2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--金属（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--金属
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是
A．干冰升华吸热——人工降雨 B．CO具有可燃性——作燃料
C．氮气难溶于水——作保护气 D．不锈钢耐腐蚀——作医疗器械
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，冒白雾，生成白色固体
C．铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
D．硝酸铵固体投入适量水中，液体温度升高
3．下列实验现象的描述正确的是
A．向盛有苹果汁、白醋的两支试管中分别滴加紫色石蕊溶液：白醋和苹果汁均由无色变为红色
B．将一氧化碳通入氧化铁，红棕色粉末变成银白色粉末
C．氢气、硫在空气中燃烧均发出淡蓝色的火焰
D．氧化钙固体放置在空气中一段时间，白色固体表面潮湿并逐渐溶解
4．下列有关说法不正确的是
A．氮气化学性质不活泼，可作保护气 B．铜的导热性良好，可制做铜火锅
C．氧气能支持燃烧，可作燃料 D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
5．铜可以做导线，其中利用了铜的
A．导热性 B．有金属光泽 C．导电性 D．抗腐蚀性
6．如图所示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．硝酸钠和水
B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．镁条和稀盐酸
7． 下列各项反应的化学方程式、现象及基本反应类型均正确的是

选项 化学反应 化学方程式 反应现象 反应类型
A 盐酸除铁锈 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 复分解反应
B 小苏打治疗胃酸过多 有气泡产生 中和反应
C 铜和硝酸汞溶液反应 红色固体表面有银白色物质出现，无色溶液变为蓝色 置换反应
D 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 有氯化钠生成 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中理有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 队杂试剂 实验操作
A 碳粉（MnO2） 滴入 H2O2溶液 过滤
B CO2（CO） O2 点燃
C Cu（C） O2 空气中灼烧
D MnO2（KC1O3） 水 溶解、过滤、洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验目的对应实验方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中少量KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去N2中少量O2 通过灼热的足量的铜网
C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
10．下列生活中的做法正确的是（　　）
A．用钢刷擦洗铝制品
B．自行车链条可采用刷漆的方法防止生锈
C．水基型灭火器用于扑灭图书、档案失火
D．燃气灶的火焰呈现黄色或红色，锅底出现黑色，调节灶具的进风口来解决
11．下列对于实验现象描述正确的是
A．将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
B．加热饱和石灰水，溶液变浑浊
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
12．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，充分反应后金属全部溶解，最终天平指针将
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．平衡
二、填空题
13．2022年12月18日阿根廷队胜法国队，赢得世界杯冠军，获得大力神杯。
(1)大力神杯为18K黄金铸造，18k表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度______(填“大”或“小”)；
(2)市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用稀盐酸辨别真伪，请你写出相关的化学方程式_______；
(3)本次世界杯的饮料利用铝制作成铝罐作为包装材料，主要利用了金属的_______。
14．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤。
（1）加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是什么______？
（2）往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有哪些溶质______？滤渣中一定含有哪些物质______？
15．根据所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中常用活性炭来净化水，是利用活性炭的_________性除去杂质和臭味。
(2)消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是____________。
(3)硫酸是重要的化工原料，可用于清除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______。
(4)铝的化学性质很活泼，但通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的_____（填化学式）薄膜。
16．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为_________。
（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1-2分钟就有明显现象出现，该现象是_____________________，反应的化学方程式是___________。
（3）铁制芽接刀易生锈，防锈方法有___________________________（填一种）。
三、推断题
17．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁的化学性质的知识网络(“ → ”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为 _____ ；
(2)写出反应①的化学方程式 ______ ；
(3)反应②的发生还需要的一种反应物是 ______ (填化学式)；
(4)写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型： ____( ) 。
18．A～J表示初中化学学过的常见物质，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去），其中F为年产量最高的金属，D、J均为红色固体，请回答下列问题：
(1)F的化学式是 _____。
(2)反应①的化学方程式为 _____。
(3)反应③的基本反应类型为 _____。
(4)写出J的一种用途：_____。
四、实验题
19．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤 实验现象 实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且______ 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内___________ 以上实验说明___________具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中有D中液体进入 /
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________．
20．金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。
