人教版（2019）高中化学选修一 3.3.3 盐类水解的应用 课件(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选修一 3.3.3 盐类水解的应用 课件(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-16 15:30:18 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第三课时 盐类水解的应用
人教版选择性必修1
第3节 盐类的水解
第3章 水溶液中的离子反应与平衡
学习目标
学会用水解原理解决实际问题，培养分析化学反应的能力，构建变化观与平衡观。
NaHCO3
治疗胃酸过多
你喜欢喝苏打水么？
情景引入
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
一.盐类水解在化学实验应用
1、盐溶液的配制和保存
将 FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
抑制水解
3、配制 FeSO4溶液：加少量 和 .
2、配制 FeCl2溶液时加少量稀盐酸，目的 ；加铁粉，目的 .
小结：
配制强酸弱碱盐溶液时，需在溶液中加入相应的强酸，抑制弱碱阳离子的水解。
配制强碱弱酸盐溶液时，需在溶液中加入相应的强碱，抑制弱酸根离子的水解。
4、配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
1、在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
盐酸
NaOH
防水解
防氧化
稀硫酸
铁粉
加盐酸带来杂质离子Cl-
抑制水解
1、盐溶液的配制和保存
问题2：盛放NaF溶液能否用玻璃瓶？
F- + H2O HF + OH-
2、试剂瓶的选用
常规单一水解
问题1：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
【注意】
实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞；
NaF溶液一般盛放在塑料容器中！
HF会腐蚀玻璃
3、制备胶体
氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：
②反应原理：____________________________________。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾
向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液
继续煮沸至液
体呈红褐色
停止加热,即可制得Fe(OH)3 胶体
促进水解
溶液中的反应：
蒸干：
灼烧：
得Fe(OH)3
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
问题1：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
（1）加热促进水解 （2） HCl挥发
4、判断加热蒸干灼烧产物
思考：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,
要在干燥的HCl气流中进行？
抑制Mg2+水解
干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl ↑ +4H2O ↑
Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题2：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
4、判断加热蒸干灼烧产物
补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，
氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。
总结：盐溶液蒸干规律
(1)盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3
(2)盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质如Na2CO3
(4)易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
(5)不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。
（蒸干：100°C 焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；煅烧：>1200°C）
(6)有时要多方面考虑：
蒸干NaClO溶液得到固体NaCl；
CuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4
①Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3灼烧得CaO；
②Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2灼烧得MgO；
③NaHCO3溶液蒸干并灼烧得Na2CO3 ；
④KMnO4 溶液蒸干并灼烧得K2MnO4 和 MnO2；
⑤NH4Cl 、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液蒸干并灼烧后无固体物质。
阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体物质。
溶液蒸干 固体物质
NaHCO3、Na2CO3· 10H2O
Mg(HCO3)2、MgCO3
(NH4)2CO3或NH4HCO3、NH4Cl
Ca(HCO3)2
FeCl3
FeCl2
Cu(NO3)2
Na2SO3
Fe2O3
MgO
Na2CO3
CaO
Fe2O3
练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分
CuO
Na2SO4
无（完全分解生成气体产物）
练习.下列叙述正确的是( )
A.用图1装置制取无水氯化镁
B.利用图2装置将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
C.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
√
思考：向FeCl3溶液中加MgO 有什么现象？
思考：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质
5、分离提纯流程题（利用盐类水解原理除杂）
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是______________________________________________________。
MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
除了MgCO3固体以外，还可以加什么？可以加氢氧化钠固体吗？
2Fe 3+ +3H2O+ 3MgO = 2Fe(OH)3 ↓ + 3Mg 2+
