四川省达州铁中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题（含解析）

达州铁中2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学
时间90分钟 满分100分
一 单项选择题(每题3分，共16道小题，共计48分)
1. 下列说法正确的是（ ）
A.强电解质均易溶于水
B.强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力
C.在水中的电离程度：
D.弱电解质的电离过程是可逆的
2. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则 的下列溶液中,最大的是（ ）
A. B.
C. D.
3. 常温下, ① 的硫酸溶液, ②的醋酸, ③溶液中的, ④, 则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（ ）
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②
4. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A.的溶液中:
B.含有 溶液中:
C.在由水电离出的 的溶液中:
D.无色溶液中:
5. 常温下, 取浓度相同的 和溶液, 以体积比相混合, 所得溶液的等于 12 , 则原溶液的浓度为（ ）
A. B. C. D.
6. 常温下, 的两种碱溶液各, 分别加水稀释到, 其与溶液体积的关系如图所示, 下列说法正确的是（ ）
A.稀释前, 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后, 溶液的碱性比溶液的碱性强
C.完全中和 溶液时, 消耗同浓度盐酸的体积:
D.若 , 则都是弱碱
7.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（ ）
A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B.生活中常用明矾净水
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
8. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
9. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①时亚硝酸钠溶液的大于 7
②用 溶液做导电实验, 灯泡很暗
③溶液不与溶液反应
④溶液的
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
10. 下列说法不正确的是（ ）
A.水溶液导电能力非常弱, 所以是弱电解质
B.硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出
C.和晶体中, 因为阳离子与阴离子半径比不同, 所以配位数不同
D.某元素价电子排布式为 , 推断该元素位于第四周期第VIII族,区
11. 下列说法中正确的是（ ）
A.在 时,约为 6 的纯水呈酸性
B.将 盐酸稀释至, 所得溶液的为 8
C.常温下, 当水电离出的 为时, 此溶液的可能为 1 或 13
D.将 的盐酸和醋酸各分别稀释至, 所得醋酸的略大
12. 有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子 和及一价阴离子和组成的盐溶液。据测定常温下和溶液的溶液的溶液的。由此判断可能不水解的盐是（ ）
A. B. C. D.
13. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（ ）
A.可以把 固体直接溶于水制溶液
B.热的纯碱溶液去油污效果好
C.溶液与溶液混合后无明显现象
D.粉投入到饱和溶液中无明显现象
14. 时, 在浓度均为的某一元酸与其钠盐组成的混合溶液中, 测得, 则下列描述中不正确的是（ ）
A.该溶液的
B.的酸性很弱,的水解程度较大
C.
D.
15. 用 溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液, 下列操作正确的是（ ）
A.可用酸式滴定管量取 高锰酸钾溶液
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后, 再用待测液润洗 2-3 次
C.滴入最后半滴标准溶液, 溶液颜色由无色变为紫红色, 且 颜色不变即达到滴定终点
D.滴定达终点时, 滴定管中的液面如图所示, 正确的读数为
16. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A.滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡
B.用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C.同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D.达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的溶液
二 综合题与实验题（共4道小题，共计52分）
17. 原理综合题（16分）
请回答下列问题：
(1)写出稀氨水中的电离方程式__________ ; 若想增大该溶液中 的浓度而不增大的浓度, 应采取的措施是(忽略溶
液体积的变化)__________ (填字母)。
A. 适当升高温度
B. 加入 固体
C. 通入
D. 加入少量浓盐酸
(2)常温下, 有 相同、体积相同的溶液和溶液, 现采取以下措施:
①分别加适量醋酸钠晶体后, 溶液中__________ (填“增大”、“减小”或“不变”, 下同),溶液中__________。
②分别加水稀释 10 倍后, 溶液中的__________ (填“>”、“=”或“く”)溶液中的。
③分别加等浓度的 溶液至恰好反应, 所需溶液的体积:溶液__________填“>"、“="或, “<")溶液。
④温度都升高 溶液中__________ (填“>"、"<”或“=")溶液中。
(3)将 的溶液加水稀释, 下列有关稀释后溶液的说法正确的是__________ (填字母)。
A. 电离程度增大
B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强
D. 溶液中醋酸分子增多
18. 原理综合题（12分）
已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
(1) 常温下, 物质的量浓度相同的四种溶液: ① 溶液; ②溶液; ③溶液; ④溶液, 其共由大到小的顺序是__________ (填字母)。
(2) 时,的溶液与的溶液中由水电离出的之比为__________。
(3) 溶液和溶液中,__________填>、<或可使上述两种溶液相等的方法是__________ (填字母)。
A. 向 溶液中加适量水
B. 向 溶液中加入适量固体
C. 向 溶液中加适量水
D. 向 溶液中加适量固体
(4) 向 溶液中通入少量, 所发生反应的离子方程式为:__________。
(5) 常温下, 计算 溶液中,的水解常数__________。
19. 实验题（10分）
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，表格中记录了实验数据：
①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该 溶液的物质的量浓度为__________。(小数点后保留四位有效数字)
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸 溶液置于锥形瓶中, 加入适量稀硫酸, 用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在__________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中, 滴定终点时滴定现象是__________。
（3）沉淀滴定一一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据, 若用 滴定溶液, 可选用的指示剂是__________ (填选项字母)。
A.
