第三章 物质在水溶液中的行为 测试（含解析） 2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 测试
一、单选题
1．用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是
A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次
B．标准溶液装于碱式滴定管中
C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂
D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则
2．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中： I-、NO、SO、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、Cl-
D．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na+、Cl-
3．现有0.1mol/LNa2CO3溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)
B．c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
4．下列指定反应的离子方程式正确的是(已知)
A．与反应：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的
C．溶液中加过量溶液：
D．向胶体中加入溶液：
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、 B．Fe2+、、OH-
C．K+、、Cl- D．Na+、Cl-、Ag+
6．室温下某溶液中水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ B．K＋、HSO、NO、Al3＋
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．K＋、Na＋、SO、NO
7．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学平衡常数 K B．水的离子积 Kw
C．化学反应速率 D．醋酸的电离平衡常数 Ka
8．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
实验操作和现象 结论
A 在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大 碱性：
B 常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大 酸性：
C 某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀 原溶液中有
D 向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
A．A B．B C．C D．D
9．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是
A．浓硫酸 B．澄清石灰水
C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
10．下列实验室中做法错误的是
A．用冷水贮存白磷
B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
11．将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用过量饱和溶液吸收废气中的：
C．用过量氨水吸收废气中的：
D．用溶液吸收废气中的：
12．常温下，关于pH相等的氨水和NaOH溶液，下列说法正确的是
A．c(NH) > c(Na+)
B．加水稀释相同倍数后氨水的pH大
C．c(NH3·H2O) < c(NaOH)
D．中和等体积的两种碱溶液消耗同浓度的盐酸体积相同
13．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸的
B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸溶液可使石蕊溶液变红
D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生
14．25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH—　ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．加热，KW增大，c(OH—)增大
B．滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH—)减小，KW减小
C．加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，KW不变
D．加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大
二、填空题
15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___(填“能”或“不能”，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___。（填序号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填“是”或“否”）___，理由是____。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有____。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
16．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO；
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A_____；B_____；C______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(4)HCO与H＋在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
17．有下列物质：①Na2CO3 10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体
⑥Ba(OH)2 固体 ⑦蔗糖 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。
(1)上述物质属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有__________(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________。
(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式____________________________________。
(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式______________________________。
18．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：
①蒸馏 ②重结晶 ③萃取
(1)提取碘水中的碘：_______；
(2)分离乙醇和丁醇的混合物：_______；
19．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：
焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__。
20．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
化学式
电离常数()
请回答下列问题：
(1)下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______。
(2)向醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是_______。A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D．增大
(3)请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。
(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。
(5)盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用石膏降低其碱性的反应原理_______(用离子方程式及必要的文字说明)。
(6)盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 滴定前不能用FeSO4溶液润洗锥形瓶，若润洗，导致消耗标准液体积偏大，滴定结果偏高，故A错误；
B. KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，故B错误；
C. 标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，滴定终点时溶液由黄色变浅紫色，所以不需加指示剂，故C错误；
D. 结合电子守恒可得关系式：KMnO4 5FeSO4，则n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.10mol L 1×0.01L=0.005mol，所以c(FeSO4)= =0.25mol L 1，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．pH=1的溶液中含有大量H+，溶液中含有硝酸根，相当于硝酸，具有强氧化性，与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-14 mol L-1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，但无论酸溶液还是碱溶液HCO都不能大量共存，B项错误；
C．=12的溶液pH=2，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，C项正确；
D．能使KSCN溶液变红的溶液含有大量Fe3+，与HCO发生双水解，不能大量共存，D项错误；
故选C。
3．D
【详解】A．0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、、，由于溶液要满足电荷守恒，故有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，A正确；
B．在碳酸钠溶液中，氢离子和氢氧根全部来自水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的总量相同，而水电离出的氢离子被部分结合为和H2CO3，根据质子守恒可知：c(H+)+c()+2c(H2CO3)=c(OH-)，B正确；
C．在碳酸钠中，钠离子和碳酸根的个数之比为2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解为H2CO3、，根据物料守恒可知：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，C正确；
D．0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、、，由于溶液要满足电荷守恒，故有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，D错误；
故答案选D。
4．B
【详解】A．与反应：，A错误；
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的生成次氯酸和碳酸氢钠，B正确；
C．溶液中加过量溶液：，C错误；
D．向胶体中加入溶液，会发生氧化还原反应：，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．H+与反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+与OH-能够反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．K+、、Cl-离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；
D．Ag+和Cl-能生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】由水电离出c(H＋) 10－7 mol·L－1，说明溶液中有大量抑制水电离的H＋或OH－，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．在碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，Fe3＋与I－也不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性或碱性条件下，HSO与OH-或H+均不能大量共存，在碱性条件下，Al3＋与OH-不能大量共存，故B不符合题意；
