实验活动3 酸 碱的化学性质 同步练习 2022-2023学年人教版（五四学制）九年级下册化学

实验活动3 酸 碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列图像分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（　　）
A． 室温下，向一定质量的饱和氯化钠中加入氯化钾
B． 向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量的稀硫酸
C． 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
2．能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（　　）
①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
3．下列实验方案不能达到目的是（　　）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
4．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是（）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
①碱的水溶液呈碱性，所以碱都能使无色酚酞试液变红色
②氧化物中含有氧元素，所以含两种元素且其中一种是氧元素的物质一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
④因为烧碱具有吸水性，所以可以用烧碱干燥NH3
A．只有④ B．②④ C．①③ D．①②③④
6．下列生活经验中，不正确的是 （　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多症
B．用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活
7．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．鉴别双氧水和水﹣﹣分别加入MnO2
B．检验久置的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入酚酞试液
C．鉴别二氧化碳和一氧化碳﹣﹣观察颜色
D．除氧气中的水蒸气﹣﹣通入装有稀硫酸的洗气瓶
8．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有脱水性
B 将燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 说明该气体是CO2
C 将活性炭加入红棕色NO2气体中 红棕色消失 活性炭与NO2发生化学反应
D 在某溶液中滴入酚酞 溶液变红 该溶液一定是碱
A．A
B．B
C．C
D．D
9．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）
A．稀盐酸 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
10．天地共迎冬奥，空间站“变”出奥运五环。2月3日的天宫课堂，航天员王亚平表演的“魔术”里，五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色。以下说法错误的是（　　）
A．碳酸钠俗称纯碱、苏打
B．指示剂变色属于化学变化
C．溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
D．碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变蓝
11．归纳推理是一种重要 的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应有单质和化合物生成，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C．活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
12．预测草酸(H2C2O4)的化学性质有关实验操作、现象和结论对应都正确的是（　　）
实验操作 实验现象 结论
A 溶液变红色 H2C2O4溶液中含有H+
B 有气泡产生 H2C2O4溶液中含有C2O42-
C 无明显现象 H2C2O4与NaOH不反应
D 有气泡产生 H2C2O4溶液中含有H+
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．久置于空气中的NaOH溶液滴入稀硫酸会产生气泡，其原因可用两个化学方程式表示：　 　，　 　．
14．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入　 　，到　 　时，停止加入；
（4）后续实验的操作是：　 　，若观察到　 　，则NaOH已完全反应．
15．(金属钛(Ti)的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C 2Fe+2TiO2+CO2↑，TiO2中氧元素的化合价为－2，则Ti元素的化合价为　 　，钛酸亚铁R的化学式是　 　；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式　 　．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是　 　．
16． 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
A B C D E
(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？　 　 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；
(2)用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为　 　 。
(3)实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为　 　。若用E装置收集，得到的氧气不够纯，其原因可能是　 　 。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是　 　 ，收集装置是　 　 ；(填字母编号)
(5) NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的　 　 (填序号)。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
(6)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变　 　 。(填一种颜色)
17．把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　，反应一段时间后，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为　 　。
18．填空：
①CO2通入石灰水中，生成　 　和　 　，CO2是　 　氧化物．
②生石灰跟盐酸反应，生成　 　和　 　，生石灰是　 　氧化物．
③在金属活动性顺序中，镁排在铜的　 　，因此，镁的活动性比铜　 　，镁能从酸中　 　氢而铜不能，镁比铜更　 　跟空气中的氧气起反应．
三、实验探究题
19．化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行试验探究．
1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
2）进行猜想：①氢氧化钙全部变质；②氢氧化钙部分变质；③氢氧化钙没有变质．
3）设计实验方案、进行实验：下表示对猜想进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 　 　
　 　
4）原理与用途：
①氢氧化钙农业上一般用它改良　 　性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于它与空气中的　 　发生反应，反应的化学方程式是：　 　，因此氢氧化钙应　 　保存．
四、综合题
20．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于　 　反应（填分解、化合、置换）．
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属，燃烧后产生白色固体．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？实验探究：按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
得出结论：这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关，还与　 　有关．（填一种物质的名称）
（3）通过定性及定量的实验分析，该灰黑色物质的化学式为Mg2（OH）2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式　 　，灰黑色物质中镁元素的质量分数为　 　．（计算结果精确到0.1%）
21．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是　 　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　 　（填写序号）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
22．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为　 　。
②反应2中碳元素的化合价　 　(填“升高”“不变”“降低”)。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为　 　，该转化中循环使用的物质是　 　。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度(g/L) 212 1104
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是　 　。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2O C2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
14．【答案】硝酸钡溶液；不再产生沉淀；取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性
15．【答案】（1）+4价；FeTiO3
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀盐酸(合理即可)
16．【答案】不漏气；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；收集气体前集气瓶没有先装满水或没等气泡连续均匀产生就开始收集；A；C；B；红色
17．【答案】铁锈消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18．【答案】碳酸钙；水；酸性；氯化钙；水；碱性；前面；强；置换出；易
19．【答案】滤液变红色；产生气泡；氢氧化钙部分变质；酸；二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密封
20．【答案】（1）置换
（2）二氧化碳
（3）Mg2（OH）2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑；33.8%
21．【答案】（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）
（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤
22．【答案】（1）分解反应；降低
（2）；氢氧化钠
（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好
（4）506