中考复习之化学部份阶段性测试（含答案）

中考复习之化学部份阶段性测试
一、单选题(共15题；共60分)
1．（4分）实验室制取CO2气体的有关操作如下图，正确的是(　　)
A．检查气密性 B．制取气体 C．收集 D．验满
2．（4分）一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O
B．图中物质乙、丙、丁都是氧化物
C．丙的相对分子质量为32g
D．参加反应的甲、乙的质量比为3：1
3．（4分）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则此反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（4分）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大而具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质(　　)
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
5．（4分）溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。下列溶液的pH如图所示，能使溴百里酚蓝变蓝的是(　　)
A．柠檬汁 B．白醋 C．食盐水 D．苏打水
6．（4分）蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
7．（4分）如图某兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是(　　)
A．铁和硝酸银溶液 B．银和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和硝酸铜溶液
8．（4分）某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（　　）
A．②与③中溶液一定是饱和溶液
B．②与③中蔗糖溶解度相同
C．②与③溶液的溶质质量不同
D．②与③溶液中的溶质质量分数相同
9．（4分）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验。关于图中物质反应的相关说法错误的是（　　）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
10．（4分）2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲-128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲-128原子中的中子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
11．（4分）尿素是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量较高的固态氮肥。尿素 受热分解生成一种刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）
A．氨气（NH3） B．二氧化硫 C．氮气 D．二氧化碳
12．（4分）在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钙溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
13．（4分）如图是我国古代的火折子，竹简帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就会燃烧起来，这是因为（　　）
A．吹走了二氧化碳气体 B．提供了充足的助燃剂
C．降低可燃物的着火点 D．升高了可燃物的温度
14．（4分）一定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（　　）
A．S→SO3→H2SO4 B．Fe2O3→Fe→FeSO4
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Cu→CuO→Cu(OH)2
15．（4分）铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温条件下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，反应方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A．实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体
B．B处发生的化学反应说明CO具有还原性
C．该实验可以观察到C处澄清石灰水变浑浊
D．该实验缺少尾气处理装置，会污染空气
二、填空题(共7题；共40分)
16．（4分）请你根据下列实验装置图回答：
（1）（2分）若用氯酸钾制取一瓶干燥的O2应选用的发生装置和收集装置分别是　 　。（用编号表示）
（2）（2分）实验室若用块状固体和液体且无需加热来制取气体，改用E装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是　 　。
17．（6分）
t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）（2分）甲烧杯中的溶液是　 　溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）（2分）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是　 　。
（3）（2分）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。
18．（4分）某科学兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液实验。
（1）（2分）配制 100 克溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是　 　。
（2）（2分）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 （填字母）。
A．B．C．D．
19．（6分）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）（2分）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是　 　。
（2）（2分）生成无色气体的反应的化学方程式为　 　。
（3）（2分）原固体粉末中一定含有的物质是　 　。
20．（6分）如图是初中科学的一些基本实验，回答下列问题。
（1）（2分）图一中BC实验说明铁生锈与　 　有关。
（2）（2分）图二实验不能用于验证质量守恒定律，原因是　 　。
（3）（2分）图三实验中，铜粉足量，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至　 　 mL 刻度处停止(导管中的气体忽略不计)。
21．（8分）如图为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
（1）（2分）图中含有的金属材料是　 　(填1种)。
