2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题-海水中的化学（含解析）

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题-海水中的化学
一、单选题
1．下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．HCl
2．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应产生大量气泡，该气体使燃着的木条熄灭
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合有蓝色沉淀生成
D．蜡烛燃烧放出了热量
3．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
物质 杂质 试剂 操作方法
A MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2 过滤
B CO2 H2O NaOH固体 干燥
C NH4Cl溶液 (NH4)2SO4 适量硝酸钡溶液 过滤
D CaO 石灰石 无 高温燃烧
A．A B．B C．C D．D
4．海水中离子的分布情况如下图所示，由此得到的结论正确的是
A．海水中离子带的正电荷多负电荷少
B．海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多
C．海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体
D．海水的成分是固定不变的
5．关于海水的说法正确的是
A．海水中含量最多的元素是氯元素
B．海水中盐的质量分数约为3.5%
C．直接电解海水可获得金属镁
D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题
6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等
C．一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法
D．20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质
7．下列排序正确的是
A．金属活动性顺序： B．物质的溶解性：
C．空气中物质含量： D．铜元素质量分数：
8．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。下列分析正确的是
A．甲车间的废水含有的离子是K+、NO、CO
B．图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡
C．图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1：1
D．若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放
9．实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是
A．用图 1 所示装置除去少量黄河水中的泥沙
B．用图 2 所示装置加热蒸发 NaCl饱和溶液制备 NaCl 晶体
C．用图 3 所示装置制取少量 CO2气体
D．用图 4 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体
10．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC12和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。下列分析不正确的是
A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4
B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液
C．实验Ⅲ中有中和反应发生
D．滤液②中共有两种溶质
11．侯德榜是我国著名的化学家，他制取的“红三角”牌纯碱主要成分属于
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸
12．某无色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．无色溶液中可能含有NaHCO3
B．无色溶液中只含有Na2CO3
C．a→b段发生反应的离子方程式为+H+＝CO2↑+H2O
D．无色溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1：1
二、填空题
13．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸 B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。 （2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是________。 （1）过滤需要用到的仪器有________（填序号）。 （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是________。
可供选择的主要仪器： ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 铁架台 玻璃棒
14．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为__________或________（填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为__________________________________．
15．现有四种物质：①浓硫酸、②石墨、③硫酸铜、④干冰，请选择相应物质的序号填空：
(1)可用于配制杀菌剂波尔多液的是______。
(2)可用作制冷剂的是______。
(3)能导电的是______。
(4)能做干燥剂的是______。
16．从H、C、O、Na、Ca四种元素中，选择适当元素填写符合下列要求的化学式：
(1)用于改良酸性土壤的碱______；
(2)常用于制作发面食品的纯碱______；
(3)由60个原子构成的形似足球的分子______。
三、推断题
17．实验室有溶液样品，其中可能含有、 、、、 五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。
（1）气体为 ______ （填化学式，下同）。
（2）溶液中一定含有的阳离子为 ______ 。
（3）该溶液样品中一定含有的物质为 ______ 。
18．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有一种元素，其中A是一种固体单质，B的固体叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A___________；D___________．
（2）将B通入水中，所得溶液的pH_______（填“>7”、“<7”或“=7”）。
（3）写出B转化为C的化学方程式_________________。
四、实验题
19．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含有少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______（填序号）。
(2)操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________
等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
20． 在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）；②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；③过氧化钠与氮气不反应；④碳酸钠溶液呈碱性。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
【提出猜想】同学们发现燃烧后残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应。
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H2O参加反应。
猜想Ⅲ：固体成分是______________，CO2和H2O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是：__________。
