2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题---常用的金属和盐（含解析）

2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途，下列描述错误的是
A．熟石灰微溶于水，用做食品干燥剂
B．铁粉因能吸收空气中的O2和H2O，可用作“双吸收剂”
C．活性炭有吸附性，可用于吸附水中的可溶性杂质
D．小苏打能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症
2．下列有关合金的叙述不正确的是（ ）
A．合金也属于金属材料
B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属
C．合金一定是混合物
D．合金中可能有非金属
3．对下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧时：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，并生成了一种有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧时：产生大量的白烟，发出黄白色火焰，并放出热量
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：产生黑色沉淀
D．石灰石与盐酸反应：固体减少，固体表面产生二氧化碳气体
4．下列化学方程式书写正确的是
A．MgClMg + Cl B．HCl + NaOH =NaCl + H2O
C．2Al + O2= 2AlO D．2H2O = 2H2+ O2
5．某溶液可能含有碳酸钠和氢氧化钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量液体于烧杯中，先加入氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的有（ ）
①原溶液中一定含有碳酸钠
②反应进行到a点时，溶液中含有一种溶质
③bc段上任意一点（b、c点除外），存在两种沉淀
④反应进行到C点时，溶液中含有三种溶质
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．下表中有关物质的鉴别方法正确的是
项目 物 质 鉴 别 方 法
A 氧气与二氧化碳 观察颜色
B 食盐与纯碱 加水溶解
C 蚕丝与化纤 灼烧并闻气味
D 氢氧化钠溶液与石灰水 滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
7．2020年11月24日，搭载“嫦娥五号”探测器的长征五号火箭成功发射，在长征五号火箭上使用了很多金属材料，下列有关金属材料的说法中错误的是（　　）
A．合金的硬度比组成它们的纯金属更大 B．可使用镀金的方法防止金属生锈
C．生铁和钢是两种常见的铁合金 D．金属都具有导热性
8．下列对化学知识的归纳正确的是
A．合金中一定不含有非金属元素 B．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液
C．铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用 D．含氧元素的化合物一定是氧化物
9．我国不少大城市开展公共自行车项目。下列自行车的防锈措施中不可行的是
A．自行车用水洗后立即涂防锈油 B．链条上油
C．钢圈表面镀保护金属 D．车架喷漆
10．右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（ ）
① ② ③ ④
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠
11．将5.6g铁粉加到150gZnSO4和CuSO4的混合溶液中，克分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是
A．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
B．滤渣的质量一定大于5.6g，滤液的质量一定小于150g
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
12．及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是
A．化学与健康 人体缺氟—会引起龋齿 人体缺锌—会影响人体发育
B．物质的性质与用途 氢氧化钠能中和酸—可治疗胃酸过多 食盐有咸味—可用作调味品
C．安全常识 误服少量重金属溶液—立即喝鲜牛奶 发霉的花生米—可以洗洗食用
D．化学与能源 天然气、风能、太阳能—可以再生的绿色能源 干电池—化学能转化为电能的装置
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．利用化学知识回答下列问题：
（1）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____（填“高”或“低”）。
（2）常见的化石燃料有：煤、_____、天然气。
（3）湿手放到火炉上烤干得快，从微观角度解释该现象_____。
14．请仔细观察下图，回答下列问题：
(1)从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是____________；
(2)已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应．甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式____________________，被还原的物质是______________。
15．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）青铜是铜锡合金，其属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是_____。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是_____。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金_____（答一点即可）的优良性能。
（4）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是_____。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）
16．镁合金的前世今生。
(1)发现镁：1792年，首次发现通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为________。
(2)认识镁：右图是镁元素在元素周期表的信息及其微粒的结构示意图。据图可知镁元素的相对原子质量是________，结构示意图表示的是________（用符号表示）微粒。
(3)创造镁：欧美对汽车减重、提高燃油利用率的高要求迫使镁合金的发展，有储氢性能的新型镁铝合金材料的问世让镁更加耀眼。
①镁铝合金硬度________（填“大于”或“小于”）其纯金属的硬度。
②该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是________。
三、推断题
17．按要求回答下列问题。
Ⅰ.一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_______。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(写化学式，下同)。
(3)滤液C中一定含有的溶质是_______。
(4)原固体中不能确定是否含有的物质是_______。
Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂微溶于水。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80
碳酸锂的溶解度/g 1.55 1.33 1.18 1.00 0.82
请问答下列问题：
(5)将锂辉石粉碎的目的是_______。
(6)在实验室中，模拟沉锂池分离固体和液体的操作所需的玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒。
(7)酸浸槽中，发生反应的化学方程式为_______；流程图中反应器主要发生的化学反应方程式为_______；结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用_______(填“冷水”或“热水”)洗涤。
18．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示。A为黑色固体，C溶液呈蓝色部分生成物已略去）。C的化学式为__________；A和E反应的基本反应类型是__________；D转化为A的化学反应方程式为______________。
四、实验题
19．金属防锈是科学研究中的重大课题，某学习小组以铁的锈蚀为项目进行探究。
【实验1】探究铁生锈的条件
(1)如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后铁钉生锈情况记录如下。
实验 A B C
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
①对比实验______（填序号），可以得出铁生锈与水有关。
②由上述实验可知，铁生锈的条件是______。
③下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A未擦干的铁锅 　 B．涂油漆的栏杆 　C．盛水的不锈钢水杯
【实验2】
(2)该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展实验3】
(3)小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。
①在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究______因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是______。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
②有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因______，改进实验方案证明你的分析______。
20．实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
查阅资料可用装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，且二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1)标号的仪器名称为___________。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为___________，所选装置的连接顺序为_________________________________选填装置字母。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___________填字母。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
五、计算题
黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌____21____g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）___22___
23．往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题：
(1)AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为______。
(2)往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、生石灰用做食品干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，熟石灰微溶于水，不具吸水性、不与水反应，不可用做食品干燥剂，描述错误；
B、铁粉与空气中的O2和H2O反应生成铁锈，可用作“双吸收剂”，描述正确；
C、活性炭有吸附性，可用于吸附水中某些可溶性杂质，描述正确；
D、小苏打能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，描述正确。
故选：A。
2．B
【详解】A、合金属于金属材料，故选项说法正确。
B、合金的所有性能不一定优于组成它的纯金属，故选项说法错误。
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项说法正确。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能有非金属，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】合金是由金属与金属（或非金属）熔合形成的一类金属材料。
3．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧时：产生大量的白烟，发出黄白色火焰，并放出热量，符合题意；
C、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意；
D、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：固体减少，产生大量气泡，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、氯化镁通电分解生成镁和氯气，反应化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑，故选项不正确；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、铝与空气中氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al + 3O2= 2Al2O3，故选项不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑，故选项不正确。
故选B。
5．C
【详解】取一定量液体于烧杯中，先加入氯化钡溶液，产生沉淀，说明含碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，待碳酸钠完全反应后，再加入氯化铜溶液，沉淀质量增加，说明含氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾。
①由以上分析可知，原溶液中一定含有碳酸钠，正确；
②反应进行到a点时，碳酸钠与氯化钡恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠，溶液中含有氯化钠、氢氧化钾两种溶质，错误；
③bc段上，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，故任意一点（b、c点除外），存在两种沉淀，分别是氢氧化铜和碳酸钡，正确；
④反应进行到C点时，氯化铜和氢氧化钾恰好完全反应生成氢氧化铜和氯化钾，故溶液中含有三种溶质，分别是氯化钾、氯化钠，氯化钡（ab段过量)，正确。
故正确的有3种。
故选C。
6．C
