人教版（2019）高中化学选修二 2.1 共价键 课件（24张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选修二 2.1 共价键 课件（24张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 64.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-16 15:39:04 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
s-sσ键
s-pσ键
p-pσ键
1.“头碰头”重叠符合原子轨道最大重叠原理：
2.共价单键都是σ键。
s-s σ键
s-p σ键
p-p σ键
有方向性
有方向性
无方向性
【总结】σ键的特征：
3.以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为_________。
轴对称
轨道重叠越多，两核间电子云密度越大，共价键越牢固，键能越大。
3D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间
②牢固程度：π键_____σ键
【总结】π键的特征：
①电子云为_____对称：
③π键______旋转
镜面
小于
不能
“肩并肩”
头碰头
13题C
是头碰头吗？
【思考】既然π键没有σ键
牢固，为什么不都形成σ键？
8.具有下列电子排布式的原子中,
不能形成π键的是( )
A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2
若只有一个成单电子，
头碰头
肩并肩
√
×
单键——σ键
若有两个成单电子，
↑↓ ↑ ↑
O: 2P轨道
Cl: 3P轨道
都是一个头碰头，一个肩并肩
双键——1个σ键、1个π键
若有三个成单电子，
↑ ↑ ↑
N: 2P轨道
三键——1个σ键、2个π键
N
：
：
：
：
N
：
N
N
·
·
·
：
＋
N
·
·
·
：
用电子式表示N2的形成过程，
并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。
思 考
↑
↑
↑
↑↓
2s
2px
2py
2pz
x
y
z
N的2p轨道示意图
x
y
z
x
y
z
N2中共价三键的形成过程
“头碰头”
σ键
x
y
z
x
y
z
N2中共价三键的形成过程
σ键
“头碰头”
“肩并肩”
π键
“肩并肩”
π键
N≡N
z
z
y
y
x
π
π
σ
N2中1个p-p σ键和2个p-p π键的形成过程
N≡N
↑ ↑ ↑
2P轨道
“头碰头”
“肩并肩”
“肩并肩”
p-p σ键
p-p π键
p-p π键
N≡N
O
＋
用电子式表示O2的形成过程，
并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。
思 考
↑↓
↑
↑
↑↓
2s
2px
2py
2pz
O 的2p轨道示意图
：
O
：
·
·
：
O
：
·
·
：
O
：
·
·
：
O
：
·
·
孤对电子对的电子云
x
y
z
O2 中形成p-p σ键和 p-p π键
p-pσ键
p-pπ键
两对孤对电子对的电子云
↑↓ ↑ ↑
O: 2P轨道
小 结
双键
单键——σ键
三键
1个σ键、1个π键
σ键
1个σ键、2个π键
有机物中的共价键
① C—H 是_____键。
② C—C 是_____键。
③ C=C 一个_____键，一个_____键。
④ C≡C 一个_____键，两个_____键。
乙烯、乙炔分子中__________键比较稳定不容易断裂， _____键比较容易断裂。
乙烯
乙炔
σ
σ
σ
σ
π
π
C—C σ
π
乙烷
探究 课本P36
(1)观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
7个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键和2个π键
乙烯分子中σ键和π键的形成过程
乙炔分子中σ键和π键的形成过程
(2)从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的σ键和π键来看,σ键和π键的存在条件和数目有何规律
提示:σ键可以独立存在,π键不能单独存在。
探究
所有的单键都是σ键;
双键中有一个σ键和一个π键;
三键中有一个σ键和两个π键。
σ键和π键的比较
共价键类型 σ键 π键
原子轨道 重叠方式
原子轨道重叠部位
原子轨道重叠程度
键的强度
成键规律判断 沿键轴方向轴对称，可旋转
(“头碰头”)重叠
沿键轴方向镜面对称，不旋转
(“肩并肩”)重叠
两原子核之间,在键轴处
键轴上方和下方
大
小
σ键强度大,不易断裂，不活泼
π键强度较小,易断裂，活泼
共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键,另一个是π键;
共价三键中一个是σ键,另两个是π键
（1）NH3
（2）C2H4
（3）H2O2
（4）C4H10
3个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键
13个σ键
指出下列共价分子中所含的σ键和π键的数目：
（5）CnH2n+2
3n+1 个σ键
指出下列共价分子中所含的σ键和π键的数目：
或 3n个σ键(环烷烃)
（6）CnH2n
3n-1 个σ键和1个π键
(单烯烃)
共价键的类型
按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型:
（1）按共用电子对数目
单键：如H-H键
双键：如C==C键
三键：如N≡N键
（2）按共用电子对是否偏移
非极性键：如Cl-Cl键
极性键：如H-Cl键
（3）按原子轨道的重叠方式
σ键
π键
【课堂小结】
【思考与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
元素 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差（绝对值）
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
