2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题-金属（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题-金属
一、单选题
1．如图为实验室模拟炼铁的实验改进装置，下列说法不正确的是
A．实验中可看到，A装置中的红色粉末逐渐变黑
B．实验时应先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯
C．该装置的不足之处是没有进行尾气处理
D．实验结束，应先去酒精喷灯，再通继续CO，直至玻璃管冷却
2．物质间可以直接实现转化的是
A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．HCl→CuCl2→BaCl2
C．NaOH→NaCl→Na2CO3 D．CO2→H2CO3→CO
3．下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用ZnCl2溶液、Fe和Cu三种物质能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱顺序
D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原因是银的导电性比铜、铝差
4．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2 ，可提高效益，减少污染，转化流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应I是置换反应，反应II是复分解反应
B．氯、氧、铜三种元素的化合价发生了变化
C．该转化可表示为4HCl+O2 2Cl2+2H2O
D．需要不断补充CuO，该转化才能持续进行
5．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将
A．偏向放锌粒的一边 B．偏向放镁条的一边
C．不发生偏转 D．摇摆不定
6．下列说法中，不正确的是
A．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
B．将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
7．用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
8．下列物质能够发生反应，并且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是
A．锌和硝酸银 B．硫酸钠溶液和硝酸钾溶液
C．稀盐酸和氧化铁 D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
9．下列实验方案设计合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别白酒和白醋 观察颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入稀盐酸
C 除去NaCl固体中少量的CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
D 鉴别NH4NO3和NaOH固体 取样，加水溶解，测温度
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质属于纯净物的是
A．石油
B．水银
C．软水
D．合金
11．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．分别向等质量的锌和铁中加入过量的稀盐酸
12．将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是
A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag
B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
C．滤渣中一定含有Ag和Fe
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
二、填空题
13．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习近平主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国，海洋中蕴含着丰富的资源，我们应予以合理开发及综合利用。
请分析图中信息，解答11·14题的相关问题。
(1)海洋生物资源：鱼虾、海参等富含的营养素是________；为保护生物多样性，在捕捞海产品方面你的建议是__________。
(2)海洋矿产资源：海底蕴含着丰富的油气资源，对石油加热炼制是根据各成分的_________不同将它们分离得到不同的产品，有石油的地方一般都有天然气，天然气燃烧的化学方程式是__________。
(3)海洋动力资源：波浪能发电使用的涡轮机是不锈钢材料制成的，不锈钢的主要成分是__________，防止涡轮机生锈的措施为__________。
(4)海洋化学资源：海水晒盐得到的氯化钠除了可以做调味品，还是氯碱工业的原料，氯碱工业的化学反应原理是 ，则X的化学式为________，做出判断的理论依据是______，氯碱工业产物的用途是________（答一条）。
14．类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物的化学式为_______；
（2）如图是用天然气合成甲醇的反应微观示意图：
①把图中反应物的微观示意图补画齐全_______；
②该反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _________ 工业炼铁
碳元素化合价不变 ______
15．一氧化碳不仅可作燃料，还可用于冶炼金属，如图是实验室利用 CO 还原氧化铁的装置示意图，请完成以下问题。
(1)写出 A 装置中的实验现象： 。
(2)写出 B 试管中发生反应的化学方程式： 。
(3)请从微观角度分析CO 和CO2性质不同的原因： 。
16．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3═高温ZnO+CO2↑）
（1）黄铜是金属材料吗？__（填“是”或“不是”）．
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式__．
三、推断题
17．已知A、B、C、D、E为初三常见的化类物质，其中A、B是同一类别的物质，C、D是同一类别的物质。E是目前年产量最大的金属，“—”表示相互反应，“→”表示转化生成，部分反应物、生成物已省略。则：
（1）C的化学式为______________