C．在碱性条件下，Mg2＋与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．酸性或碱性条件下，K＋、Na＋、SO、NO之间以及与OH-或H+均不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
7．A
【详解】A．化学反应可能是放热反应，可能是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果正向是吸热反应，则平衡常数K增大，如果逆向是吸热反应，则化学平衡常数K减小，故A符合题意；
B．水的电离是吸热反应，升高温度，水电离程度增大，水的离子积 Kw增大，故B不符合题意；
C．升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；
D．醋酸电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数 Ka增大，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
8．B
【详解】A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意；
B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意；
C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意；
D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．D
【分析】由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性，据此分析解答。
【详解】A项，加入浓硫酸，溶液的酸性增强，pH减小，pH不可能大于7，故A项错误；
B项，澄清石灰水即氢氧化钙溶液，呈碱性；若加入澄清石灰水，氢氧化钙与盐酸反应pH增大，但与氯化钙不反应，所以图象应该是上升的曲线，没有一段直线，故B项错误；
C项，氢氧化钠与盐酸发生中和，pH增大，pH到7后说明盐酸已反应完，由于氢氧化钠与氯化钙不反应，继续加入氢氧化钠，溶液的pH继续增大，图象应该是上升的曲线，没有一段直线，故C项错误；
D项，加入纯碱（即碳酸钠）后，碳酸钠与盐酸发生反应，pH增大，pH到7后说明盐酸已反应完，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，pH值不变，氯化钙反应完后碳酸钠过量，由于碳酸钠显碱性，pH增大，与图象一致，故D项正确；
正确选项D。
10．D
【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，Ａ正确；
B．钠非常活泼，做实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中，防止发生危险，B正确；
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，确保实验安全，C正确；
D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，达到终点生成氯化钠和碳酸，碳酸显酸性，所以需用甲基橙作指示剂，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．方程式没有配平：，A错误；
B．用过量饱和溶液吸收废气中的反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠：，B正确；
C．过量氨水吸收废气中的生成亚硫酸根离子：，C错误；
D．用溶液吸收废气中的，次氯酸根离子具有强氧化性，反应生成硫酸钙沉淀：，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．两种溶液中存在电荷守恒分别为c(OH)=c(NH)+ c(H)、c(OH)= c(Na+)+ c(H)，两者pH相等，则c(NH) = c(Na+)，A错误；
B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，稀释促进水的电离，加水稀释相同倍数后氨水的pH大，B正确；
C．一水合氨为弱碱不能完全电离，pH相等的氨水和NaOH溶液，c(NH3·H2O) ＞ c(NaOH)，C错误；
D．pH相等、等体积的两种碱溶液中c(NH3·H2O) ＞ c(NaOH)，由于均为一元碱，消耗同浓度的盐酸体积时氨水所需盐酸体积更多，D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．没有指明醋酸的浓度，不能确定是不是完全电离，故A错误；
B．盐酸是强酸，常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸中离子浓度小，醋酸没有完全电离可以，证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C．醋酸具有酸的通性，醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸显酸性，不能说明它是强酸还是弱酸，故C错误；
D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故D错误；
故答案为B。
14．A
【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，故A正确；
B．向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C．向水中加少量强酸的酸式盐硫酸氢钠，硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子水溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．向水中加少量，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向右移动，故D错误；
故选A。
15． 不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完 A 否 引入新杂质 CD CE
【分析】（1）除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质。
【详解】（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成。
故答案为：不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大。
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质。
③为了不引入新杂质，应加入氯气或过氧化氢。
故答案为：A；否；引入新杂质；CD；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu2(OH)2CO3；
故答案为：CE。
16． CO2 H2O Na2CO3 不是 CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ HCO+ H+ = H2O + CO2↑
【详解】(1)①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则A为CO2；②HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则B为H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则C为Na2CO3；
(2)碳酸钠、水和二氧化碳反应生成 NaHCO3，反应中元素化合价不变，故该反应不是氧化还原反应；
(3)碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则离子方程式：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑；
(4)HCO与H＋反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，离子方程式为HCO+ H+ = H2O + CO2↑。
17． ①⑤⑥⑩ ④⑦ ②③⑧⑨ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O NaHSO4= Na+ +H++SO H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O
【详解】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电；
①Na2CO3 10H2O晶体溶于水导电为电解质；
②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；
③硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；
④CO2为非电解质,自身不能发生电离；
⑤NaHSO4固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；
⑥Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；
⑦蔗糖为非电解质，在水溶液或熔融状态下以分子形式存在；
⑧氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电为电解质；
题中电解质为：①⑤⑥⑩；非电解质为：④⑦；能导电的物质有：②③⑧⑨；
(2)发生离子反应：H++OH =H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)NaHSO4电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4= Na+ +H++SO；
(4)NaHSO4和Ba(OH)21：1混合后离子方程式为：H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。
18． ③ ①
【详解】(1)碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，故答案为③萃取；
(2)乙醇和丁醇的沸点不同，可用蒸馏法进行分离，故答案为①蒸馏；
19．
【分析】SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，当SO2不足时，生成正盐，若SO2过量，则生成酸式盐。
【详解】SO2过量，则生成酸式盐，反应方程式为：，则离子方程式为：，所以答案为：。
20．(1)
(2)ACD
(3)
(4)5
(5) ，降低了，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性
(6) AC
【解析】(1)
酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，由表可知电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HClO>，则同浓度的、、、中结合的能力最强的是。
(2)
A．加水促进弱电解质的电离，醋酸的电离程度增大，A正确；
B．加水稀释，醋酸的浓度减小，B错误；
C．加水促进弱电解质的电离，因此醋酸根离子物质的量变大，数目增多，C正确；
D．分子分母同乘以氢离子的浓度，式子变为，加水稀释，Ka不变，氢离子浓度减小，比值增大，D正确；
答案选ACD。
(3)
由表可知，电离平衡常数H2CO3>HClO>，因此次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：。
(4)
醋酸的电离平衡常数Ka==，已知，则==mol/L，则该溶液pH=5。
(5)
碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解会使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：；从难溶电解质转化的角度来说，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的硫酸钙与碳酸钠反应生成了难溶的碳酸钙，，降低了，使其水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性。
(6)
①盐酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与氯化铵类似，由N2H4联想到氨气，由N2H6Cl2联想到氯化铵，再注意氨气对应的铵根离子为一元碱的阳离子，则为二元碱的阳离子，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为：。
②A．水解溶液显酸性，，A正确；
B．依据和可知，，B错误；
C．依据电荷守恒可知：，C正确；
D．依据化学式N2H6Cl2可知，氯离子浓度大于的浓度，D错误；
答案选AC。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页