2023年中考化学鲁教版一轮练习题-海水中的化学(含解析)

2023年中考化学鲁教版一轮练习题-海水中的化学
一、单选题
1．氢氧化铝是用途广泛的难溶性固体，可用氢氧化钠溶液来制取，但又可溶于氢氧化钠溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，现向一定质量的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是
A．b点生成的氢氧化铝质量达到最大值
B．ad段和dc段消耗的氢氧化钠质量比为3：1
C．a、c点溶液中的溶质分别是氯化铝和偏铝酸钠
D．bc段（不含端点）的铝元素存在于氢氧化铝和偏铝酸钠中
2．KNO3和NaCl是工业上两种常见的盐，他们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T2℃的KNO3与NaCl的溶液分别降温至T1℃，KNO3析出晶体多
B．T1℃时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2℃时，KNO3与NaCl的溶液质量分数相等
D．T1℃时，等质量的KNO3和NaCl配置成该温度下的饱和溶液，KNO3需要的水比NaCl的多
3．下列物质俗称(或主要成分)与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．干冰—H2O C．生石灰—CaO D．烧碱—Na2CO3
4．下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是
A．向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液
B．将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热
C．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐
D．用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气
5．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用柠檬水溶液涂抹在蚊虫叮咬处
C．用稀硫酸除去铁锈 D．用熟石灰处理含硫酸的废水
7．下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是
A．Fe(OH)3，NaOH B．HCl，H2
C．MgO，CO2 D．Cu(OH)2，CuSO4
8．海水中含量最多的盐类资源是
A．MgCl2 B．NaCl C．CaCl2 D．KI
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．t2℃时，等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液，所需溶剂最少的A物质
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．熄灭蜡烛的瞬间，有大量白雾升起
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色的氧化铜
11．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度定大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为20%
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的两溶液中溶质的质量分数一定相同
D．将t2℃时70g Na2CO3饱和溶液冷却到t1℃时，析出碳酸钠晶体10g(不含结晶水)
12．氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是
A．锌粉 B．氢氧化钙溶液 C．盐酸 D．硫酸
二、填空题
13．选择符合题意的物质，用其序号填空（每种物质限用一次）。
A．酒精 B．金刚石 C．小苏打 D．一氧化碳
(1)常用于治疗胃酸过多_________。
(2)常用于裁切玻璃_________。
(3)常用于内燃机燃料_________。
(4)常用于冶炼金属_________。
14．图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线溶解度/g
(1)由图1可知，若KNO3中含有少量NaCl，提纯KNO3的方法是____________(填“蒸发结晶”“降温结晶”或“升温结晶”)
(2)在60℃时，分别取NaCl和KNO3固体进行如图2所示实验。加入甲烧杯中的固体是__________(填“NaCl”或“KNO3")，X的取值范围是__________。
(3)下列有关上述实验说法正确的是________(填序号)。
A．状态1时，甲烧杯中溶液一定为饱和溶液
B．若采用某操作使甲烧杯中固体全部溶解，则溶质质量分数一定增大
C．乙烧杯中的溶液，在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D．若将状态1时甲、乙烧杯中的溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
15．海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_______（填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，发生的主要化学反应如下：
i. 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4
ii. 2Na2SO3 + O2 ==== 2Na2SO4
反应i、ii中化合价升高的元素是_______。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是_______（用化学方程式解释）。
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中曲线 _____ 与NaCl溶解度曲线相似；
（2）若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用 _____ 的方法；