（2）D—B的化学方程式为________________
18．A—G为初中常见七种物质，A与B均为无色溶液，且二者发生中和反应时，产生明显实验现象。B、C、D、E、F属于不同类别物质，D为黑色固体。用两圆间的短线“－”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）写出A和E物质的化学式：A_____，E_____；
（2）写出G和B反应的化学方程式为_____；
（3）C转化到D的实验现象为_____。
四、实验题
19．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)模拟工业炼铜
按照图连接装置，在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。将下列的内容补充完整。
实验步骤 实验现象 实验分析
缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，进行一段时间 木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且_________ 硬质玻璃管中有一处发生了反应，该反应的化学方程式为__________
点燃B处酒精灯，进行一段时间 B处玻璃管内 _________ B反应的化学方程式为 ____________
停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处酒精灯 C中现象为________ 以上实验说明_______具有还原性
①考虑到CO气体有毒，有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要：______(选填“需要”或“不需要”)。
(2)铁与其他金属的活动性强弱的探究
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
①将这三种金属打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________。
20．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：
(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有____。
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________(用文字叙述)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl2=== M＋FeCl2，N＋FeCl2=== Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。
五、计算题
21．（10，浙江衢州36）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用 _____(填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 _____接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克 _____
22．将2.4克镁粉投入100克稀硫酸溶液中，镁粉与硫酸（H2SO4）恰好完全反应，反应化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)MgSO4中Mg2+与的质量比为_________。
(2)计算硫酸溶液的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】实验室模拟炼铁，用一氧化碳作为还原剂，将铁从氧化铁中还原出来。
A.一氧化碳作为还原剂，将铁从氧化铁中还原出来,A装置中的红色氧化铁粉末逐渐变为黑色的铁粉，所以选项A正确；
B.实验时应先通一会儿CO，排尽装置内的空气，防止高温下一氧化碳与空气混合发生爆炸，所以先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯，选项B正确；
C.装置B的作用：可以收集多余的一氧化碳；检验并吸收反应生成的二氧化碳，所以该装置有尾气收集装置，选项C错；
D.实验结束，应先撤去酒精喷灯，继续通CO，直至玻璃管冷却，防止生成的铁再次被氧化，防止石灰水倒流进入玻璃管，使玻璃管炸裂，选项D正确。
故选：C
2．B
【详解】A、铁在空气中缓慢氧化可得到氧化铁，氧化铁与硫酸反应可得硫酸铁，但不能的硫酸亚铁，故错误；
B、盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钡反应可得氯化钡和氢氧化铜沉淀，故正确；
C、氢氧化钠与盐酸或氯化铜等反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化为碳酸钠，故错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能直接转化为一氧化碳，故错误。
3．B
【详解】A．波尔多液的配制不可在铁制容器中进行，因为铁与硫酸铜溶液反应腐蚀铁制容器，选项A错误；
B．铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，所以抗腐蚀能力较铁制品强，选项B正确；
C．Fe、Cu二种金属的活动性均在Zn之后，选项C错误；
D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原因是虽然银的导电性比铜、铝强，但是价格太贵，选项D错误。故选B。
4．C
【详解】A、反应I中是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，属于置换反应，故A错误；B、反应过程中化合价改变的元素有Cl、O，铜的化合价没有改变，故B错误；C、由2HCl+CuOCuCl2，CuCl2+O22CuO+Cl2，可得：4HCl+O22Cl2+2H2O，故C正确；D、氯化铜和氧气反应生成的氧化铜又回到体系中，所以不用补充氧化铜，故D错误。故选C。
5．C
【详解】加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀盐酸是等量的，且质量分数相等的，所以产生的氢气也是相等的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡。故选：C。
6．D
【详解】A、人的生命活动离不开氧气，而氧气源于植物的光合作用，二氧化碳是植物光合作用的原料之一，所以人的生命活动离不开碳循环，故说法正确；
B、合金的抗腐蚀性比纯金属强，将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，故说法正确；
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，故说法正确；