①调pH值法除杂
Fe3+ Mg2+ Cu2+
开始水解的pH值 3 8 6
水解完全的pH值 4 10 7
促进水解
（主要）
二 .盐类水解在化学解题应用
提示：利用水解原理去除溶液中的杂质离子：
②用 可以 除去 KNO3溶液中的少量的Fe3+
加热法
Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H +
调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀,
加入对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。
Mg2+(Fe3+): MgO 、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3
促进水解
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
盐类水解在工艺流程题中的应用
1．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁
晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
１.实验室在配制FeCl3溶液时候常加入盐酸，其目的
是为了
抑制铁离子的水解
2．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，
工业上以该废渣为原料生产无水CuCl2的工艺流程如下：
已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH分别是9.7、3.2、6.4。
2.调节pH加入CuO时发生反应的离子方程式为：
。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2H++CuO =Cu2++H2O
过氧化氢的作用？pH值调到什么范围？
因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 SiO32－、HS－、S2－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
6、判断离子共存
Fe3＋与 S2－、HS－
主要发生氧化还原反应
特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、 HCO3-、 CH3COO-（无沉淀）
判断正误： AlO2－ 与HCO3－ 不能大量共存是因为发生了双水解 提示：H2O + AlO2－ + HCO3－ === Al(OH)3↓ + CO32－。
不是双水解！属于较强制较弱原理！
pH： NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：HCO3－盐溶液水解的特点：
无弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、水解很微弱
7、判断盐溶液的酸碱性
拓展：判断盐中弱酸根离子对应酸的强弱：
如:相同浓度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，则酸性HClO __HAc
<
例如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
试解释：1、酸式盐NaHCO3显碱性
2、酸式盐NaHSO3溶液为酸性？
几种多元弱酸的电离常数（25℃）
弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2SO3 K1＝1.3×10－2
K2＝6.3×10－8
H3PO4 K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 H3C6H5O7 （柠檬酸） K1＝7.4×10－4
K2＝1.73×10－5
K3＝4×10－7
思考与讨论
（1）NaHCO3
①水解
②电离
程度：
>
∴溶液呈 性
碱
①HCO3 －＋H2O H2CO3＋OH－ Kh
②HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ Ka2＝4.7×10－11
Kh＝
c(H2CO3).c(OH－)
c(HCO3－)
＝
Kw
Ka1
＝
c(OH－).c(H＋)
c(HCO3－).c(H＋)
c(H2CO3)
＝
10－14
4.4×10－7
＝2.3×10－8
Ka2＝4.7×10－11
∴Kh＞Ka2
多元弱酸酸式盐的酸碱性
治疗胃酸过多
（显酸性）
（显碱性）
（2） NaHSO3
＝
10－14
1.3×10－2
＝7.6×10－11
Ka2＝6.3×10－8
∴Ka2＞Kh
Kh＝
c (H2SO4).c(OH－)
c(HSO3－)
＝
Kw
Ka1
＝
c(OH－).c(H＋)
c(HSO3－).c(H＋)
c(H2SO3)
②电离
①水解
程度：
>
∴溶液呈 性
酸
多元弱酸酸式盐的酸碱性
①HSO3 －＋H2O H2SO3＋OH－ Kh
②HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋ Ka2＝6.3×10－8
（显碱性）
（显酸性）
2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小
显酸性(电离大于水解：抑制水的电离)：NaH2PO4 NaHSO3 NaHC2O4
显碱性(水解大于电离：促进水的电离)：NaHCO3 Na2HPO4 NaHS
多元弱酸酸式盐溶液酸碱性判断
1.强酸酸式盐(NaHSO4)只电离不水解，溶液呈酸性
谁强显谁性：NaHCO3碱性！ NaHSO3碱性？
Kb(NH3·H2O )＝1.79 × 10-5
Kh(NH4+)＝5.1 × 10-10
拓展延伸:定量(Ka、Kb、Kh)判断溶液的酸碱性
1.NH4Cl和NH3·H2O浓度相同的的混合溶液
Kb＞Kh，电离程度大于水解程度，溶液显碱性。
2.相同浓度的HAc和 NaAc混合溶液
Kh(Ac-)＝5.7 × 10-10
Ka(HAc)＝1. 75× 10-5
Ka＞Kh，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
应用探究
都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性
盐类水解的应用
课堂小结：
化学实验及解题中的应用
1、盐溶液的配制和保存；
2、试剂瓶的选用；
3、制备胶体；
4、判断加热蒸干灼烧产物；
5、分离提纯流程题；
6、判断离子共存；
7、判断盐溶液的酸碱性；
8、其它应用
第三课时 盐类水解的应用
人教版选择性必修1
第3节 盐类的水解
第3章 水溶液中的离子反应与平衡
学习目标
学会用水解原理解决实际问题，培养分析化学反应的能力，构建变化观与平衡观。
NaHCO3
治疗胃酸过多
你喜欢喝苏打水么？
情景引入
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
一.盐类水解在化学实验应用
1、盐溶液的配制和保存
将 FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
抑制水解
3、配制 FeSO4溶液：加少量 和 .
