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第1课时 中和反应及其应用
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
01
认识酸和碱之间发生的中和反应。
02
知道中和反应在实际生活中的应用。
温故知新
溶液中的微观世界。
溶液名称 蔗糖溶液 氯化钠溶液 稀盐酸 澄清石灰水
微观示意图
溶质名称及化学式
溶液中的微粒
氯化氢
HCl
氯化钠
NaCl
氢氧化钙Ca(OH)2
蔗糖
蔗糖分子、H2O
Na＋、Cl－、H2O
H＋、Cl－、
H2O
Ca2＋、OH－、H2O
导入新课
那么，酸与碱能发生反应吗？
酸溶液中都含有大量的H+，溶液显酸性
碱溶液中都含有大量的OH-，溶液显碱性
酸H+
碱OH-
01
中和反应
在这里输入你的详细小段落文本内容，与标题相关并符合整体语言风格，内容简洁，尽量生动在这里输入
实验 10 – 8 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
单击添加大标题
中和反应
5mL稀氢氧化钠溶液
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
分析：(1)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞后溶液为什么变成红色？
（2）滴加稀盐酸后溶液变成了无色，可以说明说明？
中和反应
5mL稀氢氧化钠溶液
分析：（1）向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞后溶液为什么变成红色？
（2）滴加稀盐酸后溶液变成了无色，可以说明说明？
氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红
溶液不显碱性，此时溶液中不含氢氧化钠
结论：氢氧化钠与盐酸能反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.酚酞在实验中有什么作用？
2.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？
3.为什么在实验操作中要逐滴加入稀盐酸？
4.玻璃棒搅拌的目的是什么？
使盐酸和氢氧 化钠溶液充分反应。
防止盐酸过量。
显色作用，判断反应是否发生。
氢氧化钠
溶液
溶液变为
蓝色
溶液变为
紫色
滴加
石蕊
滴加
稀盐酸
用石蕊做指示剂，色差不明显，
不易判断颜色的变化
交流讨论
中和反应
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
练一练： 下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HCl
C
中和反应
微观解释
HCl+NaOH == NaCl+H2O
H+ + Cl +Na++OH-==Na++ Cl +H2O
中和反应的实质：
H+ + OH == H2O
中和反应的应用
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
稀盐酸和氢氧化钙反应
2H+ + 2Cl +Ca2++2OH-==Ca2++ 2Cl +2H2O
中和反应的实质：
H+ + OH == H2O
中和反应的应用
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2H+ + SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42- +2H2O
中和反应的实质：
H+ + OH == H2O
即学即练
NaOH + H2SO4 ===
NaOH + HNO3 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
2
2
2
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
交流讨论
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸 + 碱 = 盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
02
中和反应的应用
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中和反应的应用
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请添加标题
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农业
领域
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
思考：能否用氢氧化钠中和酸性土壤？
不行，腐蚀性太强，对农作物造成影响
中和反应的应用
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工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。碱性工厂废水可加入废硫酸进行中和。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
中和反应的应用
请添加标题
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请添加标题
医疗领域
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。
中和反应的应用
60%
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
生活
课堂小结
中和反应
应用
概念
酸和碱作用生成盐和水的反应
工业废水的处理
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水
改良酸性或碱性土壤
医药或生活中的应用
当堂训练
1.下列物质中属于盐类的是( )
A.碳酸钙 B.硫酸
C.氢氧化铜 D.过氧化氢
A
2.下列属于中和反应的是( )
A.CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O
C.CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
D.Fe2O3+6HCl ══2FeCl3+3H2O
B
当堂训练
3. 下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
( )
A. 石灰石和稀盐酸
B. Fe2O3和稀盐酸
C. 锌与稀硫酸
D. NaOH和稀HCl
D
当堂训练
4.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( )
A.盐酸中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子
和氢氧根离子
C.两种溶液混合时,钠离子与
氯离子结合生成了氯化钠分子
D.两种溶液混合时,氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
C
当堂训练
6.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
D
当堂训练
5. ［新题型］ 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
(1)实验1：证明酸和碱发生了反应。在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色。再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒_____________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
红
不断搅拌
2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O
当堂训练
(2)实验2：证明酸和碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图一所示的三个实验。
①实验乙的实验目的是__________________________________
____________________________________________________。
证明了氢氧化钠不含有水，不能使
硅胶变色
②加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是____________________________________________________。
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________________________________________。
防止空气中的水分进入试管干扰实验
试管丙中的硅胶由蓝色变为红色，试管甲乙中的硅胶不变色
当堂训练
(3)实验3：探究酸和碱反应过程的热效应。在滴加稀硫酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如图二为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。
①图示说明酸和碱的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值______(填“高”或“低”)。
放热
低
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因______________。
③图中温度达到最高值后降低的原因是____________________
_____________________________________________________。
没有采取隔热处理
完全反应后不再放热，
继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热
体验中考
（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的
Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：
【答案】C
体验中考
（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
03
谢谢观看
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