华师大版七下第一章 水巩固练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
水
一．选择题
1．中国特有的二十四节气惊艳亮相北京冬奥会的开幕式，对下列节气中涉及到的物态变化现象，分析正确的是（　　）
A．“雨水”—雨的形成是升华现象 B．“寒露”—露的形成是液化现象
C．“霜降”—霜的形成是凝固现象 D．“大雪”—雪的形成是熔化现象
2．下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5%的是（　　）
A．5g食盐完全溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐
D．食盐和水按1：19的质量比配成的溶液
3．2021年受第6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风和台风雨直接影响水循环中（　　）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水
C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
4．联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B．我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D．浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成纯净物
5．小金网购了一个“气象瓶”，如图所示，密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水。当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，此过程中（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶液是不饱和溶液
C．溶液质量不变 D．溶解度不变
6．已知50℃时氯化铵的溶解度是50g，则50℃时氯化铵的饱和溶液中，下列各式正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝1：1 B．溶质质量：溶液质量＝1：2
C．溶剂质量：溶液质量＝2：3 D．溶质质量分数为50%
7．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关
C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变
D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同
8．将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是（　　）
A．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
9．如图所示，将装有碎冰的试管插入有冰粒的烧杯中间，然后用酒精灯给烧杯加热，当烧杯中的冰熔化一半时，试管中的冰（　　）
A．没有熔化 B．熔化一半
C．熔化小于一半 D．熔化超过一半
10．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
11．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
12．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　）
（1）升高温度至60℃（2）降低温 （3）加入4克硝酸钾 （4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A．（2）（4） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（5）
13．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
14．如图为电解水的实验装置，关于电解水实验下列说法正确的是（　　）
A．试管A中收集到的是氧气
B．试管B端连接的电极为负极
C．A、B试管中收集到气体的质量比值为2：1
D．该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的
15．如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　）
A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠
C．水、氯化钠 D．水、蔗糖
16．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
17．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　）
A．固体W的溶解度曲线是图2中的a
B．溶液①②③都是饱和溶液
C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝①
D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解
18．农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为配制氯化钠溶液，山山向一定质量的氯化钠固体中按如图所示方式加水。下列选项中符合图①至图④溶质质量分数变化过程的是（　　）
A．B． C．D．
二．填空题
19．如图所示，甲、乙两个房间里的相同的两壶水放在相同的电炉上都已烧开，我们可以根据所观察的甲房间壶嘴的上方白气较多，判断出　 　房间的气温较高。
20．在温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度时的溶解度为 　 　克，若再恒温蒸发10克水，有 　 　______克晶体析出。
21．将某固体加入到一定量的蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图1所示（不考虑水分蒸发）。图中a、c点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
（1）根据图像可知，该固体溶于水会 　 　（填“放热”或“吸热”）。
（2）在b、c、d三个时刻观察到如图所示三种不同的溶解情况，则图①对应的时刻是 　 　。
（3）请比较图2①②③溶液的溶质质量分数大小关系。 　 　。
22．小明在浴室洗澡时，看到浴室内有两根水管，一根水管上有很多水滴，而另外一根水管上却没有水滴，他猜一根是热水管，一根是冷水管，但他又怕烫着而不敢摸，请你帮他判断出有水滴的那根是 　 　（选填“冷”或“热”）水管。严寒冬天的清晨，小明来到班级时发现教室窗户玻璃的 　 　（选填“内”或“外”）侧有一层薄薄的小冰晶，这是水蒸气 　 　（填物态变化名称）而成。
23．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。 请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为　 　。
（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是　 　。
A．z＝w＞m＞n B．z＞w＞m＞n
C．z＞w＝m＞n D．z＞w＞m＝n
