浙教版科学中考复习专题训练：酸和碱【word，含答案】

酸和碱
1.下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是(　　)
2.如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(　　)
3.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是(　　)
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 烧碱
D. 纯碱
4.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是(　　)
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
5.某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
n小时 8.14 g 8.32 g 8.62 g 11.16 g 9.36 g
2n小时 5.74 g 5.93 g 6.67 g 12.53 g 8.45 g
实验二：
下列说法不正确的是(　　)
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
6.下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是(　　)
A. 醋酸
B. 氨水
C. 蔗糖
D. 食盐
7.下列物质不能与NaOH溶液反应的是(　　)
A. 二氧化碳
B. 硝酸
C. 硫酸铜
D. 氢氧化铁
8.下列物质间不能发生反应的是(　　)
A. 稀盐酸和镁条
B. 稀盐酸和铜丝
C. 稀盐酸和氢氧化镁
D. 稀盐酸和氢氧化铜
9.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D. 将尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气生成
10.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　　)
A. 分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B. 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C. 分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
11.某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是(　　)
A. 该物质可能是氢氧化铜
B. 该物质一定是纯碱的水溶液
C. 可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 一定变小
12.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
13.补全实验报告。
装置及操作
(1)向1中滴加______溶液 (2)向2中滴加盐酸 (3)向3中滴加足量盐酸
现象 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 固体减少，得 到黄色溶液 ______________________________________
解释或结论 Fe的金属活动性比Cu的强 化学方程式：_____________ Ca(OH)2能与盐酸反应
14.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到________色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是________。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为__________________________。
15.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式__________________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是____________(填序号)。
A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2
(4)性质④说明NaOH变质是吸收了空气中的________气体。
16.在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
(1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是____________________。
(2)能产生气泡的是________(填字母序号)。
(3)写出C烧杯中反应的化学方程式____________________。
(4)D烧杯中，溶液由红色变为________色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想________正确，溶液中的溶质是________
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________。
17.实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是__________溶液 B是__________溶液
方法2 碳酸钠溶液 A中______________ B中______________
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式___________________________________________。
(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是______________________________。
(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式__________。
18.物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“——”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
(1)写出反应②的化学方程式：________________________。
(2)写出一种符合条件的Y的化学式：________________________。
(3)X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是________________________。
19.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。
图1
回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变________。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成________色， 实验③观察到无色酚酞溶液变成________色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：
Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有________(填化学式)。
图2
Ⅱ.图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为________、________。
(4)实验⑤观察到的现象是______________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______________________。
(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是________(填数字序号)。
(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______________________(用化学方程式表示)。
20.某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验。请分析并回答问题：
【演示实验】
【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 测定氢氧化钠溶液的pH＝a，滴加稀盐酸后测得溶液pH＝b(忽略体积的变化) a____b(填“＞”、“＜”或“＝”) 发生了反应
二 向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 发生了反应
【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是_______________。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是________(填序号)，请你补充一个演示实验(不改变反应物的类别)完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为____________。
21. 下列做法利用了酸碱中和反应原理的是(　　)
A. 用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B. 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C. 焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
22.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列有关说法正确的是(　　)
A. 溶液由无色变为红色
B. 溶液的pH先升高，后降低
C. 氢氧化钠与盐酸的反应不是复分解反应
D. 氯化钠的质量逐渐增加，最后保持不变
23.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是(　　)
A. 容器中发生的反应属于中和反应
B. a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. b点表示HCl与NaOH等质量反应
D. c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
24.如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是(　　)