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色气体，则不能通过颜色鉴别氧气和二氧化碳，该选项方法错误；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，食盐与纯碱都易溶解于水，并且液体温度变化不明显，加水溶解不能鉴别食盐和纯碱，该选项方法错误；
C、蚕丝燃烧时有烧焦羽毛味，化纤燃烧时无烧焦羽毛味，灼烧法可鉴别蚕丝和化纤，该选项方法正确；
D、石灰水中为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，该选项方法错误。
故选C。
7．B
【详解】A、金属制成合金后硬度变大，所以合金的硬度比组成它们的纯金属更大，此选项正确；
B、在金属表面镀一层其它金属，可使金属与氧气隔绝，但是金的成本较高，且硬度不大不耐磨损，所以通常不可使用镀金的方法防止金属生锈，此选项正确；
C、生铁和钢是两种常见的铁合金，此选项正确；
D、金属都具有导热性，此选项正确。
故选D。
8．C
【详解】A、合金是由金属和金属或金属和非金属熔合在一起具有金属特性的混合物，所以合金中可能会含有非金属元素，故A选项错误。
B、pH＞7 的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但它是盐溶液，故B选项错误。
C、铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，会造成肥效降低，故铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用，故D选项正确 。
D、氧化物是由两种元素组成的化合物且含有氧元素，氯酸钾中含有氧元素，但它由三种元素组成，所以氯酸钾不是氧化物，故D选项错误。
故选C。
9．A
【详解】A、自行车用水洗后，待干燥后再涂防锈油，避免铁接触水分发生锈蚀，选项A错误；
B、链条上油能够隔绝铁与水、氧气的接触，减缓金属的锈蚀，选项B正确；
C、钢圈表面镀保护金属能够隔绝铁与水、氧气的接触，减缓金属的锈蚀，选项C正确；
D、车架喷漆能够隔绝铁与水、氧气的接触，减缓金属的锈蚀，选项D正确。
故选：A。
10．A
【详解】A、甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠，故A不正确；
B、乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，故B正确；
C、丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl，故C正确；
D、丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，故D不正确。
故选A。
11．D
【详解】A、若滤渣中含有Fe，所以硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的质量一定大于5.6g，滤液的质量一定小于150g，不符合题意；
C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，不符合题意；
D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，还可能含有铜离子，符合题意。故选D。
12．A
【详解】A、人体缺氟，会引起龋齿，正确；人体缺锌，会引起食欲不振、发育不良，生长迟缓，正确。符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能与酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误；
食盐有咸味，可用作调味品，正确。
不符合题意；
C、误服少量重金属溶液，立即喝鲜牛奶，可使重金属优先与牛奶中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，正确；
发霉的花生米中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，洗洗后也不能食用，错误。
不符合题意；
D、风能、太阳能是可以再生的绿色能源，天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，错误；
干电池是化学能转化为电能的装置，正确。
不符合题意。
故选A。
13． 低 石油 温度升高，水分子运动速率加快，向空气中扩散的快
【详解】（1）合金要比组成成分金属的硬度大，熔沸点低，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低；
（2）三大化石燃料：煤、石油、天然气；
（3）湿手放到火炉上烤干得快，原因是温度升高，水分子运动速率加快，向空气中扩散的快。
14．(1)氢元素由0价变为+1价，化合价升高了（合理即可）
(2) 浓硫酸 H2SO4
【详解】（1）氢气还原氧化铜生成铜和水，由图知反应中，铜元素由+2价变为0价，化合价降低了，氢元素由0价变为+1价，化合价升高了，氧元素化合价未变化；故填：升高（或降低或不变）；
（2）在（1）中分析可以看出一个氧化还原反应中有元素化合价升高就得有元素化合价降低，且被还原的物质是化合价降低的物质，可知浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，且硫元素由+6变成了+4，因此浓硫酸被还原；故答案为；浓硫酸或浓。
15． 金属材料 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 密度小 含碳量不同 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，所以青铜属于金属材料；故填：金属材料。
（2）铁与氧气、水同时接触时，会发生锈蚀，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水；工人师傅常用稀盐酸除铁锈，是因为氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）铝合金具有密度小的优良性能，因此铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度。故填：密度小。
（4）生铁和钢中的含碳量不同，所以二者性能不同，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；其反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：含碳量不同；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．(1)
(2) 24.31 Mg2+
(3) 大于 镁铝易与空气中的氧气发生反应
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则氧化镁和木炭在加热条件下反应生成镁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
（2）①由元素周期表的信息知，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，所以镁元素的相对原子质量是24.31，故填：24.31。
②由镁的微粒结构示意图知，核内质子数为12，核外电子数为10，则该粒子是失去2个电子后形成的镁离子，表示为Mg2+，故填：Mg2+。
（3）①合金硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以镁铝合金硬度大于其纯金属的硬度，故填：大于。
②因为镁铝易与空气中的氧气发生反应，所以通常选择在真空中熔炼镁铝合金，故填：镁铝易与空气中的氧气发生反应。
17．(1)
(2)NaOH
(3)KNO3、Cu(NO3)2
(4)C
(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(6)漏斗
