江西省吉安市遂川县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含解析）

遂川县中2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：10F
B．钠基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s2
C．Mg2+的结构示意图：
D．2p3p4p能级轨道数目依次增多
2．下列说法正确的是
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
3．下列表示正确的是
A．NH4Cl的电子式 B．N2H4的结构式：
C．CCl4的比例模型： D．N原子的结构示意图：
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．分子有一个键，两个键
B．两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个键
D．气体单质中，一定有键，可能有键
5．下列描述中正确的是
A．NO3-的空间构型为三角锥形
B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键
6．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是
A．SO2 B．H2
C．BBr3 D．COCl2
7．下列说法正确的是
A．σ键和π键比例为7：1
B．SO3空间结构为三角锥形
C．配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中几种元素电离能由大到小的顺序是N>C>K>Fe
D．CO2分子中C和O原子之间的σ键是由C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成
8．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3 6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3 6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）
A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 6H2O
9．4 溴甲基 1 环己烯的一种合成路线如图：
下列说法正确的是
A．X的分子式为C9H12O2
B．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X
C．在一定条件下，X可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
D．W的所有原子一定全部共平面
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
10．下列溶液中浓度关系正确的是()
A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
11．下列实验能够达到目的的是
A．装置甲可以制取少量氧气 B．装置乙用来检验
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．实验室制备氯气
12．常温下，向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是
A．HR的浓度为0.1mol/L
B．b点溶液说明没有水解
C．d点溶液存在
D．滴加氨水的过程中，水的电离程度越来越大
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3： 4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是
A．化学式为Y2Z2X6W2
B．X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物
C．简单离子的半径： X＞ Y＞ Z
D．Y、Z的简单离子均可抑制水的电离
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol·L 1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L 1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应
B 室温下，向0.1mol·L 1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 向盛有2mL0.1mol·L-1的硝酸银溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加2滴 0.1mol·L-1的碘化钾溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10 CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强
A．A B．B C．C D．D
15．酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20℃时，Ksp(KHB)=3.8× 10-4， S(K2B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法不正确的是
A．酒石酸的Ka2的数量级为10-3
B．pH=3， c(H2B)> c(HB- )>c(B2- )
C．pH越高，越有利于用酒石酸检验K+
D．V(KOH)=12.5 mL时，c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L
三、填空题（共50分）
16．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1)Ti(H2O)中∠H－O－H_____(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H－O－H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____。
(2)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
则TiO2-aNb晶体中a=_____。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为_____，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_____g cm-3 (列出计算式)。
17．I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25°C)：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
电离平衡常数 K=1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=3.0×10-8 K=4.9×10-10
(1)25°C时，等浓度的三种溶液：A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液，碱性最强的是____(填字母编号)；
(2)25°C时，向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为____；
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是___(填字母编号)。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L
II.(4)0.1mol L-1HA溶液与0.1mol L-1NaOH溶液等体积混合后pH=8，则水电离出的OH-浓度为____mol L-1。
(5)25°C时，已知NH4A溶液为中性，则该溶液中离子浓度的大小顺序为____。
(6)将25°C下pH=l的HCl溶液aL与pH=12的NaOH溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。
18．某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
组别 草酸的体积（mL） 温度/℃ 其他物质
2 mL 20
2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
2 mL 30
④ 1 mL 20 1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___和____（用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和____。
