黑龙江省大庆市肇州县第二高级中学2022-2023学年高二下学期第一次考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市肇州县第二高级中学2022-2023学年高二下学期第一次考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 973.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-14 08:55:45 | ||
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文档简介
肇州县第二高级中学2022-2023学年高二下学期第一次考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第I卷(选择题 共44分)
一 选择题：本题共18小题，1--10每小题2分11--18题每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列符号不符合事实的是( )
A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f14
2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3 2018 年 10 月 24 日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥 120 年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是
A. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层
C. 使用抗腐蚀性强的合金钢 D. 将钢管桩连通电源负极
4. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是
A. B. C. D.
5.. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. PH=7溶液中：Fe3+,
B. 的溶液中：
C. 使甲基橙呈红色的溶液中：
D. 水电离的的溶液中：
6. 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释
B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强
D. 实验室盛放、等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞
7. 下列化学用语对事实表述正确的是
A. 溶液水解方程式：
B. 用铜作阳极电解稀硫酸：
C. 向悬浊液中滴入溶液：
D. 明矾常作净水剂：
8. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应： 。下列有关说法不正确的是
A. 该反应在高温条件下能自发进行
B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D. 反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量，则平衡逆向移动
9. 下列叙述正确的是
A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
B. 向溶液中加入少量固体，则的水解程度增大
C. 向相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的溶液，则消耗溶液的体积前者小于后者
D. 向磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则
10. 已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
A. 1mol A(g)的能量低于2mol D(g)的能量
B. 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
C.
D. 断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol B(g)和2mol D(g)化学键所放出的热量
11. 下列装置(夹持装置略)或操作正确的是
A.比较Zn、Cu活泼性 B.测定中和反应的反应热 C.氯碱工业原理示意图 D.酸碱中和滴定
A. A B. B C. C D. D
12. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。下列叙述错误的是
A. 充电时，金属锂电极作阴极
B. 充电时，光催化电极的电极反应为：
C 放电时，从金属锂电极区经离子交换膜向光催化电极区移动
D. 放电时，外电路中转移电子，理论上正极消耗标准况下
13. 若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中数为
B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为
C. 溶液中数为
D.常温下，纯碱溶液中，由水电离产生的数为10-4NA
14. 一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是
A. 图中四条直线的斜率相同 B. Ksp(FeS)=1.0×10-20
C. 向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. 该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验可以达到实验目的的是
A．配制溶液 B．制取无水
C．比较、酸性强弱 D．比较、的
室温下，用pH试纸测溶液和溶液的pH，比较溶液pH大小
A. A B. B C. C D. D
16. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点： B. 氨水的浓度为
C. c点溶液中离子浓度大小关系：
D. b、c、d三点水的电离程度大小关系：
17.常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lg c(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8
D.b点对应溶液的pH为3.05
18 常温下，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. d点溶液显中性 B. c点溶液中
C. c点溶液中c(CH3CH2COOH)+c(CH3CH2COO-)=c(Na+)
D. 常温下，的水解常数约为
第II卷(非选择题 共56分)
二、填空题：本题共4小题，共56分。
19(15分） 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
（1）航天领域中常用肼作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：
键能 946 497 193 391 463
的结构如图
；_______。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性原因_______。
（2）查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
电离平衡常数
①的电离平衡常数的表达式_______； ②常温下，等浓度的下列溶液a.；b.；c.，其由大到小的顺序是_______(用字母表示)。
（3）某同学设计一个肼燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。
①通入肼的电极为_______(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为_______。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为____，丙中硫酸铜溶液的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
20.（13分） 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：（1）装置图中仪器的名称为_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______。
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______。
（4）滴定反应的离子方程式为_______。（5）判断滴定达到终点的依据是_______。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
A. 量取标准碘液的滴定管未润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21.(14分) 将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）时，还原的热化学方程式如下：
I：
II：
已知反应I、II的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为_______，_______(用、表示)。
（2）若反应I的正反应活化能表示为，则_______41(填“”“”或“”)。
（3），向密闭容器中充入和，发生反应I，达到平衡时，测得的物质的量为。 ①平衡时的体积分数_______
②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是_______。
A.升高反应温度 B.增大的浓度 C.分离出 D.缩小容器容积
③，向密闭容器中充入和一定量的，发生反应I，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：
能表示平衡转化率曲线的是_______(填或)，M点的纵坐标：_______。
在，压强为时，_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
22. （14分）我国重晶石(含90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一、某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡的工艺流程如下：
①常温下：，。
②在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：。
③草酸氧钛钡的化学式为。请回答下列问题：
（1）中元素的化合价为_______。
（2）工业上用饱和溶液处理重晶石(假设杂质不与溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为易溶于酸的，该反应的平衡常数_______(填写计算结果)。当溶液的浓度大于_______时就能实现转化为。(不考虑的水解)
（3）配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_______。
（4）写出混合液加入和溶液反应的化学方程式_______。
（5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法_______。
（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到的同时，高温下生成的气体产物有、_______和_______(填化学式)
化学答案
一、单选题（1-10题每小题2分，11-18每小题3分，共44分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A A B C B D C B
11 12 13 14 15 16 17 18
A D D D A D D A
二、19【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. c>b>a
（3） ①. 负极 ②. 略 ③. ④. 变小
20 （1）酸式滴定管
（2）13.10 （3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化
（4）
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化
（6）88.3 （7）AD
21【答案】（1） ①. ②.
（2）> （3） ①. 或14.3% ②. AB ③. ④. 或33.3%
（4）0.25
22【答案】（1）+4 （2） ①. ②.
