2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第六章第一节第4课时反应热的计算练习题（含解析）

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2022-2023学年高一化学人教版2019必修第二册第六章
第一节第4课时反应热的计算练习题
一、单选题
1．目前脱硫工艺涉及的主要反应有 （ ）
①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2
③S(g)＋H2(g)=H2S(g)　ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH4”中ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2-ΔH3) B．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3) D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
2．如图，，，下列说法正确的是（ ）
A．金刚石的稳定性强于石墨
B．大于
C．金刚石转化石墨没有化学键的断裂和形成
D．
3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)，下列有关叙述正确的是（ ）
A．AB的反应热ΔH=+(E2-E1)kJ/mol
B．三种化合物中A最稳定
C．CB 是放热反应
D．催化剂是要参与化学反应的，使用合适的催化剂可以 降低反应所需要的活化能
4．反应 过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为吸热反应
B．上述反应放出的热量为
C．的能量一定大于
D．反应物的总能量比生成物的总能量高
5．化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是（ ）
A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)
C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
6．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知，则Q等于（ ）
A．-183 B．183 C．-862 D．862
7．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ）
A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-1
8．已知下列反应的热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1
④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　 ）
A．﹣870.3 kJ·mol-1 B．﹣571.6 kJ·mol-1
C．+787.0 kJ·mol-1 D．﹣488.3 kJ·mol-1
9．已知反应：HI(g) H2(g)+I2(g) △H=+7.4kJ mol﹣1.则反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H为（ ）
A．+7.4kJ mol﹣1 B．﹣7.4kJ mol﹣1
C．﹣14.8kJ mol﹣1 D．+14.8kJ mol﹣1
10．某反应由两步反应A B C，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)，下列有关叙述错误的是（ ）
A．A B反应为吸热反应 B．加入催化剂不改变反应的焓变
C．整个反应的 H= E1-E2 D．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH= -574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH= -1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A．等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同
B． CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH= -530kJ·mol-1
C．0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ
D．若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60mol
12．N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="+133.5" kJ·mol-1
B．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="-133.5" kJ·mol-1
C．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="+534" kJ·mol-1
D．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="-534" kJ·mol-1
13．已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．①、②的数值分别为1370、1852
B．拆开H2O（g）中的1 molH-O键吸收463kJ的能量
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1
D．已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,说明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高
二、填空题
14．一定条件下，1 mol气态 H2与1 mol气态 Br2断键时分别 需要吸收 436 kJ和193 kJ 的热量，而 1 mol 气态HBr 成键时会放出366 kJ 的热量。据此推算反应：H2(g) + Br2(g)=2HBr(g) 是吸热反应还是放热反应_______？
15．下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：
物质
能量 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。
A． B． C．
(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。
(5)写出和反应的热化学方程式：___________。
16．回答下列问题：
(1)下列物质①Cu②③冰醋酸④⑤溶液⑥乙醇
其中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。
(2)写出的电离方程式：_______。
(3)中科院某研究团队成功实现了直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“催化转化领域的突破性进展”。
已知：

试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：_______。
参考答案：
1．B
【详解】由盖斯定律可知，(①—②+③) ×2可得反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，则ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)，故选B。
2．D
【详解】
A．由图知，石墨能量低，较金刚石稳定，A错误；
B．反应放热，根据数据可知，小于，B错误；
C．金刚石转化石墨是化学变化，有化学键的断裂和形成，C错误；
D．由图象可知 ，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．B的总能量高于A的总能量， AB的反应为吸热反应，ΔH=+(E1-E2)kJ/mol，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，三种化合物中，C的能量最低，最稳定，故B错误；
