2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱（含解析）

2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱
一、单选题
1．下列实验操作错误的是
A．取用液体药品 B．检查装置气密性
C．液体的量取 D．稀释浓硫酸
2．下列实验事实推导出的原因，不合理的是
选项 实验事实 原因推导
A 在空气中，铁丝难燃烧，铁粉较易燃烧 反应物接触面积影响化学反应
B 提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽 过滤时滤纸破损
C 配制6%的氯化钠溶液，质量分数偏低 取水时俯视读数
D 生石灰投入水中温度升高 生石灰与水反应时放热
A．A B．B C．C D．D
3．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
B．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
4．以下物质露置在空气，质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙固体
5．许多同学喜欢用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是
A．饮用“雪碧”会使人体血液的 pH 升高
B．喝“雪碧”会打嗝．是因为“雪碧”受热，溶解在其中的 CO2的溶解度变小
C．往“雪碧”中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变红色
D．胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料
6．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制溶液
C．振荡试管 D．检查装置气密性
7．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
8．下列关于物质用途的说法错误的是
A．氧气可作燃料 B．二氧化碳可作温室肥料
C．稀硫酸可用于除铁锈 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂
A H2O（H2O2） 适量 MnO2，过滤
B Ca(OH)2（CaO） 适量稀盐酸
C CO2（CO） 通入足量O2，点燃
D K2MnO4（KMnO4） 加热
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应中元素的化合价不变
B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化
D．碱性溶液中H+的数目大于OH-的数目
二、填空题
13．如图是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
(1)B图中加水的仪器的名称是_____________；
(2)B图中锥形瓶内产生的现象是___________，原因是__________________；
(3)上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）____________；
(4)A图中玻璃棒的作用是_______________。
14．用化学符号表示：
(1)两个氮原子___________；
(2)地壳中含量最多金属元素的离子___________；
(3)2个氯分子___________；
(4)生活中常作食品干燥剂的氧化物___________。
(5)海水中含量最多的物质___________；
(6)“侯氏联合制碱法”的“碱”___________。
15．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关铁及其化合物的价类图，请你分析并回答问题：
（1）A物质所属物质类别是_____。
（2）写一个由B转变成D的化学方程式_____。
16．拼图中的化学反应
如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。
(1)与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是（填字母序号）___________。
A．CuO B．SO2 C．CO D．CO2
(2)小明指出还有一些氧化物能和酸反应，在拼图中没有表示出来。请列举一个反应事实证明小明的说法是正确的（用化学方程式表示）___________。
(3)拼图中能发生中和反应的组合是___________（填字母编号）。请列举一个事例说明中和反应在生产生活中的广泛应用___________。在上述你列举的事例中，发生反应的微观实质是___________。
三、推断题
17．A-G是初中常见的化学物质，A和C组成元素相同，E和F组成元素相同，G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1。（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件及部分反应物略去）请回答下列问题：
(1)A的化学式为______。
(2)反应①的化学方程式为______，反应②______热量（填“放出”或“吸收”），③属于______反应（填基本反应类型）；
(3)B的用途______（请写出一条）。
18．如图是初中化学中常见的物质：铁、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、四氧化三铁、硫酸。图中“→”表示转换关系，“——”表示相互能反应。其中E、F组成元素相同。
请回答下列问题：
(1)C的化学式是________。
(2)A → D反应的化学方程式是_______________，反应类型是_______。
(3)不相邻物质间能发生的反应的化学方程式是_______________________。
四、实验题
19．请根据如图所示实验，回答下列问题。
(1)实验一是稀释浓硫酸的错误操作，该错误操造成的后果是_____________。
(2)实验二是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。
(3)实验三中滴入氢氧化钠溶液后，可观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为_______。
20．因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）
将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂依次为_________，__________。
（2）装置F的作用是_________，装置E中反应的化学方程式是__________。
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。
装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g
D 74.7 80.1
E和F 80.3 96.8
【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________。
【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是__________。
【实验反思】（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是__________。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是_______。
五、计算题
21．现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
(1)沉淀的总质量是___________。
(2)计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
22．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量变化情况如图所示。