（3）将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降 温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _____ ；
（4）现有t1℃时100g含溶质质量为5%的A溶液，要变成t2℃时的饱和溶液，还需要加入 _____ 克A物质。
三、推断题
17．元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①_______；
②_______。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
18．如图A-E是初中化学中常见的物质，A和B是由两种元素组成的同类别物质，C广泛用于纺织印染、玻璃生产等领域，D和E是相同类别的物质。图中“-”表示两端物质可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去。请回答：
(1)写出A的化学式：________，其常见的一种用途是_________。
(2)C-D的基本反应类型是________。
(3)写出E→C的化学方程式：__________。
四、实验题
19．根据下列实验装置图，回答问题。
(1)如图甲中由实验________对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是_________________________________________________。
(2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是________________；B试管内的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
20．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见化肥，受潮时在常温下即能分解，受热时分解更快。如图是验证碳酸氢铵性质的实验，试管中装有少量碳酸氢铵固体，两烧杯中分别盛有水和澄清石灰水。回答下列问题：
（1）实验时，应向烧杯A的水中加入下列物质中的________（填字母）。
ANH4Cl固体 B食盐 C浓硫酸 D熟石灰
（2）实验观察到红色石蕊试纸变蓝色，澄清石灰水变浑浊。据此，写出碳酸氢铵分解的化学方程式________________。
（3）碳酸氢铵保存时应注意__________。
五、计算题
21．73g质量分数为10%的盐酸与一定量的碳酸钠固体恰好完全反应。求：
（1）参加反应的碳酸钠的质量；
（2）生成的二氧化碳的质量；
（3）恰好完全反应时所得的溶液的溶质质量分数。（保留到0.1%）
22．某小组同学将140 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 由图像可知，b点生成的氢氧化铝质量达到最大值，此选项正确；
B. 由图像可知，ad段和dc段消耗的氢氧化钠质量比为3：1，此选项正确；
C. 由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，a点是氢氧化钠没有参与反应，所以a点溶液中的溶质是AlCl3，c点是Al(OH)3完全参加反应，故c点溶液中的溶质是反应生成的NaCl、NaAlO2，此选项错误；
D. 根据反应的化学方程式为、结合图像可知，bc段（不含端点）是Al(OH)3部分反应，故bc段的铝元素存在于氢氧化铝和偏铝酸钠中，此选项正确。
故选C。
2．D
【详解】A、T2℃的KNO3与NaCl的溶液未指明溶液质量及是否饱和，无法判断降温至T1℃，析出晶体的多少，当T2℃的等质量的KNO3与NaCl的饱和溶液分别降温至T1℃，根据溶解度曲线，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，才可以判断KNO3析出晶体多，说法不正确；
B、由溶解度曲线可知：T1℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，说法不正确；
C、由溶解度曲线可知：T2℃时，KNO3与NaCl的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数为，溶质质量分数相等，题中未指明是否为饱和溶液，故无法判断，说法不正确；
D、由溶解度曲线可知：KNO3的溶解度比NaCl的小，则T1℃时，等质量的KNO3和NaCl配置成该温度下的饱和溶液，所得硝酸钾的饱和溶液浓度小，所以KNO3需要的水比NaCl的多，说法正确。
故选D。
3．C
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，而Ag是金属银的符号，故A选项俗称与化学式不相符；
B、干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故B选项俗称与化学式不相符；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故C选项俗称与化学式相符；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，而Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗称是纯碱，故D选项俗称与化学式不相符。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．C
【详解】A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
B、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误。
D、用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确。
故选：C。
5．C
【详解】A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故选项正确；
D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误。
故选：C。
6．D
【分析】酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；
【详解】A、碳酸氢钠是盐不是碱，与胃酸（盐酸）的反应，不是中和反应，该选项不符合题意；
B、蚊虫叮咬处含有蚁酸，柠檬水呈酸性，用柠檬水溶液涂抹在蚊虫叮咬处，不是中和反应，该选项不符合题意；
C、氧化铁是氧化物，不是碱，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，不是酸碱中和反应，该选项不符合题意；
D、用熟石灰处理含硫酸的废水，是属于碱和酸之间发生的反应，属于中和反应，该选项符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、氢氧化铁不能由化合反应直接制取，氢氧化钠也不能由分解反应直接制取，错误；
B、氯化氢能由氢气在氯气中燃烧直接生成，属于化合反应，水分解能生成氢气，属于分解反应，错误；
C、氧化镁能由镁在氧气中燃烧生成，属于化合反应，二氧化碳能由碳酸分解生成，属于分解反应，错误；
D、氢氧化铜不能由化合反应生成，硫酸铜能由五水硫酸铜分解生成，正确；
故选：D。
8．B
【详解】海水中含量最多的盐类资源是氯化钠。
故选B。
9．D
【详解】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，选项说法错误，故不符合题意；
B、由图可知，C的溶解度随温度的升高而降低，因此，C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项说法错误，故不符合题意；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项说法错误，故不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系是：A＞B＞C，因此，等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液，所需溶剂最少的A物质，选项说法正确，故符合题意，故选D。
10．C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，此选项错误；
B、熄灭蜡烛的瞬间，有大量白烟升起，白烟是蜡烛蒸气冷凝成的固体，此选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，此选项正确；
D、加热“铜绿”时，“铜绿”发生分解反应生成氧化铜、水、二氧化碳，可观察到绿色固体变成黑色，不能看出黑色固体是氧化铜，此选项错误。
故选C。
11．D
【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，故A错误；
B、t1℃时碳酸钠溶解度是20g，Na2CO3饱和溶液的质量分数为：≈16.7%，故B错误；
C、t2℃时碳酸钠和氯化铵溶解度相等，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，没说溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C错误；
D、t2℃时碳酸钠的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解20g，所以t2℃时70gNa2CO3饱和溶液中含有50g水、20g碳酸钠，冷却到t1℃时，溶解度变为20g，即50g水中最多溶解10g，所以析出碳酸钠晶体：20g﹣10g=10g，故D正确。
故选：D。
12．C
【详解】A、锌与氯化钠和碳酸钠溶液都不反应，故选项错误；
B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钠是新杂质．故选项错误；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；
D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质．故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点．要加强记忆常用离子的除去方法，同学们要认真分析，根据两个必要条件综合把握．本考点经常出现在选择题和实验题中．
13．(1)C
(2)B
(3)A
(4)D
【解析】(1)
小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以和胃酸中盐酸反应，常用于治疗胃酸过多；故填C；
(2)
金刚石是自然界中最硬的物质之一，可以用于裁切玻璃；故填B；
(3)
酒精具有可燃性，常用于内燃机燃料；故填A；
(4)
一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属；故填D。
14．(1)降温结晶
(2) NaCl 37.3＜X≤55
(3)AD
【详解】（1）NaCl、KNO3的溶解度都随温度的升高而增大，KNO3溶解度受温度升高影响比NaCl大，KNO3中含有少量的NaCl，可以通过降温结晶来提纯。
（2）60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，分别取Xg氯化钠和硝酸钾固体进行如图2的实验，乙烧杯中加入X后都没有晶体剩余，甲烧杯中有晶体，说明甲的溶解度小，所以加入甲烧杯中的固体是NaCl；
如图2中状态2在乙烧杯中再加入Xg同种固体，仍然没有晶体，说明2X≤110g，故X的取值范围是37.3＜X≤55；
（3）A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入乙物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，故A正确；
B、若采用升高温度的方法，溶解度变大，使甲中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数变大，如果采用加入溶剂的方法，使固体刚好溶解，溶质质量分数不变，如果增加溶剂，使固体全部溶解，且不饱和，溶质质量分数变小，故B错误；
C、状态1：，状态2：，所以乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故C错误；
D、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，甲、乙都是饱和溶液，且甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液溶质质量分数甲大于乙，故D正确。
