2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题---常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH传感器得出如图图象，下列对于图象分析正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．约70秒时恰好完全反应
C．温度的变化能够直接证明二者发生化学变化
D．中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应
2．下列实验操作不正确的是
A．读取液体体积 B．称量氢氧化钠
C．测量 pH D．倾倒液体
3．物质的俗名与化学式对应正确的是
A．天然气：CO B．小苏打：Na2CO3
C．熟石灰：Ca(OH)2 D．烧碱：KOH
4．西红柿和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红的本质原因
A．都属于果汁 B．都是液体 C．都含有H+ D．都有酸
5．在pH=1的无色透明溶液中能够大量存在的一组物质是
A．K2SO4 AgNO3 MgCl2 B．CuSO4 CaCl2 KNO3
C．KOH Na2SO4 Ca(NO3)2 D．MgSO4 NaNO3 KCl
6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是
A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-
C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
7．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液，将无色的酚酞试剂滴入Y，溶液变为红色，将此红色溶液少量滴加到X中，红色褪去，则Z Y X依次是 ( )
A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH
8．常温下将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸溶液中，下列有关说法正确的是
A．反应后，溶液的pH等于7 B．反应前，H+的数目最少
C．反应后，Cl-的数目减少 D．反应后，H2O的数目增多
9．反推是化学学习中的常用方法，下列反推错误的是
A．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸
B．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液
C．溶液的特点是均一稳定，均一稳定的物质一定是混合物
D．活泼金属与盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的不一定是金属
10．下列属于物质物理性质的是
A．氧气的助燃性 B．金属的活动性 C．硫酸的腐蚀性 D．石墨的导电性
11．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（注：浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体）
A． 干燥CO2 B． 收集O2 C． 验证CO2性质 D． 监控气体流速
12．关于酸、碱、盐，下列说法正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓度都会变小 B．所有的盐溶液都呈中性
C．农业生产中，可用氢氧化钠改良酸性土壤 D．生成盐和水的反应只有酸碱中和反应
二、填空题
13．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。现实验室需用溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
（1）经计算，所需水的体积为_________mL。（水的密度为1.0 g/mL）
（2）量取上述体积的水所选用的仪器为______________。（填选项）
A 10 mL量筒
B 50 mL烧杯
C 50 mL量筒
D 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将_________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并不断搅拌。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________，然后涂上3%的小苏打溶液。
14．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)液体药品通常保存在______里（填仪器名称）。
(2)用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)用托盘天平称量12.8g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是______。
15．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性
阴离子阳离子 　氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 　硫酸根离子 碳酸根离子
　H+ 　溶、挥 溶、挥 　溶 溶、挥
　Na+ 　溶 　溶 　溶 　溶 溶
　Ba2+ 　溶 　溶 　溶 　不 不
　Cu2+ 　不 　溶 　溶 　溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
(1)盐酸的一条物理性质__________。
(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液_________（填“能”或“不能”）发生反应。
(3)碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的，请写出一个碱和盐反应的化学方程式：_____________。
(4)NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色，请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式 __________________ 。
16．请在A-H八种物质中，选择正确的物质，用字母填空
A铝 B氢氧化钾 C氧气 D酒精 E二氧化碳 F石蕊试液 G碳酸钙
（1）能供给人体呼吸的是_____。
（2）属于酸碱指示剂的是_____。
（3）大理石的主要成分是_____。
（4）常见的金属是_____。
（5）常见的碱是_____。
（6）实验室常用的燃料是_____。
三、推断题
17．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。
（1）A的化学式为_________，B的化学式为_________。
（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式_____________________________。
18．图中的A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、C、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或多种元素组成的。其中B、E、F是氧化物，E中两种元素质量之比为4：1，D广泛用于玻璃、造纸、纺织等生产。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A_____。
(2)D的俗称___________。
(3)写出E和G反应的化学方程式___________________。
(4)H→C反应的化学方程式___________________。
四、实验题
19．利用如图装置进行实验。回答下列问题：
(1)用KMnO4制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填标号)。
(2)若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
(3)若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填标号)。
20．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题.
