2023年中考化学人教版（五四学制）专题练习--酸和碱（含解析）

2023年中考化学人教版（五四学制）专题练习--酸和碱
一、单选题
1．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S
2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③ 滤渣中一定含有Ag。
④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
3．下列有关金属的说法正确的是
A．金属能导电，能导电的物质一定是金属
B．不是所有的金属都能和盐酸反应放出氢气
C．金属能和酸反应，能和酸反应的一定是金属
D．在空气不能燃烧的金属，在氧气中也不能燃烧
4．2022年北京冬奥会呈现“绿色办奥”的中国智慧。下列说法错误的是
A．雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁
B．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，低碳环保
C．使用石墨烯（单层石墨片）做成能够发热的“布”，石墨烯是一种新型化合物
D．采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏
5．下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属的性质是决定其用途的唯一因素
B．导电、导热性最好的金属是Au
C．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
7．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分
B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分
C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．铁粉用作食品脱氧剂
B．干冰用于制作舞台云雾
C．活性炭用作冰箱除味剂
D．武德合金制作电路保险丝
9．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．固体中一定有Ag 与Cu
B．滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3
C．AgNO3一定完全反应
D．Cu(NO3)2 一定没有参加反应
10．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
11．化学源于生活，服务于生活，以下说法合理的是
A．高层楼房发生火灾时要乘电梯逃生
B．厨房燃气泄漏，要打开抽油烟机排气
C．净水时利用明矾溶于水生成胶状物吸附加快沉淀
D．铝制品易在表面形成氧化膜，要经常用钢丝球擦洗
12．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
二、填空题
13．常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。
（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_____。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。
14．将一定质量的铝丝投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）滤液中一定含有的溶质是_____；
（2）若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有_____。
15．结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。
（1）锡（Sn）比铅（Pb）的活动性_________；
（2）利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序，若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液，一段时间后，可在_________丝表面观察到有红色物质；
（3）向某AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则下列说法中正确的是_________。
A 滤渣中一定含有银和铜
B 滤渣中可能含有铜和镁
C 滤液中一定含有KNO3和Mg（NO3）2
D 滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2
16．手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：
(1)如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是_________。
(2)生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是_________。
(3)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是_______（用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是________，基本反应类型是_______。
三、推断题
17．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色金属单质，B、C是组成元素相同的两种氧化物。它们之间有如下图所示的转化关系。
(1)请写出D的化学式________；
(2)反应①的化学方程式为___________。
18．从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：
①操作a的名称是______，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式__，该反应体现了铜的金属活动性比锌____（选填“强”或“弱”）。
②操作a后的固体中一定有的物质是____，生成气体的化学式是_____。
四、实验题
19．下面是初中化学中常见的四个基本实验。请回答下列问题。
(1)图A实验可以得出有关空气中氧气含量的结论是______________，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是__________________。
(2)图B实验中酒精灯加网罩的作用________________。
(3)图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一_________。
(4)图D实验中玻璃管中的现象是_________。
20．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤 实验现象 实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且___________ 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C＋CO22CO
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内___________ 以上实验说明______ 具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中有D中液体进入
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________。
五、计算题
21．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。
22．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，不是二氧化硅，选项错误；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式是，选项正确；
C、铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式是 ，选项正确；
D、辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，化学式是 ，选项正确；
故选：A。
2．B
【详解】①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
故选B。
【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
3．B
【详解】A、能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨具有导电性，石墨属于非金属单质，故错误；
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故正确；
C、与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁，故错误。
故选B。
4．C
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，不符合题意；
C、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
D、采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏，比较环保，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、金属的性质是决定其用途的其中一个因素，还有价格、是否便于回收等因素，不符合题意；
B、导电、导热性最好的金属是Ag，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属，硬度大，熔点低，不符合题意；
D、生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，故生铁含碳量比钢高，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、离子是带电的粒子，电子也是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，故A不符合题意；
B、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，生成单质铁和化合物二氧化碳，但该反应不是置换反应，故B不符合题意；
C、化学变化伴随有能量变化，有的物理变化也伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，所以有能量变化的不一定是化学变化，故C不符合题意；
D、化合物含有不同种元素，所以由一种元素组成的物质要么是单质，要么是混合物，但一定不是化合物，故D符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可以通过气味区分，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，故相互刻画，留下划痕的是纯铜，没有划痕的是黄铜，不符合题意；
C、分别滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，故可通过是否有气泡区分，不符合题意；
