浙教版科学中考复习专题训练：金属的化学性质【word，含答案】

金属的化学性质
1. 下列不能与稀盐酸反应的金属是(　　)
A. Cu　　 　 　　
B. Zn　　 　 　　
C. Al　　 　 　　
D. Mg
2. 在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(　　)
A. 铜片表面始终没有明显变化
B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
3. 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是(　　)
A. 铁、铝有不同的物理性质
B. 活泼金属易与氧气反应
C. 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
4.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是(　　)
A. La和稀盐酸
B. La2O3和稀盐酸
C. La(OH)3和稀盐酸
D. La(OH)3和氯化钾溶液
5. 常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查________。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
(1)步骤①中横线处应填：__________________。
(2)步骤④、⑤中产生的气体是________。
(3)本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是_
______。
(4)结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
6. 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(　　)
7. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B. ②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. ③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
8. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。
则下列说法错误的是(　　)
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是(　　)
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
10. 现有某铁样品5.6 g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，
则下列结论正确的个数是(　　)
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
1个
2个
3个
D. 4个
11. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(　　)
12. 已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为(　　)
A. 3∶2
B. 4∶3
C. 1∶1
D. 1∶2
13. 向5.6 g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2 g氢气，则该样品中所含杂质可能是(　　)
A. 锌和铜
B. 锌和镁
C. 铝和镁
D. 碳和铜
14. 将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(　　)
A. 39 g
B. 60 g
C. 68 g
D. 73 g
15. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H2 0.2 g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1 g固体。则金属混合物的组成不可能是(　　)
A. Mg　Fe
B. Fe　Zn
C. Zn　Mg
D. Al　Fe
16.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，取50 g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100 g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8 g，再继续加入200 g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6 g，则黄铜样品中锌的质量分数为(　　)
A. 39%
B. 74%
C. 61%
D. 26%
17. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取a g固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损耗)，得到(a＋14.2) g不含结晶水的固体，则a的取值范围是(　　)
A. 4.8≤a≤13.0
B. 11.2C. 3.6≤a≤11.2
D. 4.8≤a<11.2
18.下列物质中，金属活动性最强的是(　　)
A. 铝
B. 铁
C. 铜
D. 银
19. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序为(　　)
A. Y>X>Z
B. Z>Y>X
C. Y>Z＞X
D. X>Y>Z
20. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是(　　)
A. 丙<丁<甲<乙
B. 乙<甲<丁<丙
C. 丁<甲<乙<丙
D. 丙<乙<甲<丁
21. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)
X>Z>M>Y
B. Y>M>Z>X
C. X>Z>Y>M
D. Z>X>M>Y
22. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是(　　)
A. CuSO4溶液
B. 稀H2SO4
C. AgNO3溶液
D. AlCl3溶液
23.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是(　　)
A. 将镁片放入稀盐酸中
