浙教版科学中考复习专题训练：溶解度表分析、溶液配制【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：溶解度表分析、溶液配制【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 48.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-14 11:01:06 | ||
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文档简介
溶解度表分析、溶液配制
1.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B. 30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C. 30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D. 40 ℃时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
2.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A. 20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl
B. 40 ℃时，配制相同质量NaCl和KNO3的饱和溶液，所需溶剂质量关系为：NaCl＞KNO3
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
3.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A. K2CO3的溶解度大于KNO3
B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线
C. t应在50 ℃～60 ℃之间
D. 40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
4.10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况(见图Ⅰ)，两种物质的溶解度随温度的变化(见图Ⅱ)。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是( )
A．10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为a
D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
5.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息填空。
物质 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)曲线M是表中________的溶解度曲线，该物质在5 ℃时的溶解度约为________g。
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0 ℃～40 ℃范围内会有________个两线交点。
(3)10 ℃时，将15 g氯化钠和15 g硝酸钾固体同时加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是________。
6.如图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11 g固体。(忽略实验过程中水的损失)
(1)丙中溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为________g。
(3)室温时NaOH的溶解度是________g。
(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图中的______(填“a”或“b”)相似。
7.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是( )
8.某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是( )
A. 配制过程中出现了两处操作错误
B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
9.实验室按如图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
(1)所需蔗糖的质量为________。
(2)用规格为________(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是____________________。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是________(填字母序号)。
A. 蔗糖中混有少量杂质
B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C. 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D. 用量筒量取水时，俯视读数
10.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C. 升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
11.溶液与人们的生活息息相关。 下列有关溶液说法正确的是( )
A. 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D. 某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后，得到的溶液是t ℃时的不饱和溶液
12.下列有关溶液的说法错误的是( )
A. 泥土与水混合不能形成溶液
B. 硝酸铵溶于水能使水温降低
C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
参考答案
1. D
2. C 【解析】20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，所以20 ℃时100 g水中最多能溶解36.0 g氯化钠，A正确；40 ℃时，硝酸钾的溶解度比NaCl的大，配制相同质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，所需溶剂质量NaCl应大于KNO3，B正确；由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此冷却海水无法获得大量氯化钠，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以在其他条件不变时，升高温度可使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，D正确。
3. B
4. A 【解析】由溶解度曲线可知，10 ℃时a的溶解度小于b，将3 g甲、乙两种物质分别加入10 mL水中，甲未全部溶解，说明甲对应曲线a，乙对应曲线b，b在10 ℃时溶解度大于30 g，则乙试管中溶液为不饱和溶液，A不正确、C正确；温度升高到25 ℃时，两物质的溶解度都大于30 g，则甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，B正确；甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，D正确。
5. (1)碳酸钠 12 (2)2 (3)硝酸钾
【解析】(1)由曲线可查得，0 ℃时M的溶解度小于10 g，20 ℃时M的溶解度略小于20 g等信息，可知曲线是Na2CO3的溶解度曲线。由溶解度曲线可知Na2CO3在5 ℃时的溶解度为12 g左右。(2)由表可知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线的交点在30 ℃，氯化钠和硝酸钾溶解度曲线的交点在20 ℃～30 ℃，碳酸钠、硝酸钾溶解度曲线在0 ℃～40 ℃之间没有交点，所以如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0 ℃～40 ℃范围内会有2个两线交点。(3)10 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为35.8 g和20.9 g，所以10 ℃时，50 g水中最多溶解氯化钠和硝酸钾的质量分别为17.9 g和10.45 g，则15 g氯化钠能完全溶解，15 g硝酸钾固体有剩余，则烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
6. (1)饱和 (2)220 (3)109 (4)a
【解析】(1)丙中有未溶解的氢氧化钠，是室温时氢氧化钠的饱和溶液。(2)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，乙中溶液是120 g氢氧化钠全部溶解到100 g水中得到的溶液，则乙中溶液的质量为120 g＋100 g＝220 g。(3)丙中溶液是室温时氢氧化钠的饱和溶液，由题可知，室温时，100 g水中溶解了(120 g－11 g)氢氧化钠，根据溶解度的概念，可知室温时氢氧化钠的溶解度为109 g。(4)氢氧化钠溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，120 g氢氧化钠全部溶解于100 g水中，待溶液冷却，温度恢复至室温后，有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，与溶解度曲线图中a的溶解度随温度变化趋势相似。
7. D 【解析】用浓盐酸配制稀盐酸时，需要用到图中的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。量筒用于量取浓盐酸和水，烧杯用于浓盐酸和水混合，玻璃棒用于搅拌，使混合均匀，不会用到托盘天平，故选D。
8. A 【解析】称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量筒内液体读数时不能仰视也不能俯视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A正确；实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；完全溶解后有液滴溅出，不会影响溶质的质量分数，C错误；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使溶液中溶质质量分数偏小，D错误。
9. (1)22 g (2)100 78 (3)搅拌，加快蔗糖的溶解速率
(4)D
【解析】(1)所需蔗糖质量为100 g×22%＝22 g。(2)所需水的质量为100 g－22 g＝78 g，则水的体积为78 mL，所以要用规格为100 mL的量筒量取蒸馏水。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快蔗糖的溶解速率。(4)蔗糖中混有少量杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏低，A错误；称量时蔗糖和砝码位置放反了且使用了游码，会使溶质的质量偏小，溶质质量分数偏低，B错误；用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量水，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏低，C错误；用量筒量取水时，俯视读数，则水的实际体积会偏小，溶质质量分数偏高，D正确。
10. C
11. A
12. D 【解析】泥土与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，A正确；硝酸铵溶于水中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，B正确；对于大多数固体物质，其溶解度随温度的升高而增大，升高温度能使该物质的饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；同一物质在同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，不同温度、不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，D错误。