（1）金属铜常用作导线是利用它的 _____ 。
（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是 _____ 。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是 _____ 。
（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为 _____ ，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法 _____ 。
（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：
①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为 _____ 。
②下列对该实验的分析错误的是 _____ 。
a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热
b．该实验没有进行尾气处理
c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却
d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生
（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 _____ 。
A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁
五、计算题
21．50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）
22．为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入 200g 溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 0.7 1.4 1.5 m
试分析并计算：
(1)表格中m的值为______。
(2)计算该生铁样品中碳的质量分数______。
(3)计算所用稀硫酸中溶质质量分数______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，物质的性质与其用途匹配，不符合题意；
B、CO具有可燃性可用作燃料，物质的性质与其用途匹配，不符合题意；
C、氮气可用保护气是由氮气化学性质稳定，不是由于难溶于水，物质的性质与其用途不匹配，符合题意；
D、不锈钢耐腐蚀可用作医疗器械，物质的性质与其用途匹配，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项A说法不正确；
B、红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，生成白色固体，不是白雾，故选项B说法不正确；
C、铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象为：铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故选项C说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项D说法不正确。
故选C。
3．C
【详解】A、向盛有苹果汁、白醋的两支试管中分别滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液由无色变为红色，A错误。
B、高温条件下将一氧化碳通入氧化铁，红棕色粉末变成黑色粉末，B错误。
C、氢气、硫在空气中燃烧均发出淡蓝色的火焰，C正确。
D、氢氧化钠固体放置在空气中一段时间，白色固体表面潮湿并逐渐溶解，D错误。
故选：C。
4．C
【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可作为保护气体，选项说法正确，不符合题意；
B、铜作铜火锅，利用了铜的导热性，选项正确，不符合题意；
C、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，选项错误，符合题意；
D、稀有气体用于电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，选项正确，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】铜可以做导线，其中利用了铜的导电性，与金属光泽、抗腐蚀性、导热性无直接关系；
故选C。
6．B
【详解】A、硝酸钠溶于水温度无明显变化，气球无明显现象，故选项错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
故选：B。
7．C
【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeC13+2H2O，反应现象正确，反应类型两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错误；
B、小苏打治疗胃酸过多，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学方程式正确，现象有气泡产生正确，反应类型属于复分解反应，故B错误；
C、铜和硝酸汞溶液反应，Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg，化学方程式正确，现象红色固体表面有银白色物质出现，无色溶液变为蓝色，正确，单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，化学方程式正确，反应现象是无明显现象，反应类型属于复分解反应，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应前后二氧化锰没有改变，不能除去二氧化锰，错误；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引入新的杂质气体，错误；
C、铜和氧气灼烧反应生成氧化铜，需要保留的物质反应了，错误；
D、二氧化锰不溶于水、氯酸钾溶于水，溶解、过滤、洗涤干燥，分离出固体二氧化锰，正确；
故选D。
9．C
【详解】A、除去MnO2中少量KCl，利用二者的溶解性，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到MnO2固体，A选项方案正确，不符合题意；
B、除去N2中少量O2，通过灼热的足量的铜网，氧气与铜在加热条件下反应生成固体氧化铜，氮气与铜不反应，可以达到目的，B选项方案正确，不符合题意；
C、除去CO2中少量CO，有大量CO2的条件下，少量CO不能点燃，不能达到目的，C选项方案不正确，符合题意；
D、鉴别纯铝和硬铝，纯铝质软，硬铝属于合金，硬度比纯铝硬度大，将两者相互刻画，比较硬度可以区分，D选项方案正确，不符合题意。故选C。
【点睛】本题考查物质的分离、鉴别，解答此类题型的突破口在于熟悉物质的物理性质和化学性质，根据物质性质的差异选择合适的方法实现物质的分离与鉴别。
10．D
【详解】A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，选项A错误；
B、自行车链条不能用刷漆的方法防止生锈（因为链条转动会破坏漆膜），可采用涂油的方式，选项B错误；
C、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾，应用二氧化碳灭火器灭火，选项C错误；
D、燃气灶的火焰呈现黄色或红色，说明燃烧不充分，可调大灶具的进风口来解决，选项D正确。故选D。
11．B
【详解】A、将点燃的细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体，说法错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，加热饱和石灰水，温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶液变浑浊，说法正确；
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，反应生成氢气和无色氯化铝溶液，现象是溶液不变色，有气泡产生，说法错误；
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误。
故选B。
12．A