（3）防止水解
（4）
（5）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净
（6） ①. ②.
)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第I卷(选择题 共44分)
一 选择题：本题共18小题，1--10每小题2分11--18题每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列符号不符合事实的是( )
A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f14
2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3 2018 年 10 月 24 日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥 120 年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是
A. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层
C. 使用抗腐蚀性强的合金钢 D. 将钢管桩连通电源负极
4. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是
A. B. C. D.
5.. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. PH=7溶液中：Fe3+,
B. 的溶液中：
C. 使甲基橙呈红色的溶液中：
D. 水电离的的溶液中：
6. 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释
B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强
D. 实验室盛放、等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞
7. 下列化学用语对事实表述正确的是
A. 溶液水解方程式：
B. 用铜作阳极电解稀硫酸：
C. 向悬浊液中滴入溶液：
D. 明矾常作净水剂：
8. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应： 。下列有关说法不正确的是
A. 该反应在高温条件下能自发进行
B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D. 反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量，则平衡逆向移动
9. 下列叙述正确的是
A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
B. 向溶液中加入少量固体，则的水解程度增大
C. 向相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的溶液，则消耗溶液的体积前者小于后者
D. 向磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则
10. 已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
A. 1mol A(g)的能量低于2mol D(g)的能量
B. 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
C.
D. 断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol B(g)和2mol D(g)化学键所放出的热量
11. 下列装置(夹持装置略)或操作正确的是
A.比较Zn、Cu活泼性 B.测定中和反应的反应热 C.氯碱工业原理示意图 D.酸碱中和滴定
A. A B. B C. C D. D
12. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。下列叙述错误的是
A. 充电时，金属锂电极作阴极
B. 充电时，光催化电极的电极反应为：
C 放电时，从金属锂电极区经离子交换膜向光催化电极区移动
D. 放电时，外电路中转移电子，理论上正极消耗标准况下
13. 若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中数为
B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为
C. 溶液中数为
D.常温下，纯碱溶液中，由水电离产生的数为10-4NA
14. 一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是
A. 图中四条直线的斜率相同 B. Ksp(FeS)=1.0×10-20
C. 向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. 该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验可以达到实验目的的是
A．配制溶液 B．制取无水
C．比较、酸性强弱 D．比较、的
室温下，用pH试纸测溶液和溶液的pH，比较溶液pH大小
A. A B. B C. C D. D
16. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点： B. 氨水的浓度为
C. c点溶液中离子浓度大小关系：
D. b、c、d三点水的电离程度大小关系：
17.常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lg c(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8
D.b点对应溶液的pH为3.05
18 常温下，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. d点溶液显中性 B. c点溶液中
C. c点溶液中c(CH3CH2COOH)+c(CH3CH2COO-)=c(Na+)
D. 常温下，的水解常数约为
第II卷(非选择题 共56分)
二、填空题：本题共4小题，共56分。
19(15分） 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
（1）航天领域中常用肼作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：
键能 946 497 193 391 463
的结构如图
；_______。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性原因_______。
（2）查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
电离平衡常数
①的电离平衡常数的表达式_______； ②常温下，等浓度的下列溶液a.；b.；c.，其由大到小的顺序是_______(用字母表示)。
（3）某同学设计一个肼燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。
①通入肼的电极为_______(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为_______。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为____，丙中硫酸铜溶液的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
20.（13分） 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：（1）装置图中仪器的名称为_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______。
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______。
（4）滴定反应的离子方程式为_______。（5）判断滴定达到终点的依据是_______。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
A. 量取标准碘液的滴定管未润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21.(14分) 将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）时，还原的热化学方程式如下：
I：
II：
已知反应I、II的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为_______，_______(用、表示)。
（2）若反应I的正反应活化能表示为，则_______41(填“”“”或“”)。
（3），向密闭容器中充入和，发生反应I，达到平衡时，测得的物质的量为。 ①平衡时的体积分数_______
②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是_______。
A.升高反应温度 B.增大的浓度 C.分离出 D.缩小容器容积
③，向密闭容器中充入和一定量的，发生反应I，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：
能表示平衡转化率曲线的是_______(填或)，M点的纵坐标：_______。
在，压强为时，_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
22. （14分）我国重晶石(含90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一、某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡的工艺流程如下：
①常温下：，。
②在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：。
③草酸氧钛钡的化学式为。请回答下列问题：
（1）中元素的化合价为_______。
（2）工业上用饱和溶液处理重晶石(假设杂质不与溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为易溶于酸的，该反应的平衡常数_______(填写计算结果)。当溶液的浓度大于_______时就能实现转化为。(不考虑的水解)
（3）配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_______。
（4）写出混合液加入和溶液反应的化学方程式_______。
（5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法_______。
（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到的同时，高温下生成的气体产物有、_______和_______(填化学式)
化学答案
一、单选题（1-10题每小题2分，11-18每小题3分，共44分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A A B C B D C B
11 12 13 14 15 16 17 18
A D D D A D D A
二、19【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. c>b>a
（3） ①. 负极 ②. 略 ③. ④. 变小
20 （1）酸式滴定管
（2）13.10 （3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化
（4）
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化
（6）88.3 （7）AD
21【答案】（1） ①. ②.
（2）> （3） ①. 或14.3% ②. AB ③. ④. 或33.3%
（4）0.25
22【答案】（1）+4 （2） ①. ②.
（3）防止水解
（4）
（5）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净
（6） ①. ②.
)
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