中小学教育资源及组卷应用平台
考点25 钠及其重要化合物
钠及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2．明确转化关系
INCLUDEPICTURE"3-1.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点25 钠及其重要化合物-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②化学方程式：2Na＋O2Na2O2；
③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O；
⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO；
⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。
(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。
(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。
(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3>HClO>HCO。CO2与苯酚钠的反应也是如此。
(10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(12)不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。
(13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。
钠及其化合物的关键知识点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3 白色晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
1．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
【答案】C
【解析】
A．钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化，故A与钠和水反应时的现象有关；
B．钠浮在水面上是其密度比水小，故B与钠和水反应时的现象有关；
C．钠的硬度较小，用小刀就可将其切开，硬度大小与反应现象无关，故C与钠和水反应时的现象无关；
D．钠与水反应比较剧烈能置换出氢气，在反应中做还原剂，其还原性很强，故D与钠和水反应时的现象有关；
答案选C。
2．下列有关金属钠的叙述正确的是
A．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH再与盐酸发生中和反应
C．钠与水反应离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
【答案】A
【解析】
A．23g钠物质的量为1mol，充分燃烧时钠原子失一个电子成为钠离子，1mol钠转移电子数为1NA，故A正确；
B．钠与稀盐酸反应时钠先与盐酸反应，溶质HCl反应结束后，剩余的钠再与水反应，故B错误；
C．钠与水反应离子方程式电荷不守恒，正确为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．钠与CuSO4溶液反应时钠先与水反应，生成NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，不会有铜单质生成，故D错误；
答案选A。
3．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的最终产物是
【答案】C
【解析】
A．吸收产生，所以可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。
故选C。
4．下列有关钠的说法中，不正确的是
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．高压钠灯常用于道路和广场的照明
C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
【答案】A
【解析】
A. 钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；
B. 高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；
C. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；
D. 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。
答案选A。
5．、下：
①
②
下列说法正确的是
A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为
B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物
C．与少量点燃产物为
D．、下
【答案】A
【解析】
A．由反应可知，两个反应中Na均由0价变为+1价，故各分别同时发生上述反应，转移电子数均为，A正确；
B．锂、钠、钾都处于同一主族，由于Li的金属性比Na的弱，故锂在过量的氧气中点燃产物为氧化锂，钾在过量的氧气中点燃产物为超氧化钾KO2，B错误；
C．与少量点燃产物为，Na与O2反应的产物只与温度有关，与氧气的量无关，C错误；
D．根据盖斯定律可知，反应由2②-2①，故 =2×(-511kJ/mol)-2×(-414kJ/mol)=-194kJ/mol, 故、下，D错误；
故答案为：A。
6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同
C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同
【答案】A
【解析】
A．Na2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；
B．Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；
C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；
D．Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误；
故答案选A。
7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
【答案】B
【解析】
钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na) m(H2)=2.3g 0.1g=2.2g，
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2) m(O2)=m(Na2O)=6.2g，
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，
答案选B。
8．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是
A．实验①中产生的气体为O2
B．实验①中MnO2为反应物
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2
【答案】B
【解析】
A．实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，是O2，A正确；
B．实验①中是用二氧化锰催化分解双氧水，二氧化锰是催化剂，B错误；
C．实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液变红可证明氢氧化钠不会是酚酞褪色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确；
D．上述实验①证明得到了氧气，溶液存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2才使滴加的酚酞先变红后褪色，D正确；
故选B。
9．侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。以NH3、CO2和食盐为原料可制取小苏打和苏打。下列有关叙述正确的是
A．的空间构型为平面四边形结构
B．NH3和CO2在水中均能形成氢键
C．热稳定性：苏打＞小苏打
D．相同条件下，在水中的溶解度：小苏打＞苏打
【答案】C
【解析】
A．的空间构型为正四面体结构，选项A错误；
B．CO2与水不能形成氢键，选项B错误；
C．根据反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，热稳定性：苏打＞小苏打，选项C正确；
D．相同条件下，在水中的溶解度：苏打＞小苏打，选项D错误。
答案选C。
10．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质
B NaHCO3受热分解有气体生成 可用作焙制糕点的膨松剂
C 二氧化硅导光能力强 可作太阳能电池板
D BaSO4难溶于水和酸 可在医疗上用作“钡餐”透视
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．Fe粉具有还原性，可用于防止食品氧化变质，A正确；
B．NaHCO3受热分解有二氧化碳气体生成，可用作焙制糕点的膨松剂，B正确；
C．二氧化硅导光能力强，可用作光导纤维，硅单质可用作太阳能电池板，C错误；
D．BaSO4难溶于水和酸，可在医疗上用作“钡餐”透视，D正确；
答案选C。
11．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是（ ）
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
【答案】A
【解析】
A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
B．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，故B错误；
C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C错误；
D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；
故选A。
12．下列说法不正确的是
A．月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质
B．在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应
C．FeCl3、FeCl2均能通过两种物质直接化合制取
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
【答案】D
【解析】
A．铁具有还原性，能吸收氧气，月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质，故A正确；
B．因不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色，因此可用于制作烟花，故B正确；
C．FeCl3可以用铁和氯气发生化合反应制备，FeCl2可以用FeCl3和铁发生化合反应制备，故C正确；
D．钠能和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故D错误；
选D。