（2）（2分）制作保护套的材料，铝合金替代铁的主要优点是　 　(填一个最主要的即可)。
（3）（2分）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的　 　这一物理性质。
（4）（2分）闪存芯片通常用99%以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再将SiCl4与氢在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，SiCl4与氢在高温条件下反应的化学方程式为　 　 。
22．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法。下面是实验室制取气体的发生装置常用到的一些仪器：
回答下列问题：
（1）（2分）请你归纳实验室制取O2、CO2二种气体的反应原理的共同点 （填字母，可以多选）。
A．需要加热 B．需用催化剂
C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种
（2）（2分）在科学实验考查中，甲同学抽到了用高锰酸钾制取氧气的实验，组装发生装置时，除了棉花外，还需要用到图甲中的仪器有　 　（填字母）。
（3）（2分）乙同学抽到的是制取并验证二氧化碳性质的实验，如图乙是他组装的验证二氧化碳性质的装置：观察到装置中发生的现象是　 　。
三、实验探究题(共4题；共42分)
23．（12分）兴趣小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
①如甲图所示装置的气密性良好，三只250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的水、饱和澄清石灰水、40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。
②三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。
（1）（3分）曲线3与曲线2差异较大的原因是　 　。
（2）（3分）实验过程中，导致CD段气压急速减小的操作是　 　。
（3）（3分）不改变装置和药品的情况下，能进一步降低 E点的方法是　 　。
（4）（3分）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 。
A．CO2能与水发生反应 B．CO2能与NaOH溶液发生反应
C．检验CO2用澄清石灰水较合适 D．吸收CO2用NaOH浓溶液较合适
24．（9分）化学实验过程经常会产生废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，学习小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一：通过小组合作，同学们完成了如图甲所示的三组小实验。
活动二：小科将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀 (如图乙)。
[提出问题]上层溶液中可 能含有什么离子？
[猜想与假设]上层溶液中一定含有Na+、Cl-，一定没有H+，可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 有OH-
方案二 另取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 ？ 有OH-和CO32-，无Ca2+
[反思与评价]
（1）（3分）小科猜想上层溶液一定没有H+的理由是　 　；
（2）（3分）小松同学对方案一的结论提出质疑，他的理由是　 　；
（3）（3分）方案二中的实验现象是　 　。
25．（9分）某校科学小组同学对溶液的导电能力展开了以下探究：
【提出问题】溶液的导电能力与什么因素有关？
【做出猜想】猜想一：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质质量分数有关
猜想二：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质种类有关
【实验探究】
同学们设计了如图所示的方案并进行了实验。已知电源电压恒为6V，灯泡上标有“10Ω 0.2A”字样（设灯丝电阻不变），通过实验获得的数据记录在以下表中：
实验次数 1 2 3 4 5 6
溶质种类 Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2
溶质质量分数 2% 3% 4% 2% 3% 4%
电流/A 0.09 0.14 0.18 0.06 0.09 0.11
【实验现象和结论】
（1）（3分）本实验是通过 　 　来反映溶液的导电能力，这是科学研究的常用方法。
（2）（3分）比较实验次数1与4或2与5或3与6的数据可以得出的结论是　 　。
（3）（3分）【分析与评价】小科在第4次实验后的溶液中逐渐加入稀盐酸至 发现不外包先度逐渐变暗，他得出 的导电能力弱于 的结论。请你判断小科的观点是否正确并说明理由　 　。
26．（12分）某科学小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，如图乙所示，将①②试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。
（1）（3分）废液在烧杯中混合后的滤液无色，则烧杯中一定发生的反应的化学方程式为：　 　。
（2）（3分）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：
[作出猜想]猜想一：只含氯化钠；
猜想二：可能含氯化钠和氯化钡；
猜想三：可能含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠；
猜想四：……
小组同学经过进一步分析，否定了猜想三，理由是　 　；
（3）（3分）[实验探究]如图丙所示，分别取少量滤液于试管中，③号试管加入纯碱溶液，无明显现象；④号试管加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
[得出结论]滤液中的溶质一定含有　 　；
（4）（3分）[交流拓展]要使硫酸铜溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的　 　。(填某种物质即可)
四、解答题(共6题；共58分)
27．（13分）小科寒假里从山上捡回一块石灰石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录的实验数据如表所示：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸质量/g 80 80 100 100
石灰石质量/g 10 12.5 10 12.5
剩余固体质量/g 2 4.5 2
　
（1）（2分）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是　 　。
（2）（2分）表中m的值是　 　。
（3）（4分）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少
（4）（5分）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少
