2023年中考化学鲁教版复习题-海水中的化学（含解析）

2023年中考化学鲁教版复习题-海水中的化学
一、单选题
1．区分下列各组物质的方法正确的是
选项 需区分的物质 方 法
A 雨水和蒸馏水 加等量的肥皂水，观察现象
B 氢气和一氧化碳 点燃，观察火焰颜色
C CuSO4溶液和FeSO4溶液 观察溶液的颜色
D 木炭粉和二氧化锰粉末 取样，分别放在石棉网上，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．下列鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2 B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在200 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为不饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
4．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是____________。
A．KOH、CuSO4、H2SO4
B．NaNO3、Na2SO4、NH3·H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl
D．FeCl3、KOH、K2SO4
5．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，可行的是
A．CuO(C)—在空气中灼烧
B．NaC1溶液(Na2CO3)—加适量的Ca(NO3)2溶液充分反应后，过滤
C．CO2(CO)—点燃
D．CaCO3固体(CaO固体)—高温、灼烧
6．下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是
A．图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．图B是在某一密闭装置内点燃白磷
C．图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D．图D是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
7．类比常常应用在化学学习中，下列说法正确的
A．氢氧化钙能跟CO2反应；氢氧化铁也能跟CO2反应
B．稀硫酸能与硝酸钡溶液反应；稀盐酸也能与硝酸钡溶液反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾能加快其分解：加热混有高锰酸钾的氯酸钾也能加快其分解
D．8g硫与8g氧气充分反应后生成16g气体：8g碳与8g氧气充分反应后也生成16g气体
8．下列生活中化学小帮手，不正确的是
A．可用汽油或酒精洗去衣服上的碘渍
B．把洗发水和护发素混合后再用，洗涤效果更好
C．热水器水温不易调的很高，避免高温易积水垢
D．可用食用柠檬酸、矿泉水、小苏打自制健康汽水
9．如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管滴加液体，一段时间后，气球都会明显胀大，则滴管和试剂瓶中所加物质分别是（ ）
甲 乙
A 稀盐酸和碳酸钠固体 稀硫酸和铜片
B 水和硝酸铵固体 水和NaOH固体
C 水和氨气 稀盐酸和锌粉
D 水和氧化钙 NaOH溶液和CO2
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应原理与方程式的书写都正确的是
A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制二氧化碳：
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．碳酸钡不能用于“钡餐”透视原理：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
D．红磷测定空气中氧气体积分数原理：4P+5O22P2O5
11．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
12．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向氯化钠饱和溶液中加入硝酸钾
B．用CuFe2O4-x作催化剂，光分解水制氢气与氧气
C．向稀硫酸中加入水
D．向一定质量的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
二、填空题
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ________ 。
（2）A中含有少量B，要除去B，通常采用的方法是 _________ 。
（3）t2℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 ________ 。
14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1））0℃时，A、B、C种物质溶解度的大小关系是_______________。
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， 不能形成饱和溶液的是________（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g 该溶质。
（4）若A中含有少量B，应用___________法提纯A。
15．现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是_________；
⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_________；
⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是_______；
⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_________溶液进行洗涤；
⑸ 工业用盐中的________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的_________。
16．一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 _________ （填”溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 _________ （填“大”或“小”）
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作 实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置 试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。 试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是 ______________
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 ____ （填“强”或“弱”）。
三、推断题
17．已知A-F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E属于不同类别的物质。B在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产，D是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)F的化学式；_______。
(2)A和C反应的基本类型_______。
(3)写出符合题意B和E反应的化学方程式_______。
18．.A—F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。所有反应均在常温下进行。其中A是大理石主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现)。
请回答下列问题
(1)B的化学式_______。
(2)由B→D的化学反应方程式_______。
(3)F与A反应的化学方程式为_______。
(4)上述物质转化一定没有涉及到的基本化学反应类型是_______种。
四、实验题
19．实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生． ______的猜想不正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液． ________________ 小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸 _____________
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______．
20．根据图示回答问题。
(1)仪器a的名称是_____；
(2)实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是_____（填标号），反应的化学方程式为__________________________，若用排空气法收集氧气，写出验满的方法：_____；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应化学方程式为_____，选用的收集装置是_____（填标号），选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是_____。