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式_________；然后向上层清液中加入_____溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除___的存在。
五、计算题
21．下图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．
说明书 主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3) 适 应 症：用于缓解胃酸(含有 盐酸)过多引起的胃痛 用　 法：嚼碎后服用 规 格：2.5g/片 注意事项：胃溃疡患者慎服
现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g，(药品的其它成分不溶于水，也不参加反应)，求：
(1)生成二氧化碳的质量是___________．
(2)此药片中碳酸氢钠的质量分数是__________．
22．向CuSO4溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)求CuSO4中硫元素与氧元素的质量比________。
(2)恰好完全反应时，产生沉淀的质量________g。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】NaOH能与CO2反应，但无明显现象，NaOH与Na2CO3溶液不反应，A不合题意；CO2能与Ca(OH)2的水溶液反应且能使其变浑浊，Ca(OH)2的水溶液能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀，Ca(OH)2的水溶液能与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，所以B正确；H2SO4、HCl、与CO2、CuCl2溶液均不反应，C、D均不合题意。
2．B
【详解】A、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到产生大量气泡，且气体能使燃着的木条熄灭，故选项实验现象的描述正确；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀生成，故选项实验现象的描述正确；
D、蜡烛燃烧，放出了热量，故选项实验现象的描述正确。
故选B。
3．A
【详解】A．能与反应生成和水，再过滤除去过量的，除去了杂质且没有引入新的杂质，该选项符合题意；
B．固体不仅能够除去水， 也能与二氧化碳反应，既除去了杂质，也除去了原物质，该选项不符合题意；
C．与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，引入了新杂质硝酸铵，该选项不符合题意；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石里还有其他杂质， 会引入新杂质，该选项不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A、海水中离子带的正电荷与负电荷数目相同，故A错误；
B、海水中溶解的粒子大小与水分子差不多，在条件不变的情况下，不会从水中分离出来，故海水具有均一、稳定性，故B正确；
C、海水蒸发得到的盐大多是白色固体，故C错误；
D、外界环境对海水有一定的影响，故D错误。
故选B。
5．B
【详解】A、海水中含量最多的物质是水，故含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
B、海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，符合题意；
C、海水制镁时，不能直接电解海水，因为海水中氯化镁含量较少，应先富集氯化镁，然后电解，不符合题意；
D、可燃冰开采过程中，如果甲烷气体泄漏，会导致严重的温室效应，不符合题意。
故选B。
6．D
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化确定析出晶体的方法，根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度，据此进行分析解答。
【详解】A、根据三种物质的溶解度曲线不难可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，A物质的溶解度最大，故A选项说法正确；
B、由于在t1℃时，B和C溶解度曲线交于P点，即t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，故B选项说法正确；
C、一定温度即溶解度不变时，将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法，故C选项说法正确；
D、由于C的溶解度随温度的升高而减小，而A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此20℃时，给它们的饱和溶液升温时，只有C的溶液中会有晶体析出，故D选项说法错误。
故选D。
【点睛】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答。
7．D
【详解】A．由金属活动性顺序表可知，三种金属活动性顺序由强到弱为：Fe、Cu、Ag，故选项A不正确；
B．碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，三种物质的溶解性按由小到大的顺序是CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，故选项B不正确；
C．空气的成分按体积分数计算，N278%、O221%、CO20.03%，空气中物质的含量由多到少的顺序是：N2、O2、CO2，故选项C不正确；
D．Cu2O可变形为CuO0.5，CuS可变形为CuO2，其它原子的相对质量之和越少的，在该化合物中铜元素的质量分数就越大，变形后CuO0.5中其它原子的相对质量之和最小，则铜元素的质量分数最大的为Cu2O，最小的是CuS，铜元素的质量分数有高到低的顺序是：Cu2O、CuO 、CuS ，故选项D正确。
故选D。
8．C
【详解】A、甲车间废水呈碱性，因此甲车间废水中一定含有碳酸根，则不能含有铜离子和钡离子，一定含有钾离子，含有硫酸根离子，否则硫酸根则在乙车间废水中，会形成沉淀，错误；
B、图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，还有碳酸铜，错误；
C、甲、乙废水混合后生成的可溶性物质是 KNO3，所含阳离于与阴离子的数目比为1:1，正确，符合题意；
D、乙车间废水中的离子为钡离子、铜离子、硝酸根，若向乙车间的废水中加入适量铁粉，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和单质铜，充分反应后过滤，滤液中仍有亚铁离子和钡离子，不能直接排放，错误。
故选C。
9．D
【详解】A、该操作为过滤，过滤能够分离固体不溶物和液体，则可用图 1 所示装置除去少量黄河水中的泥沙，故A正确；
B、图示操作为蒸发，蒸发操作可将溶液中的溶质分离出来，所以可用该装置加热蒸发 NaCl饱和溶液制备 NaCl 晶体，故B正确；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的反应为固液不加热型反应，所以可用如图的装置制取少量二氧化碳，故C正确；
D、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，欲保留的物质被除去，所以不能用如图装置处理CO2中含有的少量 HCl 气体，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A、除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC12和Na2SO4等杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，说法正确；
B、实验Ⅱ中加入的试剂B目的是除去钡离子，碳酸根与钡离子反应生成碳酸钡，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，容易除去，实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，说法正确；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液②含有氢氧化钠，氢氧化钠与适量的C盐酸反应生成氯化钠和水，酸与碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，说法正确；
