三明名校 2022～2023 学年下学期第 1 次月考
高二化学试题
（考试时长：90 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16
第 I 卷
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示不正确的是
A．CCl4的比例模型：
B．sp2杂化轨道模型：
C．羟基的电子式：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
2．下列表达方式正确的是
A．33As的电子排布式： [Ar]4s24p3 B．N的价电子轨道排布图：
C．Cr原子结构示意图 D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 LC2H4中含有σ键数目为 4NA
B．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl 溶液中，含有的 NH 4 数为 0.1NA
C．1molCO2中含共用电子对数目为 4NA
D．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为 NA
4．下列叙述中，正确的是
A．各电子层含有的原子轨道数为 2n2
B．各电子层的能级都是从 s能级开始，到 f能级结束
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C．p电子云是平面“8”字形的
D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为 1、3、5
5．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫基态原子
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而 N层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
1
C．最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子
5
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子
7 ＋ ＋ － －．已知元素周期表中 1～18号元素中的四种元素的简单离子W3 、X 、Y2 、Z 都具有相同的电
子层结构，下列判断正确的是
A － －．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2 >Z
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比Mg大
B．Al(OH)3可以溶解在 NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在 NaOH溶液中
C．根据 F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．CH4的空间构型为正四面体形，则 碳骨架的空间构型为正四面体形
9．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．化学键只存在于化合物中
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是
A．H2O B．BF3 C．PCl3 D．SF6
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11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为 ns2np6的元素一定是主族元素
B．基态原子的 p能级上有 5个电子的元素一定是第 VIIA 族元素
C ～．原子的价电子排布式为 3d3 74s2的元素一定位于第 IIIB~VIIB族
D．基态原子的 N层上只有 1个电子的元素一定是主族元素
12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一
电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。体系放出能量时电子
亲和能为正值。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
元素 Li Na K O O- F
电子亲和能(kJ·mol-1) 59.8 52.7 48.4 141 -780 327.9
下列说法正确的是
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327.9kJ 的能量
C．基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2－需要释放能量
D．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ·mol-1
13．下列有关电负性的说法中正确的是
A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
14．下列有关苯分子中的描述不正确的是
A．碳原子均以 sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为 120°
B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重
叠，形成一个大π键
C．6条碳碳键完全等同，共有 6个原子处于同一平面
D．每个碳原子的一个 sp2杂化轨道分别与 6个 H原子的 1s轨道重叠形成 6个σ键
15．下列各项比较中正确的是
A．键长(C-C)：C6H6 C2H6 B．酸性：H2SO4 < H2SeO4
C．未成对电子数：Mn>Cr D．第一电离能：As>Se
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16．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A．分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高
B．CN-与 N2结构相似，则 CN-含有的σ键与π键个数为 1:2
C．铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，则氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D．根据 VSEPR 理论可知 H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
17．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂
的说法中，错误的是
A．LiH的水溶液呈酸性 B．LiH是离子化合物
C．LiH中 H-半径大于 Li+半径 D．LiH是一种还原剂
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中
最大的，W的核外电子数与 X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是 Z的最外层电子数
的 2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z
C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D．化合物M中 Y不满足 8电子稳定结构
19．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图
所示。下列说法正确的是
A．H2O2中只存在极性共价键
B．反应 I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C．与 H2O2直接分解相比，反应 II在催化剂 C3N4表面发生，Ea和△H 均发生改变
D．H2O2比 H2O多了一条 O—O键，故 H2O2的稳定性更强
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20．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下
列说法错误的是
A．该分子中所有 N原子都为 sp3杂化
B．该分子中 N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 F>N>O
C．该分子中 C-H键的键能大于 C-F键的键能
D．该分子中有 4个π键
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共 4 小题，共 60 分。请根据题目要求作答。）
21．（13分）已知 A、B、C、D、E、F、G、H 8 种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表
所示：
元素 A B C D E F G H
化合价 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +6、﹣2 +2 +1 +7、﹣1 +4、﹣4
原子半径/nm 0.073 0.075 0.077 0.102 0.130 0.154 0.099 0.111
（1）将 D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置。
（2）上图中阴影部分所示区域的元素称为 元素，下列元素属于该区域的是 。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