20. 原理综合题（14分）
现有下列化合物①、②、③、④⑤、⑥、⑦、⑧,回答问题:
(1) 溶液显__________性，用离子方程式表示__________。
(2) 的溶液中, 水电离出来的为__________, 在的溶液中水电离 出来的为__________。
(3) 已知水中存在如下平衡: , 现欲使平衡向右移动, 且所得溶液显酸性, 选择的方法是________。
A. 向水中加入 固体 B. 向水中加入固体
C. 加热至 D. 向水中加入固体
(4) 若等 、等体积的②和⑦(氨水)分别加水稀释倍、倍, 稀释后相等, 则__________填""“<" 或“=")。
(5) 等物质的量浓度的 溶液中浓度由大到小的顺序__________。
试卷第2页，总5页
参考答案及解析
1. 【答案】D 【解析】A．强电解质也有难溶性物质比如硫酸钡，A错误；
B．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关，B错误；
C．硝酸酸性强于亚硫酸，C错误；
D．弱电解质为部分电离，故电离过程是可逆的，D正确；
故选D。
2. 【答案】A 【解析】电离平衡常数越小, 电离程度越小, 相同浓度时, 电离产生的 越小,越大, 由表中数据可知,最小, 则的溶液的最大, 故答案选
3. 【答案】B 【解析】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，① 的硫酸溶液中，醋酸为弱酸不完全电离, 所以②的醋酸溶液中, ③溶液中的，④溶液中，则；
综上所述酸性由强到弱为④①③②, 故答案为 。
4. 【答案】A 【解析】A. 的溶液中:各离子能够大量共存,符合题意；
B. 含有 溶液中：均因发生氧化还原反应而不能大量共存,不合题意;
C . 在由水电离出的 的溶液中即可能是强酸性溶液, 则不能由大量的, 也可能是强碱性溶液, 不能由大量的和不合题意;
D . 无色溶液中不可能含有大量的 不合题意；
故答案为: 。
5. 【答案】C 【解析】由题意, 可设原溶液物质的量浓度为 溶液体积为溶液体积为, 则二者混合后溶液体积为， 因为常温下二者混合反应后, 所得溶液, 即, 所以, 则, 解得, 则原溶液的浓度为, 故答案为:。
6. 【答案】D 【解析】A . 由图像可知, 的碱稀释 100 倍,的变化比的大, 则一定是弱碱,的碱性比强,的碱性弱,相同时,的浓度大, 则稀释前, 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等, 故 A 错误；
B 稀释后, 中浓度大,溶液的碱性比溶液的碱性弱, 故 B 错误；
C. 的碱性弱,相同时,的浓度大, 等体积时的物质的量大, 则完全中和溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：，故 C错误；
D . , 则为强碱，若, 则都是弱碱，故D正确；
答案选 D。
7. 【答案】C 【解析】A . 纯碱为强碱弱酸盐, 水解呈碱性, 油污在碱性条件下水解较完全, 可用于油污的清洗，故 A 项不选；
B . 明矾溶于水, 溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体, (胶体), 具有吸附性, 能使悬浮于水中的不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，故 B 项不选；
C . 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿, 是碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故 C 项选；
D . 长期使用硫酸铵化肥的土壤, 易变酸性, 和铵根离子水解有关, 熟石灰显碱性,且价格便宜，常用来改良酸性土壤，故D项不选；
故选C。
8. 【答案】C 【解析】A. 氯化钾对平衡移动无影响, 故 A 错误；
B 溶液的, 是醋酸根和铵根的水解程度相同，促进了水的电离，故 B 错误；
C. 的水解与天然水中的水解互相促进, 生成胶体, 搅拌静置, 胶体沉淀，水变澄清, 故 C 正确；
D. 具有氧化性会氧化漂白试纸, 故不能用试纸测量, 故 D 错误； 故选 C。
9. 【答案】C 【解析】【解析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①中溶液显碱性，说明亚硝酸钠水解，可以证明亚硝酸是弱酸；②只能说明亚硝酸的溶液导电性若，但不能说明是否存在电离平衡；③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能说明是否存在电离平衡；④根据可知，亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明。答案选C。