故选AD。
15． A S Na2CO3 + H2SO4 ===== Na2SO4 + CO2↑+ H2O
【详解】（1）根据溶液pH解答；
（2）根据元素化合价解答；
（3）根据碳酸钠与硫酸反应解答。
解：（1）由图可知海水泵抽出的海水pH=8，故海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵，故选A；
（2）在H2SO3中S显+4价，在Na2SO4和H2SO4中S显+6价。故反应i、ii中化合价升高的元素是：S；
（3）由于海水中含有碳酸钠，碳酸钠与硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O。
16． B 增加A物质（或恒温蒸发溶剂） B＞A＞C 33
【详解】（1）图中曲线B与NaCl溶解度曲线相似，都是溶解度受温度的影响变化不大。故答案为B。
（2）N点的A溶液是t2℃时的不饱和溶液，M点的A溶液是t2℃时的饱和溶液。若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用的方法是：增加A物质、恒温蒸发溶剂。故答案为增加A物质（或恒温蒸发溶剂）。
（3）将 t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小。故答案为B＞A＞C。
（4）t1℃时，100gA溶液含溶质质量＝100g×5%＝5g，水的质量＝100g﹣5g＝95g；设t2℃时的饱和溶液中，95g水所需溶质的质量是x，，x＝38g；因此需要加入A物质的质量＝38g﹣5g＝33g。故答案为33。
【点睛】比较三种物质饱和溶液降温后溶质质量分数大小，要注意质量分数随温度降低而增大的物质，降温时虽然溶解度增大，但若没有增加溶质的质量，降温后的溶质质量分数仍然和原来溶液的质量分数相等。
17． Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 硼酸 3
【分析】物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成乙，乙能转化成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成戊，戊会转化成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，盐酸能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以甲可能是盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知，乙物质是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）不慎将己物质（氢氧化钠）的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，上述反应及转化关系中共涉及3种基本反应类型。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1) CO2 用于灭火（合理即可）
(2)复分解反应
(3)（合理即可）
【分析】由题意可知，C广泛用于纺织印染、玻璃生产等领域，则C为碳酸钠。A和B是由两种元素组成的同类别物质，且C可以生成A或B，碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则A为二氧化碳，B为水；D、E为同类物质，且碳酸钠可以和D反应，D可以生成E，E可以生成碳酸钠，则D可能是氢氧化钙，E为氢氧化钠，带入验证符合题意。
(1)
由分析可知A为二氧化碳，其化学式为CO2；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故可以用与灭火。故填CO2；用于灭火（合理即可）；
(2)
C和D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为 ，该反应交换反应物的阴、阳离子，各元素化合价不变，且有沉淀生成，属于复分解反应。故填复分解反应；
(3)
E转化为C为氢氧化钠转化为碳酸钠的过程，可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为（合理即可）。
19． ①③ 相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 有晶体析出 不饱和
【详解】(1)如图甲中由实验①③对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是：相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；(2)硝酸铵溶于水，溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是有晶体析出，B试管内的溶液是不饱和溶液。
20． C 防潮、防晒
【详解】（1）烧杯A中盛放水，加入一种物质后，应该使溶液的温度升高，使碳酸氢铵受热分解。则浓硫酸溶于水会放出热量，使温度上升。故答案为：C；
（2）红色石蕊试纸变蓝，则证明生成了一种碱性气体，即氨气。澄清的石灰水变浑浊则证明生成了二氧化碳气体。则根据质量守恒定律，可以推测出碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳。故答案为：；
（3）根据题意可知，碳酸氢铵受热、受潮都容易分解。所以在保存时，应该避免受热、受潮。故答案为：防潮、防晒。
21．解：设参加反应的碳酸钠的质量x，生成的CO2的质量为y，生成的Na2CO3的质量为z，
x=10.6g，
y=4.4g，
z=11.7g，
反应后所得的溶液的质量为：73+10.6-4.4=79.2g；
反应后所得的溶液的溶质质量分数为：×100%14.8%。
答：参加反应的碳酸钠的质量为10.6g；生成二氧化碳的质量为4.4g；恰好反应时所得溶液的溶质质量分数约为14.8%。
【详解】见答案。
22．解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
加入的碳酸钠溶液的质量为
答：加入的碳酸钠溶液的质量为265g 。
答案第1页，共2页
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