A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点的阴离子是OH－
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
25.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
26.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
　
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是____________________，写出反应的化学方程式________________________，此反应类型属于____________。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点(填“m”、“n”或“f”)。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是________(填字母)。
a. 实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c. 实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d. 实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
27.做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为________________________________，那反应后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质是Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质是______________
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 ______________ 猜想三正确
【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_________________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是____________________________________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
28.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图1)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
图3
由图3可知，该反应的微观实质是__________________________________________。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 ______________ 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有________产生 证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】Ⅰ. 有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_________
______________________________________。
Ⅱ. 运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵。写出该反应的化学方程式_________________。
Ⅲ. 多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
参考答案
1. C　【解析】甲醛有毒，属于有毒品，A正确；酒精是具有可燃性的液体，属于易燃液体，B正确；烧碱具有强烈的腐蚀性，没有易燃、易爆的性质，C错误；浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。
2. C　【解析】在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，A中的阳离子有氢离子和钠离子，属于盐；B中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；C中的阳离子全部是氢离子，属于酸；D中无法判断。
3. A　【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，质量会减小，A符合题意；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气的水分，敞口放置在空气中一段时间后，质量会增大，B不符合题意；烧碱即氢氧化钠，能吸收空气中的水分又能与空气中的二氧化碳反应，敞口放置在空气中一段时间后，质量会增大，C不符合题意；纯碱露置空气中逐渐吸收水分，所以敞口放置在空气中一段时间后，质量会增大，D不符合题意。
4. C　【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；浓硫酸有腐蚀性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比为1∶2(水)的形式脱出来，称为“炭化”，故浓硫酸可使纸张炭化，B正确；实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面，使反应逐渐停止，C错误；稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，D正确。
5. B　【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口久置后会吸收空气中的水分，使溶液浓度变小，A正确；若溶液①已变质，生成的碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体。分析实验二图示信息，向18.8 g溶液①中加入50 g 7.3%的稀盐酸后所得溶液总质量为68.8 g，说明没有气体产生，则溶液①未变质，溶质只有氢氧化钠，B不正确；稀盐酸不具有挥发性，敞口久置后由于溶剂水的蒸发，浓度可能会变大，C正确；饱和石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，D正确。
6. B
7. D　【解析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，A不符合题意；硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，B不符合题意；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不符合题意；氢氧化铁与氢氧化钠不反应，D符合题意。
8. B　【解析】根据盐酸的化学性质，稀盐酸能和金属活动性顺序中位于H前的金属反应，生成氢气，位于H后的金属不能反应；盐酸能和碱反应生成盐和水；故选B。
9. C　【解析】打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾出现，A错误；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液由无色变为黄色，B错误；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C正确；尿素不是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会放出氨气，D错误。
10. C
11. D　【解析】氢氧化铜属于碱，但它不能溶于水，不能使紫色石蕊溶液变蓝，A错误；能使紫色石蕊溶液变为蓝色的是碱性溶液，不一定是纯碱的水溶液，还可能是其他碱性溶液，B错误；测定溶液pH的操作是将pH试纸放在干燥且洁净的玻璃片或白瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，将pH试纸放入待测液中会造成待测液被污染，C错误；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，滴加稀盐酸后，碱性物质会与其反应，使溶液碱性减弱，pH变小，D正确。
12. C　【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，A正确；氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，样品中加入足量稀盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，B正确；无法通过观察产生沉淀的多少来判断氢氧化钠是否全部变质，C不正确；加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀即可得到纯净的氢氧化钠溶液，D正确。
13. (1)CuSO4(或CuCl2，合理即可)　(2)Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O　(3)溶液由红色变为无色
【解析】(1)已知“实验现象和结论”逆推“实验操作中所需的试剂”，结论是铁的金属活动性比铜强，现象是铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，可以确定铁片与可溶性铜盐发生了置换反应，故试剂为CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2。(2)2中将盐酸加入氧化铁中发生反应，故化学反应方程式为Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O。(3)3中滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，若要证明酸碱发生中和反应，向3中滴加足量的盐酸后，能使酚酞变红色的物质就会消失，因此观察到的现象是溶液由红色变为无色。
14. (1)蓝　(2)Fe　(3)H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
15. (1)红色　(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　(3)C
(4)二氧化碳
16. (1)在金属活动性顺序中，铜排在氢后　(2)B和E
(3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(4)无　二　NaCl和HCl　氢离子(或H＋)
