2023年中考化学鲁教版一轮练习题--常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版一轮练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂(过量)
A CO2(HCl) NaOH溶液
B Fe2O3(Fe) CO
C CaO(CaCO3) 稀盐酸
D Cu(CuO) 稀硫酸
A．A B．B C．C D．.D
2．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
3．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．用海水晒盐、浓硫酸使白纸变黑
B．牛奶变酸、米酿成醋
C．蜡烛燃烧、酒精挥发
D．矿石粉碎、食物腐烂
4．下列物质的性质与用途对应关系错误的
A．石墨有良好导电性——作电极
B．生石灰能与水反应——食品干燥剂
C．焦炭有吸附性——冶炼金属
D．氮气的化学性质不活泼——食品防腐
5．某学习小组的同学用数字传感器探究氯化钠溶于水形成溶液的过程中，氯离子浓度和溶液的电导率的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是
A．实验过程中溶液的电导率随时间变化会不断增大
B．实验说明氯化钠溶解在水中解离成 Cl-和 Na+
C．一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小
D．a～b 段曲线说明氯化钠开始溶解时，溶液中氯离子浓度陡增
6．化学是在原子、分子水平上研究物质的基础自然科学。以下从原子、分子水平上分析宏观物质及其变化中不正确的是（　　）
A．分子是由原子构成的，氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
B．酒精温度计液面上升是由于温度升高乙醇分子间隔增大
C．无人机喷洒农药很远能闻到药味是分子不停地运动的结果
D．中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根结合为水分子
7．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类推的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素； 含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同；质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液有OH-，能与酸反应；氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子； NH4NO3没有金属离子，不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排空气法；能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
A．②③⑤ B．③⑤ C．①③④ D．②③④
8．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是(　　)
A．Fe2O3 B．Fe C．Zn D．Cu(OH)2
9．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（　　）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2
A．A B．B、 C．C D．D
10．以下实验方案设计中，正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中含有少量的O2 气体缓缓通过灼热的炭粉
B 除去KCO3粉末中含有少量的KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C 鉴别碳粉和氧化铜 分别加适量的稀硫酸，微热
D 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
11．下列做法存在严重事故隐患的是（ ）
A．用石灰浆抹墙 B．用干冰做制冷剂
C．将液化石油气的残液倒入下水道 D．将活性炭放在冰箱内去除异味
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
二、填空题
13．氢氧化钙的俗名是_____、_____；是白色粉末状物质，_____溶于水，其水溶液俗称_____，通入二氧化碳后会变_____，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是_____．
14．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）．
15．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是____(填序号，下同)，能形成乳浊液的是___。
a．植物油　　　b．蔗糖　　　c．粉笔灰
（2）NH4NO3是一种化学肥料，将硝酸铵溶于水，插入温度计，发现温度_____（填“升高、降低或不变”）；测得溶液的pH=4，我们可以得出：pH<7的溶液_____（填“一定或不一定”）是酸的溶液。
16．按要求从碳酸、盐酸、硫酸钡、碳酸钠、硝酸铵、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
(1)一种常作干燥剂的氧化物_______；
(2)改良酸性土壤用到的物质______；
(3)胃酸的主要成分______；
(4)溶于水后，溶液温度明显降低的物质_______。
三、推断题
17．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。回答以下问题：
（1）C的俗称是：______；该物质在农业生产中的用途是______
（2）B→C的反应现象为______；
（3）A→D的化学反应方程式为______；
（4）有关图中物质的推断，以下说法中正确的是______。
①A→B的转化属于分解反应
②D和E一定能够相互转化
③F可能是不属于酸、碱、盐、氧化物的其他化合物
④F→E的转化可能是放热反应也可能是吸热反应
⑤若F为固体单质，则E可以与金属氧化物发生置换反应
⑥若F由两种元素组成，则D、E、F的组成中可能含有同一种元素
18．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
四、实验题
19．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是_______。
（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是________，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：_______________。
（3）用一定质量的KClO3和MnO2制取O2，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让____导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是________（填序号）。
①部分氧气溶于水 ②集气瓶中有空气 ③氯酸钾未完全分解
（4）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。
实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。
实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到__________的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。锥形瓶H中溶液最后呈红色_________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
20．下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_________。