（1）标号为b的仪器名称是_______________；
（2）①在实验室中，用Ca＋2HCl＝Ca＋＋O来制取，若用向上排空气法收集二氧化碳，组装该气体的制取和收集，除选用上图中a、b、c、h、j、n之外还应选择的仪器有_______；
②若用100gCa完全反应可制取 ________g.
③若在验证性质时，将通入紫色石蕊溶液，溶液变红，但通入澄清石灰水后始终未浑浊，据此推测可能的原因是______________________.
（3）若在实验室用高锰酸钾制取氧气，除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是_________；有关的化学反应方程式为_____________
五、计算题
21．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：
实验步骤 实验现象 结论
①取样，滴加足量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 NaOH溶液部分变质。
②过滤，用pH试纸测溶液的pH。 (1)pH ___ 7(填“小于”“等于”“大于”之一)
【深入研究】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g，同时产生CO2气体2.2g，此时测得溶液的pH=7。
(2)恰好反应时所得溶液的质量是_______________g。
(3)求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为_________。( 写出计算过程)
22．将120g溶质质量分数为5%的NaOH溶液平均分为两份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示：
（1）由图可判断A溶液中不可能只含 。
（2）由图可判断B溶液由NaOH和 组成。
（3）通过计算判断A溶液中分别含有什么溶质，其质量分别是多少？（已知b等于1.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、恰好完全反应时pH等于7，约70秒时pH等于7，恰好完全反应，故选项说法正确。
C、温度的变化，可能是滴加稀盐酸的过程中溶于水造成的，不能直接证明二者发生化学变化，故选项说法错误。
D、中和反应放热，但放热的反应不一定是中和反应，如氧化钙与水反应，故选项说法错误。
故选B。
2．B
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放到玻璃器皿中称量，图中操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作正确；
D、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倾斜倒入，操作正确；
故选：B。
3．C
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，其俗名与化学式对应不正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，其俗名与化学式对应不正确；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗名与化学式对应正确；
D、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，其俗名与化学式对应不正确。
故选C。
4．C
【详解】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子。因此使石蕊变红，实际上是西红柿和柠檬汁中都含有H+。故选C。
5．D
【详解】根据题意pH=1，说明溶液呈酸性，再结合复分解反应的条件分析。
A、AgNO3和MgCl2两种物质能反应，生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；
B、CuSO4是蓝色溶液，不符合题意，错误；
C、KOH是碱，能与酸反应生成水，不能大量共存，错误；
D、MgSO4、NaNO3、KCl三种物质间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确。故选D。
6．D
【详解】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确；
B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确；
C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确；
D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。
故选D。
7．B
【详解】A、稀盐酸不能使酚酞变色，故A错误；
B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；
C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；
D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误。
故选B。
【点睛】酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。
8．D
【详解】A、如果稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶液的pH等于7；若氢氧化钠过量，则反应后溶液pH＞7，故A错误；
B、反应前，溶液酸性最强，H+的数目最多，故B错误；
C、因为反应后无含Cl-的沉淀生成，故反应前后Cl-的数目不变，故C错误；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后有水生成，则H2O分子的数目增多，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水含有氢元素，不符合题意；
B、碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，pH＞7，但是属于盐，不符合题意；
C、溶液的是均一稳定的混合物，但是均一稳定的物质不一定是混合物，如水是均一、稳定的物质，属于纯净物，符合题意；
D、活泼金属与盐酸反应放出气体，但是能与稀盐酸反应放出气体的不一定是金属，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
10．D