(1)写出t时刻时溶液里阳离子符号______。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、使用胶头滴管取用液体药品时，先在外面排气，再伸入液面以下吸液，图示操作错误；
B、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，正确；
C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处，正确；
D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，正确。
故选A。
2．C
【详解】A、在空气中，铁丝难燃烧，铁粉较易燃烧，是因为反应物的接触面积不同，反应物接触面积影响化学反应，故选项说法正确；
B、提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽，可能是因为过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，故选项说法正确；
C、配制6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；
D、生石灰投入水中温度升高，是因为生石灰与水反应时放热，故选项说法正确；
故选C。
3．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，而不是燃料，A错误；
B、活性炭能吸附水中异色异味物质，不能吸附水中可溶性的钙、镁离子，无法软化硬水，B错误；
C、氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；
D、氮气常温下化学性质不活泼，可以作保护气抑制粮食瓜果的呼吸作用，延长保质期，D正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、浓盐酸中的溶质氯化氢气体会挥发到空气中，进而质量减少，故符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加，故不符合题意；
C、固体氢氧化钠在空气中易潮解，在固体表面形成溶液，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，使自身质量变大，故不符合题意；
D、氢氧化钙固体在空气中吸收空气中的二氧化碳气体发生反应，使自身质量变大，故不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、碳酸显酸性，饮用“雪碧”会使人体血液的酸性增强，pH会减小，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，“雪碧”受热，溶解在其中的 CO2 的溶解度变小会逸出体外，产生打嗝现象，正确；C、碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，错误；D、碳酸显酸性，胃酸过多的病人不可以多喝碳酸饮料，多喝碳酸饮料会加重病情， 错误。故选B。
6．D
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、不能在量筒中配制溶液，应在烧杯中进行，不符合题意；
C、振荡试管，用手腕力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意；
D、检查装置的气密性，先关闭止水夹，然后向长颈漏斗内注水，形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，选项正确；
B.稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项正确；
C.点燃可燃性气体前，一定要先检验氢气的纯度，避免不纯时发生爆炸，选项正确；
D.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，并且不断慢慢搅拌，以散热，如果将水注入浓硫酸中会引起暴沸，酸液溅出伤人，选项错误；
故选D。
8．A
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作温室肥料，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、OH﹣、Mg2+两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、CO32﹣、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选A。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
10．D
【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意；
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意；
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意；
D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。
11．A
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
B、Ca(OH)2和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，方法错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，方法错误。
故选：A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，故选项说法正确。
B、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，故选项说法正确。
D、碱性溶液显碱性，碱性溶液中H+的数目小于OH-的数目，故选项说法错误。
故选：D。
13．(1)分液漏斗
(2) 液滴飞溅 水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾
(3)A
(4)用玻璃棒搅拌能及时散热，防止液滴飞溅
【详解】（1）由图是可知，B图中加水的仪器的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）水的密度比浓硫酸小，会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾，，造成酸液飞溅，故填：液滴飞溅；水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故填：A；
（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒搅拌能及时散热防止液滴飞溅，故填：用玻璃棒搅拌能及时散热，防止液滴飞溅。
14．(1)2N
(2)Al3+
(3)2Cl2
(4)CaO
(5)H2O
(6)Na2CO3
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氯分子表示为：2Cl2；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常用的食品干燥剂，且氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CaO；
（5）海水中含量最多的物质是水，化学式为：H2O；
（6）“侯氏联合制碱法”的“碱”是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3。
15． 单质 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）A物质中铁元素的化合价为0，则A是单质铁，铁所属物质类别是单质；
（2）B是铁的氧化物，铁元素为+3价，则B是氧化铁；D是含铁的盐，铁为+3价，D的化学式可以是硫酸铁或氯化铁；则B转变成D的化学式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