【结论】元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成_______键，而_______键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。
离子
共价
电负性的差值
0
极性键
离子键
非极性键
1.7
s-sσ键
s-pσ键
p-pσ键
1.“头碰头”重叠符合原子轨道最大重叠原理：
2.共价单键都是σ键。
s-s σ键
s-p σ键
p-p σ键
有方向性
有方向性
无方向性
【总结】σ键的特征：
3.以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为_________。
轴对称
轨道重叠越多，两核间电子云密度越大，共价键越牢固，键能越大。
3D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间
②牢固程度：π键_____σ键
【总结】π键的特征：
①电子云为_____对称：
③π键______旋转
镜面
小于
不能
“肩并肩”
头碰头
13题C
是头碰头吗？
【思考】既然π键没有σ键
牢固，为什么不都形成σ键？
8.具有下列电子排布式的原子中,
不能形成π键的是( )
A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2
若只有一个成单电子，
头碰头
肩并肩
√
×
单键——σ键
若有两个成单电子，
↑↓ ↑ ↑
O: 2P轨道
Cl: 3P轨道
都是一个头碰头，一个肩并肩
双键——1个σ键、1个π键
若有三个成单电子，
↑ ↑ ↑
N: 2P轨道
三键——1个σ键、2个π键
N
：
：
：
：
N
：
N
N
·
·
·
：
＋
N
·
·
·
：
用电子式表示N2的形成过程，
并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。
思 考
↑
↑
↑
↑↓
2s
2px
2py
2pz
x
y
z
N的2p轨道示意图
x
y
z
x
y
z
N2中共价三键的形成过程
“头碰头”
σ键
x
y
z
x
y
z
N2中共价三键的形成过程
σ键
“头碰头”
“肩并肩”
π键
“肩并肩”
π键
N≡N
z
z
y
y
x
π
π
σ
N2中1个p-p σ键和2个p-p π键的形成过程
N≡N
↑ ↑ ↑
2P轨道
“头碰头”
“肩并肩”
“肩并肩”
p-p σ键
p-p π键
p-p π键
N≡N
O
＋
用电子式表示O2的形成过程，
并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。
思 考
↑↓
↑
↑
↑↓
2s
2px
2py
2pz
O 的2p轨道示意图
：
O
：
·
·
：
O
：
·
·
：
O
：
·
·
：
O
：
·
·
孤对电子对的电子云
x
y
z
O2 中形成p-p σ键和 p-p π键
p-pσ键
p-pπ键
两对孤对电子对的电子云
↑↓ ↑ ↑
O: 2P轨道
小 结
双键
单键——σ键
三键
1个σ键、1个π键
σ键
1个σ键、2个π键
有机物中的共价键
① C—H 是_____键。
② C—C 是_____键。
③ C=C 一个_____键，一个_____键。
④ C≡C 一个_____键，两个_____键。
乙烯、乙炔分子中__________键比较稳定不容易断裂， _____键比较容易断裂。
乙烯
乙炔
σ
σ
σ
σ
π
π
C—C σ
π
乙烷
探究 课本P36
(1)观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
7个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键和2个π键
乙烯分子中σ键和π键的形成过程
乙炔分子中σ键和π键的形成过程
(2)从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的σ键和π键来看,σ键和π键的存在条件和数目有何规律
提示:σ键可以独立存在,π键不能单独存在。
探究
所有的单键都是σ键;
双键中有一个σ键和一个π键;
三键中有一个σ键和两个π键。
σ键和π键的比较
共价键类型 σ键 π键
原子轨道 重叠方式
原子轨道重叠部位
原子轨道重叠程度
键的强度
成键规律判断 沿键轴方向轴对称，可旋转
(“头碰头”)重叠
沿键轴方向镜面对称，不旋转
(“肩并肩”)重叠
两原子核之间,在键轴处
键轴上方和下方
大
小
σ键强度大,不易断裂，不活泼
π键强度较小,易断裂，活泼
共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键,另一个是π键;
共价三键中一个是σ键,另两个是π键
（1）NH3
（2）C2H4
（3）H2O2
（4）C4H10
3个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键
13个σ键
指出下列共价分子中所含的σ键和π键的数目：
（5）CnH2n+2
3n+1 个σ键
指出下列共价分子中所含的σ键和π键的数目：
或 3n个σ键(环烷烃)
（6）CnH2n
3n-1 个σ键和1个π键
(单烯烃)
共价键的类型
按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型:
（1）按共用电子对数目
单键：如H-H键
双键：如C==C键
三键：如N≡N键
（2）按共用电子对是否偏移
非极性键：如Cl-Cl键
极性键：如H-Cl键
（3）按原子轨道的重叠方式
σ键
π键
【课堂小结】
【思考与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
元素 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差（绝对值）
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
【结论】元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成_______键，而_______键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。
离子
共价
电负性的差值
0
极性键
离子键
非极性键
1.7