2023年中考化学人教版（五四学制）一轮练习题-盐化肥（含解析）

2023年中考化学人教版（五四学制）一轮练习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、Cl–、 B．H+、Ba2+、OH–、
C．Ca2+、Mg2+、Cl–、 D．K+、、OH–、
2．如图表示的四个图像能正确反映对应的实验操作的是
A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向质量相同，且等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D．向一定量的氯化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
3．下列各组物质在溶液中能够大量共存（不会发生化学反应）的是
A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、NaOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
4．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．电解水 2H2OH2↑+O2↑ 分解反应
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 +2NaOH= Cu(OH）2↓ + Na2SO4复分解反应
C．在空气中燃烧 2Mg + O22MgO 氧化反应
D．氢气还原氧化铜 H2 + CuO = Cu+H2O 置换反应
5．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
6．现有 Fe、Fe2O3、Na2CO3、Ca（OH）2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）
A．7 个 B．6 个 C．5 个 D．4 个
7．已知某反应Ca(OH)2+YCln→CaCl2 +Z，那么Z（不含氮元素）可能是①水②可溶性碱③难溶性碱④难溶性盐
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④
8．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按如图流程进行。下列有关说法正确的是(　　　)
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种
9．粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是
A． 称量B． 溶解C． 过滤 D． 蒸发
10．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
11．为了使增强小麦抗寒抗旱能力，应施加的肥料是
A．尿素 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
12．下列实验现象的描述中，不正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生
二、填空题
13．化学与生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉的地方干得快一些的主要原因是___________
（2）宋代诗人于谦托物言志诗词《石灰吟》：“①千锤百凿出深山；②烈火焚烧若等闲。③粉身碎骨浑不 怕；④要留清白在人间！”从化学角度看，②③④分别描写了石灰从生产到使用过程的三个化学变化，请写出相关的化学方程式：
②____________________________________
③____________________________________
④____________________________________
（3）不法分子在铜片表面镀银制造假银元 ____________________________（用化学方程式表示）
14．利用结构图对一些化学概念进行梳理是常用的学习方法，某同学用如图表示了一些概念间的关系，试回答：
（1）若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表______。
（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C不可能代表的物态变化是_______（写出一个名称即可）。
15．小明同学对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于微观视角分析碱的共性
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是______，从微观角度分析现象相同的原因是______。
(2)基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如下图所示，反应的化学方程式为______，实验现象为______，从微观角度分析该反应的实质为______；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
(3)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______（填字母序号）。
A．氯化钾溶液 B．碳酸钙固体 C．碳酸钠溶液 D．硝酸铵溶液
16．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。作为重要的化工原料，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。根据下列图标，回答下列问题：
（1）实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，则化学方程式为_________________；最好选用气体发生装置_______（序号）。
（2）欲制取氨气时，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接下图_____装置（选填E或F）。
三、推断题
17．A～F均为初中化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化关系，“—”表示物质间可以反应，题中部分反应物、生成物及反应条件已省略）。其中A是胃酸的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸等生产，D、E的组成元素完全相同，B转化为D的实验现象为黑色固体变红色。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，C___________；
(2)D物质的用途是_________（填一种）；
(3)B与E反应的化学方程式为____________；
(4)F→D的反应属于___________反应（填基本反应类型）。
18．根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择恰当的物质完成图中各步转化，写出相关反应的化学方程式。______
四、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。
（2）通过实验2所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的______不同，其性质也存在差异。
（3）实验3中，一星期后，铁丝锈迹斑斑，铁生锈的条件是铁和______、______共同作用。
20．某化学兴趣小组做了如下两个实验：
实验Ⅰ：在试管1中加入少量氢氧化钙粉末，加入一定量的蒸馏水，滴加少量酚酞溶液，再滴加足量稀盐酸，观察现象；
实验Ⅱ：在试管2中装入一定量的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳，观察现象。
(1)实验Ⅰ可以证明氢氧化钙的性质有哪些。
(2)若将实验Ⅰ和实验Ⅱ实验后的废液混合，发现只有白色沉淀产生，过滤，然后向滤液中滴加少量酚酞溶液，酚酞溶液变红。设计实验方案，探究滤液中溶质成分可能存在的几种情况（酚酞省略不写），写出实验操作、预期现象及结论。
五、计算题
21．工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？
22．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________________。
(2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数____________。(写出计算过程)
(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，B错，不符合题意；
C、四种离子不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，C对，符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，D错，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；
