吉林省吉林市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

吉林市普通高中2022—2023学年度高一年级上学期期末调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间75分钟，满分100分。请将各试题答案写
在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题（15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分）
1. 化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是
A. 侯德榜 B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
2. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是
A．冬奥火炬中加入钠盐因发生化学变化而产生美丽的焰色，这是利用了金属元素的焰色试验
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4
C．活性炭净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D．用红外线照射Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应
3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水
C. 漂白粉 D. 液氯
4. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是　
A．质子数为92，中子数为146的铀(U)原子：U
B．HCl的结构式为H―Cl
C．12C、13C和14C互为碳元素的同素异形体
D．CO2的分子结构模型：
5. 下列关于合金的说法中，错误的是
A. 合金的熔点一定比各成分金属的高
B. 生铁的含碳量为2%-4.3%
C. 稀土金属可用于生产合金
D. 在我国使用最早的合金是青铜
6. 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是
A. NaCl
B. NaOH
C. 氯水
D. Fe(OH)2
7. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，不符合Na2CO3＞NaHCO3的是
A．相同浓度两溶液的碱性
B．相同温度下的溶解性
C．两物质的热稳定性
D．相同浓度两溶液分别与相同浓度盐酸溶液反应的速率
8. 10月23日的6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6:02 10/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，25 mL O2和10 mL NH3所含原子个数比为5∶4
B. 60 g NaOH溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5 mol/L
C. 22.4 L N2中含有N数目为一定为2NA
D. 20 g D2O在标准状况下的体积约为22.4 L
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42
B. 新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl
C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I 、NO3
D. 强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO32
10. 下列关于物质性质的比较错误的是
A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
B．原子半径：Na＞Al＞S＞Cl
C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．金属性：Na＞Mg＞Al
11. 下列关于化学键的说法中正确的是
A．化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成
B．CH3COOH中既含有离子键又含有共价键
C．非极性键不是化学键
D．N2的电子式为：
12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀：2Na+Cu2+ = 2Na++Cu↓
B．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O = 2H++Cl +ClO
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH +HCO3 = CaCO3↓+H2O
D．FeBr2溶液与少量的Cl2反应： 2Br +Cl2 = 2Cl +Br2
13. 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是
A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质
B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质
C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质
D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质
14．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．除去CO2中含有的少量HCl C．制备Fe(OH)2 D．测量Cl2的体积
15. 13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.1 mol
B. 混合物中Fe的物质的量为0.5 mol
C. 原硫酸的浓度为2 mol/L
D. 与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6 mol
第Ⅱ卷 (共55分)
二、非选择题（3道题，共55分）
16.（20分）下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 。（以上两个空均填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ， 。
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 （用离子符号表示）。
（4）F元素简单氢化物的化学式是 ，该氢化物含有的化学键类型为 ，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是 。
（5）H元素与A元素形成化合物的电子式是 ,高温灼烧该化合物时,火焰呈 色。
17.（20分）已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________。
（2）装置A产生氯气的化学方程式为____________________________。
（3）装置B中的试剂为_______________，该装置作用为_____________________。
（4）装置C采用的加热方式是______，装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）装置E的作用是 ，可选用试剂______。（填标号）
a. NaCl溶液 b. NaOH溶液 c. 稀硫酸
（6）探究KClO3和NaClO的氧化能力（图2）
操作：向1号（KClO3）和2号（NaClO）试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3______ NaClO。（填“大于”或“小于”）
（7）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式________________________。
18.（15分）某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。
（1）完成操作2所需的玻璃仪器为 。
（2）溶液3中的阳离子为 （填离子符号）；固体4所含成分的化学式为 。
（3）检验溶液4中金属阳离子的操作方法是 。
（4）溶液3中加入过量试剂A时，同种元素间发生的氧化还原反应的离子方程式为 。
（5）下列说法正确的是 。
a．操作3和操作4的方法相同
b．试剂B可以是盐酸或稀硫酸
c. 欲用纯净的绿矾晶体配制1000 mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g
（6）若该小组同学取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为 %（精确到小数点后一位）。
吉林市普通中学2022—2023学年度高一年级上学期期末调研测试
化学参考及评分标准
各位老师：
关于本次阅卷，做如下相关说明：
1、本次测试阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在3月3号下午三点之前结束，辛苦大家！
选择题答案：1-5 CBBBA 6-10 BDAAC 11-15 ACBDC
16（20分）答案：
