浙教版科学中考复习专题训练：金属活动性顺序的应用【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：金属活动性顺序的应用【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 26.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-14 11:02:56 | ||
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文档简介
金属活动性顺序的应用
1.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )
A. 金
B. 银
C. 铜
D. 锌
2.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A. 用铁制容器盛盐酸
B. 用铜制容器盛盐酸
C. 用铁制容器盛硝酸银溶液
D. 用铜制容器盛硝酸银溶液
3.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是( )
A. 硫酸亚铁溶液
B. 稀盐酸
C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物
D. 稀硫酸
4.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息下列化学方程式正确的是( )
A. R＋MgCl2=== RCl2＋Mg
B. R＋2AgCl=== RCl2＋2Ag
C. R＋2HCl=== RCl2＋H2↑
D. Al＋RSO4=== AlSO4＋R
5.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是( )
A. 铜丝与稀硫酸
B. 稀硫酸与NaOH溶液
C. 铁锈与稀硫酸
D. 铜丝与AgNO3溶液
6.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是( )
A. Ⅰ减小、Ⅱ增大
B. Ⅰ减小、Ⅱ减小
C. Ⅰ增大、Ⅱ增大
D. Ⅰ增大、Ⅱ减小
7.将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是( )
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生， 则滤液中一定有硝酸镁、 硝酸锌，硝酸铜
C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D. 滤渣中一定含有铜， 滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
8.向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )
A. 滤渣可能含有铜
B. 滤液的质量可能比原溶液的质量大
C. 滤液中可能含有Fe(NO3)3和Cu(NO3)2
D. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
9.将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是( )
A. 滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C. 滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2
D. 滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
10.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
A. 金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
11.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Mg2＋
C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2＋
D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2＋、Mg2＋
12.向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入a g铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是( )
A. 滤渣的质量一定大于a g
B. 所得溶液中可能含有AgNO3
C. 整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D. 滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
13.将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为____________________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中的溶质一定含有_____(填化学式)。
参考答案
1. D 【解析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故锌比铁活泼，金、银、铜均不如铁活泼，所以可以选用锌块来保护铁质船壳，故选D。
2. B
3. C
4. C
5. D 【解析】铜不与稀硫酸反应，A错误；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后溶液质量不变，B错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液质量增加，C错误；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应中铜、银质量比为64∶216，反应后溶液质量减少，D正确。
6. A 【解析】向一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，然后锌再与硝酸铜反应，且每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大，A正确。
7. D 【解析】根据金属活动性顺序分析，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁溶液反应。若滤液为蓝色，说明硝酸铜溶液有剩余，滤渣中一定含有铜，一定不含镁、锌，A错误；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有氢前金属锌，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸铜，B错误；向滤液中加入氢氧化钠溶液，若滤液中含有硝酸铜，则生成氢氧化铜，若不含硝酸铜，则不会生成氢氧化铜，C错误；滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌，D正确。
8. A 【解析】铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag，因此向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁优先置换银，只有当银被全部置换后才会置换铜；最终所得滤液为蓝色，说明Cu(NO3)2未发生反应或部分反应。若Cu(NO3)2部分反应，则滤渣中有银、铜，若未反应，则滤渣中只有银，A正确；由铁与AgNO3和Cu(NO3)2发生反应的化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银或64份质量的铜，即反应后固体的质量一定增加，溶液的质量一定减小，B错误；铁与AgNO3溶液发生置换反应时生成Fe(NO3)2，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，C错误；由于Cu(NO3)2有剩余，因而滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，因此向滤渣中加入稀盐酸时，不会产生气泡，D错误。
