2023年中考化学鲁教版专题复习--常见的酸和碱（含解析）

2023年中考化学鲁教版专题复习--常见的酸和碱
一、单选题
1．下列实验方案中，合理的是
A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合
B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥
C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生
D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸
2．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
3．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
4．下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是
A．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈 B．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热 D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．氢氧化钠去除油污 B．浓硫酸用作干燥剂 C．铜用于制导线 D．干冰用于人工降雨
6．下列试剂中，可以一次性鉴别石灰水、食盐水、盐酸三种无色溶液的是
A．氯化钡 B．酚酞 C．碳酸钠 D．硫酸
7．一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
8．下列实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．过滤
9．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
10．下列物质及对应的用途中，说法不正确的是（　　）
A．干冰用于人工降雨
B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．稀有气体充入灯泡制作霓虹灯
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
11．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．量取液体
C．熄灭酒精灯 D．清洗试管
二、填空题
12．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去CaO中的CaCO3应该用的方法是._____。
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果_____（选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”）。
13．向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示：
(1)当加入稀盐酸质量为30g时，溶液中溶质的成分为_____________（填化学式）。
(2)若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_____________（填“a”“b”或“c”）点。
14．溶液酸碱性：属于化学性质，由_____试验。
15．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
由初中学习可知：中和反应的微观实质是_______。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：。
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：。
请回答：
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：_______。
②写出一个与相对应的化学方程式_______。
③下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）
A K+、Fe2+、C1-、
B Na+、Ca2+、、OH-
C Na+、Ca2+、C1-、
D 、Ba2+、C1-、
三、推断题
16．实验室有一包白色粉末，可能是由NaOH、、、NaCl中的一种或几种组成。为了分析它的成分，化学兴趣小组取少量该白色粉末，按以下步骤进行实验：
每一步都加入足量的试剂，记录的现象如下：
Ⅰ.白色粉末完全溶解，得到无色溶液；
Ⅱ.有白色沉淀A生成；
Ⅲ.沉淀完全溶解，并有无色气体生成；
Ⅳ.有白色沉淀B生成。
请回答下列问题：
(1)白色沉淀B的化学式为_______。
(2)写出第Ⅲ步反应的化学方程式：_______。
(3)根据实验现象可以判断：原白色粉末中一定有_______，一定没有_______，无法确定是否有_______(以上三空均填化学式)。
17．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
四、实验题
18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH _____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量。
（2）方案二：观察_____。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
19．根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为_________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________，进气管为__________（写导管字母标号）。
（3）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4 2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），草酸锌晶体熔点为100℃，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置_____（填对应装置的字母）。
五、计算题
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的溶质有_______；
(2)求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
21．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16
5 10.0 200 x
根据实验结果填写下列空格：
(1)哪几次反应氧化铜有剩余？
(2)哪几次反应硫酸有剩余？
(3)表中x的值是_____。
(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、氧化铜和氢氧化钠不反应，故方案不合理；
B、氯化镁和硫酸钾都易溶于水，因此不能通过过滤分离，故方案不合理；
C、碳酸钡能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，而和氯化钡不反应，可以检验，故方案合理；
D、氢氧化钠能够和二氧化碳、氯化氢都反应，不符合除杂的原则，故方案不合理；
故选项为：C。
【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质。
2．D
【详解】A、pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，不符合题意；
B、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，不符合题意；
C、人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，不符合题意；
D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、生石灰做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，体现化学性质；
B、洗洁精乳化油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不需要通过化学变化就能表现出来，体现的是物理性质；
C、稀有气体通电发光，只是能量的转化，不需要通过化学变化就能表现出来，体现的是物理性质；
D、分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不需要通过化学变化就能表现出来，体现物理性质。
故选A。
4．B
【详解】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，选项正确，不符合题意；
B、浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，选项错误，符合题意；
C、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，选项正确，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，选项正确，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、氢氧化钠去除油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、铜用于制导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、氯化钡和石灰水、食盐水、盐酸均不发生反应，不能一次性鉴别，故A错误；
B、无色酚酞遇石灰水变红，遇食盐水和盐酸均不变色，不能一次性鉴别，故B错误；
C、将碳酸钠分别加入三种溶液中，有白色沉淀生成的是石灰水，无明显变化的是食盐水，有气泡生成的是硫酸，可以一次性鉴别，故C正确；
D、硫酸与石灰水反应但无明显现象，与食盐水、盐酸均不反应，故D错误。
故选C。
7．B
【详解】A、牛奶的pH为6.3~6.6，显酸性，A正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，pH越小，酸性越强，故葡萄汁比苹果汁的酸性弱，B错误；
C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，显碱性，C正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，故过胃酸多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。
故选B。
8．D
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项错误；
C、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故选项错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、在反应①中，锰元素化合价分别为+4、+2化合价也发生改变，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，得到氯气中含有氯化氢气体，错误；
C、反应前后原子种类数目不变，反应后钾原子数目为10，则反应前也为10，故 x=10；同理y=8；错误；
D、上述反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不是四种基本反应类型中的任何一种，正确。
故选D。
【点睛】四种基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
10．B
【详解】A、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确；
B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误；
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可充入灯泡制作霓虹灯，故选项说法正确；
D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选B。
11．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平。图中所示操作错误。
C、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D、振荡试管要左右振荡，不是上下，图中所示操作错误。
故选C。
12． 高温煅烧（合理即可） 无法确定
【详解】（1）CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；
若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；
若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；
若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；
由于不知某溶液的酸碱性，故无法确定。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．(1)CaCl2、HCl
(2)a
【详解】（1）当加入盐酸为20g时，酸碱刚好中和完全，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此当加入30g盐酸时，还有10g盐酸剩余，因此溶质的成分有氯化钙和氯化氢，化学式为：CaCl2、HCl；
（2）根据方程式可知，
当消耗等量的氯化氢时，氢氧化钙会比氢氧化钠的量少，因此换为等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液后时，氢氧化钠量不足酸有剩余，pH小于7，因此在a点处。
14．酸碱指示剂
【详解】溶液酸碱性：属于化学性质，由酸碱指示剂试验。如：向溶液中滴加紫色石蕊试液，若变红，说明溶液呈酸性；若变蓝，证明溶液呈碱性；不变色（紫色），说明溶液呈中性。
15． 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，即

