高二化学第一次月考 03.14 参考答案
一、单选题（16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）
DBACD DDCCD CDBCA C
二、填空题（3大题，无特殊说明的每空2分，共52分）
17.（17分）
（1）球形（1分） 9 （1分） [Ar]3d54s2 （1分）
（2）相同（1分） 8 （1分）
（3）D（1分） 发射光谱 （1分）
（4） ①⑤ ②
（5）Li+[：H]- H-＞Li+＞Be2+
（6） b
18.（12分）
(1)共价键
(2)不稳定
(3)砷原子半径较大，原子间形成的σ键的键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不能重叠，难以形成π键，也就难以形成三键
(4)正四面体形（1分） < （1分） 直线型
(5)孤电子对的存在对成键电子的排斥作用增强，导致原子轨道重叠程度减小，成键能力下降
19. （23分）
(1) 平面三角形（1分） 0 （1分） 1 （1分）
(2) sp3 、 sp2 2NA
(3) 11 : 3
(4) 1 1 π66
(5) sp3 大 CH3NH3+中N形成4个σ键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H—N键的排斥力更大，将H—N—H键角压缩变小龙岩重点中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
考试范围：第一章，第二章第1、2节
(考试时间：75分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题（16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹
B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释
焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CC14分子的比例模型： B．H2O的VSEPR模型
C．NH4Br的电子式： D．p-p σ键电子云轮廓图
3．下列说法正确的是
A．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．所有共价键都有饱和性和方向性 D．C=C键的键能等于C－C键的键能的2倍
4.下列说法正确的是（ ）
A．3p2表示第三个电子层有2个电子 B．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
C．价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素
D．第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
A．最高正化合价：④>③=②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①
6．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（ ）
选项 粒子 立体结构 杂化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化
B SO2 V形 S原子采取sp3杂化
C 三角锥形 C原子采取sp2杂化
D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化
7．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是（ ）
A．P4和CH4虽都是正四面体型分子但键角却不相等
B．32 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为NA
C．BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1 I2 I3 I4 ……
740 1500 7700 10500 ……
①R的最高正价为＋3价
②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为AsH3>PH3>NH3
B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°
C．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等
D．HCOOH分子中，H-C-O的键角为120°
10．下列说法正确的是（ ）
A．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
B．著名的硫一氮化合物分子中只含有极性共价键
C．CO2、HClO、HCHO分子中都既有σ键又有π键
D．C-H键比Si-H键键长短，故CH4比SiH4更稳定
11．下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是（ ）
A．分子中碳原子有2种杂化类型 B．该分子组成元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H
C．该分子组成元素第一电离能最大的是O D．分子中所有氮原子上都有一对孤电子对
12．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(该分子结构如图所示)。已知该分子中，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中4个氮原子共平面
C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化
D．该分子中N—N—N键角均小于109.5°
13．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为（ ）
Cl-Be-Cl、 、
sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3 C．sp2、 sp、sp3 D．sp2、sp3 、sp
14．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定
③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态
⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价
⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS
A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧
15．前20号主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知岩石的成分之一是，地壳中含有大量的粒子，Y、Z原子的最外层电子数之和等于R原子最外层电子数，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>R>X B．简单的氢化物稳定性：X>Y>R
C．只含一种化学键 D．单质的导电性：Y>Z
16．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是（ ）
A．阳离子中N原子杂化类型为sp2
B．阴离子的VSEPR模型为正四面体形
C．阳离子中所有C、N原子不可能共面
D．阳离子中存在大π键
二、填空题（3大题，无特殊说明的每空2分，共52分）
17．(1)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________；83Bi元素原子中次外层电子有______种空间运动状态；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素基态原子的核外电子排布式为________________。
(2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有________种不同的运动状态。
(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填选项字母)。状态A变为状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)
A． B． C． D．
(4)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(5)LiH的电子式为_______。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小_____________________________。
(6)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是_______(填标号)。
a. b. c.
18.(1)已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断的最高价氯化物中的化学键为______(填“共价键”或“离子键”)。
(2)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键________(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是______________________________。
(4)由和构成，的空间结构是_______；根据化合价判断，中心原子B的电负性____H原子（填“>”、“<”或“=”），结合等电子体的知识判断离子的空间构型为_________。
(5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能(单位：)如下： 346； 247； 207。试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因_____________________________________________________________。
19.(1)写出CO的VSEPR模型名称___________；计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；1mol该分子中π键数为 。
(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中键与键的数目比为___________。
(4)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂_______键；已知该氯氨基吡啶分子中六元环结构与苯环相似，也存在大派键，可表示为 （写成πab的形式）
(5)N2H5+的电子式为_________________，CH3NH3+中N原子的_______杂化轨道与H的1s轨道形成σ键；CH3NH3+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角______ (填“大”或“小”)，理由是__________________________________________________________________________________。