(2)实验室常用浓硫酸干燥气体，为了收集干燥的氧气，气体通过E装置时应从_________（填字母序号）端通入。（浓硫酸能吸收气体中的水蒸气）
(3)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是_________。（填字母）
(4)若挤压F中充满氨气的试管上方的滴管，可以观察到U型管右侧的液面_________。（填“上升”或“下降”）
五、计算题
21．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题：
(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为______克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？__________________
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是______________________________________________，故实验室中的生石灰应_______保存。
22．某石灰水中含有氢氧化钙2．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【详解】A、氢氧化钠能同时与二氧化碳和稀盐酸反应，不符合除杂原则，故错误；
B、一氧化碳会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，没有把杂质去除，不符合除杂原则，故错误；
C、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，故错误；
D、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液和水，再过滤可得到纯净的铜单质，除去了杂质，符合除杂原则，故正确；
故选D。
2．A
【详解】二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。
3．D
【详解】A、海水晒盐为水分蒸发，没有生成新物质，物理变化；浓硫酸使白纸变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，有新物质生成，化学变化，不符合题意；
B、牛奶变酸生成了新物质乳酸，化学变化；米酿成醋淀粉变为醋酸，生成了新物质，化学变化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧石蜡变为二氧化碳和水，生成了新物质，化学变化；酒精挥发为液态酒精变为气态，没有生成新物质，物理变化，符合题意；
D、矿石粉碎物质外形改变，没有生成新物质，物理变化；食物腐烂生成了新物质，化学变化，不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用作电极，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可用作食品干燥剂，不符合题意；
C、焦炭具有还原性，故可用于冶炼金属，符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、由图可知，实验过程中溶液的电导率随时间变化先增大后不变，符合题意；
B、由图可知，随着氯化钠的不断溶解，氯离子浓度逐渐增大，说明氯化钠溶解在水中解离成 Cl-和 Na+，不符合题意；
C、由图可知，一定条件下，氯离子的浓度越大，电导率越大，说明一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，不符合题意；
D、由图可知，a～b 段曲线溶液中氯离子浓度陡增，是因为氯化钠溶于水，氯离子浓度不断增大，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、分子是由原子构成的，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
B、酒精温度计液面上升，是因为温度升高，乙醇分子间的间隔增大，不符合题意；
C、无人机喷洒农药很远能闻到药味，是因为农药中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到药味，不符合题意；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根结合为水分子，不符合题意。故选A。
7．B
【详解】①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，故错误；
②同一种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，可能是原子、分子和离子，如氖原子、水分子，故错误；
③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH-，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，故正确；
④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故错误；
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻，故正确。
故选B。
8．C
【详解】A、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故不符合题意；
B、铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁，故不符合题意；
C、锌与盐酸反应会生成氯化锌无色溶液，故符合题意；
D、氢氧化铜与盐酸反应会生成蓝色氯化铜的溶液，故不符合题意。
9．C
【详解】A、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，不符合题意；
B、C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、分类正确，符合题意；
D、过氧化氢是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选C。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
10．C
【详解】A、将气体缓缓通过灼热的炭粉，炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
B、氯化钾、氯酸钾均易溶于水，不能用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离，故选项实验方案设计错误。
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，碳粉不能，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案设计错误。
故选：C。
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．C
【详解】A、用石灰浆抹墙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不存在严重事故隐患，故选项错误。
B、干冰升华时吸热，用干冰做制冷剂，不存在严重事故隐患，故选项错误。
C、液化石油气残夜很易燃烧，遇明火会爆炸，存在严重事故隐患，故选项正确。
D、活性炭具有吸附性，将活性炭放在冰箱内去除异味，不存在严重事故隐患，故选项错误。
故选C。
12．C
【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，溶液变红色；然后再滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由无色变为红色再变为无色，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，故选项说法错误。
故选C。
13． 熟石灰 消石灰 微 石灰水 浑浊 CaO+H2O＝Ca（OH）2
【分析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙。
【详解】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水，能与二氧化碳反应而使溶液变浑浊，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