1．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察Na 与H2O 反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中
B 证明Na2O2 与 CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C 检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D 检验Na2CO3 与 K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na 与H2O 反应的现象，故A错误；可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误。
2．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含杂质Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。下列分析错误的
A．干燥管b中装入碱石灰
B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2
C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小
【答案】D
【解析】
A．由分析可知，干燥管b中装入碱石灰，目的是吸收反应生成的气体中的二氧化碳，利于用量气装置测得氧气体积，故A正确；
B．由分析可知，稀硫酸与过氧化钠和碳酸钠反应生成氧气和二氧化碳，气球中充满反应生成的氧气和二氧化碳气体而膨胀，故B正确；
C．由分析可知，关闭K1、K2，打开K3，气球膨胀使广口瓶中的空气进入右边量气装置中，量筒Ⅰ中测得气体体积为反应生成的气体总体积，故C正确；
D．由分析可知，读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1时，还要打开K2，让空气能够进入广口瓶中，否则广口瓶中压强不等于外界大气压，气球中的气体无法全部进入干燥管中从而导致测得氧气的体积不准确，故D错误；
故选D。
3．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】
Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；
A. NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，A项错误；
B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；
C. Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；
D. 反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；
答案选B。
4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A．标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误；
B． Na2O2～e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确.
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误；
本题答案为C。
5．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
I II III ①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 0.05mol·L 1Na2CO3溶液 0.05mol·L 1NaHCO3溶液
已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与OH 不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓
C．III比II的pH曲线降低，说明与OH 反应，III中初期发生反应：+OH +Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
【答案】D
【解析】
由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【解析】
A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；
B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；
C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH +Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
6．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；
B．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选D。
7．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A．残留固体是2mol Na2CO3
B．残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2mol电子
D．排出的气体是1.5mol氧气
【答案】A
【解析】
过氧化钠受热不分解，但是受热分解，产生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应，得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，答案选A。
8．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
实验编号 ① ② ③
盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g
V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L
分析表中数据，下列说法不正确的是 A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
【答案】A
【解析】
分析：混合物发生反应：H++HCO3-＝CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×3.36L/2.24L=13.8 g＜16.56g，故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余，据此解答。
解析：根据以上分析可知实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应，实验②③中盐酸完全反应，固体混合物有剩余，则
A．由上述分析可知，实验①中盐酸有剩余，不能根据实验①计算出盐酸的物质的量浓度，实验②中盐酸完全反应，实验②中二氧化碳的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，A错误；
B．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，B正确；
C．由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应，C正确；
D．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H++HCO3-＝CO2↑+H2O可知n（混合物）=n（CO2）=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，则有：x+y=0.1、84x+100y=9.2g，联立方程计算，进而计算各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，D正确；答案选A。
9．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA
AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)
A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3
C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)【答案】B
【解析】
A. ①中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2= NaHCO3，选项A错误；B、③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O，选项B正确；C、②中OAAB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C错误；D、若④中OA>2AB，结合③中反应情况，则有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，选项D错误。答案选B。
10．X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3
C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
【答案】B
【解析】
A．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；
B．若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；
C．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；
D．若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确；
故选B。
11．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
【答案】A
【解析】
①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；
③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误；
故答案为A。
12．化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
A．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。
B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
【答案】C
【解析】
A．纯碱水解后溶液显碱性，能促进油污水解，达到去污目的；而清洁剂对油污具有乳化作用，用清洁剂除去衣服上的油污，两者去污原理不同，故A正确；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D．Na2SO4 10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；答案为C。
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
D 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A错误；