(
1
)
1.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B. 30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C. 30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D. 40 ℃时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
2.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A. 20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl
B. 40 ℃时，配制相同质量NaCl和KNO3的饱和溶液，所需溶剂质量关系为：NaCl＞KNO3
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
3.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A. K2CO3的溶解度大于KNO3
B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线
C. t应在50 ℃～60 ℃之间
D. 40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
4.10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况(见图Ⅰ)，两种物质的溶解度随温度的变化(见图Ⅱ)。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是( )
A．10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为a
D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
5.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息填空。
物质 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)曲线M是表中________的溶解度曲线，该物质在5 ℃时的溶解度约为________g。
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0 ℃～40 ℃范围内会有________个两线交点。
(3)10 ℃时，将15 g氯化钠和15 g硝酸钾固体同时加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是________。
6.如图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11 g固体。(忽略实验过程中水的损失)
(1)丙中溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为________g。
(3)室温时NaOH的溶解度是________g。
(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图中的______(填“a”或“b”)相似。
7.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是( )
8.某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是( )
A. 配制过程中出现了两处操作错误
B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
9.实验室按如图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
(1)所需蔗糖的质量为________。
(2)用规格为________(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是____________________。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是________(填字母序号)。
A. 蔗糖中混有少量杂质
B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C. 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D. 用量筒量取水时，俯视读数
10.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C. 升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
11.溶液与人们的生活息息相关。 下列有关溶液说法正确的是( )
A. 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D. 某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后，得到的溶液是t ℃时的不饱和溶液
12.下列有关溶液的说法错误的是( )
A. 泥土与水混合不能形成溶液
B. 硝酸铵溶于水能使水温降低
C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
参考答案
1. D
2. C 【解析】20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，所以20 ℃时100 g水中最多能溶解36.0 g氯化钠，A正确；40 ℃时，硝酸钾的溶解度比NaCl的大，配制相同质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，所需溶剂质量NaCl应大于KNO3，B正确；由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此冷却海水无法获得大量氯化钠，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以在其他条件不变时，升高温度可使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，D正确。
3. B
4. A 【解析】由溶解度曲线可知，10 ℃时a的溶解度小于b，将3 g甲、乙两种物质分别加入10 mL水中，甲未全部溶解，说明甲对应曲线a，乙对应曲线b，b在10 ℃时溶解度大于30 g，则乙试管中溶液为不饱和溶液，A不正确、C正确；温度升高到25 ℃时，两物质的溶解度都大于30 g，则甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，B正确；甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，D正确。
5. (1)碳酸钠 12 (2)2 (3)硝酸钾
【解析】(1)由曲线可查得，0 ℃时M的溶解度小于10 g，20 ℃时M的溶解度略小于20 g等信息，可知曲线是Na2CO3的溶解度曲线。由溶解度曲线可知Na2CO3在5 ℃时的溶解度为12 g左右。(2)由表可知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线的交点在30 ℃，氯化钠和硝酸钾溶解度曲线的交点在20 ℃～30 ℃，碳酸钠、硝酸钾溶解度曲线在0 ℃～40 ℃之间没有交点，所以如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0 ℃～40 ℃范围内会有2个两线交点。(3)10 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为35.8 g和20.9 g，所以10 ℃时，50 g水中最多溶解氯化钠和硝酸钾的质量分别为17.9 g和10.45 g，则15 g氯化钠能完全溶解，15 g硝酸钾固体有剩余，则烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
6. (1)饱和 (2)220 (3)109 (4)a
【解析】(1)丙中有未溶解的氢氧化钠，是室温时氢氧化钠的饱和溶液。(2)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，乙中溶液是120 g氢氧化钠全部溶解到100 g水中得到的溶液，则乙中溶液的质量为120 g＋100 g＝220 g。(3)丙中溶液是室温时氢氧化钠的饱和溶液，由题可知，室温时，100 g水中溶解了(120 g－11 g)氢氧化钠，根据溶解度的概念，可知室温时氢氧化钠的溶解度为109 g。(4)氢氧化钠溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，120 g氢氧化钠全部溶解于100 g水中，待溶液冷却，温度恢复至室温后，有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，与溶解度曲线图中a的溶解度随温度变化趋势相似。
7. D 【解析】用浓盐酸配制稀盐酸时，需要用到图中的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。量筒用于量取浓盐酸和水，烧杯用于浓盐酸和水混合，玻璃棒用于搅拌，使混合均匀，不会用到托盘天平，故选D。
8. A 【解析】称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量筒内液体读数时不能仰视也不能俯视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A正确；实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；完全溶解后有液滴溅出，不会影响溶质的质量分数，C错误；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使溶液中溶质质量分数偏小，D错误。
9. (1)22 g (2)100 78 (3)搅拌，加快蔗糖的溶解速率
(4)D
【解析】(1)所需蔗糖质量为100 g×22%＝22 g。(2)所需水的质量为100 g－22 g＝78 g，则水的体积为78 mL，所以要用规格为100 mL的量筒量取蒸馏水。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快蔗糖的溶解速率。(4)蔗糖中混有少量杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏低，A错误；称量时蔗糖和砝码位置放反了且使用了游码，会使溶质的质量偏小，溶质质量分数偏低，B错误；用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量水，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏低，C错误；用量筒量取水时，俯视读数，则水的实际体积会偏小，溶质质量分数偏高，D正确。
10. C
11. A
12. D 【解析】泥土与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，A正确；硝酸铵溶于水中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，B正确；对于大多数固体物质，其溶解度随温度的升高而增大，升高温度能使该物质的饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；同一物质在同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，不同温度、不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，D错误。
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