11.1 生活中常见的盐 同步练习(含答案） 2022-2023学年人教版九年级下册化学

11.1 生活中常见的盐 同步练习 2022-2023学年人教版九年级下册化学
一、单选题
1．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是（　　）
A．原固体样品中肯定不含有木炭粉
B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%
2．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（　　）
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba（NO3）2 K2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 H2SO4 D．AgNO3 KCl HNO3
3．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
4．下列实验能达到目的的是（　　）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳的方法是，可将混合气体点燃
C．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
D．相互刻划比较黄铜片和铜片的熔点
5．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．0→P反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量比为1：1
6．下列各组物质相互混合后，没有气泡产生的是(　　)
A．氧化铜粉末、稀硫酸 B．硫酸铜溶液、过氧化氢溶液
C．碳酸钠粉末、稀盐酸 D．黄铜 铜锌合金 、稀盐酸
7．下列图像，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．加热一定质量高锰酸钾固体 C．将足量等质量、等浓度的稀硫酸分别加入质量相等的镁粉和铁粉中 D．甲烷和过量的氧气在密封的容器中燃烧
A．A B．B C．C D．D
8．X，Y，Z是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示，X，Z组成元素相同且常温下均为液体，Y为气体．下列说法错误的是（　　）
A．X变成Z只能用二氧化锰作催化剂
B．转化③可通过化合反应实现
C．X，Y，Z均含有同一种元素
D．转化①、④可通过分解反应实现
9．下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．CO2 B．碳酸钠溶液
C．铁粉 D．紫色石蕊试液
10．小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是(　　)
A．HCl　NaOH　Na2CO3 B．NaOH　Na2CO3　NaCl
C．AgNO3　H2SO4　NaCl D．KNO3　ZnCl2　FeCl2
11．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是(　　)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A CO2和O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况
B 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，感受温度的变化
C AgCl和NaCl 加水， 观察是否溶解
D NaOH和Na2CO3 溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化
A．A B．B C．C D．D
12．某同学向如图实验装置中通入气体X，若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）
A B C D
X CO2 HCl CO2 HCl
Y NaOH 浓硫酸 浓硫酸 Na2CO3
A．X：CO2、Y：NaOH B．X：HCl、Y：浓硫酸
C．X：CO2、Y：浓硫酸 D．X：HCl、Y：Na2CO3
二、填空题
13．写出下列除杂质的方法（也可以用方程式表示，括号里面的是杂质）
KCl （MnO2） 　 　；
CO（CO2） 　 　；
NaCl（KNO3）　 　 ；
K2SO4（K2CO3） 　 　．
14．区别下列物质所用试剂或方法正确的是（　 　）
A. 木炭粉和二氧化锰——观察颜色 B. 硬水与软水——肥皂水
C. 氮气与二氧化碳——燃着的木条 D. 二氧化碳与氧气——　 　；
15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 　 　等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 　 　　等．
（3）加适量氨水的目的是 　 　．
（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是 　 　．
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 　 　（写化学式）．
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 　 　．
16．在4P+5O22P205的反应中，　　 　 　份质量的磷跟　　 　 份质量的氮气反应，生成　　 　 　份质量的五氧化二磷．
17．由分子构成的甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示： 。
甲和丙是氧化物，乙为单质，甲通过光合作用可得到乙，丙的相对分子质量最小，则甲的化学式为 　 　，b、d两反应的化学方程式分别为　 　，　 　。
18．请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是　 　 。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：　 　 。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是　 　。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指　 　 ，若不发出　 　，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　 　 。
(5)写出H2还原CuO的化学方程式：　 　 。
【思维拓展】
（6） 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是　 　 。
三、实验探究题
19．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，但随着近年来空气中SO2含量增加，铜锈的主要成分被认为是CuSO4 3Cu（OH）2．铜锈的成分到底是什么？
艾江南同学做出以下猜测：
猜测一：只有Cu2（OH）2CO3；猜测二：只有CuSO4 3Cu（OH）2．你认为还有一种可能性，你的猜测是　 　．
资料（一）：Cu2（OH）2CO3的化学性质可看成Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质；CuSO4 3Cu（OH）2的化学性质可看成Cu（OH）2和CuSO4混合物的性质．
资料（二）：CuCO3的分解温度约为220℃，CuSO4分解温度约为650℃，酒精灯外焰温度约为400℃．
经过分析，你认为验证你的猜测只要判断铜锈中有无　 　和　 　（填离子符号）两种离子即可．
为此，你利用如图装置设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样品放于试管中，加热． 若观察到　 　 则证明有Cu2（OH）2CO3
取加热后试管中的残留固体投入装有水的烧杯中，并向其中滴入几滴BaCl2溶液 若观察到溶液先变蓝色，后有　 　 则证明有CuSO4 3Cu（OH）2
四、综合题
20．某混合液中含有硝酸钠、硝酸钡和硝酸镁，现欲将三种物质逐一分离出来，请回答下列问题：
限选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、
硫酸钾溶液、硫酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液、
（1）要分离出硝酸钡溶液所需的试剂是　 　．
（2）请完成下列部分实验的实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量该混合液于试管中 加入　 　溶液，振荡，　 　， 用蒸馏水洗涤滤渣； ②取洗涤后的滤渣加入　 　． 　 　 得到硝酸镁溶液
实验步骤①中洗涤后得到的洗涤液中含有的离子是　 　（填离子符号）．
21．化学知识与生活联系密切，请用下列物质的数字序号填空．
①明矾②葡萄糖③武德合金④氦气⑤聚乙烯⑥石灰石
（1）可用于填充气球的是　 　．
（2）可用作建筑材料的是　 　．
（3）可用于净水的是　 　．
（4）可作为人体重要能量来源的是　 　．
22．盐酸是一种重要的酸。
（1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐(含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2)精制过程如下:
①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式:　 　。
②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是　 　。
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是　 　。
（2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0. 8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如下图所示。所用盐酸的溶质质量分数为　 　。
（3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】加水溶解、过滤、蒸发；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；加水溶解、蒸发结晶、再过滤；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
14．【答案】B；澄清石灰水
15．【答案】漏斗；Fe2+、H+；调节溶液的酸碱性；温度低于40℃；（NH4）2SO4；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
16．【答案】124；160；284
17．【答案】CO2；2H2+ O2 2H2O；C+O2 CO2（或2CO+O2 2CO2 ）
18．【答案】用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；可能会发生爆炸；堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指；尖锐的爆鸣声；氢气/H2；H2+CuOCu+H2O；也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升
19．【答案】Cu2（OH）2CO3和CuSO4 3Cu（OH）2；CO32﹣；SO42﹣；澄清的石灰水变浑浊；白色沉淀
20．【答案】（1）碳酸钠和稀硝酸
（2）氢氧化钠；过滤；稀硝酸；有白色沉淀生成，加入硝酸后，沉淀溶解；Na+、Ba2+、NO3﹣
21．【答案】（1）④
（2）⑥
（3）①
（4）②
22．【答案】（1）MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；取上层清夜，滴加足量盐酸，有气泡产生（或滴加BaCl2，有白色沉淀产生）；除去溶液中的NaOH和Na2CO3（或除去溶液中的OH-、CO ）
（2）0.73%
（3）解：产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g
设该石灰石样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 3.3g
　 　 　 　 　
100:44=x:3.3g
x=7.5g
样品中含碳酸钙的质量分数为：7.5g-10g×100%=75%
答：（略）