化学人教版（2019）必修第二册5.2.2氨和铵盐 课件（共25张ppt含视频）

(共25张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
情境引入
思考：
通过观看视频，你可推测出氨气有哪些物理性质？
金华一化工厂氨气泄漏
1.物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
____ __________气味 气体 比空气 的___ _____溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化
无色
有刺激
性
小
极易
三、氨及铵盐
1、收集氨气用什么方法？有哪些注意事项？
【思考】
2、若用水吸收氨气应该注意什么？
3、氨气可以用于制冷剂，为什么？
收集方法
向下排空气法
吸收氨气
防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
易液化
制冷剂为液态
三、氨及铵盐
【实验5-6】
氨气的喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
实验5-6（喷泉实验）
思考与讨论
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？
2、溶液为什么变成红色？
NH3溶于水的溶液呈碱性。
氨气极易溶于水。溶于水时，
使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶
内外形成较大压强差；大气压
将水压入烧瓶。
思考
喷泉实验
1.喷泉实验成功的关键
三要
①装置气密性——要好;
②烧瓶和气体——要干;
③烧瓶内的气体——要满。
2.产生喷泉的条件
容器内外产生较大的压强差
思考
喷泉实验
3.常见喷泉实验装置
挤压滴管，气体溶解，P内捂住烧瓶（用热毛巾），
气体逸出溶解，松手后，P内锥形瓶发生化学反应，
产生气体，P下>P上
（2）NH3化学性质：
①与水反应：
部分电离：NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
氨水
变蓝
． 氨水（NH3·H2O）的性质
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
（白烟）
（白烟）
NH3不能用浓硫酸干燥。
②与酸反应
可用来检验氨气是否泄漏。
注:只有挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气才有白烟生成；
难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。
与酸反应的本质：
NH3 + H+ = NH4+
（3）氨的催化氧化（还原性）
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
催化剂
(工业制硝酸的基础）
氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
工业制硝酸的系列反应: 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
催化剂
12
(4)氨的用途
制硝酸
制纯碱
制肥料
做致冷剂
制炸药
解析　氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。
B
关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 (　　)
A．氨水显碱性
B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化
D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发
训练1
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O
B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
训练2
铵态氮肥：
硫酸铵(NH4)2SO4
硝酸铵NH4NO3
NH4Cl
趣味故事：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？如何科学的施用氨态化肥呢？
2、铵盐的性质与铵盐离子的检验
铵盐
（1）铵盐是都是晶体 （2）都易溶水
（3）铵盐受热易分解 （4）铵盐与碱反应生成氨气
(1)铵盐的共性：
（铵根与酸根离子所形成的化合物）
(2)物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。
氯化铵
2、铵盐的性质与铵盐离子的检验
NH4HCO3 NH3 ↑ + CO2↑ + H2O↑
△
① 受热易分解
NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑
△
(3)化学性质
氯化铵
碳酸氢铵
②铵盐与碱的反应：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
实质：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
铵盐溶液与碱液混合，不加热： 。
铵盐溶液与碱液混合，并加热： 。
注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3的，NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2,
例如NH4NO3的分解：2NH4NO3 == 4H2O+2N2 ↑+O2 ↑
△
原理：
加热
取样于试管中
___________________变蓝
加入浓的
NaOH溶液
蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟
湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
【实验5-7】铵根离子的检验
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
铵盐的检验方法：
①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+
②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+
下列不属于铵盐的共同性质是( )
A、加热时一定有氨气生成
B、与碱共热时都产生氨气
C、都是晶体
D、易溶于水
A
解析：NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O
训练3
下列说法中正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C
解释、C。解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
训练4
[思考与讨论] 氨气的实验室制法
③装置：
⑤收集：
⑥验满：
①试剂：
②原理：
固+固→加热型
向下排空气法
湿润的红色石蕊试纸变蓝
或蘸浓盐酸的玻璃棒
(与氧气的制取装置相同)
氯化铵晶体、消石灰固体
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O+2NH3↑
④干燥：
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
（1）加热NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气
氨气的实验室制法
氨气验满
⑦棉花作用：___________________________________
减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气
装置：倒扣漏斗多余氨气吸收注意防倒吸
实验室还可以采用哪些方法快速制取氨气？
思考与讨论
浓氨水
方法一
CaO或NaOH
浓氨水
方法二
NH3·H2O NH3↑+H2O
⑧尾气处理：用酸溶液(或水)吸收多余的氨气
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
C
知识巩固
训练6
课堂小结