化学人教版九下探究式教案：10.2 酸和碱的中和反应（第2课时）

课题1 酸和碱的中和反应（第2课时）
【教学目标】
1.知道溶液酸碱性的实质。
2.知道溶液的酸碱性可用酸碱度来衡量，酸碱度的表示方法pH。
3.通过用pH试纸检验测量溶液的酸碱度，感受化学知识在实际生活中的用途，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：
pH试纸测量溶液pH的方法。
教学难点：
正确测定溶液pH的方法及测定过程中偏大和偏小的分析。
【教学过程】
一、情景引入，导入新知
1.回顾：
（1）中和反应的特征是什么？
（2）中和反应的实质又是什么？
（3）中和反应在实际中有哪些重要应用？
（4）写出下列中和反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钙
硫酸与氢氧化钠
氢氧化铝中和胃酸
2.引入：
上次课通过学习讨论知道溶液的酸性与溶液中的氢离子有关，溶液的碱性与溶液中的氢氧根离子有关，那到底什么是酸碱性？酸碱性的实质是什么？
二、自主学习，发现疑问
学生阅读P61-62有关中和反应的内容，了解本节课学习的内容：
（1）溶液酸碱性的实质是什么？
（2）如何衡量酸碱性的强弱程度？
三、合作探究，质疑解难
探究活动一
1.展示P60图10-14，讨论：
是不是溶液中只要存在就显酸性？只要存在就显碱性？
2.介绍水的解离，引出并介绍溶液酸碱性实质：
[H＋]＞[OH－]为酸性溶液
[H＋]＝[OH－]为中性溶液
[H＋]＜[OH－]为碱性溶液
[H＋]越大酸性越强，[OH－]越大碱性越强。引出溶液的酸碱性用什么衡量呢？
探究活动二
1.以溶解性和溶解度类比，介绍可以用酸碱度衡量溶液酸碱性的强弱程度，并介绍酸碱度的概念：
溶液的酸碱性强弱程度叫酸碱度。
2.如何表示溶液酸碱度呢？学生阅读P62内容。
3.讨论：
（1）溶液的酸碱度可以？如何表示？
（2）如何测量溶液的pH？
4.引导归纳：
（1）溶液的酸碱度常用pH来表示：
①pH的范围为0—14，pH＜7，溶液呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞7，溶液呈碱性；
②pH越小，酸性越强，碱性越弱；pH越大，碱性越强，酸性越弱。
（2）pH的测量方法：pH用pH试纸测量，在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
5.演示P62实验10-9，学生观察熟悉测量方法，并将数据记录在表格中。
6.讨论：
（1）能不能直接将pH试纸伸入溶液中测量溶液的pH？为什么？
（2）测量前能不能将pH试纸用蒸馏水润再来测量溶液的pH？为什么？
（3）pH试纸测得的pH可以为哪些数值？能否为小数？
7.播放用pH测量溶液pH的视频，了解pH还可以用pH计量，而且测得的pH可以为小数。
8.引导小结用pH试纸测量溶液pH的注意事项：
（1）用pH试纸测定溶液的pH值时，不能直接将pH试纸伸到待测液中测量，否则会污染待测液。
（2）用pH试纸测定溶液的pH值时，在测量前不将pH试纸用蒸馏水润湿，否则对酸性溶液pH会偏大，对碱性溶液pH会偏小。
（1）pH可以为整数，也可能为小数，但pH试纸只能测出1-14十四个整数。
9.展示P63图10-19，学生了解身边一些物质的pH，并比较它们酸碱性的强弱程度。
10.分组实验，学生测定提供的液体的pH记录在表中，并说出它们的酸碱性。
11.学生阅读P63有关内容，归纳总结pH的用途并强调正常雨水显酸性，酸雨的pH<5.6：
（1）测人体体液的pH，了解身体健康状况；
（2）测土壤的pH，了解是否适合作物生长；
（3）测雨水的pH，了解空气污染状况。
12.学生分组完成P63的实验探究。
四、展示归纳，点拨提升
1.引导归纳
2.讨论点拨
我们知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸性溶液一定是酸的溶液、碱性溶液一定是碱的溶液吗？
演示用pH试纸测定硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵溶液的pH，回答以上问题。
五、目标检测，检查效果
1.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
2某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
（1）碱性最强的物质是 。
（2）能使紫色石蕊试液变红色的物质是 （填一种物质即可）。
（3）正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。
3.下列图示的实验操作中正确的是（　　）
4.下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
B．加水稀释氢氧化钠溶液
C．向pH＝2的盐酸中加水稀释
D．向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
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