14．
【分析】本题考查物质类别。
【详解】氧化物是含有两种物质，其中一种是氧元素的物质，四氧化三铁是氧化物；
酸是含有氢离子和酸根离子构成的物质，硫酸是酸；
碱是含有金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的物质，氢氧化钙是碱；
盐是含有金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的物质，碳酸钠是盐。
15． b a 降低 不一定
【详解】（1）在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
（2）NH4NO3是一种化学肥料，将硝酸铵溶于水，插入温度计，发现温度降低；测得溶液的pH=4，硝酸铵属于盐，我们可以得出：pH＜7的溶液不一定是酸的溶液。
16．(1)CaO
(2)Ca(OH)2
(3)HCl
(4)NH4NO3
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，故填CaO；
（2）熟石灰常用于改良酸性土壤，故填Ca(OH)2；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，故填HCl；
（4）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故填NH4NO3。
17． 熟石灰、消石灰 改良酸性土壤 放出大量热 ①③④⑥
【分析】A是石灰石的主要成分，为碳酸钙；A、B、C三种物质含有同种金属元素， C为碱能生成碳酸钙，C为氢氧化钙；碳酸钙生成B，B生成氢氧化钙，B为氧化钙；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成，碳酸钙能生成D，D为水或二氧化碳；代入检验，推理正确；
【详解】（1）C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；该物质具有碱性，在农业生产中可用于改良酸性土壤（其它合理也可）。
（2）B→C的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热。
（3）A→D的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
（4）①A→B的转化为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应，正确；
②D E若为二氧化碳、一氧化碳，可以相互转化；D若为水，D、E不一定可以相互转化；错误；
③F可以为甲烷等可燃物，故为不属于酸、碱、盐、氧化物的其它化合物，正确；
④F→E的转化可以是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，吸热反应；也可以是碳不完全燃烧，放热反应，正确；
⑤若F为固体单质碳，E也可以是与金属氧化物发生还原反应，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，，错误；
⑥若D为水，F可以是过氧化氢（F可以生成D、E），E是氧气（E可以生成D），三种物质中均含有相同元素O，符合题意。
故选①③④⑥。
18．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
【分析】D常用于改良酸性土壤，D是氢氧化钙；B为红棕色固体，B是氧化铁；F与B属于同类物质，且F→D，所以F是氧化钙；E为碳酸钙；C与D和B反应，C是盐酸或硫酸；所以A是铁。
（1）
A是铁，化学式Fe；F是氧化钙，是生石灰的主要成分，生石灰的主要用途是作食品干燥剂；制取熟石灰等。
（2）
B是氧化铁，C是盐酸或硫酸；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D是氢氧化钙，E为碳酸钙。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
19． 长颈漏斗 石灰石或大理石 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 a ①③ 红色溶液变为无色 G中溶液倒流进H中产生白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能
【详解】(1)由图可知，①的仪器名称是长颈漏斗，故填写：长颈漏斗；
(2)制取二氧化碳的固体是石灰石或大理石，故填写：石灰石或大理石；
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；
(3)用排水法收集氧气，导管应放在集气瓶口，故b为进气口，a为出气口，故填写：a；
所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是部分氧气溶于水和氯酸钾未完全分解，本实验用排水法收集氧气，如图所示，集气瓶中装满水，没有空气，不可能导致所测氧气体积偏小，故填写：①③；
(4)酚酞遇碱性的氢氧化钙会变红，当氢氧化钙与稀盐酸完全反应完，溶液为中性，酚酞会变为无色，故填写：红色溶液变为无色；
氢氧化钠溶液注入二氧化碳，二氧化碳被反应吸收，压强变小，打开弹簧夹K，G中溶液倒流进H，倒流进来的氢氧化钙与反应生成的碳酸钠反应生成了白色沉淀，同时，溶液也变红，故填写：G中溶液倒流进H中产生白色沉淀；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
锥形瓶H中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也可以使酚酞变红，当碳酸钠剩余时，也可以使溶液变红，故填写：不能。
20．(1)
(2)d
(3)A
(4)下降
【解析】(1)
实验室用A装置制取氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，反应化学方程式为；
(2)
实验室常用浓硫酸干燥气体，为了收集干燥的氧气，气体通过E装置时从d端通入。故填：d；
(3)
实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是A。故填：A；
(4)
若挤压F中充满氨气的试管上方的滴管，氨气会溶于水导致试管内的压强减小，所以可以观察到U型管右侧的液面下降。故填：下降。
21．(1)2.2
(2)组成变质的“生石灰”一定有碳酸钙，设碳酸钙的质量为x，则
解得x=5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，由，可知，，则
解得y=2.8g
2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，转化为氢氧化钙后，固体增加的质量为，设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为，则
解得z=7.4g
氧化钙的质量为
未变质的生石灰的质量为：；
故填：氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g；
(3) 氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 密封
【解析】（1）
氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量为2.2g。故填：2.2；
（2）见答案；
（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此实验室中的生石灰应密封保存。故填：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；密封。
22．1．76g
【详解】试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二氧化碳的质量
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2．96g：x
解得x=1．76g
答：吸收二氧化碳的质量为1．76g
考点：根据化学方程式计算
答案第1页，共2页
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