D、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，因为剩余的溶液还是同一温度下的饱和溶液，温度没变，溶解度没有，所以溶质的质量分数不变，故说法错误。
故选D。
【点睛】掌握铵盐的化学性质、防止铁锈蚀的措施、结晶的方法、碳氧循环等是正确解答本题的关键。
7．B
【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；
B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；
C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；
D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；
故选B。
8．C
【详解】A、锌和硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意；
B、硫酸钠和硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后，溶液质量增加，符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后，溶液质量不变，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、白酒、白醋都是无色的，观察颜色无法鉴别，A错，不符合题意；
B、除去铁粉中少量的铜粉，加入盐酸，会和铁粉反应，不与铜反应，B错，不符合题意；
C、加足量水、搅拌、过滤后得到氯化钠溶液，碳酸钙难溶于水被除去，但是氯化钠在溶液中，还需蒸发结晶，C错，不符合题意；
D、鉴别 和固体，加水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，D对，符合题意。
故选D。
10．B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
【详解】A、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物，故A错；
B、水银是汞的俗称，由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、软水中可能含有较少的钙镁化合物，属于混合物，有的软水可能不含钙镁化合物等只含有水一种物质的属于纯净物，故C错；
D、合金中最少含有一种金属，还含有其他物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
11．D
【详解】A、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，与图象所示不吻合，错误；
B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，错误；
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后固体总质量减小，二氧化锰作为催化剂本身质量在化学反应前后不变，故二氧化锰质量分数增加，与图象所示不吻合，错误；
D、活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；锌、铁的相对原子质量分别为65、56，且化合价均为正二价；等质量的锌和铁中加入稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铁产生的氢气比锌多，但是锌比较活泼，产生氢气速率比较快，与图象所示吻合，正确；
故选D。
12．C
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
【详解】A、将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，X比铁活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，铁比银活泼，所以金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag，故A正确；
B、滤液中一定含有M的阳离子和Fe2+，故B正确；
C、铁可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铁，故C错误；
D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。
故选C。
13．(1) 蛋白质 合理有计划地捕捞
(2) 沸点
(3) 铁、铬、镍 表面涂油漆、涂油、电镀等（合理即可）
(4) H2O 质量守恒定律，在化学反应前后原子种类和数目不变 产物氢氧化钠，主要用于有机合成、造纸、印刷等；产物氢气可用于生产盐酸、金属冶炼等；产物氯气可用于制取盐酸、漂白粉、饮用水消毒等
【详解】（1）鱼虾、海参等富含的营养素是蛋白质；
为保护生物多样性，在捕捞海产品方面要合理捕捞，禁止过渡捕捞；
（2）海底蕴含着丰富的油气资源，对石油加热炼制是根据各成分的沸点不同将它们分离得到不同的产品；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是；
（3）波浪能发电使用的涡轮机是不锈钢材料制成的，不锈钢的主要成分是铁、铬、镍；
防止涡轮机生锈的措施为破坏铁生锈的条件，例如表面涂油漆、涂油、电镀等隔绝铁和氧气、水接触；　　　　　　
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有2个钠原子、2个氯原子，反应后有2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，故反应前未知物2X中含有2个氧原子和4个氢原子，X中含有1个氧原子和2个氢原子，化学式表示为H2O；
氯碱工业的产物有氢氧化钠，主要用于有机合成、造纸、印刷等；产物氢气可用于生产盐酸、金属冶炼等；产物氯气可用于制取盐酸、漂白粉、饮用水消毒等。
14． CH4 化合反应 制汽水
【详解】（1）由类价二维图可知a点的碳元素化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，所以此氢化物是CH4，故填：CH4。
（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： ，方程式可知含有2个甲烷分子，和1个氧分子反应生成2个甲醇分子，由于生成物中有4个甲醇分子，还含有2个氧分子没反应，所以应该再画3个甲烷分子和3个氧分子。故填：。
②有上面分析可知反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于多变一类型，即化合反应。故填：；化合反应。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；二氧化碳能与水化和生成碳酸，化合价不变，可用来制汽水。故填：；制汽水。