B. 将铜片放入稀盐酸中
C. 将镁片放入硝酸银溶液中
D. 将铜片放入硝酸银溶液中
24.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是(　　)
A. MgCl2溶液、 Cu、Sn
B. Mg、Cu、SnCl2 溶液
C. Mg、Sn、Cu、盐酸
D. MgCl2 溶液、Sn、 CuCl2溶液
25.探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象，分析或结论正确的是(　　)
　　　
铜片表面有气泡产生
B. 有镁片的试管外壁发烫
C. 铁片与盐酸反应速率最快
D. 它们的活动性，Cu>Fe>Mg
26. 某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(　　)
A. 将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中
B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
27.为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是(　　)
A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu, X可以为Al, Y为CuSO4溶液
D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag, X可以为Cu, Y为AgNO3溶液
28. 文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、 Ag三种金属的活动性顺序。
(1)为确保实验效果，CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50 g质量分数为12%的CuCl2溶液，应称量________g CuCl2，加水时应选用______mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有________________。
(2)向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。
①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是________________________。
②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是________________________(可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。
29.学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是______________________________________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
实验操作 实验现象 分析与结论
_____________________ 金属活动性：Cu________Ag(填“>”或“<”)
_________________ 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn________Cu(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为____________________________
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：__________________________________________________________________。
(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。
(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是______________________。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有________，溶液中离子数目增加的是________。
参考答案
1. A　2. C　3. D
4. D　【解析】La的活动性比锌强，能和稀盐酸反应生成LaCl3和氢气；La2O3能和稀盐酸反应生成LaCl3和水；La(OH)3能和稀盐酸反应生成LaCl3和水；La(OH)3不溶于水，不能和氯化钾溶液反应，故选D。
5. (1)装置气密性　(2)氢气(或H2)　(3)氧化铁(或Fe2O3或三氧化二铁)　(4)浓度
【解析】(2)铁与盐酸反应产生氢气，因此④、⑤中产生的气体是氢气。(3)根据【探究】③发现产物没有被铁钉吸引，即生成物不是四氧化三铁；根据【探究】④溶液出现黄色，可知铁与空气在酒精灯加热的情况下生成的是氧化铁。(4)铁丝在空气中不能燃烧，能在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；铁丝在空气中会发生缓慢氧化生成铁锈，因此铁与氧气反应的产物还受氧气浓度的影响。
6. C　【解析】向一定质量的锌粒和铜片中加入稀硫酸，锌粒能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，而铜不能与稀硫酸反应，随着稀硫酸质量的增加，铜的质量不变，锌的质量减小，生成氢气的质量和硫酸锌的质量从0开始不断增大，直至锌反应完全后均不再增大，故选C。
7. C
8. C　【解析】图像的拐点表示反应结束，通过拐点的横坐标可确定完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，A正确；根据图像纵坐标确定生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，B正确；由于三种金属在生成物中化合价均为＋2价，又因为金属等质量时生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即生成氢气的质量越大，金属的相对原子质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C错误；根据质量守恒定律可知，反应消耗稀硫酸的质量和生成氢气的质量成正比，因此消耗稀硫酸的质量：甲＞乙＞丙，D正确。