D、碳粉和二氧化锰均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意。
故选D。
8．A
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、铁粉生锈时和氧气、水反应产生铁锈，所以作脱氧剂，属于化学性质；正确；
B、干冰可用作舞台云雾是利用干冰吸热升华，属于物理性质；错误；
C、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；错误；
D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；错误。
故选A。
9．B
【分析】金属活动性：Al＞Cu＞Ag，取一定量的铝放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铝已经完全反应。
【详解】A、铝一定与硝酸银反应生成了银，固体中一定含银，硝酸铜可能部分参与反应，也可能没有参与反应，故可能含铜，不符合题意；
B、铝与硝酸银反应生成了硝酸铝，由分析可知，滤液中一定含硝酸铜，硝酸银可能部分参与反应，也可能完全反应，故滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3，符合题意；
C、由B可知，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，不符合题意；
D、由以上分析可知，硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项A说法正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B说法正确；
C、钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C说法正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D说法错误。
故选D。
11．C
【详解】A、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命；不符合题意；
B、燃气泄漏空间内有大量的可燃性气体和氧气混合，不能打开抽油烟机，以免产生火花，从而发生爆炸；不符合题意；
C、明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，使悬浮的小颗粒聚成大颗粒快速沉降，达到净水的目的；符合题意；
D、铝制品易在表面形成氧化膜，此氧化膜不能用钢丝球擦洗，否则会破坏氧化铝薄膜，影响使用寿命；不符合题意；
故选C。
12．B
【详解】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确；
B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项错误；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项正确；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13． Sn 铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应 Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
【详解】（1）金属活动性顺序表中的X是锡（Sn）元素。
（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是：铝的化学性质活泼，铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液得质量减小；硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；则AB段表示锌和硝酸银反应产生硝酸锌和银的化学方程式：。图中B点表示锌和硝酸银恰好完全反应，溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜。
14． Al（NO3）3 银（Ag）
【分析】将一定质量的铝丝投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，金属活动性：铝＞铜大于银，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜。
【详解】（1）由于铝一定与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，故滤液中一定含硝酸铝，可能含硝酸银、硝酸铜；
（2）若滤液呈蓝色，说明硝酸铜未完全反应，说明铝含量不足，滤渣中一定不含铝，由于铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，故滤渣中一定含银，铝可能置换了部分硝酸铜，故可能含铜。
15． 强 铝 BC
【详解】（1）通过金属活动性顺序表可知，锡在铅的前面，所以锡的活动性比铅强。故答案为：强；
（2）通过金属活动性顺序表可知，铝、铜、银的金属活动性顺序为：铝＞铜＞银。将铝丝和银丝同时放入硫酸铜溶液中，铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到溶液由蓝色变为无色、铝丝表面有红色物质析出。而银不会反应。所以一段时间后，能够在铝丝表面观察到有红色的物质析出。故答案为：铝；
（3）通过金属活动性顺序表可知，银、铜、钾、镁四种金属的活动性顺序为：钾＞镁＞铜＞银。所以将镁粉放入到混合溶液中，不会和KNO3反应，会优先置换AgNO3中的Ag。等硝酸银全部反应完毕，而且此时镁粉仍有剩余时，则镁粉会置换出Cu（NO3）2中的Cu。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银。
A、若镁粉的量很少，恰好和硝酸银反应，则此时滤渣只有金属银。A错误；
B、若镁粉的量恰好与硝酸银反应完全，则此时滤渣有银。若镁粉的量恰好与硝酸银、硝酸铜反应完全，则此时滤渣有银、铜。若镁粉过量，则滤渣有银、铜、镁。B正确；
C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。C正确；
D、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银，但不能确定硝酸铜反应的程度，滤液中不能确定是否含有硝酸铜。D错误。
故答案为：BC。
16．(1)铝合金车篮和生铁支架
(2)春夏之季空气更潮湿(或湿度大，水蒸气含量高等合理即可)
(3) 置换反应
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，则如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是铝合金车篮和生铁支架。
（2）铁与氧气和水生成铁锈，则生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是春夏之季空气更潮湿(或湿度大，水蒸气含量高等合理即可)。
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理用化学方程式表示为，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因用化学方程式表示为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则基本反应类型是置换反应。
17．(1)Cu
(2)
【分析】D为红色金属单质，为铜；B和C能相互转化且B、C是组成元素相同的两种氧化物，所以B、C为二氧化碳、一氧化碳的一种；A为黑色单质，且A能生成铜、二氧化碳、一氧化碳，所以A为碳单质；B能生成铜，则B为CO，所以C为二氧化碳；
（1）
D为铜，化学式为Cu；
（2）
反应①是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学反应方程式为：。
18． 过滤 弱 Fe、Cu H2
【详解】操作a能将不溶固体与液体分离，是过滤，加入锌后，由于活动性锌>铁>铜，所以锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸铜的反应一定发生反应，化学方程式，该反应体现了铜的金属活动性比锌弱；
锌和硫酸铜的反应一定发生，操作a后的固体中一定有铜，加入过量的硫酸后，产生气体，操作a后的固体中一定还有的物质是铁，即固体中一定有铜和铁，可能有锌，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成气体的化学式是H2。
19． 氧气约占空气体积的五分之一 红磷的量不足(合理即可) 集中火焰，提高温度 温度到达可燃物的着火点 红色固体逐渐变成黑色
【详解】(1)图A实验是测定空气中氧气含量的实验，得出的有关空气中氧气含量的结论是氧气约占空气体积的五分之一；
如果测得的结果偏低，可能的原因之一是红磷的量不足（氧气未被完全消耗，水进入偏少），装置漏气（进入水的同时有空气进入，进入的水偏少），未冷却到室温就打开止水夹（气体膨胀，水进入偏少）。
(2)酒精灯加网罩可以集中火焰，提高温度。
(3)乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片未燃烧，乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，也都与空气接触，但是不同的物质着火点不同，所以可以得出燃烧的条件之一是温度到达可燃物的着火点；
(4)图D实验是一氧化碳还原氧化铁的实验。一氧化碳可以将氧化铁（红棕色）还原为铁（铁粉为黑色）。所以观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色。
20． 液面下降（或石灰水沿右侧导管进入E） 红色粉末变黑 碳和一氧化碳（或C、CO） 不需要，未反应的CO进入D装置后不会逸散到空气中（合理即可）
【详解】（1）①点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中木炭粉与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和剩余的CO2进入D中，CO2能使澄清石灰水变浑浊，同时澄清石灰水沿右侧导管进入E，D中液面下降；
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红色粉末变黑；上述实验说明碳和一氧化碳具有还原性；碳与二氧化碳化碳高温条件生成一氧化碳，碳夺取二氧化碳中的氧元素，作还原剂，具有还原性；
（2）该实验不需要添加尾气处理装置，因为未反应的CO进入D装置后不会逸散到空气中。
21．（1）O2、H2O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2(SO4)3、FeSO4；（4）54.2%
【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。
（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。
（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。
（4）设该样品中单质铁的质量为x
该样品中单质铁的质量分数为
【点睛】
22．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
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