C．B的总能量大于C的总能量，则CB 是吸热反应，故C错误；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率加快，故D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A.图中为放热反应，故A错误；
B.反应放出的热量为，故B错误；
C.从图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，但不能比较A、C的能量大小，故C错误；
D.反应物的总能量比生成物的总能量高，放出热量，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，选项C为解答的易错点。
5．B
【详解】由盖斯定律可求得四个选项的反应热依次为：＋360 kJ/mol、0、＋144 kJ/mol、＋72kJ/mol，故B符合题意，答案选B。
6．B
【详解】H-H的键能为436KJ·mol-1、Cl-Cl键能为243kJ·mol-1、H-Cl键 能为431kJ·mol-1；由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)热效应△H=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ ·mol-1，所以Q等于183，故B正确；
故选B。
7．C
【详解】4g甲烷的物质的量为0.25mol，完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式是：
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1，故C正确。
8．D
【详解】根据盖斯定律，③×2+④×2-①，可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则ΔH=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol，答案为D。
9．C
【详解】由HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+7.4kJ mol﹣1可知，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H为，答案选C。
10．C
【详解】A．根据图象，A的总能量小于B的总能量，该反应为吸热反应，故A说法正确；
B．焓变只与体系中的始态和终态有关，加入催化剂改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，故B说法正确；
C．根据图象，整个反应为放热反应，AB △H1=( E1－E2)kJ·mol－1，BC △H2=(E3－E4)kJ·mol－1，AC △H=△H1＋△H2=[( E1－E2)+ (E3－E4)]kJ·mol－1，故C说法错误；
D．能量越低，物质越稳定，根据图象，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故D说法正确；
答案为C。
11．B
【详解】A. 由于两个反应中CH4都只变为CO2，C的化合价由-4变为+4，则等物质的量的CH4参加反应，①、②转移的电子数相同，故A正确；
B. 已知反应①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= -574kJ/mol，故B错误；
C. 反应(①+②)得到CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，则CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= -867kJ mol-1，所以0.2mol CH4 还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量0.2mol×867kJ mol-1=173.4kJ，故C正确；
D. 反应①-2×③+②可得到2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)，△H=(-574kJ mol-1)-2×(-44kJ/mol)+(-1160kJ mol-1)= -1646kJ mol-1，反应(①+②)得到CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，则CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= -867kJ mol-1，无论得到气态水、液态水，都是4.48L(0.2mol) CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=0.2×(4+4)=1.6mol，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】试题分析：0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534 kJ热量，则热化学方程式为：N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="+534" kJ·mol-1D项正确；答案选D。
考点：考查热化学反应方程式书写
13．D
【详解】A．①的数值为2E(H-H)+E(O=O)=2×436+498=1370，②的数值为数值①+482=1370+482=1852，A正确；
B．根据反应热的计算可知： ，可解得：，故拆开H2O(g)中的1 molH-O键吸收463kJ的能量，B正确；
C．从图中可以直接得出，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1，C正确；
D．已知H2O(1)=H2O(g) △H>0，说明该转化是吸热过程，故lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)低，D错误；
故答案为：D。
14．是放热反应
【详解】反应物化学键断裂吸收的总能量-反应产物化学键形成释放的总能量=(436 +193)kJ/mol-2×366 kJ/mol=-103 kJ/mol<0，所以表现为放热，是放热反应。
15．(1)A
(2)放热反应
(3)氯气
(4)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种中，最稳定
(5)
【分析】(1)
根据表中数据可以知道，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量最高，、、三者中所需要的能量最高，则说明最稳定，具有的能量最低。故答案为：A。
(2)
根据反应，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以的反应是放热反应，故答案是：放热反应。
(3)
根据表中数据可以知道,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案是：氯气。
(4)
生成物越稳定,放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案是：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定。
(5)
在反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，故答案为：。
16．(1) ②⑥ ④
(2)
(3)
【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，所以其中属于非电解质的②⑥；能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸强碱和大部分盐，所以属于强电解质的是④；
（2）是弱酸酸式盐，其电离方程式：；
（3）与反应生成汽油的化学方程式是8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l)，由已知反应①和反应②，根据盖斯定律可知，目标反应式等于反应①乘以25减去反应②得到，则目标反应式的反应热=（-25a+b）kJ·mol-1，则其热化学方程式为8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l) (b-25a)kJ·mol-1；
试卷第1页，共3页
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