28．（9分）为测定敞口放置一段时间的氢氧化钠固体的质量分数，做了如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中充分溶解后，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。产生CO2量随加入稀盐酸量的变化关系如图所示。试分析计算回答：
（1）（2分）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）（5分）Wg样品中氢氧化钠的质量是多少
29．（9分）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。兴趣小组欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了如下实验：取铜镁合金 放入烧杯，将 稀硫酸分4次加入，充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下。请回答以下问题：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量 30 30 30 30
剩余固体的质量 8.8 m 6.4 6
（1）（2分）m的值是　 　。
（2）（2分）合金中镁的质量为　 　g。
（3）（5分）求第3次反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）。
30．（9分）有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为判断是否变质，进行了以下操作。
（1）（2分）向装有少量该固体的试管中加过量稀盐酸，如果现象为　 　，可知氢氧化钠变质；
（2）（2分）为进一步确定其变质程度，另取16g样品配成溶液，配制过程如下。烧杯A，B，C中的溶液一定为饱和溶液的是　 　；
（3）（5分）向（2）中的C烧杯逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示，计算16克样品中碳酸钠的质量。
31．（9分）根据国家于2020年初发布的《关于进一步加强塑料污染治理的意见》要求，许多饮品店已用纸质吸管代替塑料吸管。纸质吸管的主要成分纤维素的化学式为(C6H10O5)n，塑料吸管的主要成分聚丙烯的化学式为(C3H6)n。
（1）（2分）纤维素是一种　 　(选填"有机物”或“无机物")。
（2）（2分）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为　 　。
（3）（5分）计算：多少克聚丙烯的碳元素质量与32.4克纤维素的碳元素质量相等？
32．（9分）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）（2分）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是　 　。
（2）（2分）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有　 　。（至少写出两点）
（3）（5分）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
答案解析部分
1．A2．A3．C4．B5．D6．B7．C8．C9．B10．C11．A12．B13．B14．B15．A
16．【答案】（1）AD
（2）可以控制反应的发生和停止
17．【答案】（1）不饱和
（2）丙和丁
（3）28%
18．【答案】（1）5g
（2）A
19．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
（3）NaOH、CuCl2、 CaCO3
20．【答案】（1）水分
（2）装置没有密封(或反应产生二氧化碳逸出等合理均可)
（3）4 (或3.2)
21．【答案】（1）铝合金(或铜)
（2）质轻(硬度大、耐腐蚀等)
（3）延展性
（4）SiCl4+2H2 Si+4HCl
22．【答案】（1）C；D
（2）ABEF
（3）蜡烛自下而上依次熄灭
23．【答案】（1）氢氧化钠浓度高，吸收二氧化碳的量多，石灰水浓度低，吸收二氧化碳的量少
（2）振荡加速了二氧化碳的溶解
（3）降温或冷却
（4）A；C
24．【答案】（1）下层的白色沉淀是碳酸钙，与H+不能共存
（2）碳酸钠溶液(CO32-) 也能使酚酞试液变红色
（3）先无明显现象，后产生气泡
25．【答案】（1）电流表示数
（2）相同质量分数的 和 前者的导电能力强
（3）不正确，加入稀盐酸会改变溶液的质量分数，变量不唯一。
26．【答案】（1）2NaOH+CuCl =Cu(OH) ↓+2NaCl
（2）取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，而氢氧化钠会使紫色石蕊试液呈蓝色。
（3）NaCl NaSO4
（4）Mg、Al、Zn等均可
27．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）2.5
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为；
（4）设所用稀盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g 80gx
100：73=8g：80gx
x=7.3%.
28．【答案】（1）2.2；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
（2）由图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸质量为50g，设稀盐酸的溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
73：44＝50gx：2.2g
x=7.3%
与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为150g，设氢氧化钠质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 150g×7.3%
40：36.5=y：（150g×7.3%）
y=12g。
29．【答案】（1）7.6
（2）4.0
（3）第3次实验后，固体减少10g-6.4g=3.6g，即参加反应的镁的质量为3.6g，设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
3.6g x y
x=18g，
y=0.3g，
第3次反应后溶液的溶质质量分数：
30．【答案】（1）产生气泡
（2）B
（3）解：设16g样品中碳酸钠的质量为x
Na CO + CaCl =CaCO ↓+2NaCl
106 111
x 111g×10%
解得
答：16g样品中碳酸钠的质量为10.6g。
31．【答案】（1）有机物
（2）2： 1
（3）解： 32.4克纤维素中所含碳元素质量=32.4克× =14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯=144克÷ =168克
32．【答案】（1）质子数不同
（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成 ； 一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成
（3）100克×42%=(100克+m)×35%
m=20克
1 / 1