化学人教版九下探究式教案：9.2 溶解度（第1课时）

课题2 溶解度（第1课时）
【教学目标】
1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及结晶的方法。
3.知道溶液是否饱和的判断方法。
4.通过对溶液饱和是有条件的认识，体会事物的变化是有条件的。
教学重点：
饱和溶液与不饱和溶液概念。
教学难点：
饱和溶液和不饱和溶液的转化。
【教学过程】：
一、情景引入，导入新知
展示P27图9-3，提问：
（1）这一组实验能得出什么结论？
（2）如何衡量物质的溶解能力呢？
二、自主学习，发现疑问
引导学生阅读教材P33-35饱和溶液的相关内容，归纳得出本节课将学习的内容：
1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？
2.不饱和溶液如何转化成饱和溶液？饱和溶液如何转化成不饱和溶液？
3.如何判断溶液是否饱和？
三、合作探究，质疑解难
探究活动一
1.学生熟悉实验9-5，分组进行实验，各小组观察汇报记录实验现象：
2.讨论：
（1）以上实验说明一定量的溶剂中能否无限制溶解溶质？
（2）以上实验还说明溶质能否继溶解与什么因素有关？
讨论得出结论，填入上表。
3.介绍溶质不能再溶解了的溶液就称为饱和溶液，还能继续溶解的溶液称为不饱和溶液，讨论：
（1）以上实验中所得溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
（2）以上实验也说明溶液是否饱和与什么因素有关？
（3）可用什么方法将不饱和溶液转变成饱和溶液？用什么方法将饱和溶液转化成饱和溶液？
引导分析，得出结论，并提出溶液是否饱和还与什么因素有关呢？
4.学生熟悉实验9-6，分组进行实验，各小组观察汇报记录实验现象：
引导分析，得出结论，并介绍结晶及结晶的一种方法——冷却热饱和溶液（降温结晶）。
5.讨论：
（1）以上实验中所得溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
（2）以上实验也说明溶液是否饱和与什么因素有关？
（3）以上实验可用什么方法将不饱和溶液转变成饱和溶液？用什么方法将饱和溶液转化成饱和溶液？
引导分析，得出结论，并提出如何给饱和溶液和不饱和溶液下一个准确定义呢？
6.引导学生得出饱和溶液和不饱和溶液的定义。
探究活动二
1.回顾实验9-5和实验9-6，引导学生归纳饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：
（1）不饱和溶液转变为饱和溶液：加溶质、降低温度；
（2）饱和溶液转变为不饱和溶液：加溶剂，升高温度。
2.提出问题：还有什么方法可以进行转换呢？引出海水晒盐，并播放海水晒盐视频。
3.展示海水晒盐流程图：
4.讨论：
（1）以上过程中哪些是氯化钠的饱和溶液？哪些是氯化钠的不饱和溶液？
（2）以采用了什么结晶方法？
5.归纳总结饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：
探究活动三
1.讨论：
（1）在海水晒盐过程中，我们是如何判断溶液是否是氯化钠的饱和溶液的？
（2）若溶液中无晶体，又该如何判断溶液是否饱和？
2.引导归纳总结：
（1）溶液中存在不能溶解的溶质或结晶后的溶液是饱和溶液；
（2）温度不变，溶剂的量不变的情况下，加入少量的溶质，如果溶质不减少，则是饱和溶液，如果减少，则是不饱和溶液。
四、展示归纳，点拨提升
1.引导归纳
2.讨论点拨
（1）在饱和溶液和不饱和溶液概念中，“一定温度”和“一定量的溶剂”分别是什么含义？
（2）海水晒盐的过程中，能否将海水蒸干？为什么？
五、目标检测，检查效果
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．NaCl的饱和溶液在任何时候都不可能再溶解 NaCl
B．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解 KNO3晶体
C．饱和溶液在任何温度下都是饱和溶液
D．与溶质固体共存且固体不再减少的溶液一定是饱和溶液
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③恒温下加入硝酸钾晶体；④恒温下增加一定量的水；⑤恒温下蒸发一定量的水。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
3.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是（ ）
4.工业上采用了如图所示的流程从海水中提取精盐：
（1）上述流程I、II、III中对氯化钠来说溶液的状态分别是 、 、 。（均选填“饱和”或“不饱和”）
（2）从海水提取精盐的过程中，利用了 方法，得到粗盐。
1