9.3 溶液的浓度 同步练习(含答案） 2022-2023学年人教版九年级下册化学

9.3 溶液的浓度 同步练习 2022-2023学年人教版九年级下册化学
一、单选题
1．实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中加入60g水后溶质质量分数变为10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（　　）
A．3g B．9g C．15g D．18g
2．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（　　）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
3．下图是对实验绘制的相关物质变化图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
B．图②向硫酸溶液中加水，溶液pH的变化
C．图③是向饱和食盐水中不断加水
D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
4．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
C．升高温度 D．恒温蒸发溶剂
6．对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是（）
A．100g水中溶解了16g硝酸钾
B．100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾
C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按4:21的质量比配成的溶液
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
8．如图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B．t1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，得到60g溶液
C．t1℃时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等
D．两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠
9．20℃时，NaCl的溶解度为36 g。20℃时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液中溶质为NaCl
B．所得溶液中溶剂的质量为100 g
C．所得溶液中溶质质量分数为26.5%
D．所得溶液的质量为138 g
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液
B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50%
D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
11．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）
A．晶体质量不变 B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大
12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
二、填空题
13．配制100g质量分数为15％的KNO3溶液，需要水　 　毫升(水的密度为1g/m)在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数　 　(选填“偏大、不变”、“偏小）。
14．为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水的质量是　 　。
15．现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量．
用序号填空：
a.将该饱和溶液稀释，不变的量有：　 　；
b.将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　 　．
16．硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是　 　 ．
（2）由c点到a点可采取的措施　 　 ．
（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取　 　方法获得较纯净的KNO3．
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是　 　 ．
17．一瓶体积为250mL，质量为250g的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5克，则该葡萄糖注射液的密度为　 　克/厘米3，葡萄糖的质量分数为　 　．
18．如图是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度　 　 　碳酸钠的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，两种溶液中溶质的质量分数大的是　 　溶液；
（3）将30℃时相同质量的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是　 　 ．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是　 　 （填字母序号）．
A．氢氧化钠　　　　　B．生石灰　　　　C．硝酸铵　　　　D．浓硫酸．
三、综合题
19．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如表：
甲 乙 丙
金属混合物质量（g） 10 10 20
稀硫酸质量（g） 100 120 100
反应后，过滤得干燥固体质量（g） 4.4 4.4 14.4
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数　 　．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数？
20．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）固体A的溶解度随温度的升高而　 　填“增大”或“减小”）
（2）t1℃时，A、B两种固体　 　（填“能”或“不能”）配制成溶质质量分数相等的饱和溶液。
（3）t2℃时，将A、B两种固体分别溶解在100g水中形成饱和溶液，所得溶液的质量关系是A　 　
B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）t2℃时，向100g水中加入55gA固体，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出。“全部溶解”的原因可能是　 　。
21．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是　 　．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
四、实验探究题
22．某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
（1）【知识回顾】下列相关说法正确的是 。
A．NaCl主要存在于海水中
B．烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱
C．Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打
D．NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多
（2）【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是 。
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
（3）【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH
猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象与结论
1．取少量样品，加足量水。 样品全部溶解，得无色溶液。
2．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡产生，则猜想　 　（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量实验1所得无色溶液于试管中， 滴加足量BaCl2溶液。 有白色沉淀产生，有关化学方程式为　 　。
4.实验操作：　 　。 对应现象：　 　，则猜想Ⅲ成立。
（4）【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g L﹣1）
B装置集气瓶内原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是　 　
（5）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1％）　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】85；偏小
14．【答案】27g
15．【答案】②④；②③⑤
16．【答案】ac；升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；降温结晶；B
17．【答案】1；5%
18．【答案】=；氯化钠；碳酸钠溶液；C
19．【答案】（1）56%
（2）解：设甲中硫酸质量为x，
Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g x
= ，
x=9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=9.8%，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
20．【答案】（1）增大
（2）能
（3）大于
（4）A固体溶于水放热，其溶解度增大
21．【答案】（1）91.4%
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2 CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
，解之得：x=21.2g ，解之得：y=23.4g设所得溶液中溶质的质量为m．Na﹣﹣NaCl23 58.510.0g m ，解之得：m=25.4g
22．【答案】（1）A；C
（2）D
（3）Ⅰ；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH）；溶液变红色（pH＞7）（答案只要合理均可）
（4）没有；二氧化碳溶于水
（5）偏大
（6）解：设参加反应的碳酸钠是X，
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 55.0mL×1.6g/L
x=0.212g所以该样品中Na2CO3的质量分数为： ×100%=21.2%；答：该样品中Na2CO3的质量分数为 21.2%。