B．观察K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，故无法确定是否含K+，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；
D．溶度积常数大的物质容易转化为溶度积常数小的物质，将0.1mol L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，故D正确；
故选D。
14．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】B
【解析】
A.CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，与Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液反应时都是先变浑浊后溶解，A项正确；
B.BaCO3能溶于硫酸，但是会生成新的沉淀BaSO4，溶液依然浑浊，B项错误；
C.Na2O2和BaO2都是过氧化物，氧元素的化合价都是+1价，所以都可与水反应生成相应的碱，C项正确；
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，D项正确；
答案选B。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
考点25 钠及其重要化合物
钠及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2．明确转化关系
INCLUDEPICTURE"3-1.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点25 钠及其重要化合物-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\3-1.tif" \* MERGEFORMATINET
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②化学方程式：2Na＋O2Na2O2；
③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O；
⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO；
⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。
(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。
(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。
(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3>HClO>HCO。CO2与苯酚钠的反应也是如此。
(10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(12)不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。
(13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。
钠及其化合物的关键知识点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3 白色晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
1．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
2．下列有关金属钠的叙述正确的是
A．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH再与盐酸发生中和反应
C．钠与水反应离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
3．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的最终产物是
4．下列有关钠的说法中，不正确的是
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．高压钠灯常用于道路和广场的照明
C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
5．、下：
①
②
下列说法正确的是
A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为
B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物
C．与少量点燃产物为
D．、下
6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同
C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同
7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
8．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是
A．实验①中产生的气体为O2
B．实验①中MnO2为反应物
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2
9．侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。以NH3、CO2和食盐为原料可制取小苏打和苏打。下列有关叙述正确的是
A．的空间构型为平面四边形结构
B．NH3和CO2在水中均能形成氢键
C．热稳定性：苏打＞小苏打
D．相同条件下，在水中的溶解度：小苏打＞苏打
10．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质
B NaHCO3受热分解有气体生成 可用作焙制糕点的膨松剂
C 二氧化硅导光能力强 可作太阳能电池板
D BaSO4难溶于水和酸 可在医疗上用作“钡餐”透视
A．A B．B C．C D．D
11．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是（ ）
A．安全漏斗的作用是“液封”
B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
12．下列说法不正确的是
A．月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质
B．在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应
C．FeCl3、FeCl2均能通过两种物质直接化合制取
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
1．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察Na 与H2O 反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中
B 证明Na2O2 与 CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C 检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D 检验Na2CO3 与 K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
2．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含杂质Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。下列分析错误的
A．干燥管b中装入碱石灰
B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2
C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小
3．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
5．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
I II III ①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 0.05mol·L 1Na2CO3溶液 0.05mol·L 1NaHCO3溶液
已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与OH 不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓
C．III比II的pH曲线降低，说明与OH 反应，III中初期发生反应：+OH +Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
6．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
7．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A．残留固体是2mol Na2CO3
B．残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2mol电子
D．排出的气体是1.5mol氧气
8．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
实验编号 ① ② ③
盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g
V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L
分析表中数据，下列说法不正确的是 A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
9．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)
A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3
C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)10．X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3
C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
11．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
12．化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
A．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。
B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
D 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
14．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)