2、配制 FeCl2溶液时加少量稀盐酸，目的 ；加铁粉，目的 .
小结：
配制强酸弱碱盐溶液时，需在溶液中加入相应的强酸，抑制弱碱阳离子的水解。
配制强碱弱酸盐溶液时，需在溶液中加入相应的强碱，抑制弱酸根离子的水解。
4、配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
1、在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
盐酸
NaOH
防水解
防氧化
稀硫酸
铁粉
加盐酸带来杂质离子Cl-
抑制水解
1、盐溶液的配制和保存
问题2：盛放NaF溶液能否用玻璃瓶？
F- + H2O HF + OH-
2、试剂瓶的选用
常规单一水解
问题1：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
【注意】
实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞；
NaF溶液一般盛放在塑料容器中！
HF会腐蚀玻璃
3、制备胶体
氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：
②反应原理：____________________________________。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾
向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液
继续煮沸至液
体呈红褐色
停止加热,即可制得Fe(OH)3 胶体
促进水解
溶液中的反应：
蒸干：
灼烧：
得Fe(OH)3
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
问题1：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
（1）加热促进水解 （2） HCl挥发
4、判断加热蒸干灼烧产物
思考：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,
要在干燥的HCl气流中进行？
抑制Mg2+水解
干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl ↑ +4H2O ↑
Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题2：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
4、判断加热蒸干灼烧产物
补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，
氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。
总结：盐溶液蒸干规律
(1)盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3
(2)盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质如Na2CO3
(4)易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
(5)不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。
（蒸干：100°C 焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；煅烧：>1200°C）
(6)有时要多方面考虑：
蒸干NaClO溶液得到固体NaCl；
CuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4
①Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3灼烧得CaO；
②Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2灼烧得MgO；
③NaHCO3溶液蒸干并灼烧得Na2CO3 ；
④KMnO4 溶液蒸干并灼烧得K2MnO4 和 MnO2；
⑤NH4Cl 、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液蒸干并灼烧后无固体物质。
阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体物质。
溶液蒸干 固体物质
NaHCO3、Na2CO3· 10H2O
Mg(HCO3)2、MgCO3
(NH4)2CO3或NH4HCO3、NH4Cl
Ca(HCO3)2
FeCl3
FeCl2
Cu(NO3)2
Na2SO3
Fe2O3
MgO
Na2CO3
CaO
Fe2O3
练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分
CuO
Na2SO4
无（完全分解生成气体产物）
练习.下列叙述正确的是( )
A.用图1装置制取无水氯化镁
B.利用图2装置将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
C.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
√
思考：向FeCl3溶液中加MgO 有什么现象？
思考：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质
5、分离提纯流程题（利用盐类水解原理除杂）
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是______________________________________________________。
MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
除了MgCO3固体以外，还可以加什么？可以加氢氧化钠固体吗？
2Fe 3+ +3H2O+ 3MgO = 2Fe(OH)3 ↓ + 3Mg 2+
①调pH值法除杂
Fe3+ Mg2+ Cu2+
开始水解的pH值 3 8 6
水解完全的pH值 4 10 7
促进水解
（主要）
二 .盐类水解在化学解题应用
提示：利用水解原理去除溶液中的杂质离子：