D
【详解】①中和反应的定义是：酸碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，即。
②氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，该反应的化学方程式为：。
③根据题干中步骤Ⅱ和Ⅲ可知，碳酸钠和稀盐酸的反应，反应式可以去掉不反应的氯离子和钠离子，所以，该反应的离子方程式：。
④硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
⑤A、亚铁离子在溶液中呈浅绿色，此选项错误；B、pH=3表明溶液中存在大量氢离子，氢氧根离子和氢离子不能共存，此选项错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，此选项错误；D、四种离子都不会和氢离子发生反应，且四种离子在溶液中都是无色的，此选项正确。故选D。
16．(1)AgCl
(2)
(3) NaOH、NaCl
【分析】本题主要以流程图的形式推断物质的组成
(1)
由白色粉末加水溶解之后白色粉末完全溶解，得到无色溶液，再加入氯化钡，可能得到的白色沉淀A为硫酸钡或碳酸钡两种，再加稀硝酸，发现沉淀完全溶解，并有无色气体生成，由此可判断白色沉淀A为碳酸钡，因为硫酸钡不溶于酸，则原混合物中一定有碳酸钠一定没有硫酸钠；此时再加入硝酸银，发现生成了白色沉淀B，则B为氯化银，由于氯化钡中已经有氯离子，所以无法确定原来的混合物中是否含有氯化钠，而氢氧化钠在整个过程中无法确定。
(2)
第Ⅲ步反应的反应是碳酸钡和稀硝酸的反应：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(3)
综上所述，原白色粉末中一定有的是碳酸钠；一定没有的是硫酸钠；可能含有的是氢氧化钠和氯化钠。
【点睛】请同学们务必好好掌握复分解反应的相关知识/
17． ↓ ↓（答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。
【详解】(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸，碱是氢氧化钡；
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。②和④的化学方程式为↓ (4). ↓
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。
18． 大于 稀H2SO4 滴加了酚酞的NaOH溶液颜色先变红，稀H2SO4加入后红色逐渐褪去 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7，将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH小于7，这说明稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量；故填：大于；稀H2SO4；
（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，故加入稀硫酸后，红色逐渐褪去，故填： 滴加了酚酞的NaOH溶液颜色先变红，稀H2SO4加入后红色逐渐褪去；
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为；
（3）无论是测溶液的pH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，故填：测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；
（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，反应完全后，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以测三次，故填：放热；三。
19． 长颈漏斗 BD 浓硫酸 a B
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸；图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进气管为a。
（3）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4 2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），草酸锌晶体的熔点为100℃比分解温度300℃低，即还没分解就已经转化为液体，为防止液体流淌下来而不能加热，所以发生装置应选择图2中的装置 B。
20．(1)H2SO4、Na2SO4
(2) 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为y
y=1.42g
故所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数5.5%
【详解】（1）a点时，pH＜7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；
（2）见答案。
21．(1)第3次和第5次
(2)第1次和第2次
(3)16
(4)解：设200g硫酸溶液中硫酸质量为x

x=9.8g
硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%
【解析】（1）
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应中氧化铜和硫酸铜质量比为：80:160=1:2，由1、2两次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，说明没有氧化铜剩余，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g，说明第3次硫酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量，故第3次和第5次氧化铜过量；
（2）
由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g，说明第3次硫酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，故第4次硫酸反应完全，由表中数据可知，每消耗2g氧化铜，生成4g硫酸铜，故第4次氧化铜和硫酸恰好完全反应，第5次氧化铜质量为10g，故第5次硫酸反应完全，故第1次和第2次硫酸有剩余；
（3）
120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g；
答案第1页，共2页
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