（1）Ar（2分，写汉字不给分） K（2分，写汉字不给分）
（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（不配平给1分，写化学方程式不给分）
（3）K+>Na+>Mg2+（2分，顺序反了不给分）
（4）H2O（2分） 共价键（或极性共价键）（2分）
2K+2H2O =2KOH+H2↑（2分，写离子方程式也可以，不配平给1分，不写气体符号不扣分）
（5） （2分，全写小黑点也对） 黄（2分）
17、（20分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，不写气体符号不扣分，写离子方程式也可以）
（3）饱和食盐水（2分，不写“饱和”不给分）；用于除去Cl2中的HCl（2分）
（4）水浴加热（2分）；2OH-+ Cl2= Cl-+ClO-+H2O（2分，不配平给1分，写化学方程式不给分）
（5）吸收尾气氯气（2分，只写吸收尾气给1分） b（2分，写大写字母不给分）
（6）小于 （2分，写“<”不给分）
（7）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（2分，不配平给1分，不写气体符号不扣分，条件不写扣1分）
18、（15分）答案：
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，每个仪器1分）
（2）Fe3+、Cu2+、H+ （2分，缺少1个扣1分，扣完为止）； Fe、Cu（2分，每个1分）
（3）取少量溶液滴入试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入适量氯水后，溶液呈现红色，说明溶液含有Fe2+。（2分，红色部分是采分点，缺少两处扣1分，缺两个以上0分；或者“滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀”，“滴入高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变为黄色”也可以）
（4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分，不配平给1分）
（5）a（2分，大写不得分）
（6）28.0 （2分，小数点精确错误扣1分）
【部分试题解析】
1. 【答案】C
【解析】1869年发现元素周期律的化学家是门捷列夫
2. 【答案】B
【解析】
A．金属元素的焰色试验是物理变化，没有发生化学变化，A错误；
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有磁性Fe3O4，B正确；
C．活性炭净水是利用活性炭的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，C错误；
D．红外线是不可见光，无法看到一条光亮的“通路”，D错误。
3．【答案】B
【解析】
A．氯化钠溶液中没有氯分子，A错误；
C．漂白粉中没有氯分子和氯离子，C错误；
D．液氯中没有氯离子，D错误；
4.【答案】B
【解析】
A．质子数为92，中子数为146的铀原子的质量数为238，即U，A错误；
C．12C、13C和14C互为同位素， C错误；
D．碳原子的半径比氧原子的半径大，D错误。
5. 【答案】A
【解析】
A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，A错误；
B．含碳量在2%-4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%-2%之间的铁合金属于钢，B正确；
C．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，C正确；
D．在我国使用最早的合金是青铜，D正确。
6. 【答案】B
【解析】
A．NaCl在空气中不易变质，A错误；
B．NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，C错误；
D．Fe(OH)2在空气中被O2氧化生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D错误。
7. 【答案】D
【解析】
A．相同浓度Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液，A错误；
B．相同温度下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，B错误；
C．Na2CO3粉末加热时不易分解，而NaHCO3固体在加热时分解生成Na2CO3、CO2和H2O，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C错误；
D．与相同浓度盐酸溶液反应时，Na2CO3溶液的反应速率小于NaHCO3溶液，D正确。
8. 【答案】A
【解析】
A．A正确；
B．缺少溶液体积，不能计算溶液浓度，B错误；
C．缺少气体所处的外界条件，因此不能根据体积计算其物质的量及有关微粒数目，C错误；
D．D2O在标准状况下是非气态，因此不能计算其体积，D错误。
9. 【答案】A
【解析】
A．四种离子不反应，可共存，A正确
B．新制的饱和氯水中含有Cl2，Cl2能将Fe2+氧化，B错误；
C．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中含有Fe3+，Fe3+、I- 会发生氧化还原反应生成碘单质，不共存，C错误；
D．强酸性溶液中， CO32-与H+反应放出CO2，不能大量共存，D错误。
10. 【答案】C
【解析】
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，C错误；
11.【答案】A
【解析】
A．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，A正确；
B．CH3COOH中只含有共价键，B错误；
C．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，C错误；
D．N2的电子式为：，D错误。
12．【答案】C
【解析】
A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O = 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，不能置换出胆矾溶液中的铜，A错误；
B．Cl2通入水中制氯水反应产生HCl、HClO，HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；
D．少量氯气先氧化亚铁离子，D错误。
13. 【答案】B
【解析】
A．若加盐酸时有气体产生，说明样品中还有铁粉，不证明脱氧剂未变质也可能部分变质，A错误；
B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，说明加入盐酸后的溶液中没有Fe3+，这可能时Fe+2Fe3+=3Fe2+，再滴加氯水显血红色，故不能证明脱氧剂未变质，B正确；
C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3+，所以证明脱氧剂已变质，C错误；
D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3+，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，证明脱氧剂已变质，D错误。
14．【答案】D
【解析】
A．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液以及长时间贮存溶液，A错误；
B．二氧化碳和氯化氢气体都能和饱和碳酸钠溶液反应，应把饱和碳酸钠换成饱和碳酸氢钠，即可除去CO2中混有的HCl，B错误；
C．试管A中铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，打开止水夹a反应时产生的氢气应从试管A中短管处排出试管A内空气，经过止水夹通入试管B中，再排尽试管B内空气，然后关闭止水夹a，试管A内产生的氢气将试管A中的硫酸亚铁通过长导管压入试管B内，由于装置中导管没有插入溶液中，故不能达到实验目的，C错误；
D．氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定氯气的体积，D正确。
15. 【答案】C
【解析】
反应后不能使KSCN溶液显色说明生成FeSO4，还生成H2，n(H2)=0.05mol，根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(Fe2O3)+0.05mol，由固体总质量可得：56g/mol×n(Fe)+160g/mol×n(Fe2O3)=13.6g，可得：n(Fe)=0.1mol，n(Fe2O3)=0.05mol，用氢氧化钠中和过量的H2SO4，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)2沉淀，反应后溶液中的溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=1/2 n(NaOH)=1/2 ×0.2L ×3mol/L=0.3mol，c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L，根据原子守恒有：n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.2mol，综上所述C正确。
★绝密·启用前★
高一化学 第 10 页 （共 14 页）