河北省石家庄市辛集市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测化学试题（含答案）

辛集市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Zn—65 Fe—56
第Ⅰ卷（共46分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂
B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极
C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
D．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的最外层电子排布式：
C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
D．空间填充模型可以表示分子，也可以表示分子
3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是（ ）
A．ln与K处于同一周期 B．的中子数与电子数的差值为66
C．碱性： D．原子半径：In>Al
4．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．对可逆反应，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
6．下图是用钌（Ru）基催化剂催化和的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
C．由题意知：
D．因使用钌基催化剂使反应分两步进行
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．的溶液
C．的溶液
D．常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液
8．K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是（ ）
A．在500℃、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数不同
C．室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为
D．与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
9．某监测含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许发生迁移）。下列说法正确的是（ ）
A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
B．固体电解质可以用稀硫酸代替
C．传感器工作时，Pt电极上的电极反应式为：
D．传感器工作时，向负极移动
10．下列有关实验的内容正确的是（ ）
A．可用碱式滴定管量取12.85mL的溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一至两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）
11．下列推论不正确的是（ ）
A．为放热反应，则的能量一定高于的能量
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石） ，则石墨比金刚石稳定
C．葡萄糖的燃烧热是2800，则
D．101kPa时， ，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯水呈酸性：
B．NaCN溶液呈碱性：
C．NaHS溶液水解：
D．能用溶液除铁锈的原因：
13．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．可用MnS除去溶液中混有的少量
B．a点有ZnS沉淀生成
C.CuS和MnS共存的悬浊液中，
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大
14．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、非选择题：（本题共4小题，共54分。）
15．（14分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
②1mol 全部氧化成的热化学方程式是______。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ） 的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol ，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内，则平衡后______mol，NO的转化率______。其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率______（填“>”“<”或“=”）。
（3）。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（、）下温度变化的曲线（如图）。
①比较、的大小关系：______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。
16．（14分）
Ⅰ．某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
【查阅资料】25℃时，，
【制备试剂】向2支均盛有1mL 0.1mol/L溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量的沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。
试管编号 加入试剂 实验现象 反应离子方程式
Ⅰ 2滴0.1mol/L溶液 ①______ ②______
Ⅱ 4mL 2mol/L溶液 白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）同学们猜想产生试管Ⅱ中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：______
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入V mL醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入V ml 和氨水混合液（pH=8），两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明（2）中______（填“猜想1”或“猜想2”）正确。
Ⅱ．工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2。
（4）b电极反应式是______，离子交换膜d为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜．产物丙为______溶液（填“名称”）
Ⅲ．某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
弱电解质 HSCN HCN HClO
（5）下列反应可以发生的是______（填标号）。
A．
B．
C．
D．
17．（13分）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、）慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，以的形式完全沉淀；pH≥6.4时，以的形式完全沉淀；pH接近4时，以的形式完全沉淀。回答下列问题：
（1）为除去溶液中的，可先加入______，（从下面四个选项选择）将氧化为，反应的离子方程式为______，然后加入适量的______，（从下面四个选项选择）调整溶液的pH使转化为沉淀。
A．CuO B． C． D．
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去而不损失的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积，的溶度积，通常残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中的浓度为3，则开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）pH=6，溶液中由水电离出的是______
18．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：
a
b c d e f
g h i j k l M
n o p
（1）基态o原子的价层电子的轨道表示式为；基态的价层电子排布式为______。
（2）基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为______。
（3）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为______（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序为______（用元素符号表示）。
（4）g的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，请用原子结构的知识解释火焰呈黄色的原因：______。
（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示，则该元素是（填元素符号）。
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题（共30分；每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D C A C B B D C
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一至两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）
11 12 13 14
AD D BD A
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
15．（共14分，每空2分）
（1）放热
②NH（aq）+2O2（g）=NO（aq）+H2O（l）+2H+（aq） ΔH= - 346 kJ·mol-1
（2）0.025 75% >
（3）p116.（共14分，除标注外每空2分）
（1）①白色沉淀转化为红褐色沉淀
②
（2）铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动
（3）猜想1
（4）① ②阳（1分） ③硫酸（1分）
（5）AB（答案不全给1分，有错误答案给0分）
17.（共13分，除标注外每空2分）
（1）D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC（答案不全给1分，有错误答案给0分）
（2）4 3 可行（1分）
（3）1×10-6mol·L-1
18. （共13分，除标注外每空2分）
（1）；3d5
（2）3p（1分）
（3）；
（4）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子）的形式释放能量。
（5）Al