【详解】天平的指针总是偏向质量大的一方，在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=(金属的化合价数值÷金属的相对原子质量)×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边。故选A。
【点睛】金属和酸反应时，只有生成的氢气能逸出，天平的指针偏向那边取决于生成氢气的多少。
13．(1)大
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(3)延展性及铝的氧化膜的稳定性
【详解】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故该合金比组成它的纯金属硬度大。
（2）锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（3）本次世界杯的饮料利用铝制作成铝罐作为包装材料，主要利用了金属的延展性及铝的氧化膜的稳定性。
14． Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag； 硝酸镁、硝酸亚铁； 银。
【详解】（1）加入一定量的铁粉后，一定发生反应：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
（2）往滤渣中加盐酸，若无明显现象，说明滤渣中不含有铁，则反应后滤液中一定含有的溶质：硝酸镁、硝酸亚铁；滤渣中一定含有的物质：银。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．(1)吸附
(2)降低温度到可燃物的着火点以下
(3)
(4)Al2O3
【分析】（1）
生活中常用活性炭来净化水，是利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味。
（2）
消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下，破坏燃烧的条件。
（3）
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，。
（4）
铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜Al2O3。
16． Cu(OH)2 刀上出现红色固体 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 保持干燥、涂油等
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是Cu（OH）2；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以实验现象是铁刀表面有红色物质析出，溶液的颜色逐渐由蓝色变为浅绿色，化学方程式是：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
（3）铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以铁制芽接刀与水、氧气接触易生锈；防锈方法有涂油、刷漆等。
17．(1)H2
(2)
(3)CO C H2
(4) 置换反应
【详解】（1）B是密度最小的气体，则B为氢气；故填：H2；
（2）反应①是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；故填：；
（3）反应②的发生还需要的一种反应物是还原剂，可利用CO或C或H2等还原剂把四氧化三铁还原成铁单质；故填：CO或C或H2；
（4）C为红色固体单质，根据已学知识，C可能为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：；反应为一种单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；故填：；置换反应。
18．(1)Fe
(2)
(3)置换反应
(4)用于制作导线
【分析】A～J表示初中化学学过的常见物质，其中F为年产量最高的金属，可推出F为铁，D、J均为红色固体，C能与D转化为F和B，可推出D为氧化铁，A能与B转化为C，可推出B为二氧化碳，C为一氧化碳，A为碳，F能与G转化为I和J，可推出J为铜，G为铜盐溶液，如硫酸铜，I为硫酸亚铁，E能与F转化为H和I，可推出E为硫酸，H为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为铁，铁的化学式为：Fe；
（2）反应①为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③为铁和酸，如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）J为铜，铜具有良好的导电性，可用于制作导线。
19． 石灰水沿右侧导气管进入到E中 C + CO22CO 固体由红色变为黑色 一氧化碳 不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中
【详解】①点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，故反应的化学方程式为：C + CO22CO；
②点燃B处酒精灯，一段时间，前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此B处红色粉末变为黑色，说明一氧化碳具有还原性；
该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。
20． 导电性 氧化铝 液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜 刷漆 be AD
【详解】（1）金属铜具有良好的导电性，可以用来作导线；故填：导电性；
（2）铝表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的熔点比铝高；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。故填：氧化铝；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；栏杆防锈的方法是表面刷漆；故填：；刷漆；
（4）①氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
②a 实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置中的空气排出再加热，防止装置爆炸，故a正确；
b 装置B可以利用排液体法收集未反应的一氧化碳，故该实验不需要进行尾气处理，说法错误；
c 反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，故c正确；
d B增加的质量为产生的二氧化碳质量，根据化学方程式可以计算氧化铁质量，故可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度，故d正确；
e 实验现象为A中固体变成黑色，B中只有一个导管口都有气泡产生，另一个导管口会排出液体，故e错误；
故选be；
（5）A 碳与氧化铜，碳有还原性，可以还原氧化铜生成铜，故可发生置换反应；
B 锌与硫酸钡，由于硫酸钡不溶于水，故反应不发生；
C 碳与氧化钙，由于钙元素活泼性比铝更强，所以不发生反应；
D 镁与氯化亚铁，在金属活动性顺序表中镁排在铁前，可以发生置换反应；
故选AD。
21．50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为z
x=80.5g
y=32.5g
z=490g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。
22．(1)1.5
(2)解：由表可知，20g样品中的铁完全反应生成0.7g氢气
设样品中铁的质量为x
=
x=19.6g
生铁样品中碳的质量=20g 19.6g=0.4g
该生铁样品中碳的质量分数=×100%=2%
答：该生铁样品中碳的质量分数为2%。
(3)解：由表可知，200g稀硫酸与铁反应后能够生成1.5g氢气
设200g稀硫酸中硫酸的质量为y
=
y=73.5g
所用稀硫酸中溶质质量分数=×100%=36.75%
答：所用稀硫酸中溶质质量分数为36.75%。
答案第1页，共2页
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