2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第六章第一节第2课时反应热与焓变练习题（含解析）

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2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第六章
第一节第2课时反应热与焓变练习题
一、单选题
1．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 ( )
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
3．下列反应的焓变与如图所示图象相符的是( )
A．碳与水蒸气的反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．过氧化氢的分解 D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应
4．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A． B．
C． D．
5．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ mol-1，H—Cl键的键能为431kJ mol-1。已知Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，则Cl—Cl键的键能为( )
A．243kJ mol-1 B．351kJ mol-1 C．268kJ mol-1 D．862kJ mol-1
6．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
(1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1；
(2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。
下列说法正确的是( )
A．△H1＜△H2
B．反应(2)为吸热反应
C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ mol-1
D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定
7．已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是
A．194 B．316 C．391 D．658
8．炼铁过程中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应，下列说法正确的是( )
A．断开C≡O键放出热量 B．形成C=O键吸收热量
C．放热反应都需要加热 D．有的吸热反应不需要加热
9．下列有关能量的说法不正确的是( )
A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量
10．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为( )
A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ
11．下列化学反应的的是( )
A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合
二、实验题
12．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是______。
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验______(填“相等”或“不相等”)
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为______。
三、填空题
13．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示：
试回答下列问题。
(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是________。
(2)该反应是________(填“吸热反应”或“放热反应”)，________(填“＞” “＜”或“＝”)0。
(3)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
参考答案：
1．A
【详解】A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；
B.向酸（碱）中分次加入碱（酸），会导致热量损失较多，使实验误差过大，B不正确；
C. 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量无关，但是和所用酸（碱）的种类有关，C不正确；
D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和热测定值偏小，D不正确。
故选A。
2．B
【详解】A、反应热和焓变的单位都是kJ mol-1，A错误；
B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，B正确；
C、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，C错误；
D、有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，D错误；
答案选B。
3．C
【分析】图中反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
【详解】A．碳与水蒸气的反应为吸热反应，故A不符合题意；
B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，故B不符合题意；
C．过氧化氢的分解为放热反应，故C符合题意；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，故D不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。
5．A
【详解】由△H=反应物的键能-生成物的键能=(x+436)-2×431=-183，x=243，则Cl—Cl键的键能为243kJ mol-1，故选：A。
6．A
【详解】A．根据题图可知，，，则，，A正确；
B．反应(2)反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，B错误；
C．根据盖斯定律，由反应(2)-反应(1)可得反应，则，C错误；
D．和的总能量小于的能量，故相同条件下，比稳定，D错误；
故选D。
7．C
【详解】依据题图分析，反应为，反应的焓变，反应的焓变=反应物断键吸收的能量 生成物成键放出的能量，设断裂1键吸收的能量为x，则，解得：；故C符合题意。
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．断键吸热，故A错误；
B．形成化学键放出热量，故B错误；
C．放热反应不一定需要加热，如酸碱中和反应常温下即可进行，故C错误；
D．有些吸热反应常温下即可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；
B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；
C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；
D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；
故选： D。
10．A
【详解】设1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则x+200kJ-2×369kJ=-102kJ，解得x=436kJ，A满足题意。
答案选A。
11．A
【详解】A．实验室制备氢气是放热反应，故，A符合题意；
B．氯化铵分解得氨气是吸热反应，故，B不合题意；
C．碳酸钙分解得氧化钙是吸热反应，故，C不合题意；
D．晶体与晶体混合是吸热反应，故，D不合题意；
故答案为：A。
12． 不能 铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大 不相等
【详解】(1)环形铁质搅拌器的导热性好，会造成热量损失，又可以与盐酸反应，故不能用其代替环形玻璃搅拌器，故答案为：不能；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大；
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与原实验相比，参加反应的反应物的物质的量增多，所放出的热量增多，故答案为：不相等；
(3)因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，所以题述反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。
13． 放热反应 ＜ ＜
【详解】(1)题述反应中,碳元素的化合价由0升高到，氮元素的化合价由0降低到，故反应中的氧化剂是，还原产物是；
(2)根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，；
(3)由(2)中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键放出的总能量。
试卷第1页，共3页
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