2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第五章第二节第4课时硝酸、酸雨及防治练习题（含解析）

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2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第五章第二节
第4课时硝酸、酸雨及防治练习题
一、单选题
1．硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。下列关于浓硝酸的说法不正确的是 （ ）
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．光照易分解
C．能与碳反应说明其具有强氧化性 D．露置于空气中溶液浓度降低
2．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中
B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．将少量的白磷保存在冷水中
D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
3．硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。下列关于浓硝酸的说法不正确的是（ ）
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．光照易分解
C．能与碳反应说明其具有强氧化性 D．露置于空气中溶液浓度降低
4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
6．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是（ ）
A．酸雨不会对动植物产生任何影响
B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
C．酸雨指的是pH小于7的雨水
D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
7．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：
①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2
②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1
③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
上述反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ）
A．难挥发 B．常温下不能氧化铜
C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化
9．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．稀
C． D．
10．久置的硝酸呈黄色的原因是（ ）
A．硝酸露置在空气中被氧气氧化了
B．硝酸露置在空气中被氮气还原了
C．硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中
D．硝酸是强氧化性酸
11．从烟道气中分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．、和均属于酸性氧化物
C．在该反应中表现出氧化性
D．，能将铝土矿中的还原为
12．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为黄色
13．下图是氮元素及其化合物的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的酸酐是
C．的转化反应属于氮的固定
D．一定条件下，可与NO反应实现的转化
二、填空题
14．酸雨的形成
(1)大气中的________、________及它们在大气中发生反应后的生成物溶于____而形成酸雨。
(2)酸雨的形成过程
Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式：
①SO2→SO3：_________________________。
②SO2→H2SO3：_________________________。
③SO3→H2SO4：_________________________。
④H2SO3→H2SO4：_________________________。
Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：
①NO→NO2：_________________________。
②NO2→HNO3：_________________________。
三、实验题
15．将加热至红热的木炭投入盛有足量的浓的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（已检查装置的气密性）。
请回答下列问题：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至消失外，还观察到的现象是________________________________________________________。
（2）试管b中最终____________（填“有”或“无”）沉淀产生，原因是_____________________________________________________________。
（3）试管c中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）集气瓶e中最后收集到的气体为______________________（填化学式），理论上该气体的总体积为_______________L（标准状况，结果保留小数点后2位数字）。
16．铜与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为-151℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；N2的作用是_______。
(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入N2的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为_______；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色，其原因为_______；一段时间后，打开弹簧夹3，通入O2，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测_______(填“正确”或“错误”)。
(3)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为CO2(加热装置和夹持仪器已略去)。
已知：NO2能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。
①装置F、G中的试剂可以分别选用_______、_______(填标号)。
a.蒸馏水 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 d.澄清石灰水
②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成NaNO3，该反应的离子方程式为_______。
参考答案：
1．A
【详解】A．常温下铜在浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，A项错误；
B．硝酸不稳定，易分解为氧气和二氧化氮气体，B项正确；
C．能与碳反应生成二氧化氮，氮元素化合价降低，发生还原反应，说明其具有强氧化性，C项正确；
D．浓硝酸具有挥发性，露置于空气中溶液浓度降低，D项正确。
故选A。
2．B
【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；
B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；
C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；
D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；
故答案选B。
3．A
【详解】A．常温下铜在浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，A项错误；
B．硝酸不稳定，易分解为氧气和二氧化氮气体，B项正确；
C．能与碳反应生成二氧化氮，氮元素化合价降低，发生还原反应，说明其具有强氧化性，C项正确；
D．浓硝酸具有挥发性，露置于空气中溶液浓度降低，D项正确。
故选A。
4．C
【详解】A．装置没有出气导管，不能用于收集气体，A错误；
B．装置用于收集密度比空气小的气体，B错误；
C．装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置，C正确；
D．装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气，D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；
C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；
D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；
B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；
C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误；
D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】①硫(或硫化物)煅烧得到SO2，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；
②SO2经催化氧化再得到SO3中硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；
③用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O＝H2SO4，反应中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应；
答案选A。
8．D
【分析】
【详解】
A．硝酸是挥发性酸，浓硝酸易挥发，故A错误；
B．常温下浓硝酸能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，常温下能氧化铜单质，故B错误；
C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；
D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，不会被空气中的氧气氧化，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，氮气的性质稳定，二者在常温下不会反应，B错误；
C．硝酸不稳定，见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中使溶液呈现黄色，C正确；
D．硝酸是强氧化性酸，但与硝酸呈黄色无关，D错误。
故选C。
11．C
【分析】A中根据置换反应的定义进行判断；B中根据酸性氧化物的定义可以进行判断；C中利用元素化合价的变化判断物质在反应中表现氧化性还是还原性；D中利用工业制铝的方法进行判断；
【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应中反应物中没有单质，故不属于置换反应，故A不正确；
B．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B不正确；
C．二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现出氧化性，故C正确；
D．三氧化铝制铝是利用电解熔融态的氧化铝，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查氧化反应的应用，利用元素的化合价的变化判断反应物的性质，利用物质的的性质判断物质的类比。
12．D
【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；
故选：D。
13．D
【详解】A．N2的电子式为，A错误；
B．硝酸的酸酐为N2O5，不是NO2，B错误；
C．N2→NO的转化反应为氮的固定，C错误；
D．一定条件下，NH3可与NO反应实现NH3→N2的转化，即氮元素化合价的归中反应，D正确；
故答案选D。
14．(1) 二氧化硫 氮氧化物 雨水
(2) 2SO2+O22SO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】略
15． 试管上部充满红棕色气体 无 与水反应生成的（足量）中和了 NO 5.97
【详解】（1）根据实验流程，试管a中发生反应；为红棕色气体，故答案为：试管上部充满红棕色气体
（2）b中发生反应，，由于和水反应生成的中和了，故试管b中最终无沉淀产生；故答案为：无；与水反应生成的（足量）中和了；
（3）c中过量，发生反应，故答案为：
（4）中发生反应；e中收集到的气体为NO。由关系式可得，，故标准状况下，故答案为：NO；5.97。
16． 分液漏斗 将装置内空气排尽 浓硝酸受热分解，无法确保浓硝酸与碳反应 红棕色NO2在冰水浴条件下转化为无色的N2O4 错误 a d 4NO+3O2+4OH =4+2H2O
【分析】由装置图可知，装置A是发生装置，本实验猜测碳与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO，因空气对实验产生干扰，故通入N2先将装置内空气排尽，B为干燥装置，反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，再通过D装置来验证是否有NO生成。
【详解】(1)仪器a为分液漏斗，由于本实验需验证有无NO产生，空气中的O2能氧化NO，所以用N2先将装置内空气排尽，故答案为：分液漏斗；将装置内空气排尽；
(2)浓硝酸受热时分解产生NO2、O2等，无法确保加入的浓硝酸与碳反应，所以先将碳加热至红热，再缓慢滴入浓硝酸；气体颜色变浅是因为NO2转化为N2O4的反应为放热反应，在冰水浴条件下大部分红棕色的NO2转化为无色的N2O4，使气体颜色变浅并接近于无色；若猜测正确，NO遇O2会生成红棕色NO2，D装置中气体颜色应该有明显变化，从颜色无明显变化可推知该猜测是错误的。故答案为：浓硝酸受热分解，无法确保浓硝酸与碳反应；红棕色NO2在冰水浴条件下转化为无色的N2O4；错误；
(3)①Ca(OH)2微溶，澄清石灰水中Ca(OH)2的量很少，装置F中盛有蒸馏水，将NO2转化为NO，防止NO2与水生成HNO3对CO2的检验造成干扰，G中的试剂为检验CO2的澄清石灰水。②NaOH、NO与O2反应生成NaNO3，利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式配平，离子方程式为4NO+3O2+4OH =4+2H2O，故答案为：①a、d；②4NO+3O2+4OH =4+2H2O。
试卷第1页，共3页
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