(7) 热水
【分析】固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种；加水溶解后滤渣甲加入过量稀盐酸得到滤渣丙灼烧仍有残留物，则样品含有锌和氧化铜，氧化铜和盐酸生成氯化铜，氯化铜和锌生成铜单质，铜灼烧得到固体氧化铜；滤液A加入过量硝酸铜无现象，则样品不含氢氧化钠，滤液B加入硝酸银得到白色滤渣乙，则样品含有氯化钾，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾；不确定样品是否含有碳粉；
(1)
该实验中生成白色滤渣乙反应为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾： ；
(2)
原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠NaOH；
(3)
滤液C中一定含有的溶质是氯化钾和硝酸银生成的硝酸钾、过量且不反应的硝酸铜，不确定硝酸银、氯化钾是否过量还是恰好反应，故填KNO3、Cu(NO3)2；
(4)
原固体中不能确定是否含有的物质是C；
(5)
将锂辉石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(6)
沉锂池分离固体和液体的操作为过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
(7)
锂辉石精矿主要成分为Li2O，酸浸槽中，发生反应为Li2O和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，；由流程可知，反应器主要发生的化学反应为硫酸锂和碳酸钠生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，；结合碳酸锂的溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，故洗涤槽中应用热水洗涤以减少产品损失。
18． CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2） 置换反应
【分析】根据A是黑色固体，C溶液呈蓝色，A与B反应生成C和水，可推测A为CuO；B为硫酸、硝酸或盐酸，C为硫酸铜等可溶性铜盐；由C于氢氧化钠反应生成D，D受热生成A氧化铜，而A与E在加热的条件下可生成水可推测D为氢氧化铜，E为氢气；代入验证，符合条件。
【详解】C为硫酸铜等可溶性铜盐，所以C的化学式为CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）；
A和E反应，即氧化铜与氢气反应生成铜和水，则基本反应类型是置换反应；
D是氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：。
19．(1) AC 与水和氧气同时接触 A
(2) 40 铁丝生锈消耗氧气，锥形瓶中压强减小，在外界大气压作用下导管内液面上升，氧气约占空气体积的五分之一，故最后液面处于40mL刻度处
(3) 温度 温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃ 的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【分析】(1)
①A试管中铁与氧气和水接触，生锈，C试管中铁与氧气接触，不生锈，对比实验A、C，可以得出铁生锈与水有关；
②A试管中铁与氧气和水接触，生锈，C试管中铁与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关；A试管中铁与氧气和水接触，生锈，B试管中铁与水接触，不生锈，说明铁生锈与氧气有关，可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水接触；
③A、未擦干的铁锅，铁与氧气和水接触，生锈；B、涂油漆的栏杆，隔绝氧气和水，不生锈；C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢抗腐蚀性较强，不生锈。故选A；
(2)
铁生锈消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，故水面缓慢上升，氧气约占空气体积的五分之一，故几天后水面最终处于约：50mL-50mL×1/5=40mL处；
(3)
①该实验中，温度不同，其它因素均相同，故该实验是探究温度因素对铁钉锈蚀快慢的影响；
由表可知，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉增加的质量越大，说明铁钉锈蚀的速度越快；
②50℃以后铁钉质量没有变化，可能是试管内的氧气已经耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；
为了验证50℃以后，铁钉是否能继续锈蚀，可向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃ 的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
20．(1)酒精灯
(2) B G F
(3)D
【解析】（1）
由图可知，仪器a为酒精灯。
（2）
实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为；该反应为固液常温反应，发生装置应选B，由于浓盐酸具有挥发性，则制取的气体中混有氯化氢和水蒸气，由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此先通入G中除去氯化氢，又由于浓硫酸具有吸水性，则通过F除去水蒸气，二氧化碳的密度大于空气密度，采用向上排空气法收集，故答案为BGFD。
（3）
确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品是否溶液获得，反应条件是否容易控制，操作是否简单等，但不需要考虑气体的颜色和气味，故选D。
21．解：设黄铜中锌的质量为x。
答：15.0g黄铜材料中含锌6.5g。 22．解：设稀盐酸中溶质的质量为y。
稀盐酸中溶质的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
【分析】21．通过图像可知，锌与稀盐酸反应生成的氢气的质量为0.2g。通过化学方程式计算可求出反应的锌的质量，详见答案。
22．见答案。
【点睛】
23．(1)氯化亚铁和氯化铜
(2)解：由图示可知：0→A段铁（5.6g）与氯化铁反应，A→B段铁（）与氯化铜反应，B→C的质量=D→E段的质量，说明B→C段铁粉过量有剩余。
设氯化铁与铁反应生成氯化亚铁的质量为x。
x=38.1g
设与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。
y=12.7g
z=6.4g
故所得滤液中溶质的质量分数为
答：所得滤液的溶质质量分数为10%。
【分析】由图示可知：0→A段铁（5.6g）与氯化铁反应，A→B段铁（ 11.2g 5.6g=5.6g ）与氯化铜反应，B→C的质量=D→E段的质量，说明B→C段铁粉过量有剩余。
（1）
由分析可知：AB两点间（不包括AB两点），此段发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，其中A点时铁与氯化铁恰好完全反应，溶液中溶质为生成的氯化亚铁和未反应的氯化铜，B点时氯化铜恰好完全反应，所以AB两点间（不包括AB两点），溶液中的溶质为氯化亚铁和剩余的氯化铜，故填：氯化亚铁和氯化铜；
（2）
见答案。
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用和化学方程式的计算，完成此题依据金属活动性顺序及规律是解题关键。
答案第1页，共2页
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