2023年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试
化学
本试卷共8页,50小题,满分100分。考试用时60分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39
一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是
A. C919使用的轮胎 B. 塑料水桶
C. 高铁钢轨 D. 陶瓷碗
2. 我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术,为美好生活创造了喜庆气氛,“诗酒趁年华”。酒中含有乙醇,乙醇的结构简式为
A. CH3CH3 B. CH3COOH
C. CH2=CH2 D. CH3CH2OH
3. 傍晚,无数光柱透过云层,将天空映照得非常美丽。该光柱
A. 源于丁达尔效应
B. 证明空气是纯净物
C. 由O2无规则运动引起
D. 由N2的“惰性”引起
4. 磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是
A. 中子数为8
B. 与O互为同位素
C. 质量数为16
D. 核外电子数为10
5. 自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为
A. N B. C. D.
6. 2022年10月,长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料,下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是
A. 低密度 B. 耐酸蚀 C. 耐磨损 D. 强韧性
7. 以人为本,注意安全。下列与实验有关的图标中,与其名称相匹配的是
A. 洗手: B. 用电:
C. 热烫: D. 排风:
8. 二十大报告提出:“积极稳妥推进碳达峰碳中和。”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目标的是
A. 居民取暖和工厂生产大量使用脱硫燃煤
B. 提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例
C. 利用化学方法将CO2转化为用途广泛的化工原料
D. 加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用
9. 科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一、下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法,错误的是
A. 应在阴凉处密闭保存
B. 最好与浓盐酸混合使用
C. 能杀菌消毒,利用的是HClO的强氧化性
D. 制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
10. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是
A. 空气中a点所示物质体积分数最高
B. b点所示物质遇空气变为红棕色
C. c点所示物质为硝酸
D. d点所示物质可能是一种复合肥料
11. 下列物质属于单质的是
A. 氧化铝
B. 浓硫酸
C. 单晶硅
D. 金刚砂
12. 符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是
A. NaNO3=Na+NO
B. Al(OH)3+3H=Al+3H2O
C. Cl2+2KI=2KCl+I2
D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13. 食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2,相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL,则其物质的量浓度为
A. 30 g/L B. 3.0 g/L
C. 5.0 mol/L D. 0.50 mol/L
14. 人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是
A. 治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe
B. 合理调配膳食,对改善缺铁性贫血毫无帮助
C. 维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe
D. 无论是否贫血,都可以长期大量食用铁强化酱油,没有副作用
15. 在化工生产中,调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是
A. 使用空气做反应物 B. 减小c(H2)
C. 使用合适的催化剂 D. 降低温度
16. 一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中,处于化学平衡状态的时刻是
A. t1 B. t2 C. t3 D. t4
17. 学化学、爱劳动、保平安。下列方法中,通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是
A 用冰箱冷藏酸奶
B. 在葡萄酒酿制过程中使用SO2
C. 大米抽真空包装
D. 制作香肠时加入适量亚硝酸钠
18. 一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物,可应用于生活和工业用水的处理。其中,铁元素的化合价为
A. +2 B. +3
C. +4 D. +6
19. 小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液,实验时灯泡亮度最弱的是
A. 白醋 B. 食盐
C. 蔗糖 D. 小苏打
20. 使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21. 丁烷(C4H10)裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是
