8.2 金属的化学性质 同步练习(含答案） 2022-2023学年人教版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 8.2 金属的化学性质 同步练习(含答案） 2022-2023学年人教版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 68.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-16 10:11:26 | ||
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文档简介
8.2 金属的化学性质 同步练习 2022-2023学年人教版九年级下册化学
一、单选题
1．分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
2．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入过量氧气，点燃
B 除去氯化钠中混有的少量硫酸钠 加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶
C 鉴别磷矿粉和硝酸钾 观察颜色
D 比较铝、铜、银的金属活动性 将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
3．下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
5．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液M中可能存在Fe2+
B．滤液M中一定含有两种金属阳离子
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
6．下列物质间不能发生置换反应的是（ ）
A．Cu和FeCl2 B．Mg和浓盐酸 C．Zn和CuSO4 D．Al和稀硫酸
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂的方法
A NaCl固体（Na2CO3） 加入适量的Ca（OH）2溶液
B Fe（Zn） 加入适量的稀硫酸（过滤）
C CO2（水蒸气） 通过NaOH固体
D KCl固体（K2CO3） 加入适量的稀盐酸、蒸干
A．A B．B C．C D．D
8．下列排列顺序正确的是（ ）
A．Mn元素的化合价
B．含量
C．镁、铜、铁的金属活动性
D．元素的含量
9．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )，
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
10．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法不正确的是（ ）
选项 待提纯物质 除杂方法
A O2（CO2） 将混合气通入足量氢氧化钙溶液
B CO2（CO） 通过足量O2点燃
C Cu粉（Fe粉） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D N2（O2） 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物 质 杂 质 试剂或方法
A KNO3溶液 Ba（NO3）2 Na2SO4溶液
B CaO固体 CaCO3 高温煅烧
C KCl固体 MnO2 溶解、过滤、蒸发
D FeSO4溶液 CuSO4 铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a表示铁与稀盐酸反应
B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
二、填空题
13．金属汞（Hg）滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图1），变化过程的微观模型如图2。
（1）铝汞齐属于 （填“单质”、“化合物”和“混合物”）。
（2）写出图2中铝被氧化的化学方程式 。
（3）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞 （填“强”或“弱”）。
14．把洁净的铁钉放入 色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面 ；溶液由 色逐渐变为 色．该反应的化学方程式为 ．
15．将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式 ；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 （填离子符号）滤渣中可能含有的金属单质为 。
16．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ．
17．将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。得到滤渣A和滤液B，在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现。滤液B一定有的阳离子是 （填符号）；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是 ，属于 反应。
18．小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【设计并进行实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 ．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤， （请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数 ；
【拓展探究】
①重复【设计并进行实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是 ．
（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为
（4）设计两种实验方案来验证以上猜想．
方案 实验操作 实验现象 结论
方案一 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 铜丝表面无变化 猜想①成立
猜想②成立
方案二
猜想①成立
猜想②成立
三、综合题
19．金属材料在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性。
（2）铝合金是目前使用比较广泛的金属材料，街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是 。(用化学方程式表示)
（3）目前科学家正在研究以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”。这两种工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。
（4）防止钢铁制品的锈蚀可避免财产损失，写一条防止钢铁制品腐蚀的措施： 。
20．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号）
A
Zn、Ag、CuCl2溶液 B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C
Zn、Cu、AgNO3溶液 D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
21．金属材料在生产和生活中的应用十分广泛．
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是 滤液中一定不含的物质的名称是 ．
四、实验探究题
22．某同学为了探究相关金属的活动性大小，做了下列实验（注：所用金属质量相等、酸的体积、浓度相同）
（1）写出a试管中反应的化学方程式 ，反应现象为银白色固体表面有 色固体析出，该实验得到的金属的活动性大小结论是：Fe Cu（填“>”、“<”或“=”）；
（2）只通过实验a和b尚不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有 。
（3）依据c、d试管中均可以看到 现象，且产生的速率d大于c，能否判断出铁和锌的活动性强弱？ （选填“能”或“不能”）理由为： 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】（1）混合物
（2）4Al+3O2＝2Al2O3
（3）强
14．【答案】蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
15．【答案】Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2AgMg2+；Zn2+；Zn
16．【答案】7:80
17．【答案】Mg2+；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换
18．【答案】除去合金表面的氧化膜；洗涤、干燥；×100%；×100%；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；偏大；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；铜丝表面有银白色固体析出；取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）；滤液无明显变化；生成白色沉淀
19．【答案】（1）导热
（2）
（3）环保（合理即可）
（4）在钢铁制品表面保持洁净干燥（合理即可）
