浙教版科学中考复习专题训练：酸碱盐【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考复习专题训练：酸碱盐【word，含答案】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-14 11:05:56 | ||
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文档简介
酸碱盐综合
1.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是( )
A. 酚酞
B. CuCl2溶液
C. Na2CO3溶液
D. NaCl溶液
2.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
3.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A. 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B. Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C. NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D. NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
4.如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A. X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B. X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C. X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D. X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
5.某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH－
D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
6.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有________(填离子符号)。
(2)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式____________________。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是________(填化学式)。
(4)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是________(填序号)。
A. 稀硫酸 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液
7.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
图1 图2
回答下列问题：
(1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是____________________(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为________(写离子符号)。B点，烧杯内的沉淀由________种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法________________________________。
8.明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成_____色。
如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都____
_______________________，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式_____________________________(任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为______________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠受热____，有水和二氧化碳气体生成
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化 ________________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________(填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
9.学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
图1
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如图所示实验，观察到试管中的现象为__________， 则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为________
______________________________________。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作 预期实验现象 实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________________。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例____________________(只要求写出两种反应物)。
实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。
【进行实验】如图2所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是________________________。写出白磷燃烧的化学方程式______________________。
【拓展延伸】有同学想利用图2装置， 并且将部分药品进行更换(如图3所示)，也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由_______________________________。
参考答案
1. C
2. B 【解析】稀盐酸与石灰石反应会产生气泡，A不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，B符合题意；碳酸钠能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，C不符合题意；硫酸与氯化钠不能发生化学反应，D不符合题意。
3. B 【解析】碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，B不正确。
4. A 【解析】稀硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，因此生成的气体不一定是氢气，A错误；活动性强的金属可置换活动性弱的金属，X为AgNO3溶液，Y为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确；氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。
5. C 【解析】向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，由图可知，刚开始没有沉淀生成，说明原溶液中含有酸，由于H2SO4会与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故原溶液中不含H2SO4，含有HCl，溶液中含有的HCl不能与Na2CO3共存，则原溶液中一定不含碳酸钠，A正确；滴加Ba(OH)2溶液至a点后有沉淀生成，说明原溶液中含有CuCl2，故0～a段发生的反应是2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O，a～b段发生的反应是Ba(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋BaCl2，即a点时样品中的HCl完全反应，b点时样品中的CuCl2完全反应，故b点时对应烧杯内溶液的溶质只有BaCl2，B正确；c点对应烧杯内溶液的溶质为BaCl2和过量的Ba(OH)2，阴离子有Cl－和OH－，C不正确；a点前发生的反应是稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，溶液的初始pH<7，随着HCl的减少，溶液的pH不断增大，直到HCl恰好反应完时，溶液的pH＝7，故沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大，D正确。
6. (1)OH－ (2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(3)Cu(OH)2 (4)C
【解析】(1)氢氧化锂和氢氧化钠中都含有OH－，因此其化学性质相似。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的实质是稀盐酸与氧化铁反应，化学反应方程式是Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。(3)硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和Cu(OH)2蓝色沉淀，故蓝色斑点的成分为Cu(OH)2。(4)向三种物质中分别滴入稀硫酸，都没明显现象；分别滴加酚酞，稀盐酸和氯化钠中都不变色；分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，故选C。
7. (1)BaCO3、BaSO4 (2)BaCO3＋2HNO3=== Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ (3)Na＋、Cl－、SO 2(或二) (4)静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则说明含氯离子；反之，无氯离子
【解析】试管①中发生的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，试管②中发生的反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明反应后的试管中一定含有过量的氯化钡，还含有碳酸钠或硫酸钠中的一种，烧杯内的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；由于稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，和硫酸钡不反应，由曲线AB段可知，沉淀质量增加，根据钡元素守恒：
BaCO3 ～ BaSO4
197 233
说明溶液中存在硫酸钠，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故A点烧杯内的溶质为反应生成的氯化钠和过量的硫酸钠，即A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子是Na＋、Cl－和SO；由BC段可知，沉淀质量减少，说明硫酸钠反应完全，稀硝酸继续和碳酸钡沉淀反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则B点烧杯中的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；C点之后沉淀质量不再减少，说明碳酸钡反应完全。检验D点溶液中是否含有氯离子，需将烧杯静置，取上层清液少许于洁净的试管中，由于此时稀硝酸过量，仅需向试管中滴加硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，反之若无白色沉淀产生，则溶液中无氯离子。
8. (1)蓝 (2)产生气泡 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O) 【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳 【设计与实验三】分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
9. 实验一：【进行实验】产生气泡 Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【设计实验】此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应(合理即可) 【反思提高】碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液(合理即可)
实验二：【进行实验】温度达到可燃物的着火点
4P＋5O2 2P2O5 【拓展延伸】不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，白磷燃烧点燃氢气，可能发生爆炸(合理即可)
【解析】实验一：【进行实验】碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到试管内有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑。【设计实验】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，滴加稀硫酸后，再滴加酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。【反思提高】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，出现了沉淀，则可证明二者发生了反应。实验二：【进行实验】滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，说明氢氧化钠固体溶于水放出的热量使温度达到了白磷的着火点，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P＋5O2 2P2O5。【拓展延伸】浓硫酸稀释时会放出热量，稀释后的硫酸与铁槽反应产生氢气，白磷燃烧点燃氢气，可能会发生爆炸。