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）该物质的溶解度随温度升高而　 　。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
24．如图A是“水的沸腾”实验装置图。
（1）在安装此装置时，应先固定 　 　（选填“铁圈M”或“铁圈N”）位置。
（2）图 　 　（选填“B”或“C”）表示的是水在沸腾时的情况。
（3）当水沸腾后继续用酒精灯加热，温度计的示数将 　 　。
25．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　；
（2）计算所需KCl的质量为 　 　克；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；
（4）经检测，实验所得的溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是 　 　。
A．天平指针左偏时就直接称量 B．砝码已生锈
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）已知20℃时KCl的溶解度是34.0g，50℃时KCl的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在下列所得溶液中，溶质的质量分数相同的是 　 　（填序号）。
26．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是　 　。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是　 　（填序号）。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）　 　。
27．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 　 　状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 　 　。
A．溶质的质量分数：甲＞乙 B．析出固体的质量：甲＞乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D．溶剂的质量：甲＝乙
三．计算题
28．在农业生产上往往用质量分数为18%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体的质量多少？现有100克溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的盐水，需加水多少克？
29．已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
30．现有溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，将上述溶液平均分成三等份
（1）第一份溶液中加入10克硝酸钾固体，固体全部溶解，求这时的溶质质量分数。
（2）若要将第二份溶质质量分数变成25%（未析出晶体），则需要恒温蒸发水多少克？
（3）往第三份溶液加入40%的硝酸钾溶液50克，求这时的溶质质量分数？
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．中国特有的二十四节气惊艳亮相北京冬奥会的开幕式，对下列节气中涉及到的物态变化现象，分析正确的是（　　）
A．“雨水”—雨的形成是升华现象
B．“寒露”—露的形成是液化现象
C．“霜降”—霜的形成是凝固现象
D．“大雪”—雪的形成是熔化现象
解：A、雨水主要是云层中的水蒸气遇冷液化形成的，故A不正确；
B、露是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，故B正确；
C、霜是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的冰晶，故C不正确；
D、雪是云层中的水蒸气遇冷凝华形成的冰晶，故D不正确。
故选：B。
2．下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5%的是（　　）
A．5g食盐完全溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐
D．食盐和水按1：19的质量比配成的溶液
解：A、5g食盐完全溶解在95g水中得到的溶液，所得溶液中溶液质量分数为×100%＝5%，故选项错误。
B、100g水中溶解了5g食盐得到的溶液，所得溶液中溶液质量分数为×100%＜5%，故选项正确。
C、每100g食盐溶液中含有5g食盐，溶液中溶液质量分数为×100%＝5%，故选项错误。
D、食盐和水按1：19的质量比配成的溶液，所得溶液中溶液质量分数为×100%＝5%，故选项错误。
故选：B。
3．2021年受第6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风和台风雨直接影响水循环中（　　）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水
C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
解：发源于海洋的台风，携带大量水汽向陆地运行，把水汽由海洋输送至陆地，这属于水循环中的水汽输送，台风把大量水汽推上高空，然后成云致雨，形成大量降水，这属于循环中的降水。
故选：D。
4．联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B．我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D．浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成纯净物
解：A、地球上水的总储量很大，但淡水含量还不到总水量的1%，且分布不均匀，因此淡水资源并不充裕，故A错误；
B、我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在南方，故B错误；
C、水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法，故C正确；
D、浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水中仍含可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选：C。
5．小金网购了一个“气象瓶”，如图所示，密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水。当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，此过程中（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶液是不饱和溶液
C．溶液质量不变 D．溶解度不变
解：A、密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水，当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，此过程中溶剂质量不变，故选项说法正确。
B、密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水，当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，则溶液不能继续溶解硝酸钾，是饱和溶液，故选项说法错误。