（2）对比实验①和④，可以研究_____对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是_____________________。
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？_______________（填“是”或“否”），请说明理由___________。
（2）滴定时用________（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为________________。
19．(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；
②再生塔中产生的离子方程式为_______；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。
1．C
【详解】A．氟的质子数为9，中子数为10的氟原子的质量数为19，该元素符号可以表示为：19F，故A错误；
B．钠是11号元素，核外电子排布式：1s22s22p63s1，故B错误；
C．镁离子是镁原子失去最外层的2个电子得到的，结构示意图为：，故C正确；
D．2p3p4p能级轨道数目相同，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，故A错误；
B．3p能级最多排6个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反洪特规则和保利不相容原理，故B错误；
C．违反了洪特规则，故C错误；
D．某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；③洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
3．B
【详解】A．NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，其电子式为：，A错误；
B．N2H4分子中各原子达到稳定结构，其电子式为：，B正确；
C．因原子半径：Cl＞C，所以CCl4的比例模型为，C错误；
D．N原子核外电子数等于核内质子数，所以其结构示意图为：，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A. N2分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，有一个σ键，2个π键，故A正确，但不符合题意；
B.σ键是轴对称而π键是镜面对称，σ键是头碰头重叠，π键是肩并肩重叠，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，故B正确，但不符合题意；
C. 根据杂化轨道理论，两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，其余为π键，故C正确，但不符合题意；
D. 气体单质中，不一定形成σ键，如稀有气体分子为单原子分子，没有σ键，故D错误，符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】A.硝酸根离子的空间构型为平面三角形，A项错误；B.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，SO32-中价层电子对个数=3+1/2(6+2 3×2)=4，所以硫原子为sp3杂化，B项正确；C.第一电离能最大的是零族元素的He，C项错误；D.乙醇分子中只有单键，没有双键和三键，所以没有π键，D项错误。答案选B。
6．C
【详解】A．SO2是角形结构，是含极性键的极性分子，A不符合题意；
B．H2属于含非极性键的非极性分子，B不符合题意；
C．BBr3是平面正三角形，是含极性键非极性分子，C符合题意；
D．COCl2是含极性键的极性分子，D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．双键中有1个σ键、1个π键，N-H单键、N-C单键、O-C单键、C-H单键，Cu-O单键均为σ键，所以σ键和π键比例为9：1，A错误；
B．SO3中心S原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误；
C．Fe的金属性比K弱，电离能大于K，C错误；
D．CO2分子中C原子采取sp杂化，C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成一个σ键，D正确；
综上所述答案为D。
8．D
【详解】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；
B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；
C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；
D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；
故答案为D。
【点睛】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3 6H2O的目的，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。
9．C
【详解】A．由X的结构式可知，X的分子式为C9H14O2，故A错误；
B．化合物Y中含有碳碳双键和醇羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，被酸性高锰酸钾溶液氧化时碳碳双键断裂，环状结构不复存在，所以化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化不能制得化合物X，故B错误；
C．X中含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含有酯基，可以发生水解(取代)反应，故C正确；
D．W为1,3-丁二烯，因位于2号碳原子和3号碳原子之间的碳碳单键可以旋转，所以W的所有原子可能全部共平面，故D错误；
答案选C。
10．AC
【详解】A．小苏打溶液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，A正确；
B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)，B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，醋酸的电离常数大于醋酸根离子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA－的电离常数大于其水解程度，则c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；
答案选AC。
11．C
【详解】A．该装置要求固体药品为块状，不溶于水，Na2O2是粉末状药剂，无法实现固液分离要求，不符题意；
B．检验NH3等碱性气体应使用湿润的红色石蕊试纸，检验试剂错误，不符题意；
C．Cl2通入洗气瓶，瓶中溶液出现浑浊，发生反应，Cl2做氧化剂，S是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，描述正确，符合题意；
D．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气反应必须加热才能进行，仪器选择错误，不符题意；
综上，本题选C。
12．AC
【详解】A．向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L溶液，加入10mL时恰好反应，发生反应为HR+=NH4R+H2O，HR的浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．根据图像可知，b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，HR、均为弱电解质，发生相互促进的水解，故B错误；
C．根据图像可知，d点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故C正确；
D．a点酸过量，抑制水的电离；b点酸碱恰好中和，生成弱酸弱碱盐，根据都弱都水解的规律可知，此时水电离程度最大；d点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，故D错误；
故答案为AC。
13．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素，据此分析解答。
【详解】A． 由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，故A正确；
