2023年中考化学人教版一轮复习题-金属和金属材料（含解析）

2023年中考化学人教版一轮复习题-金属和金属材料
一、单选题
1．下列除去杂质选用的试剂或方法不正确的是（ ）
主要物质 杂质 选用试剂及方法
A 通过足量的灼热氧化铜粉末
B 溶液 溶液 加入过量铁粉充分反应后过滤，取滤液
C 黄铜 铁粉 加过量盐酸充分反应后过滤，取滤渣
D 通入灼热的氧气
A．A B．B C．C D．D
2．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
3．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：
实验目的 实验方案
实验① 实验②
A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性
B 探究温度对反应剧烈程度的影响
C 探究催化剂对反应快慢的影响
D 探究CO2的化学性质
A．A B．B C．C D．D
4．生活离不开化学。下列做法正确的是
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火
5．6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应。生成0.4g氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是
A．6.1g B．16.1g C．206.lg D．25.7g
6．下列有关实验现象描述错误的是
A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质
7．生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是
A．该反应为复分解反应
B．反应前后分子数目没有增减
C．反应生成丙和丁的质量比为28：36.5
D．丙单质在生活中可以用作半导体材料和计算机芯片，由此可以推测丙单质具有导电性
8．下列化学方程式的书写，完全正确的是
A． B．
C． D．
9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。由图可得出的信息：
①a点时，产生氢气的质量Mg>Zn ②b点时，消耗盐酸的质量Mg>Zn
③c点时，产生氢气的质量Mg=Zn ④d点时，两个烧杯中金属都有剩余
⑤该图反映出镁比锌的金属活动性强。其中合理的个数为
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
10．下列实验现象描述正确的是
A．黄铜在纯铜上刻划，纯铜上留下划痕
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生白雾
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，产生了白色的碳酸钙
11．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D．滤渣中一定含有镁、铁和银
12．金属是人类生活不可或缺的资源，下列对金属及金属资源的认识，错误的是
A．铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈
B．回收利用废旧金属是保护金属资源的一条有效途径
C．日常生活中所用金属多数为合金
D．为保持铝制炊具的洁净，应经常用钢丝球擦洗
二、填空题
13．(1)厉害了我的国!厉害了复兴号!复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有___________________性;制造列车的材料有:铝合金、高强度钢、高分子材料等，铝合金与纯铝相比，其硬度更___________________(填“大”或“小”)。
(2)我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式________________。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________________(填序号)
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、 Cu、Ag
③FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液
④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag
14．按照要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳还原氧化铁：______；
(2)高锰酸钾分解制氧气：______。
15．“自热火锅”给生活带来方便，主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：
（1）料包内的牛肉粒富含______（填营养素名称）。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有微孔结构，能起到______作用。
（3）发热包发热的原理有两种形式，一是生石灰与水反应放出大量热量，二是铁粉、铝粉和氧气通过______释放少量热量。
（4）“自热火锅”的内、外包装盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会造成的环境问题是______。
16．化学与生产、生活息息相关，回答下列问题。
(1)2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、金面具及玉石器和象牙等，青铜属于______（填“纯金属”或“合金”）。
(2)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇完全燃烧的化学方程式为，其中X的化学式为______。
(3)下列物质的性质与用途对应关系不正确的是______（填字母）。
A．金有黄色金属光泽——作饰品 B．石墨有良好导电性——作电极
C．氧气可支持燃烧——作燃料 D．二氧化碳能参与光合作用——作气体肥料
三、推断题
17．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同。
(1)写出下列微粒的符号：C-______________、D2+_____________。已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小。试比较以上两种离子半径的大小________。
(2)写出BO3与水反应的方程式________。
(3)已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来。已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式______。
18．A～J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物；气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质B的化学式：________。
(2)反应C→F的基本反应类型是________。
(3)反应H→J的一个化学反应方程式为________________________。
(4)写出实验室处理反应F→H尾气的一种方法________________。
四、实验题
19．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出带标号的仪器的名称：①___________；②____________。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是___________。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是____________；用双氧水制氧气的化学方程式为____________。
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是____________；收集装置是_____________。
（5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
①硫酸铜中铜元素的质量分数是_________。
②理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量是________kg。