（3）C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：
。（用化学式表示）
若要利用右图实验装置证明上述酸性的强弱顺序，请根据所学过的知识
填写相应的试剂，则 A中加_____________，B中加___________,
C中加____________，C中发生的化学反应方程式为
_________________________________________________________。
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22．（14分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次
增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外 p能级电子数比 s能级电子数少 1
D元素基态原子的核外 p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738kJ·mol-1，I2=1451kJ·mol-1，
I3=7733kJ·mol-1，I4=10540kJ·mol-1
F元素的主族序数与周期数的差为 4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第 8列
（1）G2D2的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
（2）某同学推断 E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所
画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的 I3远远大于 I2，其原因是_________________
___________________________________________。
（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________。
（4）H位于元素周期表中_____区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为__________。
（5）写出一种由 A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______________。
23．（15分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
I．（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。
A． B． C． D．
（2）Mo 的价层电子排布式为 4d55s1，Mo在周期表中的位置为________，Mo3+价层电子轨道表示
式为____________________________。
Ⅱ．（3）SO3气态为单分子，根据价层电子对互斥理论，该分子的立体构型为__________；
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（4）右图为 S8的结构，硫原子之间形成的是_______共价键(填“极性”
或“非极性”)，硫原子采用的轨道杂化类型为_________,成键轨道之间以
_________方式重叠形成______键。
Ⅲ．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（5）根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。
（6）NH3BH3分子中，与 N原子相连的 H呈正电性(Hδ+)，与 B原子相连的 H呈负电性(Hδ- )，电
负性大小顺序是_____________。
24．（18分）请回答下列问题。
I．目前我国主要使用肼(N2H4)作为火箭发射用燃料。
（1）肼可作为火箭发动机的燃料，肼与氧化剂 N2O4反应生成气体 N2和 H2O。
已知：① N2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) ΔH = -20 kJ·mol-1
② N2H4(1) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -535 kJ·mol-1
写出液体燃料 N2H4与液态 N2O4反应生成 N2和 H2O的热化学方程式：____________________。
（2）若已知下列数据：
化学键 N-N N≡N H-O O=O
键能/kJ·mol-1 190 946 463 499
试根据表中数据计算出 N-H的键能：________kJ·mol-1。
II．某兴趣小组同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，装置如图所示，其中乙
中 X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（3）写出甲装置中通入 O2的一极电极反应式____________________________。
（4）乙装置中 X是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，乙池中发生的总反应方程式为
______________。
（5）欲用丙装置在铜表面镀一层银， b是________ (填化学式)。
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Ⅲ．（6）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________________________。
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（7）相同温度下，浓度均为 0.1 mol·L-1 +的下列溶液中的 c(NH 4 )由大到小_____________(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl
（8）如图 1是 0.1 mol·L-1电解质溶液的 pH随温度变化的图象。其中符合 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2
溶液的 pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
（9）室温时，向 100 mL 0.1mol·L-1 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液的
pH与所加 NaOH溶液体积的关系曲线如图 2所示。试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程
度最大的是_____点；在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________；在 cd段
发生反应的离子方程式____________________________。
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高二化学试题参考答案
一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C D A B B D D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C C D B A B B A
二、非选择题（共 4 小题，共 60 分）
21．（13分）
（1）（每空 1分）
Na S
（2）①过渡（2分）
②B（2分）
（3）①H2SO4> H2CO3> H2SiO3 （2分）
②稀硫酸（1分）
③Na2CO3固体（1分）
④Na2SiO3溶液（1分）
⑤CO2+ H2O + Na2SiO3 = Na2CO3+ H2SiO3↓（2分）
22．（14分）
（1） （2分）
（2）①泡利不相容原理（2分）
②Mg原子失去 2个电子后形成 1s22s22p6全充满稳定结构，此时很难再失去 1个电子（2分）
（3）Cl-> O2-> Mg2+ （2分）
（4）①d（2分）
②3d64s2 （2分）
（5）NH4HCO3、(NH4)2CO3等（2分）
23．（15分）
Ⅰ．（1）B （2分）
（2）①第 5周期第 VIB族（2分） ② （2分）
Ⅱ．（3）平面三角形（2分）
（4）①非极性（1分） ② sp3 （1分） ③头碰头（1分） ④ σ（1分）
Ⅲ．（5）Si(或硅)（1分）
（6）N > H > B（2分）
24．（18分）
I．（1） 2N2H4(1) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H= -1050 kJ·mol-1 （2分）
（2）393.5 kJ·mol-1 （1分）
II．（3）O2+2H2O +4e-= 4OH- （2分）
电解
（4）①阳（1分） ② 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （2分）
（5）Ag（1分）
Ⅲ. ＋ ＋（6）①Al3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al3 ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）
（6）③①⑤②④（2分）
（7） Ⅰ （1分）
（8）① a（1分）
② c(Na＋) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－)＝c(H＋) （1分）
③NH4+ +OH－= NH3 H2O（2分）