16．(1)BD
(2)
(3) AD 熟石灰改良酸性土壤
【详解】（1）某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水：
A、CuO（金属氧化物）不能与碱反应，不符合题意；
B、SO2能与碱反应生成盐和水，如，属于非金属氧化物，符合题意；
C、CO不与碱发生反应，不符合题意；
D、CO2能与碱反应生成盐和水，如，符合题意。
故选BD。
（2）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如，故填：（合理即可）；
（3）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，则拼图中能发生中和反应的组合是AD；中和反应在生产生活中的广泛应用，如熟石灰改良酸性土壤、处理工厂污水，氢氧化铝治疗胃酸过多等；中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子，结合生成水分子，即，故填：AD；熟石灰改良酸性土壤；（合理即可）。
17．(1)H2O2
(2) 吸收 化合
(3)改良酸性土壤
【分析】A和C组成元素相同，则A和C是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；E和F组成元素相同，则E和F是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1，则G是氧化铜；F和氧化铜在加热条件下可以发生反应，则F是一氧化碳，故E是二氧化碳；C和二氧化碳可以发生反应，则C是水，故A是过氧化氢；D可以与氧化铜发生反应，且能生成二氧化碳，能生成水，则D是一种酸，可以是盐酸，B可以和水相互转化，且能与盐酸发生反应，则B是氢氧化钙。带入验证正确，据此答题。
【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应反应条件是高温，即在吸收热量的条件下方可发生反应，故该反应吸收热量；
③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应，该反应符合“多变一”，是化合反应。
（3）B是氢氧化钙，能与酸性物质反应，用途为改良酸性土壤。
18．(1)CuO
(2) 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
(3)4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【分析】E、F组成元素相同，B、C、D能够转化为E，F能够和C反应，因此E为二氧化碳，F为一氧化碳，C为金属氧化物；C能够和B反应，因此B是硫酸；B能够和A、D反应，且A能够转化为D，因此A为铁，D是四氧化三铁；则C为氧化铜，代入验证符合转化关系。
（1）
由分析可知，C是氧化铜，故化学式为CuO；
（2）
A→D反应可以是铁和氧气点燃产生四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）
不相邻的物质中一氧化碳能够和四氧化三铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
19．(1)液滴飞溅
(2)防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(3) 气球变大
【详解】（1）稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上，若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴；
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内二氧化碳减少，压强减小，故气球变大，该反应的化学方程式为：。
20． 足量NaOH溶液 足量浓硫酸 吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气 45:6:20 15:24:5 排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰 将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差
【详解】设计实验：（1）双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，故该实验是通过燃烧双青蒿素，然后测定生成二氧化碳和水的质量，从而测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，故通入空气中的二氧化碳和水需除尽，防止影响实验结果，应先除去二氧化碳，然后除去水蒸气，防止从溶液中携带出水蒸气，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故可用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与空气中的物质不反应，可用足量浓硫酸吸收水分，故装置A、B中盛放的试剂依次为足量氢氧化钠溶液、足量浓硫酸；
（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故装置F的作用是：吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，使实验结果更准确；
装置E中反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
实验结论：（3）D装置增加的质量为反应生成水的质量，故生成水的质量为：80.1g-74.7g=5.4g，装置E和F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为：96.8g-80.3g=16.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则氢元素的质量为：，碳元素的质量为：，则双青蒿素中氧元素的质量为：7.1g-4.5g-0.6g=2g，故双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是：4.5g：0.6g：2g=45:6:20；
拓展分析：（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是：；
实验反思：（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，可将装置内空气中含有的二氧化碳和水蒸气排尽，防止影响实验结果；
（6）双青蒿素不完全燃烧可能生成一氧化碳，影响实验结果，故在装置C和D之间增加图二所示的装置，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差。
21．(1)5.8g
(2)解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。
【详解】（1）根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为2g+2g+1.8g=5.8g。
（2）解：
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
22．(1)Cu2+、H+
(2)解：由图像可知，与硫酸反应的氧化铜的质量为10g-2g=8g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【分析】一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，因为铜不和硫酸反应，结合图像可知，剩余的2g固体为铜，铜和氧化铜的总质量为10g，则参加反应的氧化铜质量为8g；
(1)由图像可知，当反应到t时刻时，氧化铜没有完全反应掉，则硫酸还有剩余，故溶液中的溶质除了硫酸铜还有硫酸，硫酸铜解离出Cu2+和，硫酸解离出H+和，则t时刻时溶液里阳离子符号Cu2+、H+；
答案第1页，共2页
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