(
1
)
1.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是( )
A. 酚酞
B. CuCl2溶液
C. Na2CO3溶液
D. NaCl溶液
2.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
3.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A. 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B. Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C. NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D. NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
4.如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A. X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B. X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C. X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D. X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
5.某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH－
D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
6.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
(1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有________(填离子符号)。
(2)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式____________________。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是________(填化学式)。
(4)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是________(填序号)。
A. 稀硫酸 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液
7.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
图1 图2
回答下列问题：
(1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是____________________(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为________(写离子符号)。B点，烧杯内的沉淀由________种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法________________________________。
8.明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成_____色。
如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都____
_______________________，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式_____________________________(任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为______________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠受热____，有水和二氧化碳气体生成
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化 ________________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________(填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
9.学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
图1
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如图所示实验，观察到试管中的现象为__________， 则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为________
______________________________________。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作 预期实验现象 实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________________。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例____________________(只要求写出两种反应物)。
实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。
【进行实验】如图2所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是________________________。写出白磷燃烧的化学方程式______________________。
【拓展延伸】有同学想利用图2装置， 并且将部分药品进行更换(如图3所示)，也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由_______________________________。
参考答案
1. C
2. B 【解析】稀盐酸与石灰石反应会产生气泡，A不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，B符合题意；碳酸钠能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，C不符合题意；硫酸与氯化钠不能发生化学反应，D不符合题意。
3. B 【解析】碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，B不正确。
4. A 【解析】稀硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，因此生成的气体不一定是氢气，A错误；活动性强的金属可置换活动性弱的金属，X为AgNO3溶液，Y为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确；氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。
5. C 【解析】向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，由图可知，刚开始没有沉淀生成，说明原溶液中含有酸，由于H2SO4会与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故原溶液中不含H2SO4，含有HCl，溶液中含有的HCl不能与Na2CO3共存，则原溶液中一定不含碳酸钠，A正确；滴加Ba(OH)2溶液至a点后有沉淀生成，说明原溶液中含有CuCl2，故0～a段发生的反应是2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O，a～b段发生的反应是Ba(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋BaCl2，即a点时样品中的HCl完全反应，b点时样品中的CuCl2完全反应，故b点时对应烧杯内溶液的溶质只有BaCl2，B正确；c点对应烧杯内溶液的溶质为BaCl2和过量的Ba(OH)2，阴离子有Cl－和OH－，C不正确；a点前发生的反应是稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，溶液的初始pH<7，随着HCl的减少，溶液的pH不断增大，直到HCl恰好反应完时，溶液的pH＝7，故沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大，D正确。
6. (1)OH－ (2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(3)Cu(OH)2 (4)C
【解析】(1)氢氧化锂和氢氧化钠中都含有OH－，因此其化学性质相似。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的实质是稀盐酸与氧化铁反应，化学反应方程式是Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。(3)硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和Cu(OH)2蓝色沉淀，故蓝色斑点的成分为Cu(OH)2。(4)向三种物质中分别滴入稀硫酸，都没明显现象；分别滴加酚酞，稀盐酸和氯化钠中都不变色；分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，故选C。
7. (1)BaCO3、BaSO4 (2)BaCO3＋2HNO3=== Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ (3)Na＋、Cl－、SO 2(或二) (4)静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则说明含氯离子；反之，无氯离子
【解析】试管①中发生的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，试管②中发生的反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明反应后的试管中一定含有过量的氯化钡，还含有碳酸钠或硫酸钠中的一种，烧杯内的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；由于稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，和硫酸钡不反应，由曲线AB段可知，沉淀质量增加，根据钡元素守恒：
BaCO3 ～ BaSO4
197 233
说明溶液中存在硫酸钠，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故A点烧杯内的溶质为反应生成的氯化钠和过量的硫酸钠，即A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子是Na＋、Cl－和SO；由BC段可知，沉淀质量减少，说明硫酸钠反应完全，稀硝酸继续和碳酸钡沉淀反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则B点烧杯中的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；C点之后沉淀质量不再减少，说明碳酸钡反应完全。检验D点溶液中是否含有氯离子，需将烧杯静置，取上层清液少许于洁净的试管中，由于此时稀硝酸过量，仅需向试管中滴加硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，反之若无白色沉淀产生，则溶液中无氯离子。
8. (1)蓝 (2)产生气泡 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O) 【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳 【设计与实验三】分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
9. 实验一：【进行实验】产生气泡 Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【设计实验】此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应(合理即可) 【反思提高】碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液(合理即可)
实验二：【进行实验】温度达到可燃物的着火点
4P＋5O2 2P2O5 【拓展延伸】不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，白磷燃烧点燃氢气，可能发生爆炸(合理即可)
【解析】实验一：【进行实验】碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到试管内有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑。【设计实验】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，滴加稀硫酸后，再滴加酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。【反思提高】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，出现了沉淀，则可证明二者发生了反应。实验二：【进行实验】滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，说明氢氧化钠固体溶于水放出的热量使温度达到了白磷的着火点，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P＋5O2 2P2O5。【拓展延伸】浓硫酸稀释时会放出热量，稀释后的硫酸与铁槽反应产生氢气，白磷燃烧点燃氢气，可能会发生爆炸。
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