【解析】(1)在金属活动性顺序中，铜排在氢后，所以铜不与稀盐酸发生反应。(2)B烧杯中是稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，E烧杯中是稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以B和E能产生气泡。(3)C烧杯中是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。(4)D烧杯中氢氧化钠溶液使酚酞变红，加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色；测得D烧杯中溶液pH<7，说明稀盐酸过量，则溶液中溶质为NaCl和HCl两种，猜想二成立；酸具有一些相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。
17. 实验现象：产生白色沉淀　产生气泡　实验结论：Ba(OH)2(或氢氧化钡)　H2SO4(或稀硫酸)　(1)Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑　(2)氢氧化钠和氢氧化钡　(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【解析】氢氧化钡溶液与锌粒不反应，稀硫酸与锌粒反应可生成硫酸锌和氢气，所以A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸；氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，A中产生白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中产生气泡。(1)溶液C中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钡或碳酸钠中的一种；溶液D中一定含有硫酸钠，可能含有稀硫酸或碳酸钠中的一种；C、D混合若有气泡产生，说明C中含有碳酸钠，D中含有硫酸，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(2)若有沉淀产生，说明C中含有氢氧化钡，则溶液C中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质最多是三种：NaOH、 Na2SO4、Na2CO3。
18. (1)H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O　(2)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]　(3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊或产生沉淀)
19. (1)潮湿　(2)蓝　红　(3)Ⅰ.无　NaCl、HCl　Ⅱ.OH－
H＋　(4)产生蓝色沉淀　CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(5)④　(6)氢氧化钠溶液　2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
20. 【实验探究】>　【评价交流】氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀　【拓展延伸】④　Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
【解析】【实验探究】氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氢氧化钠和盐酸发生反应时溶液pH会减小，所以a>b。【评价交流】氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠，氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以方案二不可行。【拓展延伸】实验④盐酸与硝酸银溶液反应是验证的氯离子的性质，不是酸的通性，硝酸银属于盐类，要验证酸与盐反应的通性，可将硝酸银溶液换成碳酸钠溶液，反应的方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
21. D
22. D　【解析】氢氧化钠呈碱性，使酚酞溶液变红，逐滴滴加稀盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应时溶液呈中性，继续滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，中性、酸性溶液均不能使酚酞溶液变色，则该过程溶液由红色变为无色，A错误；碱性溶液pH>7，中性溶液pH＝7，酸性溶液pH<7，该过程溶液的pH逐渐降低，B错误；氢氧化钠与盐酸的反应属于复分解反应，C错误；氯化钠质量会随反应的发生逐渐增加，直至反应结束后保持不变，D正确。
23. C　【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，A正确；a点溶液pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；b点溶液pH＝7，两者恰好完全反应，参加反应的氯化氢和氢氧化钠质量比为36.5∶40，C错误；c点溶液pH＞7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，D正确。
24. C　【解析】由图像可知，该反应pH随X溶液的加入下降，说明X为稀硫酸，A错误；a点为部分氢氧化钠反应，溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，阴离子为SO和OH－，B错误；c点所示溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，加入铁粉后，铁与硫酸反应产生氢气，溶液中有气泡产生，C正确；稀硫酸与氢氧化钠反应的方程式为H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O，D错误。
25. A　【解析】氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前溶液中存在钠离子、氢氧根离子、氢离子和氯离子，反应后只有钠离子和氯离子，A错误；氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液总质量不变，B正确；反应前烧杯中氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7，C正确；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，D正确。
26. 溶液由红色变为无色　NaOH＋HCl === NaCl＋H2O　复分解反应　n　ad
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，溶液碱性逐渐减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色，该现象说明二者发生了化学反应。氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；随着反应的进行，溶液碱性逐渐减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7；根据传感器监测pH由最初大于7，逐渐减小至小于7，也可说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。n点对应溶液的pH＝7，此时二者恰好完全反应。实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，a正确；实验过程中使用磁力搅拌器的目的是让反应物充分接触，使反应更充分，b错误；随着稀盐酸的加入，氯化钠的质量分数不断增大，稀盐酸与氢氧化钠完全反应后再继续加入稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，c错误；实验过程中也可选用pH试纸测定溶液酸碱度来验证反应的发生，d正确。
27. 【提出问题】2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　【提出猜想】Na2SO4和H2SO4　【实验探究】黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色　【方案评价】①酚酞遇酸性溶液也不变红　②硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀
【解析】【提出问题】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【提出猜想】反应后溶液中一定含有反应生成的硫酸钠，分析已有的猜想，若反应后稀硫酸有剩余，则溶质是Na2SO4和H2SO4。【实验探究】氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据实验结论“猜想三正确”，可知溶液中含有硫酸，实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。【方案评价】①酚酞遇酸性溶液也不变红，因此不可根据酚酞不变红确定溶液显中性，溶液中只含硫酸钠。②硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此不可根据滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀确定反应后的溶液中含有硫酸。
28. (1)放出　(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－=== H2O)　(3)无明显现象　白色固体　氯化钠也能和硝酸银反应产生白色沉淀　2NH3·H2O＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋2H2O
【解析】(1)通过分析图像信息可知，盐酸和氢氧化钠发生反应放出热量。(2)盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)为探究实验后烧杯中溶质的成分，加入硫酸铜溶液，无明显现象，证明没有氢氧化钠；实验3中蒸发结晶出现白色固体，证明有氯化钠生成，实验2无法证明结论，因为溶液中一定含有氯化钠，氯化钠也能和硝酸银反应产生白色沉淀，故不能证明HCl存在。氨水处理废水中的硫酸时，氨水和硫酸发生中和反应生成硫酸铵和水，据此完成化学方程式。
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