15．(1)红棕色固体粉末逐渐变为黑色
(2)
(3)分子构成不同
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁（红棕色）高温生成铁（黑色）和二氧化碳，则A 装置中的实验现象为红棕色固体逐渐变为黑色，故填：红棕色固体粉末逐渐变为黑色；
（2）生成的二氧化碳进入B 试管，澄清石灰水变浑浊，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）CO 和CO2的分子构成不同：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，所以性质不同，故填：分子构成不同。
16． 是 2Cu2O+C4Cu+CO2↑
【详解】(1)金属材料包括金属和合金。黄铜是锌和铜的合金，是金属材料；（2）赤铜（Cu2O）和木炭粉在高温条件下生成二氧化碳和铜，反应方程式为：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑；
17． H2SO4 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【分析】E是目前年产量最大的金属，所以E为铁；根据金属的化学性质及C能够反应生成A、D，可知，A、B属于盐，C、D属于酸，所以C为稀硫酸，D为稀盐酸；C（硫酸）反应能生成A，所以A为硫酸铜；B为盐，且能与D（盐酸）反应，还能与铁反应，所以B为硝酸银。
【详解】（1）由分析可知，C为稀硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4。
（2）由分析可知，B为硝酸银，D为盐酸，D与B的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
18． Ba (OH)2 Cu BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 蓝色固体变成黑色
【分析】A与B均为无色溶液，且二者发生中和反应时，产生明显实验现象，可能是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。D为黑色固体，B和D能反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则A是氢氧化钡，B是硫酸， D是氧化铜；B和C反应，C生成D，B、C、D、E、F属于不同类别物质，C是氢氧化铜，E是铜； B和G反应，A能生成G，G是氯化钡，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，F可能是硝酸银。
【详解】（1）A是氢氧化钡， E是铜，故A和E物质的化学式：A是Ba(OH)2，E是Cu。
（2）G和B反应是氯化钡和硫酸生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（3）C是氢氧化铜，D是氧化铜，故C转化到D的实验现象为蓝色固体变成黑色。
【点睛】B、C、D、E、F属于不同类别物质，D为黑色固体，D是氧化铜，A与B均为无色溶液，且二者发生中和反应时，产生明显实验现象，则A是氢氧化钡，B是硫酸。
19．(1) 液面下降
黑色固体逐渐变红
D中液体倒流入C C、CO 不需要
(2)三种金属丝与酸的接触面积不铜
【分析】(1)
缓缓通入二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故木炭粉减少，反应产生的一氧化碳及二氧化碳进入D装置中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，同时未反应的气体将D装置中的液体压入E中，故D中有气泡、石灰水变浑浊且液面下降；
A处酒精喷灯被点燃，故硬质玻璃管内发生反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
点燃B处酒精灯，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故B处玻璃管内黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：；
停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处酒精灯，温度降低，装置内压强减小，故C中现象为：D中液体倒流入C；
在该实验中，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，碳得到氧，具有还原性，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，具有还原性；
①过量的一氧化碳已经通过排水法收集在D装置中，故不需要添加尾气处理装置；
(2)
由图可知，三种金属丝与酸的接触面积不同，变量不唯一，无法判断这三种金属的活动性顺序。
20． 更高的强度、硬度和更好的耐腐蚀性 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部的铝进一步被氧化 N＞Fe＞M
【详解】（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据 Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性比铁弱，N活动性比铁强，由此可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M。
点睛：验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
21． CO（合理即可） 氧气和水 解：设理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液的质量为x
x=400kg
答：理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液的质量为400kg
【详解】（1）反应①中可CO作还原剂，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂；
（2）这两种方法的共同原理是阻止钢铁与氧气和水接触，从而阻止钢铁生锈；
（3）见答案。
22．(1)1：4
(2)设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：


解得x=9.8g
则硫酸溶液的溶质质量分数为
答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
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