福建省2022年1月普通高中学业水平考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省2022年1月普通高中学业水平考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 695.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-14 08:54:49 | ||
图片预览
文档简介
2022年1月福建省普通高中学业水平合格性考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第I卷(选择题40分)
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
2. 下列气体中，呈黄绿色的是
A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CH4
3. 下列物质中，属于单质的是
A. Br2 B. Na2O C. H2SO4 D. KNO3
4. 运输汽油的油罐车应贴的标识是
A. B. C. D.
5. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. F2 B. HCl C. NaCl D. KOH
6. 下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是
A. 烧碱——NaOH B. 石膏——K2CO3 C. 纯碱——CuSO4 D. 干冰——H2O
7. 下列物质中，所含分子数最多的
A. 0.8molHe B. 标准状况下4.48LSO2
C. NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D. 16gO2(O2的摩尔质量是32g mol-1)
8. 下列属于氧化还原反应的是
A. 2NO+O2=2NO2 B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D. MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓
9. 完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是
A. 除去氯气中的水蒸气 B. 分离水和植物油的混合物
C. 加热高锰酸钾固体制取氧气 D. 配制250mL0.5mol·L-1氯化钠溶液
10. 下列关于Co的说法中，正确的是
A. 质子数是27 B. 电子数是33 C. 中子数是60 D. 质量数是87
11. 金刚石与石墨互为
A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体
12. 化学与生活息息相关。下列物质的水溶液能除去热水瓶内水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]的是
A. 蔗糖 B. 食醋 C. 淀粉 D. 食盐
13. 下列过程主要发生化学变化的是
A. 水结成冰 B. 碘的升华 C. 打磨石器 D. 镁的燃烧
14. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是
A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体
15. 图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH3CH2OH)分子的空间填充模型的是
A. B. C. D.
16. 下列实验操作正确的是
A. 使用托盘天平称量时，称量物放在右盘
B. 闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
17. 可作为呼吸面具中氧气来源的物质是
A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2SO4
18. 下列属于加成反应的是
A. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B. 2C6H6+15O212CO2+6H2O
C CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
19. 下列物质属于金属材料的是
A. 陶瓷 B. 钛合金 C. 光导纤维 D. 聚乙烯塑料
20. 下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是
容器 N2浓度/mol·L-1 H2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂
A 1 3 400 无
B 2 6 400 无
C 1 3 500 无
D 2 6 500 有
A. A B. B C. C D. D
第II卷(非选择题60分)
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21. 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 N O F X
3 Na Y Al Si S Cl
（1）X、Y两种元素符号分别是____和____。
（2）Mg的原子序数为____。
（3）氧元素位于第二周期第____。
（4）表中失电子能力最强的原子是____。
（5）表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
（6）F与N相比，原子半径较小的是____。
（7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。
（8）NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
（9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
（10）下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。
A. 氧化性：O2>N2 B. 金属性：NaC. 酸性：H2SO4>HClO4 D. 碱性：NaOH22. 从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。
A苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.淀粉
（1）属于酯类的是____。
（2）水溶液呈酸性的是____。
（3）常温下遇碘变蓝的是____。
（4）分子中含有碳碳双键的烃是____。
（5）在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和____。
（6）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是____。
23. 简要回答下列问题。
（1）生石灰可做干燥剂的理由是____。
（2）把生铁制成不锈钢目的是____。
（3）常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是____。
（4）低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法：____。
24. 某粗氧化铜样品中含少虽FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：
（1）步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀疏酸的反应速率，可采取的方法是____(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是____。
（2）步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中H2O2作为____(填“氧化剂”或“还原剂)。
（3）步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
（4）步骤(IV)中析出硫酸铜晶体操作过程：加热、浓缩、冷却、____(填“结晶”或“分液”)。
25. 为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。
序号 实验目的 化学试剂或实验方法
(1) 鉴别O2和CO2气体 ____
(2) 检验FeSO4溶液是否被氧化 ____
(3) 分离MnO2和KNO3的混合物 ____
(4) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 ____
供选择的化学试剂或实验方法：
A.加热 B.用带火星的木条 C.取样，滴加KSCN溶液 D.加水溶解、过滤、结晶
26. 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
（1）装置(I)命仪器a的名称是___。
（2）实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是SO2和水反应生成____(填“H2SO3”或“H2SO4”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是____。
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）为防止SO2污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
（4）用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为___L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g mol-1)
【实验拓展】
（5）将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：____。
SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O
【知识应用】
（6）二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用星
食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类
SO2最大使用量 0.1g kg-1 0.25g kg-1 1g kg-1
说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
答案
第I卷(选择题40分)
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第II卷(非选择题60分)
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
【21题答案】
【答案】（1） ①. Ne ②. Mg
（2）12 （3）VIA族
（4）Na （5）Si
（6）F （7）S单质
（8） ①. -3价 ②. 碱性
（9） ①. HClO ②. Cl2+H2OHCl+HClO （10）A
【22题答案】
【答案】（1）E （2）D
（3）F （4）B
（5）C （6）A
【23题答案】
【答案】（1）生石灰吸水性强
（2）不锈钢耐腐蚀 （3）常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化
（4）：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等
【24题答案】
【答案】（1） ①. 加热或搅拌 ②. 过滤
（2）氧化剂 （3）Fe(OH)3
（4）结晶
【25题答案】
【答案】 ① B ②. C ③. D ④. A
【26题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 红色 ②. H2SO3 ③. SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色 ④. 还原性
（3）NaOH溶液 （4）2.24
（5） ①. 淡黄色 ②. H+
（6）抗氧化剂
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第I卷(选择题40分)
