第2课时 溶质质量分数的综合计算-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

(共26张PPT)
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
TIME：20XX.01.01
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目录
常规型
01
02
03
04
图像型
表格型
实验探究型
01
常规性
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
x =
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
65
13g
98
x
=
溶质的质量分数=
×100％
×100%=19.6%。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
例题1
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
例题2
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44
100g×15% x
73
44
100g×15%
x
=
x ≈ 9.04g
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
例题3
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
127
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：
5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
×100%=12.7%
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
例题4
80 　 98
x 　 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9g
=
x = 4g
4g
100g
02
图像型
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
（1）反应生成氧气的质量为______g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
例题1
35
33.4
物质总质量/g
反应时间/s
0
1.6
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 == =2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32　
x　 1.6g
68
32
x
1.6g
=
x = 3.4g
MnO2
3.4g
34g
向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
例题2
0.08
例题3
为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓ +2NaCl)。请根据图示回答并计算：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。
50
例题3
03
表格型
小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
例题1
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
8.8
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44
x 8.8g
73
44
x
8.8g
=
解得x =14.6g
14.6g
100g
2HCl + CaCO3 CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=14.6%
2.小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究,在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应,记录数据如下表:
例题3
稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
不考虑实验过程中的质量损失,请根据实验数据完成下列问题:
(1)如果小红用所得银制作一枚戒指,其质量不超过　 　g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
4.8
解:由表格中的数据可知,10 g稀硫酸与1.3 g锌反应。
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑
65 98
1.3 g 10 g×x
　
x=19.6%
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
某市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品10.0 g于烧杯中，将100 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。请计算：
例题3
(1)X的值为______。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2.5
04
实验探究型
合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图9-3-3所示实验。
（1）生成氢气的质量为________g。
（2）计算过滤后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
例题1
0.2
解：设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
x＝6.5 g y＝16.1 g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%
=16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
例题2
小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数。
解:(1)生成氢气的质量:8 g+93.7 g-101.5 g=0.2 g。
答:生成氢气的质量是0.2 g。
(2)设锌质量为x,生成硫酸锌质量为y。
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
x=6.5 g,y=16.1 g,
恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数是　×100%=16.1%。
答:恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数是16.1%。
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