C、密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水，当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。
D、密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水，当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
故选：A。
6．已知50℃时氯化铵的溶解度是50g，则50℃时氯化铵的饱和溶液中，下列各式正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝1：1
B．溶质质量：溶液质量＝1：2
C．溶剂质量：溶液质量＝2：3
D．溶质质量分数为50%
解：50℃时氯化铵的溶解度是50g，是指在100g水中最多能够溶解50g氯化铵；
A、溶质质量：溶剂质量＝50g：100g＝1：2；
B、溶质质量：溶液质量＝50g：150g＝1：3；
C、溶剂质量：溶液质量＝100g：150g＝2：3；
D、溶质质量分数为：×100%＝33.3%；
故选：C。
7．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关
C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变
D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同
解：A、一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错误；
B、物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错误；
C、溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故错误；
D、恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故正确；
故选：D。
8．将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是（　　）
A．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
解：A、干冰升华吸热，使瓶口的水蒸气液化形成小水滴。符合题意；
B、干冰升华属于吸热过程；水蒸气是无色气体。不符合题意；
C、干冰直接变成二氧化碳气体属于升华，不是熔化。不符合题意；
D、二氧化碳气体无色。不符合题意。
故选：A。
9．如图所示，将装有碎冰的试管插入有冰粒的烧杯中间，然后用酒精灯给烧杯加热，当烧杯中的冰熔化一半时，试管中的冰（　　）
A．没有熔化 B．熔化一半
C．熔化小于一半 D．熔化超过一半
解：由于晶体在熔化过程中温度保持不变，故当烧杯中的冰熔化一半时，烧杯内的冰水混合物温度为0℃；试管内的冰虽达到熔点0℃，与烧杯内混合物温度相同，由于不能吸热，故不会熔化。故A正确。
故选：A。
10．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：＝8.3%。
故选：C。
11．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选：D。
12．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　）
（1）升高温度至60℃（2）降低温 （3）加入4克硝酸钾 （4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A．（2）（4） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（5）
解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；
而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；
往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小，
故选：A。
13．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
解：A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法正确。
B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故选项说法错误。
D、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。
故选：A。
14．如图为电解水的实验装置，关于电解水实验下列说法正确的是（　　）
A．试管A中收集到的是氧气
B．试管B端连接的电极为负极
C．A、B试管中收集到气体的质量比值为2：1
D．该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的
解：A、试管A中收集到的是氢气，该选项不正确。
B、试管B端连接的电极为正极，该选项不正确。
C、A、B试管中收集到气体的质量比值为1：8，该选项不正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
故选：D。
15．如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　）
A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠
C．水、氯化钠 D．水、蔗糖
解：A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，会观察到a液面高于b液面，故A正确。
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，故B错误。
C、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，U形管内a、b液面相平，故C错误；
D、蔗糖溶于水，溶液温度基本保持不变，U形管内a、b液面相平，故D错误。
故选：A。
16．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
解：①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g×14%＝7.0g，该选项正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，该选项正确。
③需要水的体积是（50g﹣7g）÷1g/mL＝43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，该选项不正确。
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，该选项正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致配得溶液的溶质质量分数偏大，该选项不正确。
故选：C。
17．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　）
A．固体W的溶解度曲线是图2中的a