20．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______(选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为____________。
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_________。
(3)乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如下图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属________，Y是________溶液。
五、计算题
21．某同学在实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，测得反应前锌和稀硫酸的总质量为60g，充分反应后剩余物质总质量为59.8g。试计算：
(1)生成氢气的质量为______g。
(2)参加反应的锌的质量是多少？
22．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示数单位为克)
(1)锌完全反应后，产生氢气的质量为_______g。
(2)实验中设计干燥装置的目的是_______。
(3)计算锌元素的相对原子质量_______。(写出计算步骤)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉和黄铜中的锌均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Cu在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
2．C
【详解】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，曲线越陡，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率：A＞B，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、在反应中A、B均为正二价，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A、相同温度下，碘的量相同，溶剂不同可以探究碘在汽油和植物油中的溶解性，能够达到实验目的；B、铜和盐酸不能发生反应，不能够达到实验目的；C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；D、实验1中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，实验2中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验1和实验2探究的化学性质不同，不是对比试验，不能够达到实验目的。故选A。
4．D
【详解】A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是阻止内层的铝进一 步被氧化，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品；错误。
B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，所以家中常用的方法是煮沸；错误。
C、氢气燃烧只生成水不污染空气，发热量高，故被认为是最理想的清洁、高能燃料，天然气燃烧会产生二氧化碳，氧气不足还会产生CO、C等物质；错误。
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，因隔绝空气而灭火；正确。
故选：D。
5．D
【详解】由题意6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，反应后所得溶液中溶质为硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌，由质量守恒定律可知，根据元素守恒，反应后所得溶液中溶质的总质量为镁、铁、锌三种金属的总质量与硫酸根质量之和，已知生成氢气的质量为0.4g，则硫酸中氢元素的质量为0.4g，则硫酸的质量为，硫酸根的质量为，则硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌的总质量为6.5g+19.2g=25.7g，D选项正确，符合题意。故选D。
6．B
【详解】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A说法正确；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，故B说法不正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故C说法正确；
D、铝和活动性比铜强，铝能置换出硫酸铜中的铜，铜是红色固体，故D说法正确。
故选B。
7．D
【详解】A、四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，是置换反应，该选项说法不正确；
B、反应的化学方程式：，反应前后分子数目改变，该选项说法不正确；
C、反应生成丙和丁的质量比为：28：146=14：73，该选项说法不正确；
D、丙单质是硅，在生活中可以用作半导体材料和计算机芯片，由此可以推测丙单质具有导电性，该选项说法正确。
故选：D。
8．D
【详解】A、碳酸分解产生水和二氧化碳，反应前没有气体，反应后生成气体，二氧化碳需要标气体符号，正确方程式为，错误；
B、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该方程式没有条件，正确化学方程式为，错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，正确方程式为，错误；
D、该反应方程式完全正确，故正确；
故选D。
9．B
【详解】①根据图像，a点时，产生氢气的质量Mg>Zn，正确；
②b点时，产生氢气的质量Mg>Zn，氢气来自盐酸，则消耗盐酸的质量Mg>Zn；正确；
③根据图像，c点时，锌恰好完全反应，镁有剩余，产生氢气的质量Mg=Zn；正确；
④氢气来自盐酸，根据图像，d点时镁、锌都剩余，盐酸不足，两个烧杯中金属都有剩余；正确；
⑤该图是氢气的质量与稀盐酸的质量的关系，没有反映出镁比锌的金属活动性强；错误；
故选B。
10．A
【详解】A、黄铜是合金，硬度比组成的铜要大，所以会出现划痕，故A符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故B不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生白烟而不是白雾，故C不符合题意；
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，产生了白色的碳酸钙四实验结论，应该描述为石灰水变浑浊，故D不符合题意；
故选A。
11．C
【分析】镁比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁；银不能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，故A选项判断错误；
B、若镁过量，硝酸亚铁全部反应，则滤液中不含有硝酸亚铁，故B选项判断错误；
C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，故C选项判断正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，若镁不足，硝酸亚铁部分反应，滤渣中不含有镁，若镁过量，硝酸亚铁全部反应，滤渣中含有镁，故D选项判断错误。
故选C。
【点睛】同种金属置换不同的盐溶液时，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
12．D
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈，不符合题意；
B、回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品是保护金属资源的有效途径，不符合题意；
C、日常生活中所用金属多数为合金，因为合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，性能优良，不符合题意；
D、经常用钢丝球擦洗铝制品，会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，缩短其使用寿命，符合题意。
故选D。
13． 导电 大 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①③