D、滤液②中有氯化钠、生成的氢氧化钠和加入过量的B碳酸钠，有三种杂质，说法错误；
答案：D。
11．B
【分析】本题考查侯氏制碱法。
【详解】侯德榜制取的是纯碱碳酸钠，该物质属于盐类，故选B。
【点睛】本题难度不大，结合盐的概念进行判断即可。
12．C
【分析】根据向溶液中滴加稀盐酸，开始没有气体生成，加入一定体积的盐酸后有气体生成，且溶液中NaHCO3与NaOH不能同时存在，则溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaHCO3，假设溶液中只有Na2CO3，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸体积大于第二阶段，故溶液含有NaOH、Na2CO3，不含NaHCO3。
【详解】A、由分析可知，无色溶液中一定没有NaHCO3，故A错误；
B、由分析可知，无色溶液含有NaOH、Na2CO3，故B错误；
C、a→b段发生反应：，反应的离子方程式为：，故C正确；
D、图中生成气体消耗2体积盐酸，由、可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠也消耗2体积盐酸，故氢氧化钠反应消耗盐酸为4体积﹣2体积＝2体积，结合，可知NaOH与Na2CO3的物质的量相等，所以二者质量之比为40：106，故D错误。
故选：C。
13．A（1）⑤⑥⑧；（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。B（1）②⑨ ；（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【详解】A（1）考查量筒量取液体问题，需要选择合适量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加；故实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒和⑧胶头滴管；
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。
B（1）考查过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）；
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
14． ① ③ ④ ② ⑤ ③ ① ④ ② ⑤ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤，故填①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤。
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
15．(1)③
(2)④
(3)②
(4)①
【详解】（1）硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液，故填：③；
（2）干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故填：④；
（3）石墨具有良好的导电性，故填：②；
（4）浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，故填：①。
16．(1)Ca(OH)2
(2)Na2CO3
(3)C60
【分析】(1)
氢氧化钙属于碱，呈弱碱性，用于改良酸性土壤，中和土壤其酸性，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
(2)
纯碱是碳酸钠的俗称，能与酸性物质反应生成二氧化碳，常用于制作发面食品，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
(3)
C60分子是由60个原子构成的形似足球的分子，故填：C60。
17． 、、 、、
【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是氯化银，溶液D中一定有氯离子。
【详解】（1）根据分析知，气体B为NH3。
（2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、、。
（3）该溶液样品中一定含有的物质为、、。
18． C CaCO3 ＜7 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有同一种元素，B的固体叫干冰，所以B为二氧化碳；C是制取玻璃的主要原料，C为碳酸钠；D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，则D中含有钙，并且C可以生成D，D为碳酸钙；其中A是一种固体单质，则A为碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有同一种元素，B的固体叫干冰，所以B为二氧化碳；C是制取玻璃的主要原料，C为碳酸钠；D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，则D中含有钙，并且C可以生成D，D为碳酸钙；其中A是一种固体单质，则A为碳，经过验证，推导正确，则A、D的化学式为C、CaCO3；
故填：C：CaCO3
（2）B为二氧化碳，将B通入水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，所得溶液的pH＜7；
故填：＜7
（3）B为二氧化碳，C为碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B转化为C的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)D
(2) 蒸发皿 来回移动酒精灯
(3)ABD
【详解】（1）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析，D打开方式不对，应该一边是一层，另一边是三层；
（2）根据粗盐提纯的步骤可知，④是蒸发，蒸发过程除了用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器，该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续用玻璃棒搅拌外，还需要来回移动酒精灯使其受热均匀；
（3）根据精盐制得率=分析解答：
A．食盐没有全部溶解即过滤，蒸发后精盐的质量比正常值偏小；
B．蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少；
C．蒸发后，所得精盐很潮湿，造成精盐质量增加；
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少。
故选ABD。
20． 放热 Na2CO3和NaOH的混合物 可能有碳酸钠存在 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 酚酞 NaOH
【详解】试题分析：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热的反应，CO2和H2O均参加反应，所以固体是Na2CO3和NaOH，蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是：可能有碳酸钠存在，因为碳酸钠的溶液也显示碱性，加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，反应方程式CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；过程中将碱性的碳酸钠变为中性的氯化钠，然后向上层清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
考点：实验验证的方法及其过程
21．（1）4.4g（2）84%
【详解】解：（1）生成二氧化碳的质量：60g+2.5g/片×4片﹣65.6g═4.4g
（2）设4片药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g

x=8.4g
碳酸氢钠的质量分数为=×100%=84%
答：生成二氧化碳的质量是4.4g；碳酸氢钠的质量分数为84%。
22．(1)1﹕2
(2)9.8
(3)
解：设NaOH溶液的溶质的质量为x
=
x=8g
NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
答案第1页，共2页
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