10. 【答案】A 【解析】【解析】 其水溶液几乎不导电, 但在熔融状态下能完全电离而导电, 所以是强电解质,项错误; 根据出晶规则, 晶格能越大的越先析出晶体, 则硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出,项正确;和晶体都为离子晶体, 离子晶体中, 阳离子与阴离子半径比不同, 形成的晶体的晶胞结构不同, 所以配位数不同,项正确; 某元素价电子排布式为, 则最外层为第 4 层, 价电子数为 8, 所以该元素位于第四周期第VIII族,区元素包括第IIIB 到第VIII族, 则该元素位于区,项正确。答案选。
11. 【答案】C 【解析】在 时, 纯水电离产生的, 所以约为 6 , 但由于纯水中, 因此此时纯水仍为中性, 而不是显酸性,项错误；将盐酸稀释电离产生的, 此时溶液中水电离产生的不能忽略, 溶液仍然显酸性, 因此所得溶液的不可能为项错误；常温下，水电离出的为，水电离受到了抑制作用, 可能是加入了酸, 也可能是加入了碱, 若加入酸, 此溶液的为 1 ；若加入碱, 则该溶液的为项正确；是强酸, 完全电离, 将的盐酸,，将稀释至, 此时溶液中, 溶液； 醋酸是弱酸, 在溶液中存在电离平衡, 主要以电解质分子存在,时,， 当将该溶液稀释至, 假设醋酸电离平衡不移动, 此时溶液中；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中, 使溶液的, 可见所得醋酸的略小,项错误。答案选。
12. 【答案】B 【解析】溶液的, 说明为强碱弱酸盐,溶液的, 说明为强酸弱碱盐, 则为强酸强碱盐, 不能发生水解,项正确。答案选。
13. 【答案】B 【解析】把 固体直接溶于水时, 易发生水解:, 配制溶液时, 为抑制水解应加少量盐酸,项错误; 因, 温度升高,增大, 故去油污效果好,项正确; 发生项错误; 于溶液显酸性, 故粉投入到溶液中产生气体项错误。答案选。
14. 【答案】A 【解析】混合液为 , 测的, 说明的水解大于的电离, 溶液显碱性, 即A项错误;, 说明的水解大于的电离,的酸性很弱,的水解程度较大, B 项正确; 根据物料守恒,, C 项正确; 根据溶液呈现电中性, 即代入, 即可得出结论,项正确。答案选A。
15. 【答案】A 【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性, 可用酸式滴定管量取，A 项正确；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能再用待测液润洗，B 项错误；因为是 滴定高锰酸钾，故滴入最后半滴标准溶液, 溶液颜色由紫红色变为无色, 且颜色不变即达到滴定终点,C项错误；正确的读数应为, D 项错误。答案选。
16. 【答案】D 【解析】滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡，读数时会把气泡的体积当做消耗的标准液的体积，导致读出来的体积偏高，A项错误；用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，B项错误；同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，C项错误；达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的溶液，所测出的体积数值偏低，D项正确。答案选D。
17. 【答案】
(1)
(2) 减小 减小
(3)
【解析】
(1)在氨水中存在电解质 能够微弱电离产生,存在电离平衡, 电离方程式为:; 弱电解质电离过程需吸收热量, 适当升高温度, 电离平衡正向移动, 导致溶液中都增大,
不符合题意；加入 固体，导致增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中减小, B 符合题意；通入会使增大, 电离平衡正向移动, 最终导致溶液中都增大, C 不符合题意；加入少量浓盐酸,与溶 液中发生中和反应产生, 电离平衡正向移动,增大, 但减小,符合题意；合理选项是；
(2) 是一元强酸, 在水中完全电离产生是弱酸, 在溶液中存在电离平衡:, 主要以电解质分子存在。所以当两种溶液相同、体积相同时,。
①分别加适量醋酸钠晶体后, 增大, 电离平衡逆向移动，最终达到平衡后减小, 而向盐酸中加入适量醋酸钠晶体后，发生反应:，最终导致溶液中也减小；
②分别加水稀释 10 倍后, 中是原来的; 稀释使溶液中的电离平衡正向移动, 导致溶液中比原来的大一些, 故稀释 10 倍后溶液中大于盐酸中的；
③由于醋酸溶液中存在电离平衡, 所以等 、等体积的与溶液中溶质的物质的量:, 二者都是一元酸, 等物质的量的碱中和等物质的量的酸, 故二者分别加等浓度的溶液至恰好反应, 所需溶液的体积：溶液大于盐酸反应消耗溶液的体积；
④醋酸溶液中存在电离平衡 , 温度升高, 电离平衡正向移动, 最终达到平衡时,溶液中增大；而是强酸, 完全电离, 升高温度,不变, 故温度都升高溶液中大于溶液中的;
(3)醋酸溶液中存在电离平衡 。加水稀释, 电离平衡正向移动, 导致电离的增多, 故醋酸的电离程度增大,正确；加水稀释,电离平衡正向移动, 导致溶液中数目增多, 故溶液中离子总数增多,B 正确；加水稀释，电离平衡正向移动, 使溶液中数目增多，但稀释使溶液的体积增大, 最终溶液中离子浓度都减小, 因而溶液导电性减弱, C 错误; 加水稀释, 电离平衡正向移动, 导致更多的发生电离作用，因而溶液中未电离的数目减少,错误；合理选项是。