【详解】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；制造列车的材料有：铝合金、高强度钢、高分子材料等，铝合金与纯铝相比，其硬度更大。
（2）铁的活动性比铜强，因此，铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）①将铁放到硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性强于铜，将银放到硫酸铜溶液中没有现象，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，可行；
②FeSO4溶液Cu、Ag，铜和银都不能与硫酸亚铁反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性，不可能；
③将铜放到硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明铁的活动性强于铜，将铜放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，可行；
④将银放入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，没有现象，能证明银的活动性弱于铜和铁，但是不能证明铁和铜的活动性，不可行；
故填：（1）导电，大；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①③。
【点睛】验证三种金属的活动性顺序，可以取中间金属单质和两边金属的盐溶液，或取中间金属的盐溶液和两边金属单质分析。
14．(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】(1)
一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， ；
(2)
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：。
15． 蛋白质 吸附 缓慢氧化 白色污染
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】（1）牛肉中含有丰富的蛋白质，故填：蛋白质；
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有微孔结构，可以用来吸附杂质，故填：吸附；
（3）铁和铝可以在空气中和氧气反应，只不过该过程是缓慢氧化的过程，故填：缓慢氧化；
（4）塑料会导致白色污染，故填：白色污染。
【点睛】本题难度不大，结合物质的性质作答即可。
16．(1)合金
(2)SO2
(3)C
【分析】(1)
青铜是铜、锡合金，故填：合金；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、S、O的个数分别是4、12、2、18，生成物中含C、H、S、O的个数分别是4、12、0、14，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为：SO2；
(3)
A、金有黄色金属光泽，故可作饰品，不符合题意；
B、石墨有良好导电性，可作电极，不符合题意；
C、氧气可支持燃烧，但是不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、二氧化碳能参与光合作用，是光合作用的原料，可作气体肥料，不符合题意。
故选C。
17．(1) F-＞Mg2+
(2)
(3)
【解析】(1)
A 元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故 A 元素的原子最外层有7个电子，核电荷数=2+8+7=17，所以 A 为氯元素；
根据 B 元素与氧元素的质量比＝B的相对原子质量： O的相对原子质量×3=2：3， B元素的相对原子质量＝48×2÷3=32， B原子核内质子数与中子数相等，则B元素的质子数为32÷2=16，所以B为硫元素；
C-和D2+的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10， C 得到一个电子核外电子数为10， C 的质子数为9，则 C 为氟元素， D 失去两个电子核外电子数为10， D 的质子数为12，则 D 为镁元素；
根据题目①通常电子层数越多，微粒半径越大；氟离子和镁离子电子层数相等，故不能比较，根据题目②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小，氟的核电荷数小于镁的核电荷数，故氟离子半径大于镁离子半径，故填：F-＞Mg2+；
(2)
根据小问1，B为硫元素，BO3为SO3，SO3和水反应生成硫酸，方程式为：；
(3)
氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：。
18．(1)O2
(2)化合反应
(3)
(4)用酒精灯点燃
【分析】二氧化碳能使石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，D为碳酸钙；又由于C能与单质E在高温下反应生成化合物F，F在高温下能与G反应生成单质H，而H又能与I反应生成红色单质J，铜为红色固体，且铁能置换出可溶性铜盐中铜单质，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则E为碳、F为一氧化碳、G为氧化铁、H为铁、I为可溶性铜盐；又由于H与B反应生成黑色固体A，铁燃烧生成黑色固体四氧化三铁，则B为氧气，A为四氧化三铁。
（1）
由分析可知，B是O2。
（2）
C→F的反应是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应。
（3）
若I为硫酸铜，则H→J的反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（4）
F→H的反应为一氧化碳还原氧化铁，由于尾气中可能含有一氧化碳，一氧化碳有毒，且一氧化碳可燃，则可以通过点燃的方法或收集的方法进行处理，防止对空气的污染。
19． 铁架台 集气瓶 检查装置气密性 A B C或E 40% 0.56
【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】（1）带标号的仪器的名称：①是铁架台；②是集气瓶。
（2）实验前先要检查装置的气密性，则向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，发生装置为固体加热装置，则实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则用双氧水制氧气的化学方程式为。
（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，反应在常温下进行，发生装置为固固液常温型装置，则乙炔应选择的发生装置是B，乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，用向下排空气法或排水法收集，则收集装置是C或E。
（5）①硫酸铜中铜元素的质量分数是。
②设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量是x。
答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量是0.56kg。
20． 蓝 强 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 锌与稀盐酸比铁与稀盐酸的反应剧烈些 Fe(或Cu) CuSO4溶液 (或FeSO4溶液)
【详解】(1)铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，说明铜比银的金属活动性强；
(2)锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，依据的实验现象是锌与稀盐酸比铁与稀盐酸的反应剧烈些；
(3)A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以X是金属Fe(或Cu)，Y是CuSO4溶液 (或FeSO4溶液)。
21．(1)0.2
(2)解：设参加反应的锌的质量为x
答：参加反应的锌的质量为6.5g。
【详解】（1）根据质量守恒定律知，反应生成氢气的质量为60g﹣59.8g=0.2g。
（2）见答案。
22．(1)0.8
(2)防止装置中水被带出导致实验误差
(3)设锌元素的相对原子质量为
解得
答：锌元素的相对原子质量是65。
答案第1页，共2页
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