B． O分别与Mg、Al形成的化合物为MgO、Al2O3，均为离子化合物，故B正确；
C． O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，故C正确；
D． Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，故D错误；
故选D。
14．CD
【详解】A．根据滴入淀粉溶液后溶液变蓝，可以知道反应后的溶液中有碘单质，根据滴入KSCN溶液后溶液变红，可知在碘离子过量时，反应后溶液仍然含有铁离子，所以KI与FeCl3的反应是可逆反应，故A正确；
B．镁与盐酸反应后溶液温度上升，可以说明该反应为放热反应，故B正确；
C．实验中硝酸银溶液过量，加入的碘化钾直接和过量的硝酸银溶液反应生成AgI，没发生沉淀的转化，故无法得到结论Ksp(AgI)D．由于溶液体积未知，所以无法比较醋酸和碳酸的酸性强弱，故D错误；
故答案选CD。
15．AC
【分析】随着pH的增大H2B浓度越来越小，HB-的浓度是先增大后减小，B2-的浓度是逐渐增大，则图中没条线代表的微粒分别为如图所示： ，以此解题。
【详解】A．由图可知，当B2-的浓度分数为0.48时， 溶液的pH为4.37， 则H2B的电离常数Ka2= 1 ×10-4.37，则Ka2的数量级为10-5， A错误；
B．由图可知，溶液pH为3时，溶液中三种微粒浓度c(H2B)> c(HB-)>c(B2-)，B正确；
C．由题干信息可知，HB-浓度越大，越有利于酒石酸氢钾的生成，由图可知，溶液pH在3.04~4.37范围内，溶液中HB-离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，pH并不是越高越好，C错误；
D．当氢氧化钾溶液的体积为12.5mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB-的浓度为。c(K+ )=0.0195mo/L，由物料守恒可知，溶液中c(K+ )=c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )≈0.0195mol/L， D正确；
故选AC。
16．(1) 大于 8
(2) (1，1，)
【详解】（1）由Ti(H2O)可知，H2O中O原子的孤电子对进入Ti2+的空轨道，形成配位键，则孤电子对数减小，斥力减小， Ti(H2O)中∠H－O－H变大，所以Ti(H2O)中∠H－O－H大于单个水分子中∠H－O－H。观察Ti(NO3)4的球棍结构可知，每个配体NO中有两个O原子与Ti 形成配位键，NO是双齿配体，则Ti的配位数是，答案：大于；8；
（2）由TiO2-aNb晶胞结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在面上，1个在体内，O原子个数为，N原子1个在棱上、1个在面上，N原子个数为，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子个数为，所以Ti、O、N原子个数比为4∶∶=1∶∶，则2-a=，a=。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，由TiO 的晶胞结构可知，原子3的坐标为(1，1，)。一个晶胞中含Ti：，含O：，则1mol晶胞质量，1个晶胞体积，1个晶胞质量，则TiO2密度 ，答案：；(1，1，)；。
17． B ClO-+CO2+H2O=+HClO B 1×10-6 c()=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 1：10
【详解】I：(1)25 ℃时，电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，等浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为B＞A＞C，碱性最强的为Na2CO3溶液，故答案为：B；
(2)25℃时，电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=+HClO；
(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以HCN的浓度大于0.005mol L-1，CN-的浓度小于0.005mol L-1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；
B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；
C．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，故C错误；
D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D错误；
故答案为：B；
II.(4)0.1mol L-1HA溶液与0.1mol L-1NaOH溶液等体积混合后pH=8，此时溶质为NaA，则水电离出的OH-浓度为mol L-1；
(5)25°C时，已知NH4A溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得：c(H+)+c()=c(OH-)+c(A-)，则c()=c(A-)，水解程度是微弱的，则该溶液中离子浓度的大小顺序为c()=c(A-)>c(H+)=c(OH-)；
(6)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)，即aL×0.1mol/L=bL×0.01mol/L，解得a∶b=1∶10。
18． ① ② ① ③ 草酸的浓度，或反应物的浓度 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变 否 KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色褪去 b 75%
【详解】试题
分析：Ⅰ.（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响需有对照实验，因此选①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响需要其他因素相同做对照实验，因此选① 和 ③；（2）①和④中浓度不同， 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。Ⅱ.（1）由于KMnO4本身是紫红色，无需再加指示剂；（2）KMnO4盛装在酸式滴定管中；（3）
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋= 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
5 2
x 1500×10-3 ×0.200
x =7.5 ×10-3 a(Na2C2O4)=7.5 ×10-3×134/1.34=75%
考点： 不同条件对化学反应速率影响酸碱中和滴定相关知识。
19．(1) BD 吸收 31.2
(2) 10 2CO2↑++H2O 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-
【详解】（1）①A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应Ⅰ的平衡不移动，A说法不正确；
B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B说法正确；
C．若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于，C说法不正确；
D．将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D说法正确；
综上所述，相关说法正确的是BD。
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收热量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa1.3=0.26MPa，反应I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常数Kp= 。
（2）①某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，由可知，=，则该溶液的pH=10；
②再生塔中KHCO3受热分解生成K2CO3、H2O和CO2，该反应的离子方程式为2CO2↑++H2O；
③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H+，H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，在电解过程中AgCl可以转化为Ag，则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-。