B、向质量相同，且等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，则产生氢气质量一样多，若等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，，56份质量的铁完全反应生成2份氢气，，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，所以铁产生的氢气更多，则铁先到达拐点，选项正确；
C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；
D、稀硫酸不与氯化钠反应，而稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误；
故选B。
3．D
【详解】A、NaOH、HNO3相互交换成分生成硝酸钠和水，能发生复分解反应，故A不符合题意；
B、MgCl2、NaOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故B不符合题意；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不符合题意；
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意；
D、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C. b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D. ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。故选D。
点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。
6．C
【详解】铁可以与稀硫酸反应，氧化铁可以与稀硫酸反应，碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钙可以与硫酸反应生成硫酸钙和水，共5个反应，故选C。
7．B
【详解】由化学方程式和质量守恒实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，反应Ca(OH)2+YCln→CaCl2 +Z的基本反应类型为复分解反应，由复分解反应的条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或水）可知，生成物氯化钙易溶于水，由于反应物氢氧化钙中有氢氧根离子，根据质量守恒实质可知，生成物Z可能是氢氧根离子和氢离子结合生成的水，也可以是氢氧根离子与金属阳离子结合生成的难溶碱，因此，①③正确，故选B。
【点睛】该题的解题技巧，掌握复分解反应发生的条件。
8．B
【分析】本题是考查物质之间的转化，要熟悉物质的基本性质和物质之间的转化关系，通过流程图中所加试剂和对应的操作步骤进行分析作答。
【详解】A.步骤Ⅰ是将碳酸钙转化为氢氧化钙，属于盐类转化为碱类，盐和碱反应可以生成新盐和新碱，但反应的盐和碱都必须是可溶的，碳酸钙是难溶的盐，所以不可能一步转化，A错，不符合题意；
B.从步骤Ⅱ到步骤Ⅳ是将海水中的镁离子转化为氯化镁的过程，B对，符合题意；
C.由氯化镁得到金属镁是将氯化镁在熔融状态下进行电解，是将电能转化为化学能，C错，不符合题意；
D.步骤I-IV均为酸碱盐之间的反应，都属于复分解反应，步骤V数氯化镁分解成镁和氯气的反应，属于分解反应，所以此流程中涉及的基本反应类型有2种，D错，不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，正确；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选C。
点睛：过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，即：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度；
二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的尖嘴部分要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的下端尖嘴部分要紧靠接收滤液的烧杯内壁。
10．C
【详解】A、硫酸铜溶液与稀盐酸不发生化学反应，没有现象，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、稀盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，没有现象，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，没有现象，无法鉴别，故C不正确；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选C。
11．C
【分析】本题主要考查常见化肥对植物生长作用
【详解】A、尿素是氮肥，主要促进植物的茎叶生长茂盛；故选项错误；
B、氯化钾是钾肥，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；故选项错误；
C、磷矿粉是磷肥，促进植物生长，使根系发达，增强抗寒、抗旱能力；故选项正确；
D、硝酸钾是氮元素和钾元素的复合肥。故选项错误；
故选C。
【点睛】熟悉氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用以及区别
12．C
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确；
B、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，生成氢氧化铜沉淀，有红褐色沉淀产生，选项正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，故将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，选项错误；
D、含铵根离子的氮肥能与碱反应产生氨气，故将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生，选项正确。
故选C。
13． 分子是在不停地运动的，温度越高分子运动速度越快 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO+H2O= Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2= CaCO3↓+H2O Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【详解】（1）有阳光照射温度高，阴凉的地方温度低，衣服变干说明水分子运动到了其他位置，所以可以得出结论分子是在不停地运动的，温度越高分子运动速度越快。
（2）②烈火焚烧若等闲：碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学方程式：；
③粉身碎骨浑不怕是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式： ；
④要留清白在人间：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，同时生成水，化学方程式：。
（3）铜片镀银是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象是铜的表面覆盖一层银白色的物质，化学方程式：Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
14． 化合物（或纯净物） 凝固（或液化、凝华）
【分析】本题考查物质分类。
【详解】（1）酸、碱、盐三类物质都属于纯净物中的化合物，所以若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表化合物或纯净物；
（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C应该都是吸热变化，在物态变化的六个过程中，熔化、汽化和升华过程都需要吸收热量，凝固、液化和凝华过程都需要放出热量。则不可能代表的物态变化是凝固、液化、凝华。
【点睛】结合物质的分类和三态性质分析。
15．(1) 产生蓝色沉淀 铜离子和氢氧根反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
(2) Ba(OH)2+k2SO4=BaSO4↓+2KOH 产生白色沉淀 钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀 钾离子、硫酸根离子不和烧杯A中氢氧根离子、钠离子反应
(3)CD
【解析】(1)