9. B　【解析】图像中只给了反应物和生成物的质量关系，从图象中不能确定镁与锌的活动性强弱，A不合理；若两种金属都有剩余，则等质量的稀硫酸完全反应，会产生等质量的氢气，B合理；若硫酸有剩余，说明金属完全反应，则由图可知等质量的镁和锌，镁最终产生的氢气质量大，C不合理；若两种金属完全溶解，则消耗硫酸的质量镁大于锌，D不合理。
10. A　【解析】铜不与稀硫酸反应，杂质中可能含有铜，所以恰好完全反应时，可能会有固体铜剩余，①错误；分析图像信息，恰好完全反应时消耗稀硫酸100 g，100 g稀硫酸中所含溶质质量为100 g×9.8%＝9.8 g，反应中稀硫酸与氢气的质量比为98∶2，则此时生成氢气的质量为0.2 g，②正确；反应中的铁与氢气的质量比为56∶2，镁与氢气的质量比为24∶2，锌与氢气的质量比为65∶2，若5.6 g某铁样品反应生成0.2 g氢气，则一定含有镁，可能含有锌、铜中的某一种或两种均有，③错误；M点硫酸有剩余，此时溶液中一定含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸镁，可能含有硫酸锌，④错误；A正确。
11. C　【解析】若三种金属过量，则酸完全反应，产生氢气的质量相等，A正确；若酸足量，等质量的三种金属完全反应，铝产生氢气质量最多，镁次之，锌产生氢气质量最少，B正确；等质量的三种金属完全反应，铝产生氢气质量最多，镁次之，锌最少，若酸与锌恰好反应，则金属铝一定有剩余，镁一定有剩余，所以镁和铝可能产生氢气质量相等，但镁和锌产生氢气质量一定不相等，C错误、D正确。
12. B　【解析】设镁的相对原子质量为8x，则铝的相对原子质量为9x，根据Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑可知，参加反应的镁与生成氢气的质量比为8x∶2＝4x∶1，根据2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比为18x∶6＝3x∶1，所以产生等质量的氢气，参加反应的镁与铝的质量比为4x∶3x＝4∶3，B正确。
13. B　【解析】本题需用极值法解答，由化学方程式中各物质的质量关系可知，5.6 g铁完全反应产生氢气质量为0.2 g，5.6 g锌完全反应产生氢气质量小于0.2 g，5.6 g镁完全反应产生氢气质量大于0.2 g，5.6 g铝完全反应产生氢气质量大于0.2 g，碳和铜与稀盐酸不反应，不能产生氢气，所以5.6 g含两种杂质的铁样品加入稀盐酸，产生0.2 g氢气，则所含杂质需含有5.6 g纯金属产生氢气大于0.2 g的和小于0.2 g的两种，故选B。
14. C　【解析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此在一定质量的稀硫酸中加入20 g镁、铁的混合物后，溶液质量增加19 g，则生成氢气的质量为20 g－19 g＝1 g；由化学反应中元素守恒可知，生成氢气的质量等于反应的硫酸中氢元素的质量，由此可列式计算参加反应的硫酸中SO的质量；而生成硫酸镁、硫酸亚铁的总质量为金属元素的质量与SO的质量总和，从而求得最终所得硫酸镁、硫酸亚铁混合物的质量。设生成1 g氢气的同时，参加反应的SO的质量为x，则
H2～H2SO4～SO
2 96
1 g x
＝
x＝48 g
即反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为：20 g＋48 g＝68 g，故选C。
15. B　【解析】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H2 0.2 g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，H～Cl，氢和氯的质量比为1∶35.5，所以氯元素的质量为7.1 g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1 g固体。则金属混合物的质量为11.1 g－7.1 g＝4 g，则相混合的两种金属生成0.2 g氢气时，一种质量小于4 g，一种质量大于4 g；
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
65 　2
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
24 　2
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 　2
2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
54 　　　　6
因此，生成0.2 g氢气需要金属的质量：锌是6.5 g，镁是2.4 g，铁是5.6 g，铝是1.8 g；4 g Mg、Fe 混合物可能生成0.2 g氢气，A正确；4g Fe、Zn 混合物生成氢气一定小于0.2 g，B错误；4 g Zn、Mg混合物可能生成0.2 g氢气，C正确；4 g Al、Fe混合物可能生成0.2 g氢气，D正确。
16. D　【解析】黄铜样品中锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，向50 g样品中加入300 g稀硫酸，反应后得滤液312.6 g，设黄铜样品中锌的质量为x，完全反应产生氢气的质量为y
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
xy
则y＝，则x＋300 g－＝312.6 g
解得x＝13 g，则黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝26%，D正确。
17. A　【解析】镁、锌、铁分别与足量稀盐酸反应生成氯化物和氢气，反应后将所得溶液蒸干，所得固体的质量即为氯化物的质量；反应的金属的质量为a g，生成氯化物的质量为(a＋14.2) g，由反应前后元素质量守恒可知，氯化物中氯元素的质量为14.2 g，则参加反应的HCl的质量为14.6 g。由镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的化学方程式可知，14.6 g HCl完全反应所需镁、锌、铁的质量分别为4.8 g、13.0 g、11.2 g，即金属的质量最小为4.8 g，最大为13.0 g，a的取值范围是4.8≤a≤13.0，故选A。
18. A
19. D　【解析】将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X(>H)＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y可以置换出硝酸银中的银，Z不可以，则金属活动性Y>Ag＞Z，综上所述X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。
