化学人教版九下探究式教案：10.2 酸和碱的中和反应（第1课时）

课题1 酸和碱的中和反应（第1课时）
【教学目标】
1.知道什么是中和反应，并理解中和反应的实质。
2.知道中和反应在实际生产生活中的一些应用。
3.通过对中和反应在实际生产生活中的应用，体会化学在社会生活中的重要作用，激发学生学习化学的热情。
教学重点：
1.中和反应的特征和实质；
2.中和反应在生产生活中的应用。
教学难点：
理解中和反应的实质。
【教学过程】
一、情景引入，导入新知
1.回顾：
（1）我们学习了酸的哪些化学性质？
（1）我们学习了碱的哪些化学性质？
2.引入：
我们知道酸和碱都可以和许多物质反应，那么酸和碱放在一些会发生什么反应呢？
二、自主学习，发现疑问
学生阅读P60-61有关中和反应的内容，了解本节课学习的内容：
（1）酸和碱之间会发生什么反应？
（2）这类反应在实际中有哪些应用？
三、合作探究，质疑解难
探究活动一
1.学生阅读P60实验10-8，熟悉实验过程。
2.分组实验，记录实验现象。
3.小组代表汇报交流实验现象。
4.讨论：
（1）酸的溶液显什么性质？碱的溶液显什么性质？
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红色，向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，说明溶液的性质发生了什么变化？为什么会发生这种变化？
5.展示P60图10-14，引导学生分析得出：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
引出并介绍中和反应的概念：
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
6.根据P60图10-14讨论：
（1）氢氧化钠和盐酸反应的过程中，哪些离子没有改变，哪些离子发生了改变？
（2）这个过程也说明了溶液的酸性和碱性分别与什么离子有关？
7.引导总结，得出
（1）中和反应的实质是：H++OH—=H2O；
（2）溶液的酸性与H+有关，溶液的碱性与OH-有关。
8.介绍氢氧化钠可以和盐酸反应，也可以与硫酸反应，氢氧化钙也能与盐酸和硫酸反应，引导学生写出相关的化学方程式。
探究活动二
1.通过中和反应可以改变溶液的酸碱性，这种反应在实际中有什么用途呢？
2.学生阅读P61中和反应在实际中的应用相关内容，归纳中和反应在实际中的用途：
（1）农业上利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长：如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）工业上利用中和反应处理酸性或碱性废水；
（3）医疗上：用Al（OH）3中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
用肥皂水或氨水中和蚁酸。
3.展示P61图10-15、播放工业废水中和视频、展示胃药图片及隐翅虫腐蚀皮肤的图片，让学生体会中和反应在实际中的应用，并引导学生写出Al（OH）3中和胃酸的化学方程式。
4.引导学生从酸解离的共同特点及碱解离的共同特点，分析得出酸和碱分别具有相似性的原因：
（1）不同的酸具有不同的性质，是因为它们的溶液中含有不同的酸根离子；
（2）不同的碱具有不同的性质，是因为它们的溶液中含有不同的阳离子。
四、展示归纳，点拨提升
1.引导归纳
2.讨论点拨
（1）在NaOH和HCl的中和反应实验中为什么要加入酚酞指示剂？
（2）在NaOH和HCl的中和反应实验中溶液变成了无色，此时溶液一定呈中性吗？
（3）如何快速准确地书写中和反应的化学方程式？
（4）农业上能否用氢氧化钠改良酸性土壤？
五、目标检测，检查效果
1.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O B．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）
A．红色→蓝色 B．蓝色→红色
C．红色→无色 D．无色→红色
3.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水4、下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 （ ）
4.下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式：
（1）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 。
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用盐酸来洗涤： 、 。
（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： 。
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