烧杯A中为氢氧化钠，烧杯B中为氢氧化钡，都能和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
烧杯A和烧杯B中都含有氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
(2)
硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学反应方程式为：Ba(OH)2+k2SO4=BaSO4↓+2KOH；
硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，故看到现象为：产生白色沉淀；
烧杯A中氢氧化钠，加入硫酸钾在溶液中电离出钾离子和硫酸根，氢氧根离子、钠离子和钾离子、硫酸根离子不能发生反应，故看不明显现象；
(3)
A、氯化钾溶于水电离出氯离子、钾离子都不能和氢氧根离子、钡离子、硝酸根离子反应，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，不电离出离子，不符合题意；
C、碳酸钠溶于水电离出钠离子、碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，符合题意；
D、硝酸铵溶于水电离出硝酸根、铵根离子，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，符合题意。
故选CD。
16． 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O C F
【详解】（1）实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；该反都是固体，且需要加热，最好选用固体加热装置C。
（2）欲制取氨气时，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接下图F装置，可以防止水倒吸，造成试管炸裂。
17．(1) HCl H2SO4
(2)人工降雨（制冷剂、气体肥料、灭火、制碳酸饮料、促进植物的光合作用，合理即可）
(3)
(4)复分解
【分析】A是胃酸的主要成分，则A为HCl；F广泛用于玻璃、造纸等生产，则F为Na2CO3；B转化为D的实验现象为黑色固体变红色，则B转化为 D的反应为CuO转变为Cu，B能和A(HCl)反应，则B为CuO；氢气可以和CuO反应生成Cu和H2O，CO可以和CuO反应生成Cu和CO2，若D是H2O，D、E的组成元素完全相同，则E为H2O2，而H2O2和CuO不反应，则D不能是H2O，只能为CO2；D、E的组成元素完全相同，则E为CO；C既能和B（CuO）反应，又能和F（Na2CO3）反应，且能生成A(HCl)，则C应该是H2SO4。
(1)
根据分析，A为HCl，C为H2SO4；
(2)
D为CO2，其用途有人工降雨、制冷剂、气体肥料、灭火、制碳酸饮料、促进植物的光合作用，合理即可；
(3)B为CuO，E为CO
(4)
F为Na2CO3，D为CO2，Na2CO3可以和酸反应生成盐、CO2和水，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，该反应属于复分解反应。
18．X为NO3，相关反应的化学方程式是：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。
【详解】根据反应③NaCl→X，能和NaCl溶液发生复分解反应的只有AgNO3溶液，因此可初步确定X为NaNO3。并且NaOH跟Cu(NO3)2，Na2SO4跟Ba(NO3)2，Na2CO3跟Ca(NO3)2等反应均可生成NaNO3，由此可确定X为NaNO3。
相关反应的化学方程式是：
①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥；
⑦；
⑧。
19． 温度要达到着火点 阴离子或酸根离子 水 氧气
【详解】（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可以达到其着火点，而红磷的着火点高，热水不能使其达到着火点。因此根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，可得出可燃物燃烧的一个条件是：温度要达到着火点。
（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有相同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异。比如稀盐酸不能和氯化钡反应，而稀硫酸能和氯化钡反应。
（3）实验3中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁与水、氧气共同作用发生化学反应的过程。
20．(1)微溶于水；水溶液显碱性；能与盐酸反应
(2)取滤液，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，继续加氯化钙溶液至沉淀不再产生，若溶液仍为红色，溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，若溶液变为无色，溶质是NaCl、Na2CO3。如果不出现沉淀，另取滤液，滴加少量碳酸钠溶液，若有白色沉淀，溶质是NaCl、NaOH、CaCl2，若无白色沉淀，则是NaCl、NaOH（其他合理答案也可）
【分析】(1)
实验Ⅰ：在试管1中加入少量氢氧化钙粉末，加入一定量的蒸馏水，粉末不能全部溶解，说明微溶于水。滴加少量酚酞溶液，溶液变红，说明水溶液显碱性。再滴加足量稀盐酸，溶液逐渐变为无色，说明能与盐酸反应。故填：微溶于水；水溶液显碱性；能与盐酸反应；
(2)
实验Ⅱ：在试管2中装入一定量的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶质一定有碳酸钠，可能有过量的氢氧化钠。
实验Ⅰ中溶液溶质为氯化钙、氯化氢，将实验Ⅰ和实验Ⅱ实验后的废液混合，发现只有白色沉淀产生，为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过滤，然后向滤液中滴加少量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液显碱性。
如混合后发生的反应中碳酸钠过量，则情况为NaCl、Na2CO3或NaCl、NaOH、Na2CO3。如碳酸钠l过量，则必有氯化钠和氢氧化钠，情况为NaCl、NaOH、CaCl2，或NaCl、NaOH。
可以使用氯化钙除去并检验是否有碳酸钠，然后利用溶液中的酚酞判断是否含有氢氧化钠。可以利用碳酸钠检验溶液中是否有氯化钙。
所以设计实验为：取滤液，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，继续加氯化钙溶液至沉淀不再产生，若溶液仍为红色，溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，若溶液变为无色，溶质是NaCl、Na2CO3。如果不出现沉淀，另取滤液，滴加少量碳酸钠溶液，若有白色沉淀，溶质是NaCl、NaOH、CaCl2，若无白色沉淀，则是NaCl、NaOH。
21．
解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x
答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。
【详解】见答案。
22． 黑色粉末逐渐减少(或消失)，溶液由无色变为蓝色 CuSO4、H2SO4 9.6% 85
【详解】本题考查了酸、碱的性质，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清反应过程，分析生成沉淀的质量与加入氢氧化钠质量关系是解题的基础。
（1）氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对应的实验现象为：黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀，加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀，说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g，第一组加入50g氢氧化钠时，只生成了0.98g氢氧化铜，说明只有15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，在加入35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀，废液中溶质为CuSO4、H2SO4。
设：废液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 2.94g
x=4.8g
硫酸铜的溶质质量分数=×100%=9.6%；
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50g+35g=85g。
答案第1页，共2页
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