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。
【详解】A、氧气的助燃性需要通过可燃物与氧气反应表现出来，属于化学性质；B、金属的活动性需要金属单质与酸溶液或盐溶液反应表现出来，属于化学性质；C、浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物中水分，生成黑色的炭，硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；D、石墨的导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故选D。
11．B
【详解】A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故能达到实验目的；
B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故不能达到实验目的；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故能达到实验目的；
D、气体流速越快，气泡冒出的速度也越快，故能达到实验目的。
12．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数减小，浓度会变小；浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质质量分数减小，浓度会变小，故选项正确；
B、不是所有的盐溶液都呈中性，如碳酸钠属于盐，溶液显碱性，故选项错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格比较贵，农业生产中，一般用熟石灰改良酸性土壤，故选项错误；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应不属于中和反应，故选项错误。故选A。
13． 39 CD 浓硫酸 水 用大量水冲洗
【详解】（1）稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，98%x=49g×20%，x=10g，所需水的体积为：；
（2）根据一次量完，且误差最小的原则，应选用50 mL量筒量取39mL的水和胶头滴管吸取少量液体，故选CD；
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并不断搅拌；
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%的小苏打溶液。
14．(1)细口瓶
(2)偏小
(3)增加氯化钠质量直到天平平衡
【解析】(1)
液体药品通常保存在细口瓶，故填：细口瓶。
(2)
测定氢氧化钠溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，碱性会减弱，所测得的结果将偏小，故填：偏小。
(3)
用托盘天平称量12.8g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，说明药品质量不足，应进行的操作是增加氯化钠质量直到天平平衡，故填：增加氯化钠质量直到天平平衡。
15．(1)挥发 能溶于水
(2)不能
(3)2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4
(4)CO2、H2SO4、Na2CO3（合理即可）
【详解】（1）盐酸由H+、Cl-构成，根据溶解性表可知，盐酸能挥发且可溶于水，该性质不需要通过化学反应就能体现，属于物理性质；
（2）复分解反应条件为：反应后生成物中有气体、沉淀或水产生(任意至少一种)；氯化钙与硝酸钠交换成分后的物质为氯化钠和硝酸钙，都是可溶性的物质，不符合复分解反应的条件，所以不能反应；
（3）根据溶解性表可知，NaOH为可溶物且属于碱，CuSO4为可溶物且属于盐，两物质相互交换成分后生成Na2SO4、Cu（OH）2，Cu（OH）2为不溶物，则两物质可以反应，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4；
（4）钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子结合生成沉淀，而钠离子不具有此性质，可以采用使钡离子与含可溶性硫酸根离子或碳酸根离子的物质反应生成沉淀的方法加以鉴别；如CO2与NaOH反应无明显现象，与Ba（OH）2反应能产生BaCO3沉淀；H2SO4与NaOH反应无明显现象，与Ba（OH）2反应能产生BaSO4沉淀；Na2CO3与NaOH不反应，与Ba（OH）2反应能产生BaCO3沉淀；故CO2、H2SO4、Na2CO3可以鉴别NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱。
16． C F G A B D
【详解】（1）氧气能供给人体呼吸，故选C。
（2）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，属于酸碱指示剂，故选F。
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，故选G。
（4）铝是常见的金属，故选A。
（5）常见的碱是氢氧化钾，故选B。
（6）酒精可以燃烧，是实验室常用的燃料，故选D。
17． CuO H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B是密度最小的气体单质，可判断为氢气；D的水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A为氧化铜，那么E为一种活泼金属即可，常见为单质铁。
【详解】（1）A为氧化铜，化学式为：CuO ；B为氢气，化学式为：H2
（2）D为硫酸铜溶液，E为一种活泼金属，故两者反应的化学方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
18．(1)O2
(2)纯碱（或苏打）
(3)
(4)
【分析】A～J是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、C、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或多种元素组成的。B、E、F是氧化物，E中两种元素质量之比为4：1，则E是氧化铜，D广泛用于玻璃、造纸、纺织等生产则D是碳酸钠，DC能相互转化，则C是氢氧化钠，G与CDE均能反应，则G是盐酸，D和H均能转化为C，则H是氢氧化钙，EC均能转化为B，则B是水，AB能相互转化且A能转化为氧化铜，则A是氧气，AF能相互转化且F能转化为水也能与氢氧化钙反应，则F是二氧化碳，ID能反应，则I是可以是氯化钙，D可转化为J，则J是氯化钠。所以A.氧气、B.水、C.氢氧化钠、D.碳酸钠、E.氧化铜、F.二氧化碳、G.盐酸、H.氢氧化钙、I.是氯化钙、J.氯化钠。验证无误。
