第二章 第三节 物质的量 第一课时 课件(共16张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共16张PPT)
第二章 第三节
物质的量
（第一课时）
当个体小，数量较大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。
生活中的计量
堆量
一辆汽车
一袋大米
一盒曲别针
复习
粒子个数：
1个 1个 1个
C + O2 CO2
点燃
质 量：
12g
32g
44g
宏观角度
微观角度
实质：微观粒子按照一定个数比反应。
已知：碳的相对原子质量为12，氧为16
宏观：物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。
微观：粒子按一定的数目关系进行，微观粒子难以称量。
思考：能否将可称量的物质与难称量的粒子联系起来呢？
单位
所含数目
1双筷子
双
2
1打毛巾
打
12
1摩尔微粒
摩尔
12g12C中所含有的碳原子个数
（约为6.02×1023个）
标准
阿伏加德罗常数
NA
物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
符号：n
单位：摩尔，简称摩（符号：mol）
规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023个
一个惊人的数字！
将6.02×1023 个面值为一毛的硬币排起来，可往返地球和太阳间400亿次之多
物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数（N）
之间存在的关系
n=
N
NA
摩尔
mol
物质的量
amount of substance
国际单位制的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
(1) 1 mol CO2中有 mol O ，
2
２NA
约含有 个Ｏ。
２×6.02×1023
练习1：
1. 204×1024
(2) 含3.01×1023个水分子的水的物质的量
是 。
0.5mol
n=
N
NA
物质的量=
微粒数
阿伏加德罗常数
摩尔质量　Ｍ
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的单位？
g/mol
g·mol-1
摩尔质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
（1）2molFe的质量是_________，
1.5molSO2的质量是_________。
（2）49克H2SO4的物质的量是___________。
112g
96g
0.5mol
练习2：
Fe-56 S-32 O-16 H-1
物质的量=
质量
摩尔质量
n=
m
M
练习3
算一算360ｍL纯净水中有多少个水分子？
（写计算过程）
N,n,m之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×
NA×
M÷
联系微观粒子和宏观物质的桥梁
M
归纳总结：
练习4：
（1）2mol水所有的定量意义。
（2）氢气燃烧反应方程式所有的定量意义。
（3）9.03×1023个氨分子是 mol氨分子，含 　 mol氮原子，含有 　mol氢原子，含 　 mol质子，含有 　个电子。