五、计算题
21．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得，某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算：
（1）参与反应的CO2质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。
22．Cu-Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成〔其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将200g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀H2SO4质量/g 50 50 50 50
剩余固体质量/g 7.8 6.6 5.6 5.6
(1)Cu-Mg合金中Cu的质量_______。
(2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、雨水和蒸馏水都是软水，加等量的肥皂水，都会产生较多泡沫，不能鉴别，错误；
B、甲烷和一氧化碳燃烧，均产生蓝色火焰，不能鉴别，错误；
C、CuSO4溶液和FeSO4溶液分别显蓝色、浅绿色，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，正确；
D、木炭粉和二氧化锰粉末都是黑色粉末，放在石棉网上观察不能鉴别，错误。
故选C。
2．B
【详解】A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、NaOH固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项正确；
C、氯化钠溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误；
D、实验室不能用品尝的方法区分食盐和蔗糖，故选项错误。
故选B。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．B
【详解】A．40℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液，故A错误。
B．40℃时，分别在200 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为不饱和，溶质的质量分数相等。故B正确。
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。故C错误。
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙为饱和溶液。故D错误。
4．B
【分析】物质在水溶液中能够共存说明相互结合不能生成水、气体、沉淀，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性。
【详解】A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，所以不能共存，不符合题意。
B、相互之间不反应，能够共存，里面含有NH3·H2O，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液后变蓝，符合题意。
C、相互之间不反应，能够共存，但里面含有HCl，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液后变红，不符合题意。
D、铁离子与氢氧根离子结合能生成氢氧化铁沉淀，所以不能共存，不符合题意。
故选：B。
5．A
【详解】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，可将碳除去，符合除杂原则，方法可行；
B、Na2CO3能与适量的Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸钠，方法不可行；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，方法不可行；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，方法不可行。
故选A。
6．C
【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，反应生成氧气，固体总质量减少，所以固体中二氧化锰质量分数会增大，当氯酸钾完全分解，二氧化锰质量分数最大，然后不变，图像不符，A错。
B、密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，因为氧气被消耗五氧化二磷是固体，压强小于反应前压强，图像不符，B错。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像相符，C正确符合题意。
D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液质量先增大，达到饱和后继续加入生石灰，生石灰与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，会从溶液中析出，溶液质量又会减小，图像不符，D错。
故选：C。
7．C
【详解】A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，但是氢氧化铁难溶于水，氢氧化铁与二氧化碳不反应，不符合题意；
B、稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，但是硝酸钡和稀盐酸相互交换成分，不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾能加快其分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成了二氧化锰，故加热混有高锰酸钾的氯酸钾也能加快其分解，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧：，参加反应的硫和氧气的质量比为：32:32=1:1，故8g硫与8g氧气充分反应后生成16g气体，碳在氧气中燃烧：，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32，故8g碳与8g氧气充分反应，碳剩余，故生成气体的质量小于16g，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、汽油、酒精能溶解碘，故可用汽油或酒精洗去衣服上的碘渍，不符合题意；
B、洗发水显碱性，护发素显酸性，混合后，酸碱中和，会降低洗涤效果，符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故热水器水温不易调的很高，避免高温易积水垢，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用食用柠檬酸、矿泉水、小苏打自制健康汽水，不符合题意。
故选B。
9．D
【分析】滴加液体后气球会明显胀大，说明滴加液体后甲装置内的气压大于外界大气压，可能是反应放热或有气体生成，乙装置中的气压小于外界大气压，可能是反应吸热或消耗气体。
【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体进入气球，气球膨胀，铜不能和稀硫酸反应，气球无明显变化，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，进一步导致气球缩小，氢氧化钠溶于水放热，导致气球缩小，该选项不符合题意；
C、氨气溶于水导致瓶内压强减小，进一步导致气球缩小，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，导致气球缩小，该选项不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致气球膨胀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强减小，气球膨胀，该选项符合题意。
故选：D。
10．D
【详解】A、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和气体二氧化碳，二氧化碳的化学式后面要加上气体符号，正确的化学方程式为：，故A不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故B不符合题意；
C、胃液中含有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，正确的化学方程式为： ，故C不符合题意；
D、红磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，化学方程式正确，故D符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与HCl反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、K2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应，均生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
12．D
【详解】A、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确，此选项错误；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，质量比是8:1，此选项错误；
C、稀释稀硫酸溶液，酸性减弱，pH 增大，最终接近7，但是不能等于7，此选项错误；