(1)
根据分析A是氧气，化学式为O2；
(2)
D是碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打；
(3)
E和G反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为：；
(4)
H转化为G是氢氧化钙转化为氢氧化钠，是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：。
19．(1) A
(2)浓硫酸
(3)a
(4)G
【解析】（1）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应需要加热，所以选择A装置。
（2）
C中装的是液体，作干燥剂，所以试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气。
（3）
氧气密度比空气大，从长管a通入。
（4）
为获得平稳的气流需要通过分液漏斗控制液体流速从而控制药品浓度。G中分液漏斗中是双氧水，滴入水中水起到稀释作用，可以起到保持溶液浓度的作用。H中双氧水开始很浓，随着反应的进行和水的加入只会越来越稀，不能控制溶液浓度。故选G。
20． 集气瓶 g、I 44 盐酸的浓度过大，挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应 试管 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【详解】（1）标号为b的仪器名称是集气瓶；
（2）①在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温下制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法来收集，根据题中提供的仪器可组装成如图所示的装置图：。选择仪器a、b、c、h、j、n、g、I，所以除选用上图中a、b、c、h、j、n之外还应选择的仪器有g、I；
②设生成二氧化碳的质量为x。
x=44g；
③因为浓盐酸具有挥发性，使产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体将澄清石灰水中的氢氧化钙反应掉，故澄清石灰水未见浑浊；
（3）若在实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是试管
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21． 大于 170.8 设这瓶溶液中Na2CO3的质量为x
这瓶溶液中碳酸钠的质量分数
答：这瓶溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。
【详解】(1)NaOH溶液部分变质时溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，达到验证并除掉碳酸钠的目的，所得溶液中有氢氧化钠，pH大于7；
(2)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。恰好反应时所得溶液的质量是100g +73g-2.2g =170.8g；
(3)见答案。
22．（1）Na2CO3或NaHCO3（2）Na2CO3（3）Na2CO32.65g，NaHCO32.1g
【分析】CO2与NaOH溶液反应有如下两种情况：①二氧化碳不足和刚好：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②二氧化碳过量：CO2+NaOH=NaHCO3，故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：③盐酸不足：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，④盐酸足量：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等。若还有氢氧化钠，则先发生：⑤：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【详解】（1）根据分析：A的溶液中溶质可能是Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；假设溶液中全部是碳酸钠，加入盐酸则发生的过程是：③盐酸不足时：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，④盐酸足量时：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则消耗的盐酸③④是等量的，根据图像的数值应该是1.5a，则与实际图像不符合；如果第一种情况：Na2CO3和NaOH，加入盐酸发生过程是⑤③④，则加入盐酸不产生二氧化碳的质量会大于产生二氧化碳消耗的盐酸质量，与实际不符合；如果是碳酸氢钠，则加入盐酸就会产生二氧化碳，与实际不符合；则溶质是Na2CO3和NaHCO3；所以不可能只是Na2CO3或NaHCO3；
（2）当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：③盐酸不足时：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，④盐酸足量时：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则消耗的盐酸③④是等量的，若还有氢氧化钠，则首先发生反应：⑤：NaOH+HCl=NaCl+H2O；由于B溶液未生成气体前所需HCl是反应④所需HCl的2倍，说明B溶液由NaOH和Na2CO3组成；
（3）根据质量守恒定律，A溶液由NaHCO3和Na2CO3组成，和图像Na2CO3消耗盐酸的质量是2a，NaHCO3消耗盐酸的质量是a，在由③④两个化学方程式可知，Na2CO3与NaHCO3的微粒数之比是1：1，即反应生成的二氧化碳的质量相等为1.1g；
设Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④；可得：
，解得x=2.65g,
NaHCO3的质量为y,
，解得y= 2.1g。
答：A溶液中分别含有Na2CO32.65g，NaHCO32.1g。
答案第1页，共2页
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