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
2. 下列气体中，呈黄绿色的是
A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CH4
3. 下列物质中，属于单质的是
A. Br2 B. Na2O C. H2SO4 D. KNO3
4. 运输汽油的油罐车应贴的标识是
A. B. C. D.
5. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. F2 B. HCl C. NaCl D. KOH
6. 下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是
A. 烧碱——NaOH B. 石膏——K2CO3 C. 纯碱——CuSO4 D. 干冰——H2O
7. 下列物质中，所含分子数最多的
A. 0.8molHe B. 标准状况下4.48LSO2
C. NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D. 16gO2(O2的摩尔质量是32g mol-1)
8. 下列属于氧化还原反应的是
A. 2NO+O2=2NO2 B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C. 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D. MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓
9. 完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是
A. 除去氯气中的水蒸气 B. 分离水和植物油的混合物
C. 加热高锰酸钾固体制取氧气 D. 配制250mL0.5mol·L-1氯化钠溶液
10. 下列关于Co的说法中，正确的是
A. 质子数是27 B. 电子数是33 C. 中子数是60 D. 质量数是87
11. 金刚石与石墨互为
A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体
12. 化学与生活息息相关。下列物质的水溶液能除去热水瓶内水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]的是
A. 蔗糖 B. 食醋 C. 淀粉 D. 食盐
13. 下列过程主要发生化学变化的是
A. 水结成冰 B. 碘的升华 C. 打磨石器 D. 镁的燃烧
14. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是
A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体
15. 图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH3CH2OH)分子的空间填充模型的是
A. B. C. D.
16. 下列实验操作正确的是
A. 使用托盘天平称量时，称量物放在右盘
B. 闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
17. 可作为呼吸面具中氧气来源的物质是
A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2SO4
18. 下列属于加成反应的是
A. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B. 2C6H6+15O212CO2+6H2O
C CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
D. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
19. 下列物质属于金属材料的是
A. 陶瓷 B. 钛合金 C. 光导纤维 D. 聚乙烯塑料
20. 下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是
容器 N2浓度/mol·L-1 H2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂
A 1 3 400 无
B 2 6 400 无
C 1 3 500 无
D 2 6 500 有
A. A B. B C. C D. D
第II卷(非选择题60分)
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
21. 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 N O F X
3 Na Y Al Si S Cl
（1）X、Y两种元素符号分别是____和____。
（2）Mg的原子序数为____。
（3）氧元素位于第二周期第____。
（4）表中失电子能力最强的原子是____。
（5）表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
（6）F与N相比，原子半径较小的是____。
（7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。
（8）NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
（9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
（10）下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。
A. 氧化性：O2>N2 B. 金属性：Na
A苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.淀粉
（1）属于酯类的是____。
（2）水溶液呈酸性的是____。
（3）常温下遇碘变蓝的是____。
（4）分子中含有碳碳双键的烃是____。
（5）在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和____。
（6）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是____。
23. 简要回答下列问题。
（1）生石灰可做干燥剂的理由是____。
（2）把生铁制成不锈钢目的是____。
（3）常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是____。
（4）低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法：____。
24. 某粗氧化铜样品中含少虽FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：
（1）步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀疏酸的反应速率，可采取的方法是____(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是____。
（2）步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中H2O2作为____(填“氧化剂”或“还原剂)。
（3）步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
（4）步骤(IV)中析出硫酸铜晶体操作过程：加热、浓缩、冷却、____(填“结晶”或“分液”)。
25. 为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。
序号 实验目的 化学试剂或实验方法
(1) 鉴别O2和CO2气体 ____
(2) 检验FeSO4溶液是否被氧化 ____
(3) 分离MnO2和KNO3的混合物 ____
(4) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 ____
供选择的化学试剂或实验方法：
A.加热 B.用带火星的木条 C.取样，滴加KSCN溶液 D.加水溶解、过滤、结晶
26. 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
（1）装置(I)命仪器a的名称是___。
（2）实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是SO2和水反应生成____(填“H2SO3”或“H2SO4”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是____。
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）为防止SO2污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
（4）用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为___L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g mol-1)
【实验拓展】
（5）将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：____。
SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O
【知识应用】
（6）二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用星
食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类
SO2最大使用量 0.1g kg-1 0.25g kg-1 1g kg-1
说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
答案
第I卷(选择题40分)
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第II卷(非选择题60分)
二、非选择题：本题共6小题，共60分。
【21题答案】
【答案】（1） ①. Ne ②. Mg
（2）12 （3）VIA族
（4）Na （5）Si
（6）F （7）S单质
（8） ①. -3价 ②. 碱性
（9） ①. HClO ②. Cl2+H2OHCl+HClO （10）A
【22题答案】
【答案】（1）E （2）D
（3）F （4）B
（5）C （6）A
【23题答案】
【答案】（1）生石灰吸水性强
（2）不锈钢耐腐蚀 （3）常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化
（4）：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用等等
【24题答案】
【答案】（1） ①. 加热或搅拌 ②. 过滤
（2）氧化剂 （3）Fe(OH)3
（4）结晶
【25题答案】
【答案】 ① B ②. C ③. D ④. A
【26题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 红色 ②. H2SO3 ③. SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色 ④. 还原性
（3）NaOH溶液 （4）2.24
（5） ①. 淡黄色 ②. H+
（6）抗氧化剂
同课章节目录