D、向一定质量的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始反应就有沉淀产生，硫酸铜溶液完全耗尽后，沉淀不再增加，此选项正确。
故选D。
13． A＞B＞C 冷却热饱和溶液 降温至低于t1℃
【详解】（1）由曲线图可知：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序A＞B＞C。
故答案是：A＞B＞C。
（2）A物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以当A中含有少量B时，通常采用冷却热饱和溶液方法提纯A。
故答案是：冷却热饱和溶液；
（3）C物质的溶解度随温度升高而减小，且t1℃时C物质的溶解度为25g，所以t2℃时，将25gC放入100g水中，得到C的饱和溶液，且C物质有剩余，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是降温至低于t1℃，使溶质全部溶解；
故答案是：降温至低于t1℃。
14． C>B>A C A 30g 降温结晶
【详解】（1）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，0℃时，A、B、C三种物质曲线的位置关系为：C在最上面，B次之，A在最下面，则A、B、C种物质溶解度的大小关系是C>B>A。
（2）由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，则将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是C。
（3）由溶解度曲线图可知，t2℃时，A的溶解度为80g，B的溶解度为50g，则t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， 不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入该溶质。
（4）由溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度的影响较大，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法，故若A中含有少量B，应用降温结晶法提纯A。
15．
【详解】（1）氯化钠具有咸味，日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是高锰酸钾，其化学式为：KMnO4；
（3）用于精练铜、配制波尔多液是硫酸铜，其化学式为：CuSO4
（4）碳酸钠具有碱性，可用于洗涤，其化学式为：Na2CO3
（5）亚硝酸钠有剧毒，切不可误作食盐，其化学式为：NaNO2
（6）硫酸铜遇水变蓝色，检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色硫酸铜，其化学式为：CuSO4。
16． 乳化 大 证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 弱
【详解】（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。
（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。
（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。
②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
17． H2O 置换反应
【分析】B在工业上广泛用与玻璃、造纸等的生产，B为碳酸钠；
D是胃酸的主要成分，D为HCl；
D与E、 B与E均能反应。A、B、C、 D又属于不同类别的物质。所以推断E为Ca(OH)2；
D能转化为F，E与F相互转化，可推知F为H2O；
D能转化为C，C与F相互转化，可知C为H2；
D与A、C与A均能反应，可知A为金属氧化物如CuO或Fe2O3，带入验证，推断正确。
【详解】（1）F的代学式为H2O；
（2）A和C反应即氢气与金属氧化物的反应，属于置换反应；
（3） B为碳酸钠，E为氢氧化钙，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
18． H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 一
【分析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E是碳酸钠。C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，也可以一步转化为水，B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，D是氢氧化钙；既可以和碳酸钠反应，又可以和氢氧化钙反应的物质是酸，故F是酸。
【详解】（1）由分析可知，B是水，故填：H2O。
（2）根据分析，由B→D的反应是氧化钙和水反应，反应的化学反应方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2，故填：CaO+H2O = Ca(OH)2。
（3）根据分析F是酸，能跟碳酸钙反应的酸有盐酸等（合理即可），假设F是盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。。
（4）A生成B的反应是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；A生成C的反应是：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，当然A生成C的反应也可以是碳酸钙和盐酸反应，反应类型是复分解反应；B生成D的反应是：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D生成B的反应是：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，该转化也可以是氢氧化钙和酸反应，属于复分解反应；C生成E的反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；E生成C的反应是：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；D和E反应是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；F和D反应是：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；F和E反应是：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应。故上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是置换反应，只有一种，故填：一。
19． 小红 出现白色沉淀 沉淀一部分消失，并生成气泡 HCl、NaCl、BaCl2
【详解】将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有硫酸铜，溶液呈碱性；说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
实验探究：
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生．说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确；
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．出现白色沉淀，而白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体．而硫酸钡不与盐酸反应；酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的稀盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl、NaCl、BaCl2。
20．(1)试管
(2) A 将带火星的木条伸到集气瓶口，如木条复燃，证明氧气已集满
(3) E 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；
（2）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，即利用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E；
选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
21．（1）根据质量守恒定律可以知道参与反应的CO2质量；
（2）解：设反应掉8.8克二氧化碳生成的碳酸氢钠的质量为x，则有
过滤后溶液中碳酸氢钠的质量为，过滤后溶液中水的质量为 所以过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比
答：参与反应的二氧化碳质量为8.8g；过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：10。
【详解】见答案。
22．(1)5.6g
(2)由于加入50g稀硫酸对应消耗的镁的质量是1. 2g，所以设50g稀硫酸中溶质的质量为x
x=4. 9g
则所加稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所加稀H2SO4的溶质质量分数为9. 8%。
答案第1页，共2页
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