18. 【答案】 (1) ④>③>②>①(2) (3) (4)
(5)
【解析】(1) 等物质的量浓度的 和溶液, 由于的电离常数较小, 故溶液中含有的浓度较小, 其比稍大; 等物质的量浓度的和溶液, 由于碳酸氢钠溶液呈碱性, 故碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离, 碳酸氢根的水解常数, 与一水合氨的电离常数相比碳酸氢根的水解常数较小, 故碳酸氢根水解出的-的浓度小于一水合氨电离出的-的浓度, 故一水合氨的稍大, 综上, 四种物质的从大到小的顺序为④>③>②>①
(2) 为强酸弱碱盐, 溶液中的由铵根水解而来, 故的中水电离的为弱酸, 溶液中的由电离而来,中水电离出 的与溶液中相同, 故的中水电离出的, 综上, 两溶液中水电离出的之比为;
(3) ①根据电离常数可知, 电离常数小于的一级电离常数, 则等浓度的溶液水解程度大于溶液的水解程度, 则的溶液和的溶液中,;
②使上述两种溶液 相等, 必须让前者氢氧根离子浓度减小;选项, 向溶液中加适量的水, 浓度减小, 氢氧根离子浓度减小, 可行;选项, 向溶 液中加适量的, 溶液中氢氧根离子浓度增大, 不可行;选项, 向溶液中加适量的水, 氢氧根离子浓度减小, 不可行;选项, 向溶液中加适量的, 溶液中氢氧根离子浓度增大, 可行; 答案选;
(4) 根据酸的电离常数和强酸制弱酸的原理可知, 碳酸的一级电离常数大于次氯酸的电离常数, 次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数, 故二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸, 离子方程式为 ;
19. 【答案】
(1) ①②
(2) 酸 滴入最后一滴标准液后, 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色, 且半分钟内不褪色
(3)
【解析】
【解析】(1)①滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，A项错误；
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗不会影响消耗的标准液体积，所以对结果无影响，B项错误；酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，将会稀释标准液，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，C项正确；滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏大，D项正确。答案选CD；
②根据表格，第一次消耗标准液体积为，第二次消耗标准液体积为 , 第三次消耗标准液体积为, 所以三次滴定消耗的标准液平均体积为,则 溶液的物质的量浓度为;
(2)酸性高锰酸钾溶液显酸性, 且具有强氧化性, 所以装在酸式滴定管中; 滴定终点时酸性高锰酸钾溶液过量, 溶液变为紫红色, 所以现象为: 滴入最后一滴标准液后, 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色, 且半分钟内不褪色;
(3)若用 去滴定溶液, 可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比大,和均为同类型沉淀, 只有的溶度积比大, 但同为白色沉淀, 现象不明显, 所以三种沉淀相应的盐均不合适,与溶度积相差不大, 但为型沉淀, 所以的溶解度要比的溶解度小, 且为砖红色, 现象明显, 所以可以选作指示剂，即选 D。
20. 【答案】
(1) 酸
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】
(1) 氯化铵为强酸弱碱盐, 水解呈酸性, 铵根离子水解的离子方程式为
(2) 为强碱弱酸盐,的溶液中,,中氢离子和氢氧根离子都是水电离的, 则水电离出来的为; 在的溶液中,, 酸中的氢氧根离子由水电离, 则水电离出来的为;
(3) 向水中加入 固体，电离出的氢离子抑制水的电离, A 项错误; 向水中加固体, 水解呈碱性, B 项错误; 加热至, 促进水的电离, 溶液呈中性, C 项错误; 向水中加入固体, 水解呈酸性, 且促进平衡正向移动, D 项正确。答案选 D;
(4) 氨水为弱电解质, 不能完全电离, 如稀释相等体积, 氨水溶液 大, 如稀释后溶液相同, 则氨水应加入较多水, 故答案为;
(5) 氨水为碱, 氯化铵和醋酸铵为盐, 因为醋酸为弱电解质, 盐酸为强电解质, 故醋酸根和铵根的水解相互促进, 剩余铵根的浓度小于氯化铵, 且氨水的电离是有限的, 生成的铵根的浓度最低, 故等物质的量浓度的 溶液中浓度由大到小的顺序:。
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