B．溶液①②③都是饱和溶液
C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝①
D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解
解：A、t3℃时，a的溶解度是50g，即该温度下100g水中溶解50ga恰好饱和，因此固体W的溶解度曲线是图2中的a，该选项正确。
B、t1℃时W的溶解度分别是20g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是30g，因此溶液①②③都是饱和溶液，该选项正确。
C、溶液①②③中，溶液浓度的关系：①②都是同一温度下的饱和溶液，质量分数相等，③中是t3℃时的饱和溶液，因此质量分数大于①②，该选项正确。
D、t2℃时，W的溶解度是30g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是45g，该选项不正确。
故选：D。
18．农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为配制氯化钠溶液，山山向一定质量的氯化钠固体中按如图所示方式加水。下列选项中符合图①至图④溶质质量分数变化过程的是（　　）
A． B．
C． D．
解：由图示可知，①和②的底部均有不溶解的晶体存在，因此均为该温度下氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数相等；加入75g水后烧杯中无固体，此时溶液③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，再加水25g，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶液④中溶质的质量分数稍降低，观察四幅图像，C符合题意。
故选：C。
二．填空题（共9小题）
19．如图所示，甲、乙两个房间里的相同的两壶水放在相同的电炉上都已烧开，我们可以根据所观察的甲房间壶嘴的上方白气较多，判断出　乙　房间的气温较高。
解：由图可知：甲房间壶嘴的上方“白气”较多，而乙房间壶嘴的上方“白气”较少。“白气”是由水蒸气遇冷液化形成的，“白气”多，表明房间温度低；“白气”少，表明房间温度高。
故答案为：乙。
20．在温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度时的溶解度为 　50　克，若再恒温蒸发10克水，有 　5　克晶体析出。
解：在温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出，两次析出晶体的质量不一样，说明原A物质溶液是不饱和溶液，有4克晶体析出后的溶液为饱和溶液，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出，即该温度下蒸发10克水，会析出5克晶体，则该温度下100克水中最多能溶解50g晶体，A物质在该温度时的溶解度为50g。
若再恒温蒸发10克水，会再析出5g晶体。
故答案为：
50；5。
21．将某固体加入到一定量的蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图1所示（不考虑水分蒸发）。图中a、c点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
（1）根据图像可知，该固体溶于水会 　放热　（填“放热”或“吸热”）。
（2）在b、c、d三个时刻观察到如图所示三种不同的溶解情况，则图①对应的时刻是 　d　。
（3）请比较图2①②③溶液的溶质质量分数大小关系。 　③＞②＞①　。
解：（1）物质溶解的过程，温度越来越高，说明了该固体溶于水会放热；
（2）d点温度最低，溶解度最小，溶解的溶质最少，烧杯内不溶解的固体最多，所以图①对应的时刻是d；
（3）溶剂不变，溶解的溶质越多，溶质质量分数越大，所以①②③溶液的溶质质量分数大小关系：③＞②＞①。
故答案为：（1）放热；
（2）d；
（3）③＞②＞①。
22．小明在浴室洗澡时，看到浴室内有两根水管，一根水管上有很多水滴，而另外一根水管上却没有水滴，他猜一根是热水管，一根是冷水管，但他又怕烫着而不敢摸，请你帮他判断出有水滴的那根是 　冷　（选填“冷”或“热”）水管。严寒冬天的清晨，小明来到班级时发现教室窗户玻璃的 　内　（选填“内”或“外”）侧有一层薄薄的小冰晶，这是水蒸气 　凝华　（填物态变化名称）而成。
解：在充满大量水蒸气的浴室内，冷水管上附着有小水珠，而热水管上没有，这是因为浴室内大量温度较高的水蒸气遇到冷的水管而液化形成小水珠附着在冷水管上的缘故；
严寒的冬天，窗子上会出现“冰花”，是教室内热的水蒸气遇到冷的玻璃凝华形成的小冰晶；
故答案为：冷；内；凝华。
23．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。 请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为　50g　。
（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是　A　。
A．z＝w＞m＞n
B．z＞w＞m＞n
C．z＞w＝m＞n
D．z＞w＞m＝n
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为　20%　。
（4）该物质的溶解度随温度升高而　D　。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
解：（1）t℃时，100g水中最多溶解的质量为50g，故t℃时该物质的溶解度为50g；
（2）n和m的区别是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以n中溶质质量分数要小于m中质量分数，n、m都是该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：×100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：z＝w＞m＞n。
t℃时，在100g的水中能溶解40g的某物质，所以将该物质20g加入50g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液；
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为＝20%；
（4）此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，所以该物质的溶解度随温度的升高而无法确定；
故答案为：（1）50g；
（2）A；
（3）20%。
（4）D。
24．如图A是“水的沸腾”实验装置图。
（1）在安装此装置时，应先固定 　铁圈N　（选填“铁圈M”或“铁圈N”）位置。
（2）图 　C　（选填“B”或“C”）表示的是水在沸腾时的情况。
（3）当水沸腾后继续用酒精灯加热，温度计的示数将 　不变　。
解：（1）在实验中需要用酒精灯的外焰加热，所以应先确定铁圈N的高度；
（2）水在沸腾前，底部温度较高，底部少部分水汽化为水蒸气冒出时，一部分水蒸气上升过程中遇到上层温度较低的水，放热液化，所以气泡变小，因此图B是沸腾前的情形；水沸腾时，容器中不同深度水温相同，气泡周围不断有水汽化为水蒸气进入气泡，所以气泡上升过程中变大，故图C是沸腾时现象；
（3）水在沸腾过程中吸热，但温度保持不变。
故答案为：（1）铁圈N；（2）C；（3）不变。
25．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　；