②用 可以 除去 KNO3溶液中的少量的Fe3+
加热法
Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H +
调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀,
加入对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。
Mg2+(Fe3+): MgO 、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3
促进水解
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
盐类水解在工艺流程题中的应用
1．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁
晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
１.实验室在配制FeCl3溶液时候常加入盐酸，其目的
是为了
抑制铁离子的水解
2．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，
工业上以该废渣为原料生产无水CuCl2的工艺流程如下：
已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH分别是9.7、3.2、6.4。
2.调节pH加入CuO时发生反应的离子方程式为：
。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2H++CuO =Cu2++H2O
过氧化氢的作用？pH值调到什么范围？
因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 SiO32－、HS－、S2－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
6、判断离子共存
Fe3＋与 S2－、HS－
主要发生氧化还原反应
特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、 HCO3-、 CH3COO-（无沉淀）
判断正误： AlO2－ 与HCO3－ 不能大量共存是因为发生了双水解 提示：H2O + AlO2－ + HCO3－ === Al(OH)3↓ + CO32－。
不是双水解！属于较强制较弱原理！
pH： NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：HCO3－
无弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、水解很微弱
7、判断盐溶液的酸碱性
拓展：判断盐中弱酸根离子对应酸的强弱：
如:相同浓度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，则酸性HClO __HAc
<
例如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
试解释：1、酸式盐NaHCO3显碱性
2、酸式盐NaHSO3溶液为酸性？
几种多元弱酸的电离常数（25℃）
弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2SO3 K1＝1.3×10－2
K2＝6.3×10－8
H3PO4 K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 H3C6H5O7 （柠檬酸） K1＝7.4×10－4
K2＝1.73×10－5
K3＝4×10－7
思考与讨论
（1）NaHCO3
①水解
②电离
程度：
>
∴溶液呈 性
碱
①HCO3 －＋H2O H2CO3＋OH－ Kh
②HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ Ka2＝4.7×10－11
Kh＝
c(H2CO3).c(OH－)
c(HCO3－)
＝
Kw
Ka1
＝
c(OH－).c(H＋)
c(HCO3－).c(H＋)
c(H2CO3)
＝
10－14
4.4×10－7
＝2.3×10－8
Ka2＝4.7×10－11
∴Kh＞Ka2
多元弱酸酸式盐的酸碱性
治疗胃酸过多
（显酸性）
（显碱性）
（2） NaHSO3
＝
10－14
1.3×10－2
＝7.6×10－11
Ka2＝6.3×10－8
∴Ka2＞Kh
Kh＝
c (H2SO4).c(OH－)
c(HSO3－)
＝
Kw
Ka1
＝
c(OH－).c(H＋)
c(HSO3－).c(H＋)
c(H2SO3)
②电离
①水解
程度：
>
∴溶液呈 性
酸
多元弱酸酸式盐的酸碱性
①HSO3 －＋H2O H2SO3＋OH－ Kh
②HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋ Ka2＝6.3×10－8
（显碱性）
（显酸性）
2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小
显酸性(电离大于水解：抑制水的电离)：NaH2PO4 NaHSO3 NaHC2O4
显碱性(水解大于电离：促进水的电离)：NaHCO3 Na2HPO4 NaHS
多元弱酸酸式盐溶液酸碱性判断
1.强酸酸式盐(NaHSO4)只电离不水解，溶液呈酸性
谁强显谁性：NaHCO3碱性！ NaHSO3碱性？
Kb(NH3·H2O )＝1.79 × 10-5
Kh(NH4+)＝5.1 × 10-10
拓展延伸:定量(Ka、Kb、Kh)判断溶液的酸碱性
1.NH4Cl和NH3·H2O浓度相同的的混合溶液
Kb＞Kh，电离程度大于水解程度，溶液显碱性。
2.相同浓度的HAc和 NaAc混合溶液
Kh(Ac-)＝5.7 × 10-10
Ka(HAc)＝1. 75× 10-5
Ka＞Kh，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
应用探究
都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性
盐类水解的应用
课堂小结：
化学实验及解题中的应用
1、盐溶液的配制和保存；
2、试剂瓶的选用；
3、制备胶体；
4、判断加热蒸干灼烧产物；
5、分离提纯流程题；
6、判断离子共存；
7、判断盐溶液的酸碱性；
8、其它应用