20．【答案】（1）导热性
（2）氧化铝保护膜
（3）A
21．【答案】（1）含碳量不同
（2）Fe、Cu；硫酸、硫酸铜
22．【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；红或紫红；>
（2）铜和硝酸银或银和硫酸铜等
（3）有气泡冒出；不能；铁和锌的形状不同
一、单选题
1．分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
2．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入过量氧气，点燃
B 除去氯化钠中混有的少量硫酸钠 加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶
C 鉴别磷矿粉和硝酸钾 观察颜色
D 比较铝、铜、银的金属活动性 将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
3．下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
5．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液M中可能存在Fe2+
B．滤液M中一定含有两种金属阳离子
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
6．下列物质间不能发生置换反应的是（ ）
A．Cu和FeCl2 B．Mg和浓盐酸 C．Zn和CuSO4 D．Al和稀硫酸
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂的方法
A NaCl固体（Na2CO3） 加入适量的Ca（OH）2溶液
B Fe（Zn） 加入适量的稀硫酸（过滤）
C CO2（水蒸气） 通过NaOH固体
D KCl固体（K2CO3） 加入适量的稀盐酸、蒸干
A．A B．B C．C D．D
8．下列排列顺序正确的是（ ）
A．Mn元素的化合价
B．含量
C．镁、铜、铁的金属活动性
D．元素的含量
9．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )，
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
10．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法不正确的是（ ）
选项 待提纯物质 除杂方法
A O2（CO2） 将混合气通入足量氢氧化钙溶液
B CO2（CO） 通过足量O2点燃
C Cu粉（Fe粉） 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D N2（O2） 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物 质 杂 质 试剂或方法
A KNO3溶液 Ba（NO3）2 Na2SO4溶液
B CaO固体 CaCO3 高温煅烧
C KCl固体 MnO2 溶解、过滤、蒸发
D FeSO4溶液 CuSO4 铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a表示铁与稀盐酸反应
B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
二、填空题
13．金属汞（Hg）滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图1），变化过程的微观模型如图2。
（1）铝汞齐属于 （填“单质”、“化合物”和“混合物”）。
（2）写出图2中铝被氧化的化学方程式 。
（3）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞 （填“强”或“弱”）。
14．把洁净的铁钉放入 色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面 ；溶液由 色逐渐变为 色．该反应的化学方程式为 ．
15．将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式 ；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 （填离子符号）滤渣中可能含有的金属单质为 。
16．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ．
17．将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。得到滤渣A和滤液B，在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现。滤液B一定有的阳离子是 （填符号）；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是 ，属于 反应。
18．小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【设计并进行实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 ．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤， （请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数 ；
【拓展探究】
①重复【设计并进行实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是 ．
（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为
（4）设计两种实验方案来验证以上猜想．
方案 实验操作 实验现象 结论
方案一 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 铜丝表面无变化 猜想①成立
猜想②成立
方案二
猜想①成立
猜想②成立
三、综合题
19．金属材料在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性。
（2）铝合金是目前使用比较广泛的金属材料，街道上的垃圾桶的内胆更合适用铝合金的原因是 。(用化学方程式表示)
（3）目前科学家正在研究以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”。这两种工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。
（4）防止钢铁制品的锈蚀可避免财产损失，写一条防止钢铁制品腐蚀的措施： 。
20．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号）
A
Zn、Ag、CuCl2溶液 B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C
Zn、Cu、AgNO3溶液 D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
21．金属材料在生产和生活中的应用十分广泛．
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是 滤液中一定不含的物质的名称是 ．
四、实验探究题
22．某同学为了探究相关金属的活动性大小，做了下列实验（注：所用金属质量相等、酸的体积、浓度相同）
（1）写出a试管中反应的化学方程式 ，反应现象为银白色固体表面有 色固体析出，该实验得到的金属的活动性大小结论是：Fe Cu（填“>”、“<”或“=”）；
（2）只通过实验a和b尚不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有 。
（3）依据c、d试管中均可以看到 现象，且产生的速率d大于c，能否判断出铁和锌的活动性强弱？ （选填“能”或“不能”）理由为： 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】（1）混合物
（2）4Al+3O2＝2Al2O3
（3）强
14．【答案】蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
15．【答案】Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2AgMg2+；Zn2+；Zn
16．【答案】7:80
17．【答案】Mg2+；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换
18．【答案】除去合金表面的氧化膜；洗涤、干燥；×100%；×100%；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；偏大；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；铜丝表面有银白色固体析出；取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）；滤液无明显变化；生成白色沉淀
19．【答案】（1）导热
（2）
（3）环保（合理即可）
（4）在钢铁制品表面保持洁净干燥（合理即可）
20．【答案】（1）导热性
（2）氧化铝保护膜
（3）A
21．【答案】（1）含碳量不同
（2）Fe、Cu；硫酸、硫酸铜
22．【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；红或紫红；>
（2）铜和硝酸银或银和硫酸铜等
（3）有气泡冒出；不能；铁和锌的形状不同
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