3.1 常见的酸和碱 同步练习(含答案） 2022-2023学年人教版（五四学制）九年级下册化学

3.1 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．生活中化学无处不在，下列说法错误的是（　　）
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．活性炭可以除去冰箱中的异味
C．50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL
D．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液
2．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（　　）
A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
3．下列对实验现象的描述错误的是(　　)
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
4．分析推理是化学学习常用的学习方珐．下列分析推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．生铁和钢都是铁的合金，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度
5．下列图象与所属实验现象相符的是（　　）
A． 稀释NaOH溶液
B． 镁在空气中燃烧
C． 铁加入稀盐酸中
D． 氧气的溶解度
6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀硫酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． Al（NO3）3溶液（AgNO3） 过量镁粉 过滤
B． CaCl2溶液 稀盐酸 过量CaCO3、过滤
C． 氯化钾 氯酸钾 少量二氧化锰，加热
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
8．下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（　　）
实验操作 现象 结论
A 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋进瓶塞，振荡 塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应
B 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
C 向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42﹣
D 往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸 无气泡产生 氢氧化钠溶液未变质
A．A B．B C．C D．D
9．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
10．下列有关化学学科观点说法正确的是（　　）
A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B．分类观：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是由于都含有H+
C．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
D．守恒观：10g氢气在10g氧气中燃烧生成20g水
11．下列说法正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，原因是溶液中都含有氢离子
B．气体容易被压缩，原因是气体分子的质量和体积都很小
C．金刚石和石墨都由碳原子构成，是同一种物质
D．保持氯化钠化学性质的微粒是氯化钠分子
12．长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是（　　）
A．通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质
B．加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C．先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D．一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量
二、填空题
13．盐酸的用途①　 　②　 　③　 　．
14．检验硫酸和其它溶液中能产生硫酸根离子的化合物的物质是　 　，写出用鸡蛋壳治疗胃酸过多症的化学方程式　 　．
15．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性，往废水中滴加石蕊试液，石蕊变　 　，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水，该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为　　 　 ，
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现　 　．
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的　 　 ．
16．根据下列实验回答：
①图A中的操作错误是　 　．
②用图B的方法测定空气中氧气的体积分数，会使结果偏低，改进的措施是　 　．
③图C称量氢氧化钠固体的方法有　 　处错误．
17．用下图装置完成下列实验。
①Ca(OH)2 饱和溶液 ②NaOH饱和溶液
（1）检验CO中混有少量的CO2，瓶中选用　 　（用序号填空），该反应的化学方程式是　 　;
（2）除去CO中混有少量的CO2瓶中最好选用　 　（用序号填空），该反应的化学方程式是　 　。
18．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能使紫色石蕊试剂变为　 　色。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　 　。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　 　反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
三、综合题
19．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填序号）．
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为　 　，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为　 　．
（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是　 　；（填序号）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为　 　．
20．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）若C为碳酸钠，C与D反应的化学方程式可能为　 　，此时，D与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　（填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
21．
（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性．②用水稀释浓硫酸时，　 　并用玻璃棒不断搅拌即可．
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有　 　（填字母）．
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式　 　．
四、实验探究题
22．曾有一段时间在微信上流传了一种懒人火锅。这种火锅分上下两层，食用前只需要把带底料的食材放入上层，然后将加热包放入下层，并加入一定量冷水，立即就能产生热量给上层的食材加热，使汤料沸腾，并保温1到2个小时。某化学兴趣小组对这种懒人火锅的原理及使用后加热包中的成分进行了研究。
（查阅资料）发热包的主要成分是：碳酸钠、焙烧硅藻土（难溶于水）、铁粉、焦炭粉、活性炭、氯化钠、生石灰。
（实验探究）
（1）同学甲经过对发热包成分的研究后，认为发热主要原理是　 　（用化学方程式表示）
（2）同学乙从已经使用完的发热包中取少量固体混合物于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
同学丙在上述实验的基础上，对滤液中所含阴离子的种类进行探究，请帮她完成实验过程。提供的试剂：稀盐酸、稀硝酸、酚酞、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Mg(NO3)2溶液
实验操作 预期现象 结论
步骤1：取少量滤液于试管中，加入　 　。 　 　 滤液中没有CO32-
步骤2：另取少量滤液于试管中，加入过量　 　。 　 　 滤液中含有OH-
步骤3：　 　 产生白色沉淀 滤液中含有　 　
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】金属除锈；帮助消化；制药
14．【答案】用硝酸酸化的硝酸钡溶液；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
15．【答案】红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl
16．【答案】没有用玻璃棒搅拌；将木炭换成红磷（或白磷）；2
17．【答案】（1）①；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）②；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
18．【答案】（1）红
（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（3）中和（或复分解）
（4）浓盐酸
19．【答案】（1）A；B；C
（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（3）BD；CO2+3H2 CH3OH+H2O
20．【答案】（1）
（2）；
（3）②③
21．【答案】（1）挥发；浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里
（2）A、B、C；酸；2NH4NO3+Ca（OH）2 Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
22．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2） 稀盐酸(或稀硝酸)；没有气泡产生；Mg(NO3)2溶液；产生白色沉淀；取步骤2中的上层清液少量于试管中，加入适量的AgNO3溶液；Cl-