9. B 【解析】锌、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，将锌放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，根据“远距离，先置换”的原则可知，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，硝酸银溶液反应完后，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。滤渣中只有银时，说明铜未被置换出来，滤液中含有硝酸铜，滤液一定呈蓝色，A正确；滤渣中有铜和银时，分为两种情况：一是锌置换出混合溶液中全部的银和铜，滤液为无色，二是锌置换出混合溶液中全部的银和部分铜，滤液中含有硝酸铜，滤液为蓝色，B错误；滤渣中含有锌时，硝酸铜和硝酸银溶液全部反应，滤液中只有硝酸锌，C正确；由上述分析可知，固体中有铜时，滤液中的溶质不可能有硝酸银，D正确。
10. B 【解析】将M放入硝酸铜溶液中，溶液呈无色，说明M能置换出铜，继续向烧杯中加入硝酸银溶液，得到滤渣和蓝色滤液，说明生成的铜又与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag，A正确；M能与硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜，因此滤渣中一定不含M，B错误；滤液中一定有M的盐溶液和硝酸铜，可能含硝酸银，至少含有两种溶质，C正确；滤渣中一定有银，可能有铜，一定不含M，D正确。
11. C 【解析】在金属活动性顺序中，Mg ＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，会发生两个反应：①Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag、②Zn＋Cu(NO3)2=== Zn (NO3)2＋ Cu，根据优先反应原则，先发生反应①后发生反应②；反应①一定发生，则滤渣中一定有Ag、滤液中一定有Zn(NO3)2；锌与Mg(NO3)2不反应，所以滤液中一定有Mg(NO3)2；
选项 分析 结论
A 若锌不足，AgNO3有剩余，Cu(NO3)2未反应 滤纸上有Ag，滤液为AgNO3、Zn(NO3)2、
Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
B 若锌与AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全反应 滤纸上有Ag、Cu，滤液为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
C 镁的活动性大于锌，锌与Mg(NO3)2不能反应 滤纸上不可能存在Mg
D 若锌过量，与AgNO3、Cu(NO3)2完全反应后有剩余 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
12. D 【解析】在金属活动性顺序中Zn＞Cu＞Ag，因此向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入a g铜，铜只能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，由反应的化学方程式可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，所以滤渣的质量一定大于a g，A正确；若铜不足，则溶液中含有硝酸银，铜足量，则溶液中不含硝酸银，B正确；整个过程中硝酸锌不参与反应，质量不变，C正确；滤渣中一定有银，可能有铜，D错误。
13. Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag Fe、Cu、Ag
Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
【解析】将一定质量的铁粉和铜粉加入到硝酸锌和硝酸银溶液中，铁和铜都能与硝酸银溶液反应，因铁的活动性大于铜，所以铁先与硝酸银溶液反应，然后铜再与硝酸银溶液反应，则一定会发生的反应方程式为Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag；反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体产生，说明铁有剩余，铁会将硝酸银中的银全部置换出来，所以滤渣成分为Fe、Cu、Ag；滤液中溶质一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
(
1
)
1.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )
A. 金
B. 银
C. 铜
D. 锌
2.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A. 用铁制容器盛盐酸
B. 用铜制容器盛盐酸
C. 用铁制容器盛硝酸银溶液
D. 用铜制容器盛硝酸银溶液
3.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是( )
A. 硫酸亚铁溶液
B. 稀盐酸
C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物
D. 稀硫酸
4.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息下列化学方程式正确的是( )
A. R＋MgCl2=== RCl2＋Mg
B. R＋2AgCl=== RCl2＋2Ag
C. R＋2HCl=== RCl2＋H2↑
D. Al＋RSO4=== AlSO4＋R
5.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是( )
A. 铜丝与稀硫酸
B. 稀硫酸与NaOH溶液
C. 铁锈与稀硫酸
D. 铜丝与AgNO3溶液
6.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是( )
A. Ⅰ减小、Ⅱ增大
B. Ⅰ减小、Ⅱ减小
C. Ⅰ增大、Ⅱ增大
D. Ⅰ增大、Ⅱ减小
7.将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是( )
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生， 则滤液中一定有硝酸镁、 硝酸锌，硝酸铜
C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D. 滤渣中一定含有铜， 滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
8.向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )
A. 滤渣可能含有铜
B. 滤液的质量可能比原溶液的质量大
C. 滤液中可能含有Fe(NO3)3和Cu(NO3)2
D. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
9.将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是( )
A. 滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C. 滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2
D. 滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
10.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
A. 金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
11.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Mg2＋
C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2＋
D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2＋、Mg2＋
12.向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入a g铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是( )
A. 滤渣的质量一定大于a g
B. 所得溶液中可能含有AgNO3
C. 整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D. 滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
13.将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为____________________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中的溶质一定含有_____(填化学式)。
参考答案
1. D 【解析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故锌比铁活泼，金、银、铜均不如铁活泼，所以可以选用锌块来保护铁质船壳，故选D。
2. B
3. C
4. C
5. D 【解析】铜不与稀硫酸反应，A错误；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后溶液质量不变，B错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液质量增加，C错误；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应中铜、银质量比为64∶216，反应后溶液质量减少，D正确。
6. A 【解析】向一定质量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，然后锌再与硝酸铜反应，且每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大，A正确。
7. D 【解析】根据金属活动性顺序分析，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁溶液反应。若滤液为蓝色，说明硝酸铜溶液有剩余，滤渣中一定含有铜，一定不含镁、锌，A错误；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有氢前金属锌，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸铜，B错误；向滤液中加入氢氧化钠溶液，若滤液中含有硝酸铜，则生成氢氧化铜，若不含硝酸铜，则不会生成氢氧化铜，C错误；滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌，D正确。
8. A 【解析】铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag，因此向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁优先置换银，只有当银被全部置换后才会置换铜；最终所得滤液为蓝色，说明Cu(NO3)2未发生反应或部分反应。若Cu(NO3)2部分反应，则滤渣中有银、铜，若未反应，则滤渣中只有银，A正确；由铁与AgNO3和Cu(NO3)2发生反应的化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银或64份质量的铜，即反应后固体的质量一定增加，溶液的质量一定减小，B错误；铁与AgNO3溶液发生置换反应时生成Fe(NO3)2，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，C错误；由于Cu(NO3)2有剩余，因而滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，因此向滤渣中加入稀盐酸时，不会产生气泡，D错误。
9. B 【解析】锌、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，将锌放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，根据“远距离，先置换”的原则可知，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，硝酸银溶液反应完后，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。滤渣中只有银时，说明铜未被置换出来，滤液中含有硝酸铜，滤液一定呈蓝色，A正确；滤渣中有铜和银时，分为两种情况：一是锌置换出混合溶液中全部的银和铜，滤液为无色，二是锌置换出混合溶液中全部的银和部分铜，滤液中含有硝酸铜，滤液为蓝色，B错误；滤渣中含有锌时，硝酸铜和硝酸银溶液全部反应，滤液中只有硝酸锌，C正确；由上述分析可知，固体中有铜时，滤液中的溶质不可能有硝酸银，D正确。
10. B 【解析】将M放入硝酸铜溶液中，溶液呈无色，说明M能置换出铜，继续向烧杯中加入硝酸银溶液，得到滤渣和蓝色滤液，说明生成的铜又与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag，A正确；M能与硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜，因此滤渣中一定不含M，B错误；滤液中一定有M的盐溶液和硝酸铜，可能含硝酸银，至少含有两种溶质，C正确；滤渣中一定有银，可能有铜，一定不含M，D正确。
11. C 【解析】在金属活动性顺序中，Mg ＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，会发生两个反应：①Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag、②Zn＋Cu(NO3)2=== Zn (NO3)2＋ Cu，根据优先反应原则，先发生反应①后发生反应②；反应①一定发生，则滤渣中一定有Ag、滤液中一定有Zn(NO3)2；锌与Mg(NO3)2不反应，所以滤液中一定有Mg(NO3)2；
选项 分析 结论
A 若锌不足，AgNO3有剩余，Cu(NO3)2未反应 滤纸上有Ag，滤液为AgNO3、Zn(NO3)2、
Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
B 若锌与AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全反应 滤纸上有Ag、Cu，滤液为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
C 镁的活动性大于锌，锌与Mg(NO3)2不能反应 滤纸上不可能存在Mg
D 若锌过量，与AgNO3、Cu(NO3)2完全反应后有剩余 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
12. D 【解析】在金属活动性顺序中Zn＞Cu＞Ag，因此向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入a g铜，铜只能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，由反应的化学方程式可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，所以滤渣的质量一定大于a g，A正确；若铜不足，则溶液中含有硝酸银，铜足量，则溶液中不含硝酸银，B正确；整个过程中硝酸锌不参与反应，质量不变，C正确；滤渣中一定有银，可能有铜，D错误。
13. Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag Fe、Cu、Ag
Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
【解析】将一定质量的铁粉和铜粉加入到硝酸锌和硝酸银溶液中，铁和铜都能与硝酸银溶液反应，因铁的活动性大于铜，所以铁先与硝酸银溶液反应，然后铜再与硝酸银溶液反应，则一定会发生的反应方程式为Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag；反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体产生，说明铁有剩余，铁会将硝酸银中的银全部置换出来，所以滤渣成分为Fe、Cu、Ag；滤液中溶质一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
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