甘肃省金昌市永昌县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

金昌市永昌县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章、第二章、第三章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是
A 金属铜 B. 乙醇 C. 液态氯化氢 D. 醋酸
2. 下列叙述错误的是
A. 纯水的pH随温度的升高而减小
B. 虽然固体NaOH不导电，但是NaOH是电解质
C. 在纯水中加入少量的，可抑制水的电离
D. 在溶液中加入少量NaOH，溶液中增大
3. 时，水的离子积，则在时，的溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断
4. 已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是
A. K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) B. K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)
C. K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D. K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)
5. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入和，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的倍，在此时间内是（ ）
A. B.
C. D.
6. 常温下，的下列溶液中最大的是
A. B. C. D.
7. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A. 溶液的
B. 溶液
C. 溶液比盐酸导电能力弱
D. 溶液与溶液恰好中和
8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则
C. 2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为
D. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：
9. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A. 平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零
B. 难溶于水，溶液中不存在和
C. 向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变
D. 升高温度，的溶解度不变
10. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： 。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是
A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度
11. 参照反应能量----反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是
A. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
B. 正反应为吸热反应
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D. 反应物总能量低于生成物总能量
12. 现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号 ① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸
A. ④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C. 分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. ④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则
13. KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH
B. 中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次
C. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D. 用图丁所示装置以KOH待测液滴定溶液
14. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 曲线上任意一点的都不相同
B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到e点
C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点
D. 常温下，的的数量级为
15. T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和，发生反应： ，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量分数为。则下列说法错误的是
A. 前10min内，
B. 10min时，
C. (g)的平衡转化率为75%
D. T℃时，该反应的平衡常数K=1.8
16. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(为水解平衡常数、为电离平衡常数)。
实验 实验操作和现象
① 用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
② 向1L含稀溶液中加入0.1mol，产生沉淀
③ 向溶液中通入过量HCl，无现象
④ 向溶液中通入一定量，测得溶液pH=7
下列有关说法正确的是
A. 实验①的溶液中：
B. 实验③得到的溶液中：
C. 实验④所得的溶液中：
D. 实验②反应静置后的上层清液中：
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 回答下列问题
（1）在一定条件下，和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)
①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
②写出分解生成和的热化学方程式：_______。
（2）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______。
②_______
（3）焙烧产生的可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时，
；
；
则(g)与反应生成的热化学方程式是_______。
18. 利用低品位软锰矿浆(主要成分是，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。
已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3
完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7(≥8.5溶解) 9.8
（1）用石灰浆调节pH的范围是_______；若溶液中的离子浓度为时可认为该离子已被除去，则的_______。
（2）氧化的主要目的是_______，反应的离子方程式为_______。
（3）用化学平衡原理解释pH≥8.5时溶解的原因：_______。
（4）在隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？_______(填“是”或“否”)，其原因是_______。
19. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-129.0kJ mol-1
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ mol-1
III.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）△H3=____。
（2）将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为____。
②100℃时，反应II的平衡常数K=____。
③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是____(填标号)。
A.恒容条件下通入He B.增大容器体积
C.升高温度 D.通入更多的H2(g)
④已知：反应II的瞬时速率表达式为v正=k正c(CO2) c(H2)，v逆=k逆c(CO) c(H2O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数____(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，____(填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
（3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO2+H2、CO/CO2+H2、CO+H2分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。
A.COCO2CH3OH+H2O
B.CO2COCH3OH
20. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：
（1）0. 2 mol· L-1CH3COOK溶液中离子浓度由大到小顺序为___________。
（2）物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的CH3COOH和CH3COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是___________(填字母)。
A． c(CH3COOH) +c(H+ )= c(CH3COO- ) +c(OH- )
B．c(H+)+c(K+ )=c(CH3COO- ) +c(OH- )
C．c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1
（3）常温下0. 1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是______(填字母)。
A. c(H+ ) B.
C. c(H+) · c(OH -) D.
（4）常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
（5）常温时，将m mol· L-1的醋酸溶液和n mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m___________n。
（6）已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
Ka1 1.8 ×10-5 4.3 ×10-7 3.0 ×10-8
Ka2 — 5.6 ×10-11 —
下列四种离子结合H+能力最强的是___________ (填字 母)。
A． HCO B． CO C． ClO- D． CH3COO-
写出HClO+Na2CO3 (少量)反应离子方程式：___________
金昌市永昌县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题 答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. -78.64
（3）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 4.7≤pH<8.3 ②. 1×10-35.9
（2） ①. 将氧化为 ②.
（3）溶液中存在平衡，当溶液的pH较大时，与中和，平衡正向移动，不断溶解
（4） ①. 否 ②. 脱水时虽然存在平衡，但难挥发，随着水的挥发，浓度增大，平衡逆向移动，最终得到固体
【19题答案】
【答案】（1）-88kJ mol-1
（2） ①. 0.1mol L-1 min-1 ②. 3 ③. CD ④. 增大 ⑤. 大于
（3）A
【20题答案】
【答案】（1）c(K+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
（2）BC （3）BD
（4）＜ （5）＞
（6） ①. CO ②. HClO+CO=ClO-+HCO