A. 乙烯与乙烷互为同系物
B. 乙烯与乙烷互为同分异构体
C. 丁烷有2种同分异构体
D. C4H9Cl与CH3Cl互为同素异形体
22. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化,符合如图的是
A. 木炭燃烧 B. 氧化钙溶于水
C. 镁条与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
23. H2O2在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程示意图如图。下列说法错误的是
A. O2在催化剂表面得到电子
B. 消耗H2和O2物质的量相等
C. H2O2既有氧化性又有还原性
D. H2O2与SO2的漂白原理相同
24. 下列实验室突发事件的应对措施,错误的是
A. 割伤后,用药棉将伤口清理干净,然后用1%硼酸消毒
B. 溅出的少量酒精着火时,用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火
C. 轻微烫伤后,先用洁净的冷水处理,降低局部温度,然后涂上烫伤药膏
D. 酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗
25. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,不需要用到的玻璃仪器是
A. B. C. D.
26. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点,某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时
A. a处通入O2 B. 甲电极为负极
C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+
27. 钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是
A. NaCl水溶液呈碱性
B. NaCl属于离子化合物
C. 生理盐水是0.9%的NaCl水溶液
D. 食盐是厨房常备调味品
28. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A 试管①中,浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B. 试管②中,溶液褪色,体现+4价硫元素的氧化性
C. 试管③中,有淡黄色沉淀出现,体现-2价硫元素的还原性
D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
29. 化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释,错误的是
选项 做法或现象 解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 钠元素的焰色为绿色
B 硝酸铵化肥安全改性处理后施用 硝酸铵受热或撞击易爆
C 食盐中添加碘酸钾 碘酸钾属于营养强化剂
D 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 碱性物质能腐蚀铝制品
A. A B. B C. C D. D
30. 实验室中因保存不当,NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损,只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是
A. 稀硝酸 B. NaCl溶液
C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液
31. 春秋初年我国已掌握了冶铁技术,其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是
A. 该反应是置换反应
B. Fe2O3可用作外墙涂料
C. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
D. Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3
32. 1 mol下列物质在O2中完全燃烧,生成水的质量最小的是
A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. CH3COOCH2CH3
33. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法,正确的是
A. 乙烯中含有离子键 B. Br2是共价化合物
C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物中只含有极性键
34. 一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H+,其中还可能大量存在的阴离子是
A. OH B. CO C. Na+ D. Cl
35. 下列关于煤和石油综合利用的说法,错误的是
A. 煤的干馏是物理变化
B. 水煤气可催化转化为甲醇
C. 利用组分沸点差异进行石油分馏
D. 石化产品可为医药行业提供原料
二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。
36. 某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”,同时回收铜,实验流程如下:
(1)“腐蚀废液”中除Fe3+外,一定存在的金属离子还有
A. Fe2+ B. Ag+ C. Na+ D. Cu2+
(2)“步骤a”中包含的操作有
A. 搅拌 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 结晶
(3)实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确是
A. 用①作气体发生装置
B. ②中加入生石灰干燥氯气
C. 用③收集氯气
D. 用④中的NaOH溶液吸收尾气
(4)为达成实验目的,“氧化再生”中,可以替代Cl2的最佳试剂为
A. KMnO4 B. KSCN C. H2O2 D. HNO3
(5)小组讨论认为:“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉,常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为
A. 磁铁 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. NaOH溶液
37. 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料,能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子,在化学工业中有着广泛的应用。近年来,我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜,可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______
A. CH4是平面结构 B. CO2是V形结构
C. CH4是正四面体结构 D. CO2是直线形结构
(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素,通过调控这 4种元素的比例,可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。
A. 非金属性最强的是O
B. 核外电子数最少的是 Na
C. 金属性最强的是Al
D. 原子半径最大的是Si
(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca,可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______
A. 仅Na可与Cl2反应
B. K单质与水的反应最剧烈
C. Na的氧化物与水的反应均为化合反应
D. Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
(4)N2常用于分子筛的孔结构测试,H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______
A. N2中含有共价三键
B. NO可由NH3催化氧化得到
C. NH3的水溶液呈碱性
D. 稀HNO3与Cu反应产生H2
(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______
A. 第二周期 B. Ⅷ族 C. 第三周期 D. 0族
38. 基于自然界可再生资源获得石油化工产品,是绿色化学的研究热点。一定条件下,以纤维素和淀粉为原料,制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下:
(1)下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法,正确的是
A. 葡萄糖属于二糖
B. 葡萄糖可发生银镜反应
C. 稀酸催化下,纤维素和淀粉都能发生水解反应
D. 人体不能吸收纤维素,因此不宜食用含纤维素的食物
(2)乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法,正确的是
A. 分子式为C3H6O3
B. 能与NaOH反应
C. 能与CH3CH2OH发生酯化反应
D. 能与CH3COOH发生酯化反应
(3)化合物 的某些性质类似于乙烯,在一定条件下与H2反应,生成化合物,该反应类型为
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 水解反应
(4)丙烯酸能通过原子利用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中,也能发生原子利用率100%的加聚反应的是
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 氯乙烯
(5)化合物PX属于
A. 烷烃 B. 芳香烃 C. 链状烃 D. 不饱和烃
1-20 DDABC BAABC CBDCC DABAD
21-35 CDDDD BACAB BACDA
36【答案】(1)AD (2)AB (3)ACD (4)C (5)AB
37. 【答案】(1)CD (2)AB (3)B (4)ABC (5)CD
38【答案】(1)BC (2)ABCD (3)B (4)BD (5)BD