（2）计算所需KCl的质量为 　2.5　克；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　胶头滴管　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；
（4）经检测，实验所得的溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是 　AC　。
A．天平指针左偏时就直接称量
B．砝码已生锈
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）已知20℃时KCl的溶解度是34.0g，50℃时KCl的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在下列所得溶液中，溶质的质量分数相同的是 　BE　（填序号）。
解：（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，用于溶解时搅拌，故答案为：玻璃棒；
（2）所需KCl的质量为50g×5%＝2.5g，故答案为：2.5；
（3）量取一定量的液体时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故答案为：胶头滴管；
（4）A．天平指针左偏时就直接称量，称取的氯化钠质量偏小，质量分数偏小，错误
B．砝码已生锈，称取的氯化钠质量偏大，质量分数偏大，错误；
C．量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，质量分数偏小，正确；
D．装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，错误；
故选：C；
（5）A中溶质质量分数为，B中溶质质量分数为，C中溶质质量分数为，D中溶质质量分数为，E中溶质质量分数为，则溶质质量分数相同的是BE，故答案为：BE。
26．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是　C　。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是　②③　（填序号）。
①降低温度
②增加溶质
③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）　B＞A＝C　。
解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度最大的物质是C；故答案为：C；
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：②③；
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A＝C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A＝C；故答案为：B＞A＝C；
27．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 　不饱和　状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 　BD　。
A．溶质的质量分数：甲＞乙
B．析出固体的质量：甲＞乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．溶剂的质量：甲＝乙
解：（1）A点在甲物质溶解度曲线的下方，所以甲溶液在A点时处于不饱和状态；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度等于乙物质，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量等于乙物质，从t2℃降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，且溶解度乙大于甲，
A、饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以溶质的质量分数：甲＜乙，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量：甲＞乙，故B正确；
C．甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，故C错误；
D．降低温度，不会影响溶剂的质量，所以溶剂的质量：甲＝乙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）不饱和；
（2）BD。
三．计算题（共3小题）
28．在农业生产上往往用质量分数为18%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体的质量多少？现有100克溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的盐水，需加水多少克？
解：要配制质量分数为18%的氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体的质量为：100kg×18%＝18kg；
现有100克溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的盐水，设需要加水的质量为x，则100g×18%＝0.9%×（100g+x），解得：x＝1900g。
答：需要氯化钠固体的质量为18kg；需要加水的体积为1900克。
29．已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是50g，也就是100克水中最多可溶解50克的氯化铵，因此400g水中最多溶解氯化铵的质量为200g。所以，在30℃时，把80g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；此时溶液的溶质质量分数：×100%＝20%；
（2）①设溶质80g的氯化铵饱和溶液的质量为x，
；
解得：x＝240g；
需要蒸发掉水的质量为：400g﹣240g＝160g；
②设需加氯化铵的质量为y，
；
解得：y＝80g；
故答案为：（1）20%；
（2）①160g；②80g。
30．现有溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，将上述溶液平均分成三等份
（1）第一份溶液中加入10克硝酸钾固体，固体全部溶解，求这时的溶质质量分数。
（2）若要将第二份溶液溶质质量分数变成25%（未析出晶体），则需要恒温蒸发水多少克？
（3）往第三份溶液加入40%的硝酸钾溶液50克，求这时的溶质质量分数？
解：将150g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液分成等量的三份，每一份的质量为50g，溶质的质量分数为20%。
（1）在第一份溶液中再溶解10g硝酸钾固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%；
答：这时的溶质质量分数是33.3%；
（2）设需要恒温蒸发水的质量为x。
×100%＝25%
x＝10g
答：需要恒温蒸发水10克；
（3）这时的溶质质量分数是×100%＝30%。
答：这时的溶质质量分数是30%。
故答案为：（1）33.3%；（2）10g； （3）30%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)