20. A
21. A　【解析】甲图中横坐标是时间，纵坐标是生成氢气的质量，能反映出产生氢气的速率，由此可以看出金属的活动性顺序是X>Z>Y、M，由乙图可知，将金属M加入Y(NO3)2溶液中，M可置换出金属Y，故金属活动性M>Y，所以四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。
22. A
23. C　【解析】A实验中镁与稀盐酸能发生反应，可得出活动性顺序为：Mg＞H；B实验中铜不能与稀盐酸发生反应，可得出活动性顺序为：H＞Cu；C实验中镁能与硝酸银溶液发生反应置换出银，可得出活动性顺序为：Mg＞Ag；D实验中铜能与硝酸银溶液发生反应置换出银，可得出活动性顺序为：Cu＞Ag。结合上述实验A、B、D可得出三种金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，故C实验不必进行。
24. A　25. B
26. D　【解析】镁、锌均能从Cu(NO3)2溶液中置换出铜，说明镁、锌的活动性都比铜强，但该方案无法比较镁、锌的活动性顺序，A错误；锌、铜均不能与Mg(NO3)2溶液发生反应，说明镁的活动性比锌、铜强，但该方案无法比较锌、铜的活动性顺序，B错误；镁能分别与Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液发生反应，置换出锌和铜，说明镁的活动性比锌、铜强，但该方案无法比较锌、铜的活动性顺序，C错误；镁片、锌片均能与稀盐酸发生反应且镁的反应速率比锌快，说明镁的活动性比锌强；铜不与稀盐酸发生反应，说明三种金属中铜的活动性最弱，D正确。
27. B　【解析】实验①铝可以与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中Al位于H前，实验②铜不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中Cu位于H后，由此可证明金属活动性Al>Cu，A正确；实验③铝与硝酸银溶液能反应，可证明金属活动性Al>Ag，实验①②③不能比较Cu和Ag的金属活动性，B不正确；实验④中，若X为Al，Y为CuSO4溶液，观察到铝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅，可证明金属活动性Al>Cu，C正确；实验④中，若X为Cu，Y为AgNO3溶液，观察到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可证明金属活动性Cu>Ag，D正确。
28. (1)6　 50　烧杯、玻璃棒　(2)①Zn＋CuCl2=== ZnCl2＋Cu　②铜和银(或Cu和Ag)　铜丝和AgNO3溶液(或银丝和CuCl2溶液)
【解析】(1)配制50 g质量分数为12%的CuCl2溶液，需要CuCl2的质量为50 g×12%＝6 g，水的质量为50 g－6 g＝44 g，即需加44 mL水，为了减少误差，量取水时应选用50 mL的量筒。除量筒外，配制溶液在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，所以还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)①锌与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌，则形成“铜树”时发生反应的化学方程式是Zn＋CuCl2=== ZnCl2＋Cu；②形成“铜树”说明金属活动性顺序锌>铜，形成“银树”说明金属活动性顺序锌>银，仅用“铜树”和“银树”实验不能验证铜和银的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是铜丝和AgNO3溶液，根据铜丝表面会析出银白色固体，溶液由无色变浅变为蓝色，可判断金属活动性顺序铜>银，还可以选择银丝和CuCl2溶液，无明显现象，也可判断金属活动性顺序铜>银。
29. 【制定计划】锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸　【进行实验】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色　＞　将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中　＞　Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu　【解释与结论】Zn＞Cu＞Ag　【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明金属活动性：Zn＞Cu　(2)一、二　(3)节约金属资源，减少污染(合理即可)　【拓展与延伸】Cu、Ag　Zn2＋
【解析】【制定计划】还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明在金属活动性顺序里，铜排在银之前，由此可以验证三种金属的活动性顺序。【进行实验】铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，实验现象为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性：Cu＞Ag；实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验是将打磨过的锌片加入到硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该实验说明金属活动性：Zn＞Cu，发生反应的化学方程式为Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu。【解释与结论】由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag。【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明金属活动性：Zn＞Cu。(2)方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。(3)试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有Cu、Ag；溶液中离子数目增加的是Zn2＋，铜离子、银离子数目逐渐减小，硫酸根离子和硝酸根离子数目不变。
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