2.3 溶液的浓度 同步练习(含答案） 2022-2023学年人教版（五四学制）九年级下册化学

2.3 溶液的浓度 同步练习 2022-2023学年人教版（五四学制）九年级下册化学
一、单选题
1．如下图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （　　）
A．t1℃时，a和c两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
B．t2℃时，取三种物质各20 g分别放入100g水中充分溶解，只有c物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出的晶体质量最大
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时所得溶液溶质的质量分数是b＞a=c
2．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
B． 向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
C． 向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D． 向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
3．用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
4．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
5．下列说法中错误的是（　　）
A．在树木上涂刷含有硫粉的石灰浆，可以保护树木，防止害虫生卵
B．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
7．现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液（　　）
A．溶质质量为20g
B．溶液质量为100g
C．水的质量为80g
D．溶质：溶剂：溶液 （质量比）=1：4：5
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．将乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃的过程中不会析出晶体
D．t3 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
9．在一定温度下，在某一饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（　　）
A．晶体质量减少 B．溶质质量分数增大
C．溶剂的质量减小 D．溶质的溶解度不变
10．在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（　　）
A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g
B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液
D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体
11．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
12．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠固体后，则（　　）
A．固体质量不变 B．固体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大
二、填空题
13．16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为　 　；反应后溶液中溶质的质量分数为　 　．
14．蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液　 　 　克，需加水　 　 　毫升．
15．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答；
（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用　 　 的方法．（填一种即可）
（2）要除去B中的少量A，可采用　 　 的方法．
（3）t1℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　 （结果精确至0.1%）．
（4）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　 　 （填字母）．
16．水在生产、生活中有着及其重要的作用。
①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是　 　，配置100g该溶液，需要氯化钠　 　g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是　 　（写出一条即可）。
②对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈　 　色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式　 　。
③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是　 　（选填“1”“2”）。反应的化学方程式为　 　。2mol水中约含　 　个水分子。
④ 、 、 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1 、 、 分别在水中的溶解度（g/100g水）
t/℃
0 42 7.1 35.7
10 51 122 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
表2常温下， 、 、 分别在100g乙醇中最多溶解的质量
　
最多溶解的质量（g） 17.3 <0.01 0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题
Ⅰ. 在水中的溶解度随温度升高而　 　（选填“增大”“减小”）。
Ⅱ.20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为　 　。
Ⅲ.常温下，将 通入饱和 的乙醇溶液中，反应的方程式为　 　，可观察到的现象　 　。
17．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
图1 图2
（1）当三物质溶解度大小为B＞C＞A时，温度t的范围是　 　。
（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是　 　，而没有形成饱和溶液的，可将溶液温度降到t1℃时，又能恰好形成饱和溶液的是　 　。
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质加适量的水分别形成饱和溶液，三种饱和溶液中含水的质量由大到小的顺序为　 　（用A、B、C表示）。
18．在实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100g，经计算，在　 　 上称量　 　 g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用　 　 量取　 　 mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用　 　不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液．
三、综合题
19．25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为　 　
（2）图2中一定为饱和溶液的是　 　（填“甲”或“乙”）
（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是　 　．
20．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？　 　（填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是　 　（写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　 　．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
21．某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）若将所得溶液蒸干，得到7.8g固体．则原废水中硫酸钠的质量；
（3）稀硫酸的质量分数（精确到0.1%）．
四、实验探究题
22．某校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样，已知它是初中化学常用的试剂，小强和小华同学对这瓶试剂很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ．
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　 　．
（3）【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是　 　溶液；③可能是NaCl．
（4）【设计并实验】
①小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是不合理的，原因是　 　．
②小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成．猜想②正确．反应的化学方程式　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】64；28.1%
14．【答案】6440；4600
15．【答案】降低温度；蒸发结晶；16.7%；B＞A＞C
16．【答案】水；15；量筒量取水时，俯视读数，造成实际取得的水偏少，质量分数偏大；黄；；1；；；增大；26.5%；；产生白色沉淀
17．【答案】（1）0℃～t1℃
（2）C；A
（3）C＞B＞A
18．【答案】托盘天平；10；100mL量筒；90；玻璃棒
19．【答案】（1）甲=乙
（2）甲
（3）B
20．【答案】（1）是
（2）氯化钾
（3）50
（4）A、D
21．【答案】（1）解：根据化学反应可知，二氧化碳的质量等于质量的变化值，所以二氧化碳的质量=100g+50g﹣147.8g=2.2g
（2）解：设生成2.2g二氧化碳气体需要硫酸的质量是x，生成硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+ H2SO4═ Na2SO4+H2O+ CO2↑
98 142 44
X y 2.2g
解得：x=4.9g y=7.1g；
所以原混合物中硫酸钠的质量为7.8﹣7.1=0.7g
（3）解：稀硫酸的质量分数是： =9.8%
22．【答案】（1）A
（2）NaHCO3
（